PHẦN MỞ ĐẦU MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU 1 Lý do chọn đề tài 2 2 Mục tiêu, nhiệm vụ của đề tài 2 3 Đôi tượng nghiên cứu 2 4 Giới hạn phạm vi nghiên cứu 2 5 Phương pháp nghiên cứu 2 PHẦN NỘI DUNG 1 Cơ sở lí luậ[.]
MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mục tiêu, nhiệm vụ đề tài Đôi tượng nghiên cứu Giới hạn phạm vi nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu 2 2 PHẦN NỘI DUNG Cơ sở lí luận …………………………………………………………… 1.1 Những lực, phẩm chất cần có học sinh giỏi hóa học .… 1.2 Dấu hiệu nhận biết học sinh giỏi……………………………………… 1.3 Bài tập phát bồi dương học sinh giỏi ……………………… 1.3.1 Bài tập dùng phát học sinh giỏi ………………………… 1.3.2 Bài tập dùng bồi dưỡng học sinh giỏi ……………… Thực trạng nghiên cứu 2.1 Thuận lợi- khó khăn.………………………………………………… 2.1.1 Thuận lợi ……………………………………………………… 2.1.2 Khó khăn ……………………………………………………… 2.3.Thành công- hạn chế …………………………………………………… Giải pháp …………………………………………………………………… Nội dung chuyên đề: Cấu trúc phân tử liên kết hoá học…………… 4.1 Thuyết lực đẩy cặp electron lớp vỏ hoá trị (VSEPR) ……… 10 4.1.1 Nguyên tử trung tâm, cặp electron hố trị cơng thức VSEPR.10 a Ngun tử trung tâm …………………………………………… 10 b Số cặp electron hoá trị………………………………………… 10 c Công thức VSEPR ……………………………………………… 11 4.1.2 Lực đẩy cặp e hố trị hình học phân tử………… 11 4.2 Mối quan hệ lý thuyết VSEPR với thuyết lai hoá Pauling 18 4.3 Momen lưỡng cực, tính phân cực phân tử 19 4.4 Bài tập áp dụng 20 4.5 Cách bồi dưỡng nội dung thuyêt lực đẩy cặp electron lớp vỏ hoá trị 22 Giá trị khoa học vấn đề nghiên cứu 22 KẾT LUẬN Kết luận 23 Kiến nghị 23 TÀI LIỆU THAM KHẢO Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Từ xưa đến nay, việc phát bồi dưỡng nhân tài mối quan tâm hàng đầu nước ta, nhân tài coi “ nguyên khí quốc gia” Ngày nay, với phát triển nhanh chóng khoa học- kĩ thuật, kinh tế - xã hội, tồn cầu hố làm cho tri thức tăng lên mạnh mẽ nhanh chóng lạc hậu Việc phát bồi dưỡng nhân tài, phục vụ cho phát triển bền vững đất nước trở nên cần thiết cấp bách hết Trường học lị đúc nhân tài Vì vậy, cần coi bồi dưỡng nhân tài nhiệm vụ hàng đầu nhà trường Số lượng chất lượng HSG thước đo để đánh giá chất lượng dạy học giáo viên, trường Tuy nhiên nay, tài liệu dùng cho việc bồi dưỡng HSG hạn chế, cách làm trường, giáo viên nhiều bất cập Để góp phần vào cơng tác bồi dưỡng HSG, chọn đề tài “ Công tác bồi dưỡng học sinh giỏi cấp tỉnh với chuyên đề: Cấu trúc phân tử- liên kết hoá học” để nghiên cứu Mục tiêu, nhiệm vụ đề tài Đề tài nghiên cứu nội dung sau: + Cách phát hiện bồi dương HSG cấp tỉnh + Lí thuyết tập phần cấu trúc phân tử liên kết hoá học dùng bồi dưỡng HSG cấp tỉnh Đôi tượng nghiên cứu Cách phát bồi dưỡng học sinh giỏi cấp tỉnh Hệ thống lí thuyết tập phần cấu trúc phân tử liên kết hoá học dùng bồi dương HSG cấp tỉnh Giới hạn phạm vi nghiên cứu Quá trình bồi dưỡng học sinh giỏi