Phòng Giáo dục và Đào tạo Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa Học 12 Thời gian làm bài 45 phút (Đề 1) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố C = 12, H = 1, O = 16, Al = 27, Fe = 56, Cr = 52 I Phần trắc nghiệm[.]
Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Mơn: Hóa Học 12 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 1) Cho nguyên tử khối nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Al = 27, Fe = 56, Cr = 52 I Phần trắc nghiệm Câu 1: Tìm câu phát biểu đúng? A Fe có tính khử, hợp chất sắt (III) có tính oxi hố, hợp chất sắt (II) vừa có tính khử tính oxi hố B Fe có tính khử, hợp chất sắt (III) có tính oxi hố, hợp chất sắt (II) có tính oxi hố C Fe có tính khử, hợp chất sắt (III) có tính oxi hố, hợp chất sắt (II) có tính khử D Fe có tính oxi hố, hợp chất sắt (III) có tính oxi hố, hợp chất sắt (II) có tính khử Câu 2: Nhận định sau sai Al? A Al có tính khử mạnh yếu Na Mg B Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, số 13 bảng tuần hồn C Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Ag Cu D Al dễ nhường electron hoá trị nên thường có số oxi hố +3 hợp chất Câu 3: Khi cho nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng tạo sản phẩm khử NH4NO3 Tổng hệ số số nguyên tối giản phương trình hố học phản ứng xảy A 74 B 58 C 76 D 68 Câu 4: Khi cho bột sắt dư vào ddAgNO3, cho biết có phản ứng sau xảy ra? A Đáp án khác B (1) C (1) (4) (3) D (2) (3) Câu 5: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu Câu 6: Tính chất vật lí sau khơng phải tính chất vật lí sắt? A Có tính nhiễm từ B Màu trắng xám, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện dẫn nhiệt tốt D Kim loại nặng, khó nóng chảy Câu 7: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 0,64 B 3,20 C 1,92 D 3,84 Câu 8: Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H2 (đktc) % Al hợp kim A 90% B 9% C 7,3% D 73% Câu 9: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch HCl KOH? A Cr2O3, ZnO, Cr(OH)3 B ZnO, CrO3, Cr(OH)2 C ZnO, CrO3, Cr(OH)3 D ZnO, Cr2O3, Cr(OH)2 Câu 10: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 môi trường H2SO4 loãng v A 28,4 gam B 29,4 gam C 27,4 gam D 26,4 gam II Phần tự luận Câu (3 điểm): Viết PTHH xảy trường hợp sau: a/ Al tác dụng với HCl b/ Al2O3 tác dụng với KOH c/ Fe tác dụng với lưu huỳnh d/ FeO tác dụng với HNO3 loãng e/ Nhúng dây đồng vào dd FeCl3 f/ Cr tác dụng với HCl nóng Câu (2 điểm): Cho lượng hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy thu 8,96 lít khí đktc Mặt khác, cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 đktc Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu (2 điểm): Nung m gam Fe bình kín chứa V lít khơng khí (ở đktc; %V N2 = 80% lại O2) đến oxi phản ứng hết thu 14,08 gam chất rắn X gồm: Fe oxit Fe Hịa tan tồn X lượng vừa đủ 42 gam dung dịch H2SO4 98% thu dung dịch Y (sản phẩm khử S+6 S+4) a/ Xác định m, V b/ Cho 150 ml H2SO4 1M vào Y thu dung dịch Z Z hòa tan tối đa a gam Fe Xác định a Đáp án & Thang điểm Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ câu) Câu 10 Đ/a A C B B D D C A A B Câu 1: Phát biểu : Fe có tính khử, hợp chất sắt (III) có tính oxi hố, hợp chất sắt (II) vừa có tính khử tính oxi hoá Chọn đáp án A Câu 2: Nhận định sai Al: Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Ag Cu.Chọn đáp án C Câu 3: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Tổng hệ số số nguyên tối giản phương trình hố học 58 Chọn đáp án B Câu ra: 4: Khi cho bột sắt dư vào ddAgNO3, phản ứng xảy Chọn đáp án B Câu 5: Mg, Fe, Cu tác dụng với ion Fe3+ dung dịch Chọn đáp án D Câu 6: Tính chất vật lí khơng phải tính chất vật lí sắt: “Kim loại nặng, khó nóng chảy” Chọn đáp án D Câu 7: Chọn đáp án A → mCu bị hòa tan 0,03 x 64 = 1,92 g Chọn đáp án C Câu 8: Bảo toàn e có nAl = 0,3 mol → mAl = 0,3.27 = 8,1g Chọn đáp án A Câu 9: Cr2O3, ZnO, Cr(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl KOH Chọn đáp án A Câu 10: Bảo tồn e tính nK Cr O = 0,1 mol → m = 0,1 294 = 29,4 gam Chọn đáp án B 2 Phần tự luận Câu (3 điểm): HS viết PTHH 0,5 điểm, thiếu cân trừ ½ số điểm PT Câu (2 điểm): Gọi số mol Al Fe hỗn hợp x y (mol) Câu (2 điểm): a/ Qui đổi hỗn hợp X thành: Fe O2 với số mol x y mol Ta có q trình: Tính số mol H2SO4 = 0,42 mol Áp dụng định luật bảo toàn e được: 3x = 4y + 2.