TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 Bài 3 Luyện tập Thành phần nguyên tử Bài 1 Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố X và M lần lươt là 52 và 82 M và X tạo hơp chất MXa, trong phân tử[.]
TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 Bài : Luyện tập: Thành phần nguyên tử Bài 1: Tổng số proton, notron, electron nguyên tử hai nguyên tố X M lần lươt 52 82 M X tạo hơp chất MXa, phân tử hơp chất tổng số pronton nguyên tử 77 Xác định cơng thức MXa Biết X có tỉ lệ notron: proton ≤ 1,22 A FeCl3 B AlCl3 C FeBr3 D AlBr3 Đáp án: Kí hiệu số p, n, e nguyên tố X Z, N, E Theo đầu ta có: Z + N + E = 52 → 2Z + N = 52 Với nguyên tố bền (trừ hidro): Z ≤ N ≤ 1,52 Z → 3Z ≤ 2Z + N ≤ 1,52Z + 2Z → 3Z ≤ 52 ≤ 3,52Z → 14,77 ≤ Z ≤ 17,33 Với Z = 15 → N = 22; tỉ lệ N : Z = 22 : 15 = 1,47 > 1,22 (loại) Với Z = 16 → N = 20; tỉ lệ N : Z = 20 : 16 = 1,25 > 1,22 (loại) Với Z = 17 → N = 18; tỉ lệ N : Z = 18 : 17 = 1,06 X clo Kí hiệu số p, n, e M Z’, N’, E’ Theo đầu ta có: 2Z’ + N’ = 82 → 3Z' < 82 < 3,52Z' Ta có Z’ = 77 – 17a → a= → Z' = 77 - 17.3 = 26 → M Fe Công thức thức hợp chất FeCl3 → 2,92 ≤ a ≤ 3,16 mà a nguyên → Bài 2: Một loại khí clo có chứa đồng vị ; Cho Cl2 tác dụng với H2 lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu dung dịch X Chia dung dịch X thành hai phần : - Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88M - Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ ta thu 31,57 gam kết tủa Thành phần % số nguyên tử đồng vị A 75% 25% B 25% 75% C 30% 70% D 70% 30% là: ; Đáp án: A Gọi phần trăm số nguyên tử x, (100 – x) Cl2 + H2 → 2HCl (1) Thí nghiệm 1: nBa(OH)2 = 0,88 0,125 = 0,11 mol 2HCl (0,22) + Ba(OH)2 (0,11 mol) → BaCl2 + 2H2O (2) Thí nghiệm 2: HCl + AgNO3 (0,22) → AgCl ↓ (0,22 mol) + HNO3 (3) Vậy MAgCl = 108 + MCl = 31,57/0,22 = 143,5 → MCl = 143,5 – 108 = 35,5 Vậy thành phần phần trăm loại đồng vị clo : (75%); Bài 3: Nhận định sau không A Tất hạt nhân nguyên tử chứa proton notron B Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện C Vỏ electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân (25%) D Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân Đáp án: A Bài 4: Nguyên tử X có chứa 13 hạt electron 14 hạt nơtron Kí hiệu nguyên tử X : A B C D Đáp án: C Bài 5: Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị ? A C 1, B D Cả 1, 2, 3, Đáp án: C Bài 6: Cho biết: Nguyên tố Đồng vị Brom 35 Li 79 Br 3581Br Li 37Li Khối lượng nguyên tử trung bình 79,90 6,94 Phát biểu sau sai? A Hai đồng vị Br có hàm lượng xấp xỉ B Trong tự nhiên, liti tồn chủ yếu đồng vị 37Li C Có loại phân tử LiBr tự nhiên với % phân tử xấp xỉ D Phân tử khối LiBr lớn 88 Đáp án: C Bài 7: Thực nghiệm nguyên tử bền có tỉ lệ số nơtron/số proton nằm khoảng ≤ N/P ≤ 1,5 (trừ trường hợp nguyên tử H) Một nguyên tử X bền có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 13 X nguyên tử nguyên tố sau đây? A liti B beri C cacbon D nitơ Đáp án: B Ta có: 2p + n =13 Mặt khác: 1,5p ≥ n ≥ p ⇒ 4,3 ≥ p ≥ 3,7 ⇒ p = Đó nguyên tử nguyên tố beri Bài 8: Hợp chất Z tạo hai nguyên tố X Y có cơng thức XY Y chiếm 72,73% khối lượng Biết phân tử Z, tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 66, số proton 22 Nguyên tố Y A cacbon B oxi C lưu huỳnh D magie Đáp án: A Gọi số hạt proton, nơtron X pX, nX ; số hạt proton, nơtron Y pY nY ⇒ pY + nY = 16 pX + nX = 12 Vậy: Y oxi X cacbon Giá trị pY = nY = pX = nX = thỏa mãn phương trình Bài 9: Oxit X có cơng thức R2O Tổng số hạt (p, n, e) X 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 X chất (biết hạt nhân nguyên tử oxi có proton nơtron) ? A N2O B Na2O C Cl2O D K2O Đáp án: B Tổng số hạt (p, n, e) X 92 → (2pR + nR) + 2pO + nO = 92 → (2pR + nR) = 68 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 → (2.2p R + 2.nO ) (2nR + nO) = 28 → 4pR - 2nR = 20 Giải hệ → pR = 11, nR = 12 → R Na Bài 10: Ở 20oC khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3 Trong tinh thể Au, nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Khối lượng mol Au 196,97 Bán kính nguyên tử gần Au 20oC là: A 1,28.10-8 cm B 1,44.10-8 cm C 1,59.10-8 cm D 1,75.10-8 cm Đáp án: A Giả sử mol Fe Thể tích thực Fe là: Thể tích nguyên tử Fe là: Bán kính: Bài 11: Hạt X Y có cấu tạo sau: Phát biểu sau X Y đúng? A X Y đồng vị nguyên tố hóa học B X Y hạt có điện tích trái dấu C X Y hạt mang điện tích âm D X Y hạt mang điện tích dương Đáp án: A Hạt X Y có số proton khác số nowtron Bài 12: Một nguyên tố X có đồng vị 127X 131X Phát biểu sau đúng? A 127X có 131X nơtron electron B 127X có 131X nơtron C 127X có 131X proton electron D 127X có 131X proton Đáp án: B Bài 13: Trong phát biểu sau đây, phát biểu đúng? A Tơm-xơn (Thomson) đề xuất mơ hình ngun tử, hạt nhân chứa hạt proton nơtron B Hạt nơtron khơng mang điện, tạo thành kết hợp hạt proton hạt electron C Khối lượng electron khoảng 1/2000 khối lượng proton D Đồng vị 131I iot sử dụng tron chẩn đoán điều trị bệnh tuyến giáp Đáp án: D Bài 14: Nguyên tử A có tổng số hạt mang điện hạt không mang điện 28, số hạt mang điện gấp 1,8 lần só hạt khơng mang điện A A 18Ar B 10Ne C 9F D 8O Đáp án: C Bài 15: Trong tự nhiên tìm hai đồng vị nguyên tố X Khảo sát cho thấy 100 nguyên tử X có 73 ngun tử 63X Biết nguyên tử khối trung bình X 63,546, số khối đồng vị lại A 64 B 65 C 66 D 67 Đáp án: B Đặt số khối đồng vị lại x Theo đề ta có: (73.63 + 27.x)/100 = 63,546 ⇒ x = 65 ... mang điện hạt khơng mang điện 28, số hạt mang điện gấp 1,8 lần só hạt khơng mang điện A A 18Ar B 10Ne C 9F D 8O Đáp án: C Bài 15: Trong tự nhiên tìm hai đồng vị nguyên tố X Khảo sát cho thấy 100 ... rỗng cầu Khối lượng mol Au 196,97 Bán kính nguyên tử gần Au 20oC là: A 1,28 .10- 8 cm B 1,44 .10- 8 cm C 1,59 .10- 8 cm D 1,75 .10- 8 cm Đáp án: A Giả sử mol Fe Thể tích thực Fe là: Thể tích nguyên tử Fe... = 92 → (2pR + nR) = 68 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 → (2.2p R + 2.nO ) (2nR + nO) = 28 → 4pR - 2nR = 20 Giải hệ → pR = 11, nR = 12 → R Na Bài 10: Ở 20oC khối lượng riêng Au