mơn Hố học cấp trung học phổ thông Phương pháp nghiên cứu Khi thực đề tài chúng tơi sử dụng nhóm PP nghiên cứu sau: + Phương pháp nghiên cứu lí thuyết + Phương pháp nghiên cứu thực tiển Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang PHẦN NỘI DUNG Cơ sở lí luận 1.1 Những lực, phẩm chất cần có học sinh giỏi hóa học - Có kiến thức hóa học vững vàng, sâu sắc, hệ thống Để có phẩm chất địi hỏi học sinh phải có lực tiếp thu kiến thức, tức có khả nhận thức vấn đề nhanh, rõ ràng; có ý thức tự bổ sung, hồn thiện kiến thức - Có trình độ tư hóa học phát triển: Tức biết phân tích, tổng hợp, so sánh, khái quát hóa, có khả sử dụng phương pháp phán đoán qui nạp, diễn dịch, loại suy Để có phẩm chất địi hỏi người học sinh phải có lực suy luận logic, lực kiểm chứng, lực diễn đạt… - Có khả quan sát, nhận thức, nhận xét tượng tự nhiên Phẩm chất hình thành từ lực quan sát sắc sảo, mơ tả, giải thích tượng q trình hóa học; lực thực hành học sinh - Có khả vận dụng linh hoạt, mềm dẽo, sáng tạo kiến thức, kỹ có để giải vấn đề, tình Đây phẩm chất cao cần có học sinh giỏi 1.2 Dấu hiệu nhận biết học sinh giỏi - Khả định hướng: Ý thức nhanh chóng xác đối tượng cần lĩnh hội, mục đích phải đạt đường tối ưu đạt mục đích - Bề rộng: Có khả vận dụng nghiên cứu đối tượng khác - Độ sâu: Nắm vững ngày sâu sắc chất vật, tượng - Tính linh hoạt: Nhạy bén việc vận dụng tri thức cách thức hành động vào tình khác cách sáng tạo - Tính mềm dẻo: Thể hoạt động tư tiến hành theo hướng xuôi ngược chiều - Tính độc lập: Thể chỗ tự phát vấn đề, đề xuất cách giải tự giải vấn đề Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang - Tính khái quát: Khi giải loại vấn đề đưa mơ hình khái quát, sở để vận dụng để giải vấn đề tương tự, loại 1.3 Bài tập phát bồi dương học sinh giỏi 1.3.1 Bài tập dùng phát học sinh giỏi - Bài tập dùng phát học sinh có lực trở thành HSG + Bài tập kiểm tra mức độ nắm vững kiến thức, kỉ bàn học sinh + Bài tập đánh giá khả hiểu, vận dụng kiến thức học sinh + Bài tập phát lực tự học học sinh, tập mà đề có cung cấp số kiến thức mới, học sinh tiếp cận kiến thức khí nghiên cứu đề vận dụng kiến thức vừa nắm vào việc giả yêu cầu đề + Bài tập phát lực tư học sinh tập có nhiều tình lí thuyết thực hành, tập có cách giải nhanh, thông minh, sáng tạo học sinh 1.3.2 Bài tập dùng bồi dưỡng học sinh giỏi - Bài tập dùng bồi dưỡng HSG đa dạng câu hỏi lí thuyết, câu hỏi tập, tập tính tốn… Nhưng cần sử dụng tập để rèn luyện cho học sinh lực sau: + Rèn luyện lực phát vần đề giải vấn đề + Rèn luyện lực suy luận khái quát hoá + Rèn luyện lực tổng hợp kiến thức + Rèn luyện lực tự học, tự đọc tự tìm tịi + Rèn luyện lực độc lập suy nghĩ linh hoạt Thực trạng nghiên cứu 2.1 Thuận lợi- khó khăn 2.1.1 Thuận lợi - Sự quan tâm ủng hộ Ban giám hiệu nhà trường hội cha mẹ học sinh - Sự đam mê quyêt tâm học sinh 2.1.2 Khó khăn - Khó xác định giới hạn kiến