Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022 2023 Download vn MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM 2022 2023 MÔN HÓA HỌC 11 – THỜI GIAN LÀM BÀI 45 PHÚT TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Mức độ n[.]
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT Mức độ nhận thức TT Nội dung kiến thức Sự điện li Nitơ hợp chất nitơ Đơn vị kiến thức Nhận biết Thông hiểu Tổng Vận dụng Vận dụng cao Thời gian (phút) % tổng điểm Số CH Thời gian (phút) Số CH Thời gian (phút) Sự điện li 1,5 1 Axit, bazơ muối 2,25 1 2 2 10% 7,5% Sự điện li nước pH Chất thị axit-bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 2,25 Nitơ 1,5 1 Amoniac muối amoni 2,25 3 Axit nitric muối nitrat 2,25 2 16 12 12 12 Tổng Tỉ lệ % Tỉ lệ chung 40% 30% 70% Số CH Thời gian (phút) Số CH Số CH Thời gian (phút) TN 0 7,5% 20% 4,5 1 4,5 6 TL 2 22,5 22,5 20% 12 10% 30% 28 25% 17,5% 12,5% 45 100% 100% 100% BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I MƠN: HĨA HỌC 11 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Sự điện li SỰ ĐIỆN LI Axit, bazơ muối Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết: - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Nhận biết chất chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thông hiểu: - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu (Kết hợp đếm số chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu chất cho trước) - Phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Vận dụng - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Nhận biết: - Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết Arê-ni-ut - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa Thông hiểu: - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa (Kết hợp đếm số lượng axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối chất cho Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Vận Nhận Thông Vận dụng biết hiểu dụng cao 1 1 Sự điện li nước pH Chất thị axit-bazơ trước) Vận dụng: - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh (Tính nồng độ mol/l ion theo phương trình điện li hai ba chất điện li mạnh dung dịch) Vận dụng cao: - Tính hàm lượng ion dung dịch chất điện li mạnh Nhận biết: - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH Mơi trường trung tính có pH = 7; mơi trường axit có pH < 7; mơi trường kiềm có pH >7 - Định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Thơng hiểu: - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch chứa đơn axit mạnh đơn bazơ mạnh) - Khoảng giá trị pH dung dịch Vận dụng: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch chứa hỗn hợp axit mạnh dung dịch chứa hỗn hợp bazơ mạnh) Vận dụng cao: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch thu pha trộn dung dịch axit mạnh với dung dịch bazơ mạnh) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li NITƠ VÀ HỢP CHẤT Nitơ Nhận biết: - Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí Thơng hiểu: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí - Phương trình ion rút gọn phản ứng - Tính số mol chất để phản ứng vừa đủ với chất biết số mol phản ứng trao đổi ion Vận dụng: - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Vận dụng cao: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li (Áp dụng nhận biết dung dịch nhãn hợp chất vơ cơ) - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Nhận biết: - Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron ngun tử nguyên tố nitơ 2 1 CỦA NITƠ Amoniac muối amoni - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong công nghiệp - Biết nitơ có tính oxi hóa tính khử Thơng hiểu: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi) - Các PTHH minh hoạ tính chất hố học nitơ Vận dụng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng quen thuộc Vận dụng cao: - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hố học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí Nhận biết: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí amoniac (tính tan, tỉ khối, màu, mùi) Ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Biết amoniac có tính bazơ yếu tính khử - Tính chất vật lí muối amoni (trạng thái, màu sắc, tính tan) Ứng dụng muối amoni - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân Thông hiểu: - Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi) - Thí nghiệm hình ảnh , tính chất vật lí hóa học amoniac 3 Axit nitric muối nitrat - Tính chất hố học muối amoni: Hiểu sản phẩm tạo thành phản ứng muối amoni với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Tính số mol amoniac sinh phản ứng quen thuộc Vận