Bài 8 Quy tắc octet I Liên kết hóa học Phân tử được tạo nên từ các nguyên tử bằng liên kết hóa học Ví dụ Phân tử hydrogen (H2) được tạo nên bằng liên kết hóa học giữa hai nguyên tử hydrogen (H) Phân t[.]
Bài 8: Quy tắc octet I Liên kết hóa học - Phân tử tạo nên từ nguyên tử liên kết hóa học Ví dụ: - Phân tử hydrogen (H2) tạo nên liên kết hóa học hai nguyên tử hydrogen (H) - Phân tử fluorine (F2) tạo nên liên kết hóa học hai nguyên tử fluorine (F) II Quy tắc octet - Quy tắc octet (bát tử): Trong trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngồi có electron tương ứng với khí gần (hoặc electron với khí helium) Ví dụ 1: Vận dụng quy tắc octet hình thành phân tử oxygen (O2) Nguyên tử oxygen có electron lớp Khi nguyên tử O liên kết với nhau, nguyên tử O góp electron để tạo cặp electron dùng chung tạo thành cấu hình electron bền vững khí neon Ví dụ 2: Vận dụng quy tắc octet tạo thành ion potassium (K+) Nguyên tử potassium có electron lớp Nếu electron nguyên tử potassium đạt cấu hình electron bền vững, giống với khí gần Ar Viết gọn: K → K+ + 1e Ví dụ 3: Vận dụng quy tắc octet tạo thành phân tử HF + Fluorine thuộc nhóm VIIA ⇒ có electron lớp ngồi + Hydrogen thuộc nhóm IA ⇒ có electron lớp ngồi (lớp có tối đa electron) ⇒ Cả có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron khí ⇒ Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, nguyên tử gọp chung electron để tạo thành cặp electron dùng chung Chú ý: + Không phải trường hợp, nguyên tử nguyên tố tham gia liên kết tuân theo quy tắc octet Người ta nhận thấy, số phân tử khơng tn theo quy tắc octet như: NO; BH3; SF6 … + Với nguyên tử nguyên tố nhóm B, người ta áp dụng số quy tắc khác, tương ứng với quy tắc octet, quy tắc 18 electron để giải thích xu hướng tham gia liên kết hóa học chúng ... khác, tương ứng với quy tắc octet, quy tắc 18 electron để giải thích xu hướng tham gia liên kết hóa học chúng ... hình electron bền vững, giống với khí gần Ar Viết gọn: K → K+ + 1e Ví dụ 3: Vận dụng quy tắc octet tạo thành phân tử HF + Fluorine thuộc nhóm VIIA ⇒ có electron lớp ngồi + Hydrogen thuộc nhóm IA... hình electron khí ⇒ Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, nguyên tử gọp chung electron để tạo thành cặp electron dùng chung Chú ý: + Không phải trường hợp, nguyên tử nguyên tố tham gia liên