“Đề thi giữa học kì 2 môn Hoá học lớp 10 năm 2021-2022 - Trường THPT Đô Lương 1” sau đây sẽ giúp bạn đọc nắm bắt được cấu trúc đề thi, từ đó có kế hoạch ôn tập và củng cố kiến thức một cách bài bản hơn, chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp. Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết.
SỞ GD & ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ NĂM HỌC 2021-2022 Mơn: Hóa Học – Khối 10 Thời gian làm bài: 45 phút; khơng kế thời gian phát đề (Thí sinh không sử dụng tài liệu kể bảng hệ thống tuần hồn) Mã đề thi 103 (Đề gồm có trang) Họ tên: Số báo danh: Cho: H:1; C: 12; O: 16; Na:23; Al: 27; S: 32; Cl: 35,5;K: 39; Mn : 55;Fe : 56; Cu :64; Zn : 65; Ag: 108 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B Cho HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D Điện phân nóng chảy NaCl Câu 2: Khí sau thu phương pháp dời chỗ nước là: A O2 B H2S C HCl D SO2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam kim loại Zn cần vừa đủ V lít (đktc) khí O2 Giá trị V là: A 6,72 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 4: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl? A Cu(OH)2 B KMnO4 C Al D Ag Câu 5: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,40 C 3,36 D 5,60 Câu 6: Cho phản ứng : H2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O Hệ số chất tham gia phản ứng dãy số dãy sau ? A , , B 5, 2, 1, C 2, 2, 5, D 5, 2, Câu 7: Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A F2 B I2 C Br2 D Cl2 Câu 8: Dãy dung dịch axit sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần? A HI, HBr, HCl, HF B HCl, HF, HBr, HI C HF, HCl, HBr, HI D HCl, HBr, HI, HF Câu 9: Phát biểu sau sai nói H2S? A Chất khí, khơng màu B Rất độc C Nhẹ khơng khí, tan nước D Có mùi trứng thối Câu 10: Các axit halogen hidric HCl, HBr, HI thường đựng lọ thủy tinh, axit flohidric HF khơng Lí axit HF khơng chứa lọ thủy tinh là? A HF tác dụng với SiO2 B axit HF có tính oxi hố mạnh nhất C axit HF có tính khử mạnh nhất D axit HF axit mạnh nhất Câu 11: Sản phẩm tạo thành phản ứng khí Cl2 khí H2 là: A axit Clohidric B nước clo C khí hidroclorua D khí hidroclorua axit clohidric Câu 12: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là: A NaOH B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Ba(OH)2 Câu 13: Tỉ khối khí Clo so với khơng khí là: A 2,54 B 1,22 C 1,31 D 2,45 Câu 14: Cho phương trình phản ứng: 2Al + 3Cl2 ⎯⎯ → AlCl3 Thể tích khí clo (đktc) cần vừa đủ để tác dụng hết với 6,21 gam nhơm là: A 6,048 lít B 3,024 lít C 5,152 lít D 7,728 lít t0 Câu 15: Cho phản ứng: 3Cl2 + 6KOH ⎯⎯ → 5KCl + KClO3 + 3H2O Trong phản ứng trên, clo đóng vai trị A vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B chất oxi hóa C khơng phải chất oxi hóa, khơng phải chất khử D chất khử Câu 16: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen A ns2np5 B ns2np4 C ns2np6 D ns2np3 Câu 17: Chất sau có hàm lượng phần trăm oxi lớn nhất? A HClO2 B HClO C HClO4 D HClO3 Trang 1/2 - Mã đề thi 103 Câu 18: Chất sau có tính oxihóa mạnh nhất? A F2 B I2 C Cl2 D Br2 Câu 19: Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm? A H2O + Cl2 → HCl + HClO B H2 + Cl2 → 2HCl t C C H2SO4 (đặc) + NaCl (r) ⎯⎯→ HCl + NaHSO4 D H2 + SO2 → HCl + H2SO4 Câu 20: Cấu hình electron lưu huỳnh (Z=16) là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s13p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s33p3 Câu 21: Cho phản ứng sau : (1) S + O2 → SO2 ; (2) S + H2 → H2S ; (3) S + 3F2 → SF6 ; (4) S + 2K →K2S S đóng vai trò chất khử phản ứng nào? A (1) B (1) (3) C (2) (4) D (3) Câu 22: Khi nung nóng, iot rắn chuyển thành hơi, không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A Sự ngưng tụ B Sự thăng hoa C Sự bay D Sự phân hủy 2 Câu 23: Vị trí nguyên tố X (1s 2s 2p 3s 3p ) bảng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kỳ 3, nhóm VA B Chu kỳ 2, nhóm VIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIA D Chu kỳ 2, nhóm VA Câu 24: Đốt cháy hồn tồn V lít khí H2S (đktc) hồ tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH thu 49,14gam muối muối trung hòa Giá trị V là: A 14,112 B 8,288 C 5,152 D 8,736 Câu 25: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu khí X Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 thu khí Y Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu khí Z Các khí X, Y, Z A H2S, Cl2, SO2 B O2, SO2 , H2S C O2, H2S, SO2 D H2S, O2, SO2 Câu 26: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO2 dung dịch HCl sau: Khí Clo sinh thường lẫn nước khí hiđro clorua Để thu khí Clo khơ bình (1) bình (2) đựng A Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl B Dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Câu 27: Trong phản ứng: 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Lưu huỳnh đóng vai trị A Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử C Chất oxi hóa D Chất khử Câu 28: Ứng dụng sau Clo? A Tẩy trắng vải, sợi, giấy B Tinh chế dầu mỏ C Khử trùng nước sinh hoạt D Sản xuất clorua vôi, kali clorat II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu (0,5 điểm) Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Viết phương trình phản ứng hóa học xẩy ra? Câu (1,0 điểm) Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxihoa Hãy viết phương trình hóa học minh họa tính chất trên? Câu (0,5 điểm) Cho dung dịch AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch NaCl 0,2M Tính khối lượng kết tủa thu được? Câu (1,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 cần vừa đủ 11,68 gam dung dịch HCl 25% thu dung dịch X Cho khí H2S dư vào dung dịch X, sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính giá trị m? Trang 2/2 - Mã đề thi 103 ... H2 + SO2 → HCl + H2SO4 Câu 20 : Cấu hình electron lưu huỳnh (Z =16 ) là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s13p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s33p3 Câu 21 : Cho phản ứng sau : (1) S + O2 → SO2 ; (2) ... phân KClO3 có xúc tác MnO2 thu khí Y Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu khí Z Các khí X, Y, Z A H2S, Cl2, SO2 B O2, SO2 , H2S C O2, H2S, SO2 D H2S, O2, SO2 Câu 26 : Cho hình vẽ mơ tả thí...Câu 18 : Chất sau có tính oxihóa mạnh nhất? A F2 B I2 C Cl2 D Br2 Câu 19 : Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm? A H2O + Cl2 → HCl + HClO B H2 + Cl2 → 2HCl t C C H2SO4