dụng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac - Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh họa cho tính chất amoniac - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất phản ứng - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học muối amoni Vận dụng cao: - Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hố học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất phản ứng - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học - Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp Nhận biết: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí HNO3 (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac) - HNO3 axit mạnh - Muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 Thơng hiểu: - HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu - Muối nitrat bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 (Hiểu sản phẩm tạo thành phản ứng nhiệt phân muối nitrat) - Tính lượng muối nitrat tạo thành phản ứng đơn giản Vận dụng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat - Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học muối nitrat - Tính lượng muối nitrat tạo thành phản ứng Vận dụng cao: - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng Tổng 16 12 2 Lưu ý: - Với câu hỏi mức độ nhận biết thơng hiểu câu hỏi cần báo mức độ kiến thức, kỹ cần kiểm tra, đánh giá tương ứng (1 gạch đầu dịng thuộc mức độ đó) - Giáo viên câu hỏi cho đề kiểm tra cấp độ vận dụng đơn vị kiến thức: Sự điện li Axit, bazơ muối Sự điện li nước.pH.Chất thị axit-bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Giáo viên câu hỏi cho đề kiểm tra cấp độ vận dụng đơn vị kiến thức: Nitơ Amoniac muối amoni Axit nitric muối nitrat - Giáo viên câu hỏi cho đề kiểm tra cấp độ vận dụng cao đơn vị kiến thức: Axit, bazơ muối Sự điện li nước.pH.Chất thị axit-bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Giáo viên câu hỏi cho đề kiểm tra cấp độ vận dụng cao đơn vị kiến thức: Nitơ Amoniac muối amoni Axit nitric muối nitrat - Hai câu mức độ vận dụng vận dụng cao không lấy đơn vị kiến thức để đảm bảo vùng kiến thức kiểm tra phủ rộng tồn chương trình học TRƯỜNG THPT…… ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2022 - 2023 Mơn thi: Hóa học - Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút khơng tính thời gian phát đề Họ tên học sinh:………………………………… Mã số học sinh:………………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; N=14; O =16; Na = 23; Mg = 24 PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: Dung dịch chất sau dẫn điện? A NaCl B C6H12O6 (glucozơ) C C12H22O11 (saccarozơ) D C2H5OH Câu 2: Chất sau chất điện li yếu? A KNO3 B NaOH C HCl D CH3COOH Câu 3: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất sau axit? A HCl B C6H12O6 (glucozơ) C K2SO4 D NaOH Câu 4: Chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 B Al(OH)3 C NaOH D Ca(OH)2 Câu 5: Chất sau muối trung hòa? A NaHCO3 B NaH2PO4 C NaHSO4 D Na2SO4 + Câu 6: Mơi trường axit có nồng độ ion H thỏa mãn điều kiện sau đây? A [H+] < [OH-] B [H+] = 10-7 C [H+] > 10-7 D [H+] < 10-7 Câu 7: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A KOH B KNO3 C H2SO4 D NaCl Câu 8: Dung dịch chất sau có pH < 7? A KNO3 B CH3COOH C Ba(OH)2 D Na2SO4 Câu 9: Trong bảng tuần hồn, nitơ thuộc nhóm sau đây? A Nhóm VA B Nhóm IIIA C Nhóm IA D Nhóm VIIIA Câu 10: Trong cơng nghiệp nitơ, sản xuất phương pháp sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Dẫn khơng khí qua bình chứa Cu dư, đun nóng C Dẫn khơng khí qua dung dịch HNO3 D Dẫn khơng khí qua bình chứa photpho dư Câu 11: Chất sau có tính bazơ? A N2 B NH3 C HNO3 D NaNO3 Câu 12: Muối NH4Cl tác dụng với dung dịch chất sau đây? A Ca(OH)2 B NaNO3 C (NH4)2SO4 D KCl Câu 13: Amoniac có tính chất vật lí sau đây? A Tan tốt nước B Có màu nâu đỏ C Khơng tan nước D Có màu xanh tím Câu 14: Số oxi hóa nitơ HNO3 A +2 B +3 C +4 D +5 Câu 15: Chất sau axit mạnh? A NH3 B HNO3 C NH4Cl D NaNO3 Câu 16: Công thức muối natri nitrat A NaNO3 B Na2CO3 C NaCl D KNO3 Câu 17: Phương trình điện li sau đúng? Ca2+ + 2Cl Na 2 SO 42 A CaCl2 B Na2SO4 K2+ + NO 3 C KNO3 K+ + PO 4 D K3PO4 Câu 18: Cho chất: Ca(OH)2, NH4Cl, NaHSO4 KOH Có chất bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut chất trên? A B C D Câu 19: Giá trị pH dung dịch HCl 0,01M A B C D Câu 20: Dung dịch chất sau có pH nhỏ nhất? A HCl B NaCl C K2SO4 D Ba(OH)2 Câu 21: Phương trình sau phương trình ion rút gọn phản ứng NaOH với HCl dung dịch? NaCl Na+ + H2O A Na+ + Cl- B NaOH + H+ H2O NaCl + OHC OH- + H+ D NaOH + Cl- Câu 22: Để trung hòa 0,1 mol H2SO4 cần dùng vừa đủ a mol NaOH Giá trị a A 0,10 B 0,05 