PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TÂN THÀNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016 2017 MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Ngày thi 11 tháng 01 năm 2017 Thời gian làm bài 150 phút (Đề thi có 02 t[.]
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TÂN THÀNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016-2017 MƠN: HĨA HỌC - LỚP Ngày thi: 11 tháng 01 năm 2017 Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi có 02 trang) Câu (2,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy a) Cho Na vào dung dịch CuCl2 b) Cho K đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 c) Đưa mẩu quỳ tím ẩm vào bình chứa khí clo Câu (2,0 điểm) Có lọ hóa chất đựng dung dịch sau: NH4OH, NaOH, FeCl2, FeCl3 Bằng phương pháp lý học, hóa học nhận biết chất mà khơng dùng hóa chất khác? Câu (4,0 điểm) X kim loại có dãy hoạt động hóa học (ở thể rắn điều kiện thường) X không tác dụng với dung dịch HCl, X phản ứng với dung dịch FeCl dung dịch AgNO3 a) Xác định X b) Cho hỗn hợp gồm x mol Zn y mol Fe vào dung dịch chứa a mol X(NO 3)2 phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa muối chất rắn B hòa tan B dung dịch H2SO4 lỗng thấy có khí Em lập luận tìm biểu thức liên hệ x, y a Tìm điều kiện liên hệ x a để sau phản ứng tổng khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch muối ban đầu Câu (3,0 điểm) Cho A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH - Trộn 0,2lit dung dịch A với 0,3lit dung dịch B thu dược 0,5lit dung dịch C Lấy 20ml dung dịch C,thêm quỳ tím vào thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quỳ đổi màu thành tím thấy tốn hết 40ml axit - Trộn 0,3lit dung dịch A với 0,2 lit dung dịch B thu dược 0,5 lit dung dịch D Lấy 20ml dung dịch D, thêm quỳ tím vào thấy có đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quỳ đổi màu thành tím thấy tốn hết 80ml xút Tính nồng độ mol dung dịch A B Câu (3,0 điểm) Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hóa trị I kim loại có hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2, thu 69,9 gam chất kết tủa Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng? Trang Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm axit hữu no, đơn chức mạch hở A rượu no, đơn chức mạch hở B A B có khối lượng phân tử Nếu đốt cháy hoàn toàn 1/2 hỗn hợp X cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư 20 gam kết tủa Mặt khác cho 1/2 hỗn hợp X tác dụng với Na (dư) thu 840ml khí (đo đktc) a) Xác định công thức phân tử A B b) Tính khối lượng m thành phần % theo khối lượng A B hỗn hợp X Câu (2,0 điểm) Cho biết tổng số hạt proton, notron, electron hai nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B ngun tố gì? (Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau: ZN = 7, ZNa = 11, ZCa = 20, ZFe = 26, ZCu = 29, ZC = 6, ZS = 16) Hết Họ tên thí sinh Số báo danh Chữ ký giám thị Trang PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TÂN THÀNH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016-2017 MƠN: TỐN - LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm có 04 trang) Câu Câu Nội dung Na tan có khí ra, xuất kết tủa màu xanh lam 2Na + 2H2O → NaOH + H2 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl K tan có khí ra, xuất kết tủa trắng dạng keo tăng dần đến cực đại tan dần 2K + 2H2O → 2KOH + H2 6KOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O Quỳ tím chuyển thành màu đỏ sau màu Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Câu Điểm 2,0 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 