thức cần giảng dạy cho học sinh cho hợp lý, đơi lúc đề thi đề cập kiến thức rộng Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang - Khó xếp thời gian ơn tập cho học sinh học sinh ngồi thời gian học khố trường, em phải tham gia nhiều hoạt động khác văn nghệ, thể dục thể thảo, kiểm tra tập trung… Trong đó, giáo viên bồi dưỡng HSG khơng thời gian tập trung bồi dưỡng mà phải coi kiểm tra tập trung, tập luyện văn nghệ, họp tổ nhóm, họp quan … - Khơng đủ tài liệu tham khảo - Đầu vào trường thấp nên khó khăn việc chọn học sinh có lực để bồi dưỡng - Thời lượng bồi dưỡng HSG theo qui định Sở giáo dục cịn q Với 20 tiết bồi dưỡng đủ cho giáo viên nói đến hai chun đề - Chính sách ưu tiên cộng điểm cho HSG chưa rõ ràng thoả đáng, kì thi HSG gần với kì thi Tốt nghiệp THPT Đại học trước kì thi Quốc gia tới nên HS phụ huynh có xu hướng tập trung tồn lực cho kì thi Đại học ( kì thi Quốc gia) nên kết ôn HSG chưa mong muốn 2.2.Thành công- hạn chế - Với giúp đỡ nhà trường cố gắng thầy trị, năm trở lại tơi có HSG cấp tỉnh mơn Hóa Học Cụ thể sau: + Năm học 2009 -2010 đạt 01 giải khuyết khích HSG mơn Hố học + Năm học 2010-2011 đạt 01 giải ba HSG mơn Hố học + Năm học 2011-2012 đạt 01 giải nhì 01 giải HSG mơn Hố học + Năm học 2012-2013 đạt 01 giải khuyến khích + Năm học 2013 – 2014 đạt 01 giải nhất, 01 giải nhì, 01 giải khuyến khích HSG mơn Hố học; đạt 01 giải 02 giả khuyến khích mơn giải tốn hố học máy tính cầm tay + Năm 2014-2015 đạt 02 giải nhì , 01 giải khuyến khích mơn giải tốn hố học máy tính cầm tay tới có học sinh đăng kí dự thi HSG cấp tỉnh mơn Hố học - Tuy nhiên, nhiều lí mà đội tuyển HSG mơn Hố học nhà trường dừng lại kì thi cấp tỉnh với cố gắng thân quan tâm đạo nhà trường, tin trương lai không xa, Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang công tác bồi dương HSG mạnh tiến đến tham dự kì thi cấp khu vực , cấp quốc gia Giải pháp Để khắc phụ khó khăn hạn chế cần thực giải pháp sau: Việc tuyển chọn học sinh: Công việc tuyển chọn học sinh để ôn luyện cần thực sớm học sinh bước vào lớp 10, học sinh tuyển chọn phẩm chất lực nêu cịn phải có lịng đam mê với mơn học, tâm khẳng định kiên trì với mục tiêu định Tuy nhiên, việc tuyển chọn bước đầu, trình bồi dưỡng cần cho học sinh làm nhiều thi thử để chọn lọc lại học sinh ưu tú với môn học Việc bồi dưỡng: Giáo viên cần xếp thời gian bồi dưỡng cho học sinh chuyên đề mở rộng nâng cao chương trình sách giáo khoa chun đề thuộc chương trình chun ( khơng có chương trình THPT khơng chun) buổi/ tuần nên học kì II lớp 10 Song song với buổi bồi dưỡng đó, giáo viên cần cung cấp thêm tài liệu đề làm thử có mức độ tương đương với chuyên đề bồi dưỡng để học sinh đọc làm nhà Những buổi học giáo viên nên chấm đề tập giao buổi học trước để đánh giá tiến học sinh có điều chỉnh nội dung bồi dưỡng cho hợp lí, q trình thực liên tục năm phổ thông Trong trình bồi dưỡng, cần