Đang tải... (xem toàn văn)
Toptailieu vn xin giới thiệu 50 câu trắc nghiệm Luyện tập tính chất của kim loại (có đáp án) chọn lọc, hay nhất giúp học sinh lớp 12 ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa Tài[.]
Toptailieu.vn xin giới thiệu 50 câu trắc nghiệm Luyện tập tính chất kim loại (có đáp án) chọn lọc, hay giúp học sinh lớp 12 ôn luyện kiến thức để đạt kết cao thi mơn Hóa Tài liệu gồm có nội dung sau: Mời bạn đón xem: 50 câu trắc nghiệm Luyện tập tính chất kim loại (có đáp án) chọn lọc Câu 1: Nhận xét tính chất vật lí kim loại khơng ? A Nhiệt độ nóng chảy : Hg < Al < W B Tính cứng : Cs < Fe < W < Cr C Tính dẫn điện nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag D Tính dẻo : Al < Au < Ag Đáp án: D Câu 2: Cho phản ứng sau : X + HNO3(đặc, nóng) → A + NO2 + H2O A + Cu → X + D X kim loại số kim loại sau ? A Zn B Fe C Pb D Ag Đáp án: D Câu 3: Cho kim loại : Cu, Fe, Ag đung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeO3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Đáp án: D Câu 4: Cho hỗn hợp bột Al Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 sau phản ứng thu dung dịch A gồm hai muối hai kim loại Hai muối dung dịch A là: A Zn(NO3)2 AgNO3 B Al(NO3)3 Cu(NO3)2 C Al(NO3)3 Zn(NO3)2 D Al(NO3)3 AgNO3 Đáp án: C Câu 5: Hịa tan hồn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu , Ag dung dịch HNO3 (dư) Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O theo tỉ lệ số mol tương ứng : : dung dịch Z (không chứa muối NH4NO3) Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m số mol HNO3 phản ứng là: A 205,4 gam 2,5 mol B 199,2 gam 2,4 mol C 205,4 gam 2,4 mol D 199,2 gam 2,5 mol Đáp án: C Câu 6: Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại (1): Fe2+/Fe; (2): Pb2+/Pb; (3): 2H+/H2; (4): Ag+/Ag; (5): Na+/Na; (6): Fe3+/Fe2+; (7): Cu2+/Cu A (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) B (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) D (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) Đáp án: A Câu 7: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Đáp án: C Câu 8: Cho Ni từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+ Đáp án: D Câu 9: Cho hai kim loại M hóa trị với khối lượng Nhúng thứ vào dung dịch CuSO4 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 thời gian, thấy khối lượng thứ giảm khối lượng thứ hai tăng Kim loại M là: A Mg B Ni C Fe D Zn Đáp án: D Câu 10: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Hịa tan hồn tồn chất rắn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) cịn lại 28 gam chất rắn không tan Z Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 là: A 2M 1M B 0,2M 0,1M C 1M 2M D 1,5M 2M Đáp án: C Câu 11: Phát biểu ? A Liên kết kim loại lực hút tĩnh điện electron tự gắn ion dương kim loại với B Lớp nguyên tử kim loại thường có từ đến electron C Tính chất vật lí chung kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim… ion dương kim loại nút mạng tinh thể gây D Tất kim loại trạng thái rắn có cấu tạo mạng tinh thể Đáp án: A Câu 12: Nhận xét tính chất vật lí kim loại khơng ? A Nhiệt độ nóng chảy : Hg < AI < W B Tính cứng : Cs < Fe < W < Cr C Tính dẫn điện nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag D Tính dẻo : Al < Au < Ag Đáp án: A Câu 13: Cho phản ứng sau : X + HNO3(đặc, nóng) → A + NO2 + H2O A + Cu → X + D X kim loại số kim loại sau ? A Zn B Fe C Pb D Ag Đáp án: D Câu 14: Cho kim loại : Cu, Fe, Ag đung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeO3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Đáp án: D Câu 15: Cho hỗn hợp bột Al Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 sau phản ứng thu dung dịch A gồm hai muối hai kim loại Hai muối dung dịch A là: A Zn(NO3)2 AgNO3 B Al(NO3)3 Cu(NO3)2 C Al(NO3)3 Zn(NO3)2 D Al(NO3)3 AgNO Đáp án: C Câu 16: Cho 1,68 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 