TRƯỜNG THCS PHƯỚC NGUYÊN TỔ LÍ HÓA SINH CN TIN HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HK1 MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN 7 NĂM HỌC 2022 2023 A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM BÀI 1 PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ NĂNG HỌC TẬP MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN 1[.]
TRƯỜNG THCS PHƯỚC NGUN TỔ: LÍ-HĨA-SINH-CN-TIN HỌC ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP GIỮA HK1 MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN 7-NĂM HỌC: 2022-2023 A.KIẾN THỨC TRỌNG TÂM BÀI 1: PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ NĂNG HỌC TẬP MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN Phương pháp tìm hiểu tự nhiên Phương pháp tìm hiểu tự nhiên cách thức tìm hiểu vật tượng tự nhiên đời sống, thực qua bước: (1) Quan sát đặt câu hỏi nghiên cứu (2) Hình thành giải thuyết (3) Lập kế hoạch kiểm tra giả thuyết (4) Thực kế hoạch (5) Kết luận Kĩ học tập môn Khoa học tự nhiên - Kĩ quan sát - Kĩ phân loại - Kĩ liên kết - Kĩ đo - Kĩ dự báo - Kĩ viết báo cáo - Kĩ thuyết trình CHỦ ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC BÀI 2: NGUN TỬ 1.Khái qt mơ hình ngun tử - Ngun tử có cấu tạo gồm: + Vỏ tạo hay nhiều electron (kí hiệu e), electron có điện tích -1 + Hạt nhân bên chứa hạt proton (p), proton mang điện tích +1 - Trong nguyên tử, số proton = số electron nên nguyên tử trung hòa điện - Trong hạt nhân nguyên tử: + Điện tích hạt nhân = tổng điện tích hạt proton + Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton Khối lượng nguyên tử - Khối lượng nguyên tử khối lượng nguyên tử, tổng khối lượng hạt (proton, neutron electron) có nguyên tử - Tuy nhiên, khối lượng nguyên tử nhỏ nên để biểu thị khối lượng nguyên tử người ta sử dụng đơn vị khối lượng nguyên tử, viết tắt amu (atomic mass unit, amu = 1,6605 × 10-24 gam) - Proton neutron có khối lượng xấp xỉ (gần amu); electron có khối lượng bé (chỉ khoảng 0,00055 amu) Do đó, xem khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử - Cách tính: Khối lượng nguyên tử = số proton + số neutron Ví dụ: Nguyên tử magnesium (Mg) hạt nhân có 12 proton 12 neutron ⇒ Khối lượng nguyên tử magnesium (Mg) = 12 + 12 = 24 (amu) BÀI 3: NGUYÊN TỐ HĨA HỌC Khái niệm ngun tố hóa học - Tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân gọi nguyên tố hóa học - Các nguyên tử nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống - Như vậy, số proton đặc trưng cho nguyên tố hóa học Chú ý: Các nguyên tử loại có số neutron khác Số lượng nguyên tố hóa học - Hiện nay, có 118 nguyên tố hóa học xác định Trong có 98 ngun tố tìm thấy tự nhiên, nguyên tố lại sản phẩm người tạo từ phản ứng hạt nhân Kí hiệu hóa học - Kí hiệu hóa học biểu diễn hay hai chữ (chữ viết in hoa có chữ thứ hai viết thường) - Bảng 3.1 Kí hiệu hóa học khối lượng ngun tử số nguyên tố trang 20 SGK BÀI 4: SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Nguyên tắc xếp nguyên tố hóa học bảng tuần hồn: + Các ngun tố hóa học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử + Các nguyên tố hóa học có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng + Các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự xếp thành cột Cấu tạo bảng tuần hoàn ngun tố hóa học a Mơ tả cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Bảng tuần hồn gồm ngun tố hóa học mà vị trí đặc trưng ngun tố, chu kì nhóm - Các nguyên tố họ lanthanide họ actinide xếp riêng thành hàng cuối bảng tuần hồn b Ơ ngun tố - Trong bảng tuần hồn, ngun tố cho biết thơng tin cần thiết nguyên tố hóa học - Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron - Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn Ví dụ: Dựa vào ngun tố số bảng tuần hoàn ta biết được: + Số hiệu ngun tử: + Kí hiệu hóa học: O + Tên nguyên tố: oxygen + Khối lượng ngun tử: 16 amu + Ngồi ra: Điện tích hạt nhân = +8; Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = c Chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Các nguyên tố hóa học có số lớp electron nguyên tử xếp vào hàng ngang bảng tuần hoàn gọi chu kì - Hiện nay, bảng tuần hồn gồm có chu kì, xét số lượng nguyên tố chu kì