C 0,20 D 0,15 Câu 23: Nitơ trơ nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết ba bền vững B Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết đơn C Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính oxi hóa D Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính khử Câu 24: Nhỏ giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3, tượng quan sát A dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng B dung dịch từ màu hồng chuyển sang màu xanh C xuất kết tủa làm vẩn đục dung dịch D sủi bọt, tạo chất khí khơng mùi bay Câu 25: Cho muối X vào dung dịch NaOH, đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm Chất sau thỏa mãn tính chất X? A K2SO4 B NH4NO3 C CaCO3 D FeCl2 Câu 26: Cho 0,1 mol NH4Cl tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 đun nóng, thu a mol NH3 Giá trị a A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,20 Câu 27: Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, thu muối sắt sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Fe2(NO3)3 Câu 28: Phương trình sau đúng? o t 2KNO2 + O2 A 2KNO3 o t K + NO + O2 C KNO3 o t 2K + 2NO2 + O2 B 2KNO3 o t 2K + N2 + 3O2 D 2KNO3 PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1,0 điểm) Dung dịch X chứa BaCl2 0,05M HCl 0,10M Bỏ qua điện li nước a Viết phương trình điện li chất X b Tính nồng độ mol/l ion X Câu 30 (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 b Đốt khí NH3 O2 có xúc tác Pt c Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 d Nhiệt phân muối NH4NO3 Câu 31 (0,5 điểm) Có bốn dung dịch: NaCl, Na2SO4, NaNO3 HNO3 đựng bốn bình riêng biệt Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 32 (0,5 điểm) Hỗn hợp X gồm NaNO3 Mg(NO3)2 Nhiệt phân hoàn tồn lượng X, thu hỗn hợp khí Y gồm NO2 O2, tỉ khối Y so với H2 19,5 Tính phần trăm theo khối lượng muối X - HẾT - ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2022- 2023 Mơn thi: Hóa học, Lớp 11 I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đáp án A D A B D C A B A 10 A 11 B 12 A 13 A 14 D Câu Đáp án 15 B 16 A 17 A 18 B 19 A 20 A 21 C 22 C 23 A 24 A 25 B 26 B 27 B 28 A * Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm II PHẦN TỰ LUẬN Câu Câu 29 (1,0 điểm) a Phương trình điện li: BaCl2 Ba 2 2Cl Nội dung Điểm 0,25 HCl H Cl b Tính nồng độ mol/l ion: 0,25 C H C H C l 0,1(m ol / l) 0,25 C Ba C BaC l 0, 05(m ol / l) C C l 2C BaC l C H C l 0, 2(m ol / l) * Tính nồng độ Ba2+ H+ cho 0,25 điểm * Tính nồng độ Cl- cho 0,25 điểm 0,25 Câu 30 (1,0 điểm) Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl a 3NH3 + FeCl3 + 3H2O Pt, t o 4NO + 6H2O b 4NH3 + 5O2 BaSO4↓ + 2NH3 + 2H2O c (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 to N2O + 2H2O d NH4NO3 0,25 0,25 0,25 0,25 * Nếu thiếu điều kiện phản ứng (nếu có), viết sai hệ số trừ nửa số điểm phương trình * Nếu viết sai cơng thức chất khơng cho điểm Câu 31 (0,5 điểm) * Dùng quỳ tím: - Chất làm quỳ tím chuyển đỏ: HNO3 - Không tượng: ba dung dịch NaCl, Na2SO4 NaNO3 * Dùng BaCl2: - Xuất kết tủa trắng: Na2SO4 Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓ - Không tượng: hai dung dịch NaCl NaNO3 * Dùng AgNO3 - Xuất kết tủa trắng: NaCl Ag+ + Cl- AgCl↓ - Không tượng: NaNO3 * Nhận biết HNO3 Na2SO4 0,25 điểm (phần 1) * Nhận biết NaCl NaNO3 0,25 điểm (phần 2) * Nếu thiếu viết sai phương trình phần trừ nửa số điểm phần * Nếu học sinh nhận biết theo cách khác cho điểm theo phần 0,25 0,25 Câu 32 (0,5 điểm) Đặt số mol: n N aN O x (m ol); n M g ( N O Phương trình nhiệt phân: to 2NaNO3 2NaNO2 O2 3 )2 y (m ol) x x / 2Mg(NO3 )2 2MgO 4NO2 O2 y 2y y / NO2 2y (mol) Hỗn hợp Y gồm: xy O2 (mol) xy M Y 39 n O2 n NO2 2y x 3y Thành phần phần trăm theo khối lượng muối: 85x 85.3y %m NaNO3 100% 100% 63, 28% 85x 148y 85.3y 148y %mMg(NO3 )2 100% 63, 28% 36, 72% * Tìm quan hệ số mol NaNO3 Mg(NO3)2 cho 0,25 điểm * Nếu học sinh giải cách khác mà cho điểm tương ứng theo phần 0,25 0,25 ... h? ?i cho đề ki? ??m tra cấp độ vận dụng đơn vị ki? ??n thức: Nitơ Amoniac mu? ?i amoni Axit nitric mu? ?i nitrat - Giáo viên câu h? ?i cho đề ki? ??m tra cấp độ vận dụng cao đơn vị ki? ??n thức: Axit, bazơ mu? ?i. .. THUẬT ĐỀ KI? ??M TRA GIỮA KỲ I MƠN: HĨA HỌC 11 – TH? ?I GIAN LÀM B? ?I: 45 PHÚT TT N? ?i dung ki? ??n thức Đơn vị ki? ??n thức Sự ? ?i? ??n li SỰ ? ?I? ??N LI Axit, bazơ mu? ?i Mức độ ki? ??n thức, kĩ cần ki? ??m tra, đánh giá Nhận... biết: - Kh? ?i niệm ? ?i? ??n li, chất ? ?i? ??n li, chất ? ?i? ??n li mạnh, chất ? ?i? ??n li yếu, cân ? ?i? ??n li - Tính dẫn ? ?i? ??n dung dịch chất ? ?i? ??n li - Nhận biết chất chất ? ?i? ??n li, chất không ? ?i? ??n li, chất ? ?i? ??n li