1 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 A LÝ THUYẾT Câu 1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là A ns 2 np 4 B ns 2 np 3 C ns 2 np 5 D ns 2 np 6 Câu 2 Trong hợp chất,[.]
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ MƠN: HĨA HỌC - LỚP 10 A LÝ THUYẾT Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 Câu 2: Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể số oxi hóa A B +1 C -1 Câu 3: Khí Cl2 không tác dụng với A khí O2 B dung dịch NaOH C H2O Câu 4: Khí sau có khả làm màu nước brom? A N2 B CO2 C H2 D ns2np6 D +3 D dung dịch Ca(OH)2 D SO2 Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A KCl B KMnO4 C NaCl D HCl Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, clo điều chế cách cho HCl đặc phản ứng với A NaCl B Fe C F2 D KMnO4 Câu 7: Công thức phân tử clorua vôi A Cl2.CaO B CaOCl2 C Ca(OH)2 CaO D CaCl2 Câu 8: Hóa chất sau khơng đựng lọ thủy tinh ? A HNO3 B HF C HCl D NaOH Câu 9: Trong halogen sau đây, halogen có tính oxi hóa mạnh A Brom B Clo C Iot D Flo Câu 10: Khí HCl điều chế cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất sau đây? A H2SO4 loãng B HNO3 C H2SO4 đậm đặc D NaOH Câu 11: Muối NaClO có tên A Natri hipoclorơ B Natri hipoclorit C Natri peclorat D Natri hipoclorat Câu 12: Khí G dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt Khí G A CO2 B O2 C Cl2 D N2 Câu 13: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl? A Al B KMnO4 C Cu(OH)2 D Ag Câu 14: Clo không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 15: Trong nước clo có chứa chất: A HCl, HClO B HCl, HClO, Cl2 C HCl, Cl2 D Cl2 Câu 16: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm A NaCl, NaClO B NaCl, NaClO2 C NaCl, NaClO3 D Chỉ có NaCl Câu 17: Ứng dụng sau Clo? A Khử trùng nước sinh hoạt B Tinh chế dầu mỏ C Tẩy trắng vải, sợi, giấy D Sản xuất clorua vôi, kali clorat Câu 18: Nhận xét sau hiđro clorua khơng đúng? A Có tính axit B Là chất khí ở điều kiện thường C Mùi xốc D Tan tốt nước Câu 19: Kim loại sau tác dụng với khí Cl2 dung dịch HCl tạo một muối A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 20: Phản ứng sau xảy không tạo muối FeCl2? A Fe + HCl B Fe3O4 + HCl C Fe + Cl2 D Fe + FeCl3 Câu 21: Liên kết hóa học nguyên tố phân tử HCl thuộc loại liên kết: A Cợng hóa trị khơng cực B Ion C Cợng hóa trị có cực D Hiđro Câu 22: Dung dịch sau không phản ứng với dung dịch AgNO3? A NaCl B NaF C CaCl2 D NaBr Câu 23: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl là: A Cu, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Cu, Pb, Ag D Fe, Au, Cr Câu 24: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm VIA A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 25: Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 X nguyên tố sau đây? A Oxi B Lưu huỳnh C Clo D Flo Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p 10 Nguyên tố X A Na B Cl C O D S Câu 27: Số oxi hóa có lưu huỳnh hợp chất A 0, 2, 4, B -2, 0, +4, +6 C 1, 3, 5, D -2, +4, +6 Câu 28: Số oxi hố lưu huỳnh mợt loại hợp chất oleum H2S2O7 A -2 B +4 C +6 D +8 Câu 29: Các khí tồn một hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D H2S O2 Câu 30: Chất sau không phản ứng với O2 A SO3 B P C Ca D C2H5OH Câu 31: Oxi tác dụng với tất chất nhóm đây? A Mg, Cl2 B Al, N2 C Ca, F2 D Au, S Câu 32: Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A F2 B O3 C S D O2 Câu 33: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường? A Al B Fe C Hg D Cu Câu 34: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay A H2S B Cl2 C SO2 D H2 Câu 35: Trong điều kiện thường, dung dịch H2S tiếp xúc với oxi không khí, dung dịch dần chuyển sang màu gì? A Tím B Nâu C Xanh nhạt D Vàng Câu 36: Lưu huỳnh chất sau có tính khử? A H2S B SO2 C Na2S2O3 D H2SO4 Câu 37: Trong hợp chất sau nguyên tố S có tính khử? A Na2SO4 B SO2 C H2S D H2SO4 Câu 38: Dãy sau có tính oxi hố khử? A