chu kì chia thành: + Chu kì nhỏ gồm chu kì 1, 2, + Chu kì lớn gồm chu kì 4, 5, 6, - Số thứ tự chu kì = số lớp electron - Nhóm tập hợp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự xếp thành cột, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Số thứ tự nhóm kí hiệu chữ số La Mã từ I đến VIII Ví dụ: + Nhóm IA gồm ngun tố kim loại hoạt động mạnh (trừ H) Nguyên tử chúng có electron lớp ngồi Điện tích hạt nhân tăng từ Li (+3) đên Fr (+87) + Nhóm VIIA gồm nguyên tố phi kim hoạt động mạnh (trừ At, Ts) Nguyên tử chúng có electron lớp ngồi Điện tích hạt nhân tăng từ F (+9) đến Ts (+117) Các nguyên tố kim loại a Các nguyên tố kim loại nhóm A - Các nguyên tố kim loại nhóm A gồm nhóm IA (trừ nguyên tố hydrogen); nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ nguyên tố boron), … - Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA gọi nhóm kim loại kiềm - Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IIA gọi nhóm kim loại kiềm thổ b Các nguyên tố kim loại nhóm B - Các nguyên tố nhóm B kim loại, nhóm B tương ứng với cột bảng tuần hồn (trừ nhóm VIIIB có cột) - Một số kim loại nhóm B có ứng dụng rộng rãi đời sống hàng ngày Các nguyên tố phi kim a Vị trí - Nhóm nguyên tố phi kim chủ yếu tập trung góc bên phải bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Các nguyên tố phi kim bao gồm: + Nguyên tố hydrogen nhóm IA + Một số nguyên tố nhóm IIIA IVA + Hầu hết nguyên tố thuộc nhóm VA, VIA VIIA b Tính chất - Ở điều kiện thường, phi kim thể rắn, thể lỏng thể khí - Nhóm ngun tố phi kim VIIA gọi nhóm nguyên tố halogen Các đơn chất thuộc nhóm halogen có số đặc điểm như: + Có màu sắc đậm dần từ fluorine tới iodine, thể thay đổi từ khí – lỏng – rắn + Độc hại sinh vật Nhóm ngun tố khí a Vị trí bảng tuần hồn - Nhóm VIIIA gồm nguyên tố khí hiếm: Helium (He); Neon (Ne); Argon (Ar); Krypton (Kr); Xenon (Xe); Radon (Rn) Oganesson (Og – nguyên tố nhân tạo) b Tính chất Ở điều kiện thường, ngun tố khí có đặc điểm giống như: + Chất khí, khơng màu, tồn tự nhiên với hàm lượng thấp + Tồn dạng đơn nguyên tử + Các ngun tố nhóm khí hoạt động, không phản ứng với với chất khác c Ứng dụng - Các nguyên tố khí chiếm tỉ lệ thể tích khơng khí có ứng dụng quan trọng đời sống CHỦ ĐỀ 2: PHÂN TỬ BÀI 5: PHÂN TỬ - ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT Phân tử a Khái niệm Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử kết hợp với thể đầy đủ tính chất hóa học chất - Có dạng phân tử: Phân tử tạo nguyên tố phân tử tạo nhiều nguyên tố - Các nguyên tố khí (He, Ne, Ar, …) kim loại dạng đặc biệt phân tử b Tính khối lượng phân tử - Khối lượng phân tử chất khối lượng tính đơn vị amu phân tử chất - Khối lượng phân tử tổng khối lượng nguyên tử có phân tử -VD: Khối lượng phân tử carbon dioxide bằng: 12 + × 16 = 44 amu Đơn chất - Mỗi đơn chất tạo thành từ nguyên tố hóa học tương ứng - Tên gọi đơn chất thường trùng với tên nguyên tố - Phân tử đơn chất tạo từ số nguyên tử Ví dụ: + Phân tử bromine tạo nên từ nguyên tử bromine + Phân tử ozone tạo nên từ nguyên tử oxygen ⇒ Đơn chất tạo nên từ nguyên tố hóa học Chú ý: Một nguyên tố tạo nhiều dạng đơn chất Ví dụ: nguyên tố carbon (C) tạo nên than (than muội, than cốc, than gỗ, …), graphite, kim cương, … Hợp chất - Phân tử hợp chất gồm nhiều nguyên tố hóa học tạo nên - Trong hợp chất, nguyên tử nguyên tố kết hợp với theo tỉ lệ thứ tự định Ví dụ: + Phân tử nước tạo nên từ nguyên tử oxygen nguyên tử hydrogen B HỆ THỐNG CÂU HỎI I.TRẮC NGHIỆM Hãy khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời Câu Có hạt tìm thấy hạt nhân nguyên tử? A Các hạt mang điện tích âm (electron) B Các hạt neutron hạt proton C Các hạt neutron không mang điện D Hạt nhân nguyên tử không chứa hạt bên Câu Một đơn vị khối lượng nguyên tử (1 amu) theo định nghĩa có giá trị A 1/16 khối lượng nguyên tử oxygen B 1/32 khối lượng nguyên tử sulfur C 1/12 khối lượng nguyên tử carbon D.1/10 khối lượng nguyên tử boron Câu Khối lượng hạt nguyên tử (proton, neutron) đo đơn vị A gam B amu C mL D kg Câu Điền từ phù hợp vào chỗ trống: “Số số đặc trưng nguyên tố hoá học” A electron C neutron B proton D.neutron electron Câu Hiện nay, số nguyên tố hoá học tự nhiên