15 câu trắc nghiệm Ôn tập chương 1 (có đáp án) Câu 1 Nguyên tử X có 19 proton trong hạt nhân Cho các phát biểu sau về X 1) X có 19 electron ở lớp vỏ nguyên tử 2) X có 19 neutron trong hạt nhân 3) X có[.]
15 câu trắc nghiệm Ơn tập chương (có đáp án) Câu Nguyên tử X có 19 proton hạt nhân Cho phát biểu sau X: 1) X có 19 electron lớp vỏ nguyên tử 2) X có 19 neutron hạt nhân 3) X có điện tích hạt nhân +19 4) X có số đơn vị điện tích hạt nhân 19 Số phát biểu là? A 1; B 2; C 3; D Đáp án: C Phát biểu 1, 3, Phát biểu sai Chưa thể khẳng định X có 19 neutron hạt nhân Câu Số khối nguyên tử X 56, số neutron 30 Số electron nguyên tử X là? A 26; B 21; C 22; D 23 Đáp án: A Số khối A = Z + N ⇒ Số proton nguyên tử X là: Z = A – N = 56 - 30 = 26 Số electron = số proton = 26 Câu Phát biểu sau khơng đúng? A Proton mang điện tích dương; B Hạt nhân nguyên tử tạo proton electron; C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử; D Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân Đáp án: B Hạt nhân nguyên tử tạo proton mang điện tích dương neutron không mang điện Câu Hạt nhân nguyên tử X có chứa 11 proton 12 neutron Số khối hạt nhân nguyên tử X là? A 23; B 24; C 27; D 25 Đáp án: A Số khối hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 11 + 12 = 23 Câu Một nguyên tử X có 26 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là? A 43,472.10-24 g B 43,472.10-26 kg C 43,472.10-27 g D 43,472.10-24 kg Đáp án: A Khối lượng proton 1,673.10-27 kg mà X có 26 proton hạt nhân ⇒ Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là: 26.1,673.10-27 = 4,3498.10-26 kg = 4,3498.10-23 g Câu Nguyên tử X có chứa 15 proton 16 neutron Kí hiệu nguyên tử X là? Đáp án: D Nguyên tử X có 15 proton 16 neutron nên số khối nguyên tử X là: A = Z + N = 15 + 16 = 31 nên kí hiệu nguyên tử X Câu Phát biểu sau không ? A Số khối 63; B Số proton 29; C Số neutron 29; D Số đơn vị điện tích hạt nhân 29 Đáp án: C Số neutron là: Z = A – Z = 63 - 29 = 34 Câu Nguyên tử iron có đồng vị F54e(chiếm 5,78%), F56e (chiếm 91,72%), F57e (chiếm 2,22%) F58e (chiếm 0,28%) Nguyên tử khối trung bình iron (Fe) là? A 56; B 56,11; C 55,91; D 59,56 Đáp án: C Nguyên tử khối trung bình iron (Fe) là: = 55,9122 Câu Trong tự nhiên, chlorine có đồng vị bền Nguyên tử khối trung bình chlorine 35,485 Thành phần phần trăm đồng vị là? A 98,85%; B 75,75%; C 24,25%; D 10,15% Đáp án: B Gọi thành phần phần trăm đồng vị (%) Nguyên tử khối trung bình chlorine 35,48 x 100 - x = 35,485 x = 75,75 (%) Câu 10 Boron tự nhiên gồm có đồng vị B10 (chiếm 19%) BX Biết nguyên tử khối trung bình boron 10,81 Giá trị X là? A 10; B 11; C 12; D 13 Đáp án: B Thành phần phần trăm đồng vị BXr là: 100% − 19% = 81% Nguyên tử khối trung bình boron 10,81 = 10,81 X = 11 Câu 11 Kí hiệu phân lớp sau sai? A 2s; B 3f; C 3d; D 4f Đáp án: B Lớp thứ hai có phân lớp 2s 2p Lớp thứ ba có phân lớp 3s, 3p 3d khơng có phân lớp 3f Lớp thứ tư có phân lớp 4s, 4p, 4d 4f Câu 12 Tổng số electron tối đa lớp N là? A 8; B 10; C 18; D 32 Đáp án: D Lớp N có phân lớp 4s, 4p, 4d 4f, phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e Tổng số electron tối đa lớp N là: + + 10 +14 = 32 Hoặc giải thích: Lớp N (n = 4); số electron tối đa 2.n2 = 2.42 = 32 Câu 13 Tổng số orbital lớp M là? A 16; B 9; C 36; D 25 Đáp án: B Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 32 = AO Câu 14 Số electron tối đa phân lớp f là? A 2; B 6; C 8; D 14 Đáp án: D Phân lớp s chứa tối đa 2e Phân lớp p chứa tối đa 6e Phân lớp d chứa tối đa 10e Phân lớp f chứa tối đa 14e Câu 15 Cho cấu hình electron nguyên tử sau đây: M: 1s22s22p1 N: 1s22s22p5 P: 1s22s22p63s2 Q: 1s22s22p6 Có nguyên tử phi kim? A 1; B 2; C 3; D Đáp án: B Ta có: N phi kim N có electron lớp ngồi M có electron lớp cùng, M nguyên tử Bo, nên phi kim (trường hợp đặc biệt); Loại P kim loại; Loại Q khí