O2; S; SO2 B S; SO2 ; Cl2 C O3; H2S; SO2 D H2SO4; S; Cl2 Câu 39: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A SO2 B Na2SO4 C H2S D H2SO4 Câu 40: Oleum có cơng thức tổng qt A H2SO4.nSO2 B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D H2SO4 đặc Câu 41: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất kim loại thuộc dãy sau đây? A Cu, Na B Ag, Zn C Mg, Al D Au, Pt Câu 42: Axit H2SO4 loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm: A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C FeSO4 SO2 D Fe2(SO4)3 SO2 Câu 43: Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với chất dãy sau đây? A S H2S B Fe Fe(OH)3 C Cu Cu(OH)2 D C CO2 Câu 44: Người ta nung nóng Cu với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khí sinh có tên gọi A Khí oxi B Khí hyđro C Khí cacbonic D Khí sunfurơ Câu 45: Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ (C12H22O11) với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 46: H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với tất kim loại thuộc nhóm nào? A Al, Mg, Fe B Fe, Al, Cr C Ag, Cu, Au D Ag, Cu, Fe Câu 47: H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với chất sau đây? A Fe B NaCl rắn C Ag D Au Câu 48: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch axit sunfuric đặc nguội? A Au, C B Mg, Fe C Zn, NaOH D Al, S Câu 49: Axit sufuric đặc, ng̣i đựng bình chứa làm A Cu B Ag C Ca D Al Câu 50: Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh A Hg, O2, HCl B Pt, Cl2, KClO3 C Zn, O2, F2 D Na, Br2, H2SO4 loãng Câu 51: Khi nung nóng, iot rắn chuyển thành hơi, khơng qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A Sự thăng hoa B Sự bay C Sự phân hủy D Sự ngưng tụ Câu 52: Ứng dụng Clo A Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vơ B Diệt trùng tẩy trắng C Sản xuất hóa chất hữu D Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính ở xoong, chảo Câu 53: Trong phòng thí nghiệm nước Gia-ven điều chế cách: A Cho khí clo tác dụng với nước B Cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 C Cho khí clo sục vào dung dịch NaOH loãng D Cho khí clo vào dung dịch KOH lỗng đun nóng 1000C Câu 54: Ứng dụng sau flo? A Điều chế dẫn xuất flo hiđrocacbon để sản xuất chất dẻo B Tẩy trắng vải sợi, giấy C Làm chất oxi hóa nhiên liệu tên lửa D Làm giàu 235U công nghiệp hạt nhân Câu 55: Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Gia-ven cách: A Cho khí Cl2 từ từ qua dung dịch NaOH, Na2CO3 B Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH C Cho khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3 D Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn Câu 56: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C điện phân nóng chảy NaCl D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 57: Trong phản ứng sau, phản ứng sai? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl CuCl2 + H2 C CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Câu 58: Dãy chất sau tác dụng với axit clohiđric? A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 C KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 D Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 Câu 59: Cho phản ứng hóa học Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Phản ứng thuộc loại phản ứng A Oxi hóa – khử B Trao đổi C Trung hịa D Hóa hợp HCl + HClO, Clo đóng vai trò Câu 60: Trong phản ứng : Cl2 + H2O A Chất tan B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chất oxi hóa Câu 61: Trong tự nhiên, Clo tồn chủ yếu dạng A NaCl nước biển muối mỏ B Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl) C Đơn chất Cl2 có khí thiên nhiên D Khống vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) Câu 62: Có phản ứng hố học xảy sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất khử, H2O chất oxi hoá B Cl2 chất oxi hoá H2O chất khử C H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử D Cl2 chất oxi hoá H2S chất khử Câu 63: Cho mệnh đề sau: (a) Các halogen có số oxi hóa dương một số hợp chất (b) Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau khỏi dung dịch muối (c) Các halogen tan nước (d) Các halogen tác dụng với hiđro Số mệnh đề không A B C D Câu 64: Phát biểu sau không đúng? A Flo có tính oxi hố mạnh clo B Dung dịch HF hồ tan SiO2 C Muối AgI khơng tan nước, muối AgF tan nước D Trong hợp chất, ngồi số oxi hố -1, flo clo còn có số oxi hố +1, +3, +5, +7 Câu 65: Phát biểu sau sai? A Clo có bán kính nguyên tử lớn flo B Brom có đợ âm điện lớn iot C Trong dãy HX (X halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI D Trong dãy HX (X halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI Câu 66: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa B Iot có bán kính nguyên tử lớn brom C Flo có tính oxi hóa yếu clo D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl Câu 67: Phát biểu sau sai? A Khí Cl2 phản ứng với dung dịch KOH lỗng, ng̣i tạo KClO3 B Khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaBr dư tạo Br2 NaCl C Khí F2 tác dụng với H2O đun nóng, tạo O2 HF D Khí HI bị nhiệt phân một phần tạo H2 I2 Câu 68: Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr Chỉ dùng một thuốc thử sau để nhận biết dung dịch trên? A AgNO3 B Dung dịch NaOH C Hồ tinh bột D Cl2 Câu 69: Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp qua A Dung dịch NaBr B Dung dịch NaI C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 Câu 70: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm A Dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C CaO D Dung dịch NaOH đặc Câu 71: Vị trí nguyên tố Oxi bảng tuần hồn hóa học A Ơ thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA C Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA Câu 72: Phản ứng khơng xảy t 2MgO A 2Mg + O2 o t 2CO2 + 3H2O B C2H5OH + 3O2 o t 2Cl2O7 C 2Cl2 + 7O2 Câu 73: Hiđro sunfua (H2S) chất có A Tính axit mạnh C Vừa có tính axit, vừa có tính bazơ t 2P2O5 D 4P + 5O2 o o B Tính oxi hóa mạnh D Tính khử mạnh t Câu 74: Cho phản ứng hóa học: S + H2SO4 đặc X + H2O Vậy X chất sau đây? A SO2 B H2S C H2SO3 D SO3 Câu 75: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc C Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước D Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc Câu 76: Dãy gồm tất chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 77: Trong phản ứng sau đây, ở phản ứng axit H2SO4 axit loãng? A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O B H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2 C 2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O D 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 78: Trong phản ứng sau đây, phản ứng axit H2SO4 axit đặc? A H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O B H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2 C 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2 D 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 Câu 79: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 80: Hãy chọn phát biểu oxi ozon: A Oxi ozon có tính oxi hố mạnh B Oxi ozon có số proton số notron giống phân tử C Oxi ozon dạng thù hình nguyên tố oxi D Oxi ozon phản ứng với chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường Câu 81: Trong câu sau, câu sai nói tính chất hóa học ozon? A Ozon oxi hóa tất kim loại B Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O C Ozon bền oxi D Ozon oxi hóa ion I- thành I2 Câu 82: Chọn phát biểu khơng nói lưu huỳnh? A lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro ở điều kiện thường B ở trạng thái rắn, phân tử lưu huỳnh có nguyên tử C lưu huỳnh tác dụng hầu hết với phi kim D phản ứng với hiđro kim loại lưu huỳnh chất oxi hoá Câu 83: Phản ứng sau lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hóa? o t A S + O2 SO2 t C S + 2H2SO4 (đ) 3SO2 + 2H2O Câu 84: Cho phản ứng hóa học sau: t (a) S + O2 SO2 o t B S + 2Na Na2S t D S + 6HNO3 (đ) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t (b) S + 3F2 SF6 o t (c) S + 6HNO3 (d) S + Hg HgS H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng S thể tính khử A B C D Câu 85: Nguyên tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? o 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O A 4S + 6NaOH Na2S B S + 2Na C S + 6HNO3 đặc D S + 3F2 H2SO4 + 6NO2 + 4H2O SF6 Câu 86: Trong nhiệt kế chứa thủy ngân độc Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất sau để thu hồi thủy ngân tốt nhất? A Cát B Lưu huỳnh C Than Câu 87: Phản ứng sau khơng chứng minh H2S có tính khử? A H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl D Muối ăn B H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O C 2H2S + 3O2 D 2H2S + O2 2H2O + 2SO2 2H2O + 2S Câu 88: Phản ứng sau đây, H2S đóng vai trò chất khử? 2Ag2S + 2H2O A 2H2S + 4Ag + O2 2HNO3 + PbS B H2S + Pb(NO3)2 2NaHS + H2 C 2Na + 2H2S 2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O D 3H2S + 2KMnO4 Câu 89: Phản ứng sau không xảy ra? PbS + 2HNO3 A H2S + Pb(NO3)2 H2S + CuCl2 B CuS + 2HCl PbS + 2NaNO3 H2S + FeCl2 C Na2S + Pb(NO3)2 D FeS + HCl Câu 90: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học 2H2O + 2SO2 A 3O2 + 2H2S FeS + 2HCl B FeCl2 + H2S 2KOH + I2 + O2 NaCl + NaClO + H2O C O3 + 2KI + H2O D Cl2 + 2NaOH Câu 91: Dung dịch H2S không phản ứng với chất dung dịch sau ở điều kiện thường? A khí O2 B dung dịch CuSO4 C dung dịch FeSO4 D khí Cl2 Câu 92: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Vai trò H2S phản ứng A Chất khử B Môi trường C Chất oxi hóa D Vừa oxi hóa, vừa khử Câu 93: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng: (1) SO2 + 2Mg 2MgO + S; (2) SO2+ Br2 + H2O 2HBr + H2SO4 Tính chất SO2 diễn tả A SO2 thể tính oxi hoá B SO2 thể tính khử C SO2 vừa oxi hóa vừa khử D SO2 oxit axit Câu 94: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Vai trò lưu huỳnh đioxit A oxi hóa B vừa oxi hóa, vừa khử C khử D Khơng oxi hóa khử Câu 95: SO2 thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 96: Cho phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy với chất tan dung dịch? A SO2 + dung dịch NaOH B SO2 + dung dịch BaCl2 C SO2 + dung dịch nớc clo D SO2 + dung dịch H2S Câu 97: Ở phản ứng sau đây, SO2 đóng vai trò chất oxi hố? A SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 B 2SO2 + O2 2SO3 C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2H2SO4 + 2MnSO4 Câu 98: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 99: Đưa mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI hồ tinh bợt vào bình đựng khí ozon, tượng xuất giấy lọc? A màu xanh đậm B màu đỏ C màu vàng D Không tượng Câu 100: Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau đây? A Cu B Hồ tinh bột C H2 D Dung dịch KI hồ tinh bột Câu 101: Thành phần chính khí thải công nghiệp SO2, NO2, HF Có thể dùng chất rẻ tiền để xử lí khí thải? A Ca(OH)2 B H2O C H2SO4 loãng D HCl Câu 102: Cho chất hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO4, NaHCO3, NaHSO4 Số chất hợp chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 103: Cho chất: C, Cu, ZnS, Fe2O3, CuO, NaCl rắn, Mg(OH)2 Có chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, tạo khí A B C D t Câu 104: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl (đặc) KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân phản ứng số tối giản Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là: A 16 B C 10 D X Y Câu 105: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng) Hai chất X, Y là: A NaCl, Cu(OH)2 B HCl, NaOH C Cl2, NaOH D HCl, Al(OH)3 Câu 106: Cho phản ứng sau: A + HCl → MnCl2 + B↑ + H2O B + C → nước gia-ven C + HCl → D + H2O D + H2O → C + B↑+ E↑ Chất Khí E chất sau đây? A O2 B H2 C Cl2O D Cl2 Câu 107: Có nhận xét sau