hạn chế cho học sinh nghỉ trừ buổi học sinh trùng lịch hoạt đồng trường, buổi giáo viên trùng lịch nên cho học sinh ngồi lại thảo luận thi thử đề Về tài liệu: Giáo viên cần sưu tầm đề thi HSG trường, Tỉnh cấp Quốc gia qua nhiều năm Từ đề này, giáo viên phân loại dạng câu hỏi thành chuyên đề bổ sung phần lí thuyết để làm tài liệu bồi dưỡng cho học sinh, năm sau tiếp tục chỉnh sưa bổ sung để tài liệu bồi dưỡng trở nên hoàn thiện Bên cạnh đó, giáo viên cần tích cực tham khảo nhà sách để cập nhật đầu sách mới, đặc biệt sách dùng để bồi Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang dưỡng HSG Một tài liệu hữu ích cơng tác bồi dưỡng HSG “Tạp chí hố học ứng dụng” Hội hoá học Việt Nam Nội dung chuyên đề: Cấu trúc phân tử liên kết hoá học Chuyên đề cấu trúc phân tử liên kết hố học học sinh học kì I lớp 10 Tuy nhiên, chương trình hố học 10 nâng cao đề cập đến kiến thức phần liên kết hoá học, chưa sâu câu trúc phân tử Trong đề thi HSG, thi Olimpic, phần lại thường xuất dạng như: Trình bày cấu trúc phân tử; so sánh giải thích tính tan nước chất vô cơ; so sánh momen lưỡng cực chất … Ví dụ1: a Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 92 Trong , số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 24 Viết cấu hình electron X ion đơn nguyên tử tương đương X Giải thích ion X2+ có khả tạo phức với NH3 Viết cơng thức ion phức X2+ với NH3 b Giải thích có CO 32- mà khơng có CO42-, có SO32- ,SO42- (Câu ý b, c đề thi chọn HSG cấp tỉnh 2012-2013 tỉnh Thanh Hoá) Hướng dẫn: a * Gọi số tổng số hạt p; n; e tương ứng X Z; N; E => E=Z=29; N=34 => Là đồng vị Cấu hình e: Cu [Ar]3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s1; Cu+:[Ar]3d10; Cu2+:[Ar]3d9 * Cu2+ có khả tạo phức với NH3: - có nhiều obitan hóa trị, có obitan trống => Cu2+ có khả tạo liên kết cho-nhận với cặp e NH3 => Công thức phức [Cu(NH3)4]2+ b - Trong CO32- nguyên tử C khơng cịn electron chưa tạo liên kết nên tạo liên kết thêm với nguyên tử oxi thứ Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang - Trong SO32- nguyên tử S cặp electron chưa tạo liên kết nên tạo liên kết thêm với nguyên tử oxi thứ Ví dụ 2: Viết cơng thức Lewis, dự đốn dạng hình học phân tử ion sau (có giải thích) trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm? SO2; SO3; SO42- ; SF4; SCN- ( Câu 2, đề thi HSG duyên hải bắc lần năm 2011, hố học 10) Hướng dẫn Phân tử Cơng thức Lewis SO2 Cơng thức cấu trúc AX2E Dạng lai hóa NTTT sp2 Dạng hình học phân tử Gấp khúc SO3 AX3 sp2 Tam giác SO42- AX4 sp3 Tứ diện SF4 AX4E sp3d Cái bập bênh SCN- AX2 Sp Đường thẳng Ví dụ 3: Viết cơng thức Liuyt, dự đốn cấu trúc phân tử, góc liên kết phân tử sau: SF2, SF6, S2F4 (Câu 1, đề thi HSG Thái Nguyên 2011-2012) Hướng dẫn: Phân tử Công thức Liuyt SF2 F F S F F F sp3 Chữ V S2 F4 F F F S Trạng thái lai hố S Hình học phân tử SF6 F F S’ S F F sp d S: sp3d (MX4E) S’: sp3 (MX2E2) Bát