(0,42 - 1,5x) (I) Theo ta có: 56x + 32y = 14,08 (II) Giải hệ: x = 0,2; y = 0,09 Vậy m = 0,2.56= 11,2 gam; V = 0,09.5.22,4 = 10,08 lít b/ Z gồm: H2SO4 0,15 mol Fe2(SO4)3 0,1 mol Tính a = 0,25.56 = 14 gam Chú ý: HS làm theo cách khác cho điểm tối đa …………………….Hết…………………………… Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Mơn: Hóa Học 12 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 2) Cho nguyên tử khối nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, K = 39, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64 I Phần trắc nghiệm Câu 1: X3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình electron X2+ A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 2: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng quan sát A có kết tủa keo trắng tan dần đến hết B có kết tủa keo trắng, khơng thấy kết tủa tan C có kết tủa keo trắng tan, sau lại có kết tủa D dung dịch suốt Câu 3: Trong q trình điện phân nóng chảy Al2O3 để sản xuất Al, criolit (3NaF, AlF3) có tác dụng (1) Tạo hỗn hợp dẫn điện tốt (2) Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (3) Hạn chế Al sinh bị oxi hóa khơng khí Số tác dụng A B C D Câu 4: Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 5: Hợp chất khơng có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C Al2(SO4)3 D NaHCO3 Câu 6: Cho vào dung dịch AlCl3 lượng Na từ từ đến dư Sau phản ứng có tượng A Na tan dần, Al kết tủa B Na tan dần, có khí kết tủa xuất C Na tan dần, có khí kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan dần D Na tan dần, dung dịch suốt lại có kết tủa Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 8: Các thí nghiệm sau: Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Số thí nghiệm khơng thu kết tủa A B C D Câu 9: Quặng giàu sắt tự nhiên A Hematit B Xiđehit C Manhetit D Pirit Câu 10: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây? A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 Đ/a D B A C D A C D A A Câu 1: Chọn đáp án D Câu 2: Khi thêm dung dịch axit vào muối cromat màu vàng tạo thành đicromat có màu da cam Chọn đáp án B Câu 3: M: 1s22s22p63s23p1 Vị trí M bảng tuần hồn 13, chu kì 3, nhóm IIIA Chọn đáp án A Câu 4: Fe tác dụng với dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Chọn đáp án C Câu 5: Câu không đúng: Nhôm kim loại lưỡng tính Chọn đáp án D Câu 6: Quặng nhơm (ngun liệu chính) dùng sản xuất nhôm Boxit Al2O3.2H2O Chọn đáp án A Câu 7: Ta có sơ đồ: Fe3O4 → 3Fe 232g → 3.56g x → 800.95% Chọn đáp án C Câu 8: Bảo toàn e: nNO = nCr = 0,1 → V = 2,24 lít Chọn đáp án D Câu 9: Gọi số mol Fe Mg x y mol Theo có hệ: Giải hệ được: x = 0,01 y = 0,03 Chọn đáp án A Câu 10: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Hai chất rắn FeCl3 Fe dư Chọn đáp án A Phần tự luận Câu (3 điểm): HS viết PTHH 0,5 điểm, thiếu cân trừ ½ số điểm PT Câu (2 điểm): Tính được: nAl = 0,4 mol, nFe O = 0,15 mol, nH = 0,48 mol Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm: Al2O3, Fe, Al dư, Fe3O4 dư Gọi số mol Al phản ứng x → số mol Fe = 1,125 mol Bảo toàn e: (0,4 – x).3 + 1,125x.2 = 0,48.2 → x = 0,32 Giả sử H = 100% → Cả hai chất tham gia phản ứng hết Câu (2 điểm): Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO (x mol) CO2 (y mol) nhh khí = nCO + nCO = nCO bđ → x + y = 0,2 (1) mhh khí = 20.2.0,2 = gam → 28x + 44y = (2) Giải hệ x = 0,05 y = 0,15 → %VCO = 75% nCO = nO(oxit sắt) = 0,15 mol mFe(oxit) – 0,15.16 = 5,6 gam → nFe(oxit) = 0,1 mol Đặt oxit: FexOy → x : y = 0,1 : 0,15 = : Vậy oxit sắt Fe2O3 Chú ý: HS làm theo cách khác cho điểm tối đa …………………….Hết…………………………… Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Mơn: Hóa Học 12 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 4) Cho nguyên tử khối nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Al = 27, Fe = 56 I Phần trắc nghiệm Câu 1: Phản ứng hóa học khơng xảy thực q trình luyện gang lị cao? A C + O2 → CO2 B C + 2O2 → 2CO C 2C + O2 → 2CO ... X3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình electron X2+ A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 2: Cho từ từ dung dịch NH3 đến... Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Câu 7: Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện 800 gang có hàm lượng 95% Lượng Fe hao hụt sản xuất 1% A 2 351 ,16 B 351 2, 61 C 13 25 , 16 D 52 13,61 Câu 8: Cho 5, 2 gam Cr... ứng gồm CO (x mol) CO2 (y mol) nhh khí = nCO + nCO = nCO bđ → x + y = 0 ,2 (1) mhh khí = 20 .2. 0 ,2 = gam → 28 x + 44y = (2) Giải hệ x = 0, 05 y = 0, 15 → %VCO = 75% nCO = nO(oxit sắt) = 0, 15 mol mFe(oxit)