2,0 điểm Lấy chất ống nghiệm riêng biệt Sau đun nhẹ - Chất ngửi thấy có mùi khai NH4OH NH4OH t NH3 + H2O 0,5 điểm Tiếp theo cho ba mẫu thử lại tác dụng lẫn NaOH FeCl2 FeCl3 Trắng xanh Nâu đỏ NaOH Không FeCl2 Trắng xanh Không Không Nâu đỏ FeCl3 Không Không - Cặp chất xảy phản ứng xuất kết tủa trắng xanh lọ đựng NaOH, FeCl2 - Cặp chất xảy phản ứng xuất kết tủa nâu đỏ lọđựng FeCl FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Trang 0,5điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm Câu 4,0 điểm a - X không tác dụng với HCl → X đứng sau H - X tác dụng với dung dịch AgNO3 → X đứng trước Ag - X điều kiện thường chất rắn → X Cu b - Vì Zn kim loại mạnh Fe nên cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 phản ứng xảy theo thứ tự (1) Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu x x (2) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu a –x a - x Dung dịch A chứa muối, điều chứng tỏ Zn Pư hết Fe tham gia B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh khí chứng tỏ B có Fe dư A gồm Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 B gồm Fe dư, Cu - Vì Fe dư nên số mol Fe tham gia (2) < y → a – x < y → a x mol Zn tham gia phản ứng làm khối lượng dung dịch tăng x g - Theo phương trình (2) 1molFe tham gia phản ứng làm khối lượng dung dịch giảm 8g =>(a – x) molFe tham gia phản ứng làm khối lượng dung dịch giảm 8(a – x) g Muốn khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm so với ban đầu thì: 8(a – x)> x => a > 1,125x 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 3,0 điểm Các phản ứng : 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2 O - Thí nghiệm : Dư NaOH (làm xanh quỳ ), phản ứng với HCl NaOH + HCl NaCl + H2O nNaOH dư = nHCl = 0,04 0,05 = 0,002 mol n NaOH dư 0,5lit C = 0,002 500/ 20 = 0,05 mol - Thí nghiệm : Dư H2SO4 (làm đỏ quỳ ), phản ứng với NaOH 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2 O nH2SO4 dư = 1 nNaOH = 0,1 0,08 = 0,004 mol 2 n H2SO4 dư 0,5lit C = 0,004 500/20 = 0,1 mol Trang (1) 0,25 điểm (2) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm - Gọi x, y nồng độ dung dịch axit H2SO4 (dung dịch A ) NaOH (dung dịch B ) ta có hệ phương trình : 0,3y – 0,2x = 0,05 0,3x - 0, y 0,1 Giải hệ ta x = 0,7M y = 1,1 M Vậy nồng độ dung dịch axit H2SO4 (dung dịch A ) 0,7M nồng độ dung dịch NaOH (dung dịch B ) 1,1 M 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 1,0 điểm 0,25 điểm Câu 3,0 điểm Gọi A, B KHHH kim loại hóa trị I II a, b số mol hai muối sunfat tương ứng A2SO4 + BaCl2à BaSO4 + 2ACl (1) a mol a mol a mol B2SO4 + BaCl2à BaSO4 + BCl2 (2) b mol b mol b mol Ta có: a + b = 69,9 0,3mol 233 n BaCl2 n BaSO4 0,3mol m BaCl2 0,3 208 62,4 gam Theo ĐLBTKL ta có: m( A2 SO4 , BSO4 ) m BaCl2 m BaSO4 m( ACl , BCl2 ) m( ACl , BCl2 ) 44,2 62,4 69,9 36,7 gam 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm Vậy khối lượng hai muối tan dung dịch thu 36,7 gam 0,5điểm Câu 0,5 điểm 0,5 điểm 4,0 điểm a Chất A: CnH2n+1COOH MA = 14n+46 Chất B: CmH2m+1OH MB = 14m+18 Theo ta có: 14n+46 = 14m+18 => m=n+2 Trang 0,5 điểm Gọi x, y số mol A, B phần: Khi 1/2 hỗn hợp X tác dụng với Na CnH2n+1COOH + 2Na CnH2n+1COONa + H2 ↑ x x/2 CmH2m+1OH + 2Na CmH2m+1ONa + H2↑ y y/2 x+y = 0,075 Khi đốt cháy 1/2 hỗn hợp X 3n + CnH2n+1 COOH + O2 + (n+1) CO2 + (n+1) H2O x (n+1)x 3m CmH2m+1OH + O2 → m CO2 + (m+1) H2O y my Khi cho CO2 vào dung dịch nước vôi dư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Số mol CO2 = số mol CaCO3= 0,2 mol (n+1)x + my = 0,2 → y = 0,125 – 0,075n Vì 0