diện Cái bập bênh nối với chữ V F F : S S' F F Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang Góc liên kết < 109o28’ S cịn cặp e khơng liên kết nên ép góc liên kết Góc liên kết vào khoảng 103o 90o - Góc SS’F< 109o28’ S’ cịn cặp e khơng liên kết - Góc FSF X- E > X-X L-L > L-B > B-B Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang 11 Lực đẩy hai cặp electron không liên kết (E-E) lớn nhất, cặp electron liên kết (X-X) nhỏ Sự thay đổi độ mạnh lực đẩy làm thay đổi góc hố trị liên kết Trong phân tử CH4, có lực đẩy cặp electron X phân tử có dạng tứ diện với góc liên kết 109,5o Trong phân tử NH3, sức đẩy mạnh cặp electron E làm cho góc liên kết thu hẹp cịn 107o Trong phân tử nước, hai cặp electron E đẩy mạnh, chiếm khơng gian lớn hơn, làm cho góc liên kết 104,5o b Trong thuyết VSEPR Các liên kết đôi, liên kết ba đánh giá cặp electron liên kết Để phân biệt liên kết người ta bổ sung thêm cặp elctrron liên kết biểu thị liên kết ba chiếm không gian lớn liên kết đơi lực đẩy mạnh hơn, tức lực đẩy cặp elctrron liên kết biểu thị liên kết ba, đôi đơn giảm dần dẫy sau: LK ba > LKđôi > LK đơn Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang 12 c Sự định hướng cặp electron hoá trị tạo thành góc hẹp lực đẩy mạnh Chẳng hạn: lực đẩy E-E(90º) > lực đẩy E-E(120º) d Tập hợp yếu tố a), b) c) tạo thành liệu để đánh giá độ bền dạng hình học Nếu từ cấu tạo phân tử, đưa nhiều dạng hình học khác nhau, dạng có lực đẩy cặp electron hoá trị nhỏ bền Khi có nhiều yếu tố trái ngược nhau, yếu tố độ lớn góc liên kết có ý nghĩa ưu tiên e Cũng cần phân biệt hai khái niệm: “hình học electron” “hình học phân tử” - Khi mơ tả cấu tạo VSEPR có phân bố không gian cặp electron không liên kết ( cặp electron E), hình ảnh thu gọi “hình học electron” (electron arrangement) - Khi bỏ qua phân bố không gian cặp electron E (chỉ giữ lại nguyên tử), hình ảnh thu gọi “hình học phân tử” Để minh hoạ ta trở lại trường hợp phân tử nước: Cơng thức cấu tạo Dạng hình học phân tử Lewis (Đường gấp khúc) Dạng hình học electron (Tứ diện) Dưới số dạng hình học phân tử: n + m = 2, , X = 2, E= ,công thức VSEPR AX2E0 Dạng đường thẳng, ví dụ: BeCl2, SiO2, HCN,… n+m = 3, Dạng tam giác có hai kiểu: - X = 3, E = 0: tam giác đều, công thức VSEPR AX3E0, Ví dụ: BCl3, SO3, NO3, … - B = 2, L = 1: dạng gấp khúc, công thức VSEPR AX2E1, Ví dụ: SO2, NO2, NOCl, … n + m = Dạng tứ diện có ba dạng: - n = 4, m = 0: tứ diện đều, công thức VSEPR AX4E0, Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang 13 Ví dụ: CH4, CCl4, PO43, NH4+, SO42,… - n = 3, m = 1: tháp tam giác, cơng thức VSEPR AX3E1, Ví dụ: NH3, PCl3, SO32,ClO3,… - n = 2, m = 2: gấp khúc (gẫy góc) cơng thức VSEPR AX2E2, Ví dụ: H2O, OF2, NH2,… n + m = Dạng lưỡng tháp tam giác có bốn dạng: - n = 5, m = 0: lưỡng tháp tam giác cơng thức VSEPR AX5L0, Ví dụ: PCl5, AsF5, Fe(CO)5… - n = 4, m = 1: dạng cầu bập bênh