clo hợp chất clo Nước Gia-ven có khả tẩy mầu sát khuẩn Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo q tím chuyển mầu hồng sau lại mầu Trong phản ứng HCl với MnO2 HCl đóng vai trò chất bị khử Trong cơng nghiệp, Cl2 điều chế cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ) Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Câu 108: Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H2, O2, Hg, H2SO4 loãng, Al, Fe, F2, HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh? A B C D Câu 109: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá với số nguyên tử S bị khử A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3 O2 Br2 H2 O HCl Câu 110: Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS khÝ X khÝ Y H2SO4 (1) (2) (3) Các chất X, Y là: A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D SO2,H2S Câu 111: Cho chất sau: O2(1), HCl(2), H2S(3), H2SO4 đặc(4), SO2(5) Số chất có khả làm màu dung dịch nước brom? A B C D Câu 112: Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn là: A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3 Câu 113: Cho ứng dụng: (1) Được dùng để sát trùng nước sinh hoạt (2) Được dùng để chữa sâu (3) Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn (4) Bảo quản trái chín Số ứng dụng ozon A B C D Câu 114: Đốt cháy đơn chất X oxi thu khí Y Mặt khác, X phản ứng với H2 (khi đun nóng) thu khí Z Trộn hai khí Y Z thu chất rắn màu vàng Đơn chất X A lưu huỳnh B cacbon C photpho D nitơ Câu 115: Xét sơ đồ phản ứng Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân (số nguyên, tối giản) chất phản ứng A 15 B 12 C 14 D 13 Câu 116: Để phân biệt chất khí: CO2, SO2 O2 đựng bình nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử A Nước vôi B Dung dịch Br2 C Nước vôi dung dịch Br2 D Dung dịch KMnO4 Câu 117: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khô tất khí dãy nào? A CO2, NH3, Cl2, N2 B CO2, H2S, N2, O2 C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, O2, N2 Câu 118: Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu khí A; dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí B Dẫn khí B vào dung dịch A thu rắn C Các chất A, B, C là: A H2, H2S, S B H2S, SO2, S C H2, SO2, S D O2, SO2, SO3 B BÀI TẬP Câu 1: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thể tích khí clo (đktc) cần dùng A 8,96 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 2: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 12,5 B 25,0 C 19,6 D 26,7 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam muối Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Câu 4: Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 Cl2 Tính % thể tích Cl2 hỗn hợp Y? A 46,15% B 56,36% C 43,64% D 53,85% Câu 5: Hịa tan tồn 13,76 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl NaBr vào nước thu dung hồn dịch X Cho khí clo lội từ từ dư qua dung dịch X thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 12,87 gam muối khan B Khối lượng NaCl hỗn hợp X A 11,7 B 5,85 C 8,77 D 9,3 Câu 6: Hòa tan m gam Fe dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Vậy giá trị m A 16,8 gam B 11,2 gam C 6,5 gam D 5,6 gam Câu 7: Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 gam dung dịch HCl 10% Cô cạn dung dịch thu 13,15 g muối Giá trị m A 7,05 B 5,3 C 4,3 D 6,05 Câu 8: Hồ tan 7,8 gam hỗn hợp bợt Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu A 5,8 gam 3,6 gam B 1,2 gam 2,4 gam C 5,4 gam 2,4 gam D 2,7 gam 1,2 gam Câu 9: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh (đktc) A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,12 lít D 1,4 lít Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 1,79 D 5,6 Câu 11: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M tác dụng với 300 ml dung dịch FeCl2 0,1M Kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 10,045 B 10,77 C 8,61 D 11,85 Câu 12: Đốt 13,0 gam Zn