Bài 3 Nguyên tố hóa học 1 Hạt nhân nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton (P) = số electron (E) Điện tích hạt nhân = + Z Số khối (A) = số proton (P) + số neutron (N) Ví dụ Nguyên tử al[.]
Bài 3: Nguyên tố hóa học Hạt nhân nguyên tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton (P) = số electron (E) - Điện tích hạt nhân = + Z - Số khối (A) = số proton (P) + số neutron (N) Ví dụ: Nguyên tử aluminium (Al) có 13 proton, 14 neutron Suy ra: + Nguyên tử aluminium có số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13 + Điện tích hạt nhân nguyên tử aluminium +13 + Số khối A = số proton (P) + số neutron (N) = 13 + 14 = 27 II Nguyên tố hóa học Số hiệu nguyên tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử (Z) nguyên tố - Mỗi nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử - Số hiệu nguyên tử (kí hiệu Z) cho biết: + Số proton hạt nhân nguyên tử + Số electron ngun tử Ví dụ: Ngun tố carbon có số hiệu nguyên tử Suy ra: + Số proton hạt nhân nguyên tử carbon = + Số electron nguyên tử carbon = Nguyên tố hóa học - Nguyên tố hóa học tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân Ví dụ: Protium; deuterium tritium loại nguyên tử nguyên tố hydrogen Kí hiệu nguyên tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (số hiệu nguyên tử) nguyên tố hóa học số khối xem đặc trưng nguyên tử - Để kí hiệu nguyên tử, người ta thường ghi số đặc trưng bên trái kí hiệu nguyên tố với số khối A phía trên, số hiệu nguyên tử Z phía Ví dụ: III Đồng vị - Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton (P), số hiệu nguyên tử (Z), khác số neutron (N) Do đó, số khối (A) chúng khác - Ví dụ: Potassium (K) có đồng vị là: 39 19 K; 40 19 41 K; 19 K - Trong tự nhiên, hầu hết nguyên tố tìm thấy dạng hỗn hợp đồng vị - Ngoài đồng vị bền, ngun tố hóa học cịn có số đồng vị khơng bền, gọi đồng vị phóng xạ, sử dụng nhiều đời sống, y học, nghiên cứu khoa học… IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối - Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử - Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử (1 amu) - Một cách gần đúng, coi nguyên tử khối có giá trị số khối Ví dụ: Nguyên tử nguyên tố magnesium (Mg) có 12 proton 12 neutron ⇒ Nguyên tử khối Mg = 12 + 12 = 24 amu Nguyên tử khối trung bình - Mỗi nguyên tố thường có nhiều đồng vị, thực tế người ta thường sử dụng giá trị nguyên tử khối trung bình - Muốn xác định giá trị nguyên tử khối trung bình nguyên tố, ta cần phải biết phần trăm số nguyên tử đồng vị nguyên tố tự nhiên Người ta thường dùng phương pháp phổ khối lượng để xác định phần trăm số nguyên tử đồng vị tự nhiên ngun tố - Cơng thức tính ngun tử khối trung bình nguyên tố X: AX a1 A1 a A a i A i 100 Trong đó: A X : nguyên tử khối trung bình X Ai: nguyên tử khối đồng vị thứ i ai: tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i Ví dụ: Trong tự nhiên, ngun tố copper có hai đồng vị với phần trăm số nguyên tử tương ứng 63 29 Cu (69,15%) 65 29 Cu (30,85%) Nguyên tử khối trung bình nguyên tố copper là: A Cu 63.69,15 65.30,85 63,617 100 ...+ Số proton hạt nhân nguyên tử carbon = + Số electron nguyên tử carbon = Nguyên tố hóa học - Nguyên tố hóa học tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân Ví dụ: Protium; deuterium tritium loại nguyên... hỗn hợp đồng vị - Ngoài đồng vị bền, ngun tố hóa học cịn có số đồng vị khơng bền, gọi đồng vị phóng xạ, sử dụng nhiều đời sống, y học, nghiên cứu khoa học? ?? IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung... với số khối A phía trên, số hiệu nguyên tử Z phía Ví dụ: III Đồng vị - Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton (P), số hiệu nguyên tử (Z), khác số neutron (N) Do đó, số khối (A)