Skkn một số giải pháp gây hứng thú cho học sinh trong giờ học luyện tập môn hóa học

PHẦN I- ĐẶT VẤN ĐỀ 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bài luyện tập dạng dạy hoàn thiện kiến thức, kĩ thực sau số dạy nghiên cứu kiến thức kết thúc chương, phần chương trình Đây học khơng thể thiếu chương trình mơn học Luyện tập có giá trị nhận thức to lớn có ý nghĩa quan trọng việc hình thành phương pháp nhận thức phát triển tư cho học sinh Tuy vậy, luyện tập tiết học đánh giá khó thực để đạt mục tiêu đề mà sau thực giáo viên học sinh thấy thỏa mãn Thông thường giáo viên thiết kế thực hoạt động dạy học theo trình tự sách giáo khoa trình bày Phần kiến thức cần nắm vững giáo viên hệ thống lại cho học sinh đọc sách giáo khoa Phần tập giáo viên chữa theo trình tự 1, 2, 3… chia bảng gọi học sinh lên trình bày phấn viết, học sinh khác theo dõi chép lại… Đây vấn đề gây thụ động nhàm chán cho học sinh; khơng kích thích tính tự giác, không phát huy chủ động sáng tạo học sinh; làm cho em chưa hiểu ý nghĩa tầm quan trọng luyện tập Và quan trọng em dần tình u mơn Hóa học Trong phân phối chương trình hóa học phổ thơng áp dụng đơn vị Tôi công tác số tiết luyện tập, ôn tập chiếm tỉ lệ cao: 50% (đối với lớp theo thiên hướng tự nhiên); tương đối: từ 23%-30% (đối với lớp theo thiên hướng xã hội) Chính chọn đề tài "Một số giải pháp gây hứng thú cho học sinh học luyện tập mơn hóa học" nhằm trình bày số giải pháp gây hứng thú đạt hiệu cao luyện tập góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học; mong nhận xét, góp ý đồng nghiệp với hi vọng giúp tiến việc dạy học 1.2 MỤC TIÊU, Ý NGHĨA, TÍNH MỚI CỦA ĐỀ TÀI 1.2.1 Mục tiêu, ý nghĩa đề tài - Trình bày giải pháp cao chất lượng dạy luyện tập, góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học - Nhằm phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh trình hoạt động học tập chiếm lĩnh tri thức - Bên cạnh sử dụng phương pháp dạy học giáo dục theo định hướng phát triển phẩm chất lực cho học sinh - Ý nghĩa lớn lao làm cho học sinh u thích mơn hóa học, u người quê hương đất nước Việt Nam skkn - Cuối thân mong muốn chia sẻ, trao đổi, học hỏi chuyên môn nghiệp vụ với đồng nghiệp để ngày tiến nghề dạy học 1.2.2 Tính đề tài - Trình bày năm giải pháp gây hứng thú cho học sinh học luyện tập Trong giải pháp nêu ưu điểm, vấn đề lưu ý lấy 5-6 ví dụ áp dụng - Thiết kế giảng “Bài 19: Luyện tập phản ứng oxi hóa – khử” lớp 10 giải pháp trình bày nhằm phát huy tính chủ động sáng tạo học sinh học tập định hướng phát triển phẩm chất, lực cho em 1.3 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.3.1 Phương pháp nghiên cứu lý luận - Nghiên cứu văn bản, thị Bộ giáo dục đào tạo; Sở giáo dục đào tạo có liên quan đến nội dung đề tài - Nghiên cứu lý thuyết lý luận dạy học, tâm lý học, giáo dục học tài liệu khoa học liên quan đến đề tài - Nghiên cứu lý luận dạy học hóa học phần luyện tập, cấu trúc chương trình hóa học phổ thông, mục tiêu, nội dung, chuẩn kiến thức kỹ - Nghiên cứu phương pháp dạy học, kỹ thuật dạy học giáo dục theo định hướng phát triển phẩm chất, lực học sinh trung học phổ thông 1.3.2 Phương pháp điều tra - Thăm dò trao đổi ý kiến với số giáo viên dạy học hóa học ngồi trường nội dung, số lượng kiến thức, cách thiết kế giảng luyện tập theo giải pháp phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh - Thăm dò ý kiến học sinh trước sau học luyện tập theo giải pháp phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh 1.3.3 Phương pháp quan sát Sử dụng phương pháp quan sát để quan sát thái độ, hành vi, tác phong, ứng xử …của học sinh trình thực nghiệm sư phạm 1.3.4 Phương pháp thực nghiệm thống kê Phân tích xử lý số liệu thu thập qua thực nghiệm để đưa nhận định đánh giá chất lượng, hiệu đề tài 1.3.5 Phương pháp chuyên gia skkn Xác định phần kiến thức theo cấp độ từ biết, hiểu, vận dụng đến vận dụng cao để gán trọng số cho nội dung nhằm định hướng đầu tư mặt thời gian, trí lực cho phù hợp 1.4 PHẠM VI ÁP DỤNGĐỀ TÀI - Đề tài áp dụng lớp khối 10 trường mà Tôi công tác - Trong tương lai đề tài áp dụng khối lớp 11, 12 trung học phổ trường khác địa bàn lân cận skkn PHẦN II: NỘI DUNG NGHIÊN CỨU 2.1- CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ CƠ SỞ THỰC TIỄN 2.1.1 Cơ sở lí luận Có nhiều phương pháp, kĩ thuật dạy học tích cực khác để tổ chức hoạt động dạy học nói chung tiết luyện tập nói riêng, phương pháp thuyết trình nêu vấn đề, phương pháp đàm thoại tìm tịi, phương pháp phát giải vấn đề, dạy học với lí thuyết tình huống, dạy học với lí thuyết kiến tạo, kĩ thuật góc, kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, kĩ thuật sơ đồ tư Tùy theo