công thức VSEPR AX4L1, PCl4, TeCl4, IF4+, XeF2O2 Ví dụ: - n = 3,m = 2: hình chữ T cơng thức VSEPR AX3L2, Ví dụ: IF3, BrF3, ICl2(C6H5); - n = 2, m = 3: hình đường thẳng cơng thức VSEPR AX2L3, Ví dụ: I3 , XeF2,… n + m = Dạng bát diện có số dạng thường gặp: - n = 6, m = 0: bát diện công thức VSEPR AX6L0, Ví dụ: SF6, IF5O, … - n = 5, m = 1: tháp đáy vuông công thức VSEPR AX5L1, Ví dụ: BrF5, SbCl5,… - n = 4, m = 2: vuông phẳng công thức VSEPR AX4L2, Ví dụ: ICl4, XeF4, Pt(NH3)2Cl2,… n+m = 7: Dạng AX7 : lưỡng tháp ngũ giác: VD IF7 Dạng AX6L: VD XeF6 Bảng1 Cách biểu diễn (vẽ) đơn giản hình học electron phân tử n+m L=0 Th¼ng L=1 Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 L=2 skkn L=3 Trang 14 Tam gi¸c phẳng Gẫy góc Tứ diện Tháp tam giác Lỡng tháp tam giác Cầu bập bênh Gẫy góc Thẳng Ch T Bát diện Tháp đáy vu«ng Chun đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Vng phẳng Trang 15 Lìng th¸p ngị gi¸c Th¸p ngị gi¸c Chú thích: A-ngun tử trung tâm, X- nguyên tử liên kết với nguyên tử trung tâm, E- cặp electron tự Các hình vẽ mơ tả hình học electron tên gọi tứ diện, bát diện… tên gọi dạng hình học phân tử Bảng So sánh hình học electron hình học phân tử Dạng cơng thức VSEPR AX1Ln Tên gọi dạng hình học Hỡnh hc electron lỡng nguyên tử thẳng Hỡnh học phân tử Ví dụ HF, O2 AX2L0 th¼ng BeCl2, HgCl2, CO2 AX2L1 gÉy gãc NO2−, SO2, O3 AX2L2 gÉy gãc H2O, OF2 Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang 16 AX2L3 thẳng AX3L0 tam giác phẳng BF3, CO32−, NO3−, SO3 AX3L1 th¸p tam gi¸c NH3, PCl3 AX3L2 hình chữ T ClF3, BrF3 XeF2, I3 AX4L0 tứ diện CH4, PO43, SO42, ClO4 AX4L1 cầu bập bênh SF4 AX4L2 vuông phẳng XeF4 Chuyờn : Sỏng kin kinh nghim 2015 skkn Trang 17 AX5L0 lìng th¸p tam gi¸c PCl5 AX5L1 tháp đáy vuông ClF5, BrF5 AX6L0 bát diện SF6 AX6L1 th¸p ngị gi¸c XeF6 AX7L0 song tháp ngũ giác IF7 4.2 Mối quan hệ lý thuyết VSEPR với thuyết lai hoá Pauling Trước thuyết VSEPR đời, Pauling giải thích hình dạng phân tử, góc liên kết thuyết lai hoá obitan nguyên tử Tuy nhiên, thuyết lai hố thiên giải thích dạng hình học phân tử tiên đốn Thường sau thực nghiệm xác định dạng hình học phân tử, thuyết lai hố đưa trạng thái lai hố thích hợp giải thích thành cơng dạng hình học Trong đó, thuyết VSEPR cho phép dự đốn hình dạng phân tử cách đơn giản phù hợp với thực nghiệm Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang 18 Vì hình học phân tử định độ lớn góc liên kết, mà góc liên kết lại liên quan với trạng thái lai hoá AO nguyên tử trung tâm, nên người ta rút tương hợp sau số cặp electron hoá trị thuyết VSEPR với trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm (không phải nguyên tố chuyển tiếp): n + m = tương ứng với lai hoá sp ; n + m = tương ứng với lai hoá sp2 n + m = tương ứng với lai hoá sp3 4.3 Momen lưỡng cực, tính phân cực phân tử Xét phân tử A+ B với độ dài liên kết hai nguyên tử A-B dAB Momen