xM Khuấy nhẹ phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,58 gam chất rắn z Giá trị x là: A 0,23M B 0,25M C 0,125M D 0,1M Đáp án: C Câu 17 Khi điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaCl, HCl Sau thời gian người ta thấy trường hợp sau đây: Dung dịch thu làm quỳ tím hóa đỏ Dung dịch thu làm quỳ tím hóa xanh Dung dịch thu khơng làm thay đổi mầu quỳ tím Trường hợp A Trường hợp B Trường hợp C Trường hợp D Có thể thấy trường hợp Đáp án: D Câu 18: Muốn thu clorua vơi, ta điện phân A Dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn, điện cực trơ B Dung dịch CaCl2 bão hịa có màng ngăn, điện cực trơ C Dung dịch NaCl bão hịa khơng có màng ngăn, điện cực trơ D Dung dịch CaCl2 bão hịa khơng có màng ngăn, điện cực trơ Đáp án: D Câu 19: Có dung dịch FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất A Cho đồng vào dung dịch B Cho sắt vào dung dịch C Cho nhôm vào dung dịch D Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hòa tan vào dung dịch H2SO4 loãng Đáp án: B Câu 20: Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Tìm phát biểu cho thí nghiệm A Phương trình hóa học: 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu B Kim loại mầu đỏ xuất hiện, mầu dung dịch nhạt dần C Có khí H2 thoát kết tủa mầu xanh ống nghiệm D Chỉ có khí khơng mầu Đáp án: C Câu 21: Để oxi hóa Fe thành Fe2+ dùng dung dịch A Cu(NO3)2 B H2SO4 đặc, nóng C HNO3 D Na2SO4 Đáp án: A Câu 22: Chia hỗn hợp Al Cu làm hai phần Phần cho vào dung dịch HNO3 đặc, nguội 8,96 lít khí mầu nâu đỏ bay Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl có 6,72 lít khí khơng mầu bay Các khí đo đktc Thành phần % khối lượng Cu hỗn hợp A 30% B 50% C 75% D 70,33% Đáp án: D Câu 23: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 10A thời gian t giây, thấy có 224 ml khí (đktc) anot Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 0,32 g B 0,64 g C 1,28 g D 3,2 g Đáp án: C Câu 24: Cho ứng dụng sau: (1) Làm xi mạ điện (2) Tách kim loại (3) Phát mỏ kim loại (4) Tinh chế kim loại Hiện tượng anot tan ứng dụng lĩnh vực A (1), (2) (3) B (1), (2) (4) C (1), (3) (4) D (1), (2), (3) (4) Đáp án: C Câu 25: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dịng điện 10A thấy có 224 ml lít (đktc) anot Biết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Thời gian điện phân A phút 15 giây B phút 15 giây C phút 43 giây D phút 26 giây Đáp án: C Câu 26: Chọn câu sai câu sau A Khi điện phân, anion nhường electron B Khi điện phân, cation nhận electron C Khi điện phân, oxi hóa xảy anot D Khi điện phân, có trao đổi proton Đáp án: B Câu 27: Cho chất sau : NaOH,Na2CO3,NaCl,NaNO3 Na2SO4 Có chất điều chế Na băng phản ứng ? A B C D Đáp án: D Câu 28: Cho điện cực chuẩn: Eo(Ag+/Ag) = 0,80V; Eo(Al3+/Al) =–1,66V; Eo(Sn2+/Sn) =–0,14V; Eo(Mg2+/Mg) =–2,37V; Eo(Zn2+/Zn) =–0,76V; Eo(Cu2+/Cu) = 0,34V; Eo(Pb2+/Pb) =–0,13V; Giá trị 0,63 hiệu điện chuẩn pin điện hóa A Al – Ag B Zn – Pb C Mg – Pb D Cu – Ag Đáp án: D Câu 29: Trong pin điện, tác dụng cầu muối A Cho phép hai dung dịch pha trộn với B Cho phép kim loại từ cực di chuyển đến cực khác ngược lại C Cho phép ion dương ion âm di chuyển qua lại cầu muối làm dung dịch trung hòa điện D Cho phép dòng điện di chuyển ngược chiều kim đồng hồ Đáp án: B Câu 30: Một pin điện tạo điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4; điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4; hai dung dịch nối với cầu muối Khi pin hoạt động, ỏ catot xảy trình A Cu2+ + 2e → Cu B Zn2+ + 2e → Zn C Cu → Cu2+ + 2e D Zn→ Zn2+ + 2e Đáp án: C Câu 31: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước thu dung dịch Y 0,12 mol hiđro Thể tích dung dịch H2SO4 1M cần trung hòa dung dịch Y A 120 ml B 60 ml C 1,20 lít D 240 ml Đáp án: A Câu 32: Dung dịch chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+ , H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+ , H+ khỏi dung dịch ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Đáp án: B Câu 33: Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển về: A Catot bị oxi hoá B Anot bị oxi hóa C Catot bị khử D Anot bị khử Đáp án: A Câu 34: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau : CaCl2,FeCl3,ZnCl2,CuCl2 Ion bị khử catot là: A Cl− B Fe3+ C Zn2+ D Cu2+ Đáp án: A Câu 35: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Đáp án : C Câu 36: Cho Ni từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+ Đáp án: D Câu 37: Cho hai kim loại M hóa trị với khối lượng Nhúng thứ vào dung dịch CuSO4 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 thời gian, thấy khối lượng thứ giảm khối lượng thứ hai tăng Kim loại M là: A Mg B Ni C Fe D Zn Đáp án: D Câu 38: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Hịa tan hồn tồn chất rắn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) cịn lại 28 gam chất rắn không tan Z Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 là: A 2M 1M B 0,2M 0,1M C 1M 2M D 1,5M 2M Đáp án: C Câu 39: Phát biểu ? A Liên kết kim loại lực hút tĩnh điện electron tự gắn ion dương kim loại với B Lớp nguyên tử kim loại thường có từ đến electron C Tính chất vật lí chung kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim… ion dương kim loại nút mạng tinh thể gây D Tất kim loại trạng thái rắn có cấu tạo mạng tinh thể Đáp án: A Câu 40: Cho 1,68 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 xM Khuấy nhẹ phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,58 gam chất rắn z Giá trị x là: A 0,23M B, 0,25M C 0,125M D 0,1M Đáp án: C Câu 41: Hòa tan hoàn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu , Ag dung dịch HNO3 (dư) Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O theo tỉ lệ số mol tương ứng : : dung dịch Z (không chứa muối NH4NO3) Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m số mol HNO3 phản ứng là: A 205,4 gam 2,5 mol B 199,2 gam 2,4 mol C 205,4 gam 2,4 mol D 199,2 gam 2,5 mol Đáp án: C Câu 42: Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại (1): Fe2+/Fe; (2): Pb2+/Pb; (3): 2H+/H2; (4): Ag+/Ag; (5): Na+/Na; (6): Fe3+/Fe2+; (7): Cu2+/Cu A (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) B (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) D (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) Đáp án: A Câu 43: Nhận xét tính chất vật lí kim loại khơng ? A Nhiệt độ nóng chảy : Hg < Al < W B Tính cứng : Cs < Fe < W < Cr C Tính dẫn điện nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag D Tính dẻo : Al < Au < Ag Đáp án: D Câu 44: Cho phản ứng sau : X + HNO3(đặc, nóng) → A + NO2 + H2O A + Cu → X + D X kim loại số kim loại sau ? A Zn B Fe C Pb D Ag Đáp án: D Câu 45: Cho kim loại : Cu, Fe, Ag đung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeO3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Đáp án: D Câu 46: Cho hỗn hợp bột Al Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 sau phản ứng thu dung dịch A gồm hai muối hai kim loại Hai muối dung dịch A là: A Zn(NO3)2 AgNO3 B Al(NO3)3 Cu(NO3)2 C Al(NO3)3 Zn(NO3)2 D Al(NO3)3 AgNO3 Đáp án: C Câu 47: Dãy gồm dung dịch muối tác dụng với kim loại Mg A ZnCl2, Fe(NO3)2 CuSO4 B CaCl2, NaCl Cu(NO3)2 C CaCl2, NaNO3 FeCl3 D Ca(NO3)2, FeCl2 CuSO4 Đáp án: A Câu 48: Dãy gồm kim loại phản ứng với H2SO4 loãng A Al, Fe Cu B Al, Zn Fe C Zn, Cu Ag D Zn, Al Cu Đáp án: B Câu 49: Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường A Na, Fe, K B Na, K, Li C Na, Li, Mg D Na, Li, Fe Đáp án: B Câu 50: Tính chất hóa học chung kim loại gồm A Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ B Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối C Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối D Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit Đáp án: C