bình chứa 0,15 mol khí Cl2, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư thu lượng kết tủa là? A 46,30 g B 57,10 g C 53,85 g D 43,05 g Câu 13: Cho 0,3 gam mợt kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại là? A Ba B Ca C Mg D Sr Câu 14: Cho 26,5 gam M2CO3 tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 5,6 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Li D Rb Câu 15: Đốt 3,36 gam kim loại M khí clo thu 9,75 gam muối clorua Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Al Câu 16: Cho lít (đktc) H2 tác dụng với 1,344 lít Cl2 (đktc) hòa tan sản phẩm vào nước để 40 gam dụng dịch A Lấy 10 gam A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 3,444 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng H2 Cl2 (giả sử Cl2 H2 không tan nước)? A 20% B 80% C 40% C 50% Câu 17: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 33,3 B 15,54 C 13,32 D 19,98 Câu 18: Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, CaO, MgO, MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 4,704 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 12,5 dung dịch chứa 12,825 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 18,78 B 19,425 C 20,535 D 19,98 Câu 19: Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,02 mol Mg 0,03 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu 4,77 gam hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan hết Y 150 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 loãng dư vào dung dịch Z thu 13,995 gam kết tủa Phần trăm thể tích oxi hỗn hợp X A 37,89 % B 33,33% C 38,79 % D 44,44 % Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit cần vừa đủ V lít khơng khí (đktc), biết khơng khí oxi chiếm 20% thể tích Giá trị V A 17,8 B 18,8 C 15,8 D 16,8 Câu 21: Khi nung nóng hỗn hợp bột gồm 9,6 gam lưu huỳnh 22,4 gam sắt ống nghiệm kín, không chứa không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu rắn Y Thành phần rắn Y A Fe B Fe FeS C FeS D S FeS Câu 22: Cho m gam hỗn hợp kim loại X gồm Fe, Al, Cu vào mợt bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình, sau mợt thời gian số mol O2 bình còn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m A 1,0 B 0,2 C 0,1 D 1,2 Câu 23: Hỗn hợp khí X gồm clo oxi Cho X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al, sau phản ứng thu 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Phần trăm theo khối lượng Clo hỗn hợp X A 26,5% B 73,5% C 62,5% D 37,5% Câu 24: Tỉ khối hỗn hợp X gồm Oxi Ozon He 10,4 Thành phần phần trăm thể tích Oxi hỗn hợp X A 25% B 60% C 40% D 75% Câu 25: Hỗn hợp X gồm O2 O3 Phân huỷ X thu mợt khí tích tăng 2% so với thể tích ban đầu Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp ban đầu A 2% B 3% C 5% D 4% Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon V lít khí oxi dư (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối oxi 1,25 Thành phần phần trăm theo thể tích CO2 hỗn hợp X A 75,00 % B 66,67 % C 33,33 % D 25,00 % Câu 27: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với hiđro 19,2 Hỗn hợp Y gồm H2 CO Đốt cháy hoàn toàn mol khí Y cần vừa đủ V lít hỗn hợp X Giá trị V A 28 B 22,4 C 16,8 D 9,318 Câu 28: Dẫn 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxi ozon qua dung dịch KI dư thấy có 38,1 gam chất rắn màu đen tím Thành phần phần trăm theo khối lượng Oxi hỗn hợp X gần với giá trị A 43% B 57% C 53% D 47% Câu 29: Nung 316 gam KMnO4 sau một thời gian thấy còn lại 300 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân A 25% B 30% C 40% D 50% Câu 30: Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam muối vơ X thấy 6,72 lít O2 (đktc), phần rắn còn lại chứa 52,35% Kali 47,65% Clo Công thức phân tử muối X A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4 Câu 31: Cho 31,2 gam natrisunfua vào dung dịch Pb(NO3)2 10%, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa đen Khối lượng