lưỡng cực p đo mức độ phân cực liên kết A-B xác định biểu thức: | | = | | dAB : điện tích nguyên tử A theo Culomb (C); dAB: độ dài liên kết (m) p: C.m thường đổi sang Debye với 1D = 3,33.1030 C.m Hướng: từ hạt mang điện âm sang hạt mang điện dương Với phân tử kiểu A-B H-Cl, H-F, Na-Cl, hiển nhiên momen lưỡng cực khác khơng phân tử có tính phân cực có chuyển electron sang nguyên tử có độ âm điện cao mức độ khác Với phân tử đơn chất O2, N2, H2, momen lưỡng cực khơng chúng khơng phân cực Tuy nhiên, phân tử có chứa nhiều liên kết momen lưỡng cực liên kết thành phần khơng định tính phân cực phân tử Momen lưỡng cực đại lượng có hướng nên xảy tượng triệt tiêu momen lưỡng cực thành phần phân tử đối xứng Một số trường hợp đối xứng thường gặp có cơng thức VSEPR sau: AX2L0 : BeH2, SO2, CO2, (phân tử hình đường thẳng) AX3L0 : SO3, BeCl3, NO3,…(phân tử hình tam giác đều) AX4L0 : CH4, NH4+, SO42,…(phân tử hình tứ diện đều) AX5L0 : PCl5, AsF5, Fe(CO)5,…( phân tử hình lưỡng tháp tam giác đều) AX2L3 : I3, XeF2,…( phân tử hình đường thẳng) Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang 19 AX6L0 : SF6,…( phân tử hình bát din u) AX4L2 : XeF4, ICl4,(phân tử hình vuông phẳng) Có thể minh hoạ số trờng hợp đơn giản nh sau? 4.4 Bài tập áp dụng Bài 1: Mô tả hình thành liên kết phân tử NH 3, , BF3 Vẽ xen phủ obitan hình thành liên kết Bài 2: Dựa vào thuyết VSEPR, cho biết hai ion CH 3+ CH3 , ion chứa nguyên tử nằm mặt phẳng? Bài 3: Viết công thức VSEPR phân tử ion SO 32 , CO32 , NO3 , SO3 cho biết ion phân tử có hình dạng với phân tử NH3? Bài 4: Trong phân tử ion SO3 , SO32 , ClF3, ClO3 , tiểu phân có dạng hình học với ion NO3? Bài 5: So sánh dạng hình học cặp ion cho biết cặp gồm hai ion có hình dạng? A CO32 NO3 B CO32 SO32 Bài 6: Vẽ cấu trúc có ion I3 , dạng bền nhất, sao? Bài 7: Dựa vào thuyết VSEPR, so sánh góc liên kết phân tử BF3, CF4, NF3, OF2 phân tử có góc liên kết lớn nhất? Bài 8: Nguyên tử N NH3, NH2, NH4+ bao quanh electron Hãy xếp phân tử ion theo chiều tăng dần góc liên kết HNH Bài 9: Trong phân tử NCl3, SO3 , PCl5, CO2, H2O, BF3, PCl3, SO2, SCl2, CS2 NO2 phân tử không phân cực, phân tử có cực? Bài 10: Hãy xếp phân tử H2Se, H2S, H2O theo thứ tự tăng dần góc liên kết Chuyên đề: Sáng kiến kinh nghiệm 2015 skkn Trang 20 ... phần cấu trúc phân tử liên kết hoá học dùng bồi dưỡng HSG cấp tỉnh Đôi tượng nghiên cứu Cách phát bồi dưỡng học sinh giỏi cấp tỉnh Hệ thống lí thuyết tập phần cấu trúc phân tử liên kết hoá học. .. liên kết hoá học Chuyên đề cấu trúc phân tử liên kết hố học học sinh học kì I lớp 10 Tuy nhiên, chương trình hố học 10 nâng cao đề cập đến kiến thức phần liên kết hoá học, chưa sâu câu trúc phân. .. bồi dưỡng học sinh giỏi cấp tỉnh với chuyên đề: Cấu trúc phân tử- liên kết hoá học? ?? để nghiên cứu Mục tiêu, nhiệm vụ đề tài Đề tài nghiên cứu nội dung sau: + Cách phát hiện bồi dương HSG cấp tỉnh