dung dịch Pb(NO3)2 cần dùng A 13,24 gam B 9,93 gam C 99,30 gam D 132,40 gam Câu 32: Oxit mợt kim loại có chứa 40% oxi khối lượng Trong sunfua kim loại lưu huỳnh chiếm phần trăm theo khối lượng A 80% B 57,14% C 43,27% D 20% Câu 33: Hoà tan 26,082 gam muối sunfat kim loại hoá trị II vào nước 100 ml dung dịch X Để phản ứng hết với dung dịch X cần một lượng vừa đủ 162 ml dung dịch BaCl2 1M Công thức muối sunfat A CaSO4 B FeSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 34: Hấp thu hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 0,9M Khối lượng muối thu sau phản ứng là? A 83,4 gam B 47,4 gam C 54,0 gam D 41,7 gam Câu 35: Đốt cháy hết 4,8 gam lưu huỳnh bột khí hiđro vừa đủ thu V lít khí X Hấp thụ hết khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5M, sau phản ứng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m A 8,4 B 19,5 C 10,6 D 11,7 Câu 36: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) 120 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 21,70 B 19,53 C 32,55 D 26,04 Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí H2S (đktc), sau hồ tan sản phẩm khí X sinh vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thu 46,88 gam muối Thể tích dung dịch NaOH cần dùng A 100 ml B 120 ml C 80 ml D 90 ml Câu 38: Hấp thụ hết V lít SO2 (đktc) 200 ml dung dịch KMnO4 xM vừa đủ thu dung dịch Y Cho một lượng dư BaCl2 vào dung dịch Y thu 81,55 gam kết tủa trắng Giá trị x A 0,35 B 0,14 C 0,7 D 0,28 Câu 39: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S SO2 tác dụng với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V A 0,112 B 2,24 C 1,12 D 0,224 Câu 40: Cho 0,1 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu 2,0 lít dung dịch X Để trung hoà lít dung dịch X cần dùng 400 ml dung dịch KOH 1M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum A 35,96% B 37,21% C 37,87% D 38,28% Câu 41: Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Fe Cho 6,7 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng thu 5,6 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 6,2 B 7,2 C 30,7 D 31,7 Câu 42: Cho 4,26 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al ở dạng bợt tác dụng hồn tồn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 6,66 gam Thể tích dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 75 ml B 150 ml C 55 ml D 90 ml Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch Y V lít khí (đktc) bay Cô cạn dung dịch Y thu 13,6 muối khan Giá trị V A 5,6 B 4,48 C 6,72 D 2,24 10 Câu 44: Hoà tan 19,75 gam một muối hiđrocacbonat vào nước thu dung dịch X Cho X tác dụng với một lượng dung dịch H2SO4 10% vừa đủ, sau đem cạn dung dịch thu 16,5 gam mợt muối sunfat trung hồ khan Cơng thức phân tử muối hiđrocacbonat A Ba(HCO3)2 B NaHCO3 C Mg(HCO3)2 D NH4HCO3 Câu 45: Trộn 11,2 gam bột Fe với 9,6 gam bột S, sau đem nung ở nhiệt đợ cao thu hỗn hợp rắn X Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch Y (chỉ chứa một muối sunfat axit dư), V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V A 11,2 B 26,88 C 13,44 D 20,16 Câu 46: Đem 11,2 gam Fe để ngồi khơng khí, sau một thời gian thu một hỗn hợp X gồm Fe oxit Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu dung dịch Y 3,36 lít khí SO2 (đktc) Số mol H2SO4 tham gia phản ứng A 0,4 B 0,3 C 0,5 D 0,45 Câu 47: Đốt cháy hồn tồn 33,4 gam hỗn hợp X gồm bợt kim loại Al, Fe Cu ngồi khơng khí, thu 41,4 gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho tồn bợ hỗn hợp Y tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng d=1,14 g/ml Thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 20% để hoà tan hết hỗn hợp Y A 300 ml B 175 ml C 200 ml D 215 ml Câu 48: Cho 33,2 g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu V lít khí ở đktc chất rắn khơng tan Y Cho Y hồ tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 57,83% B 33,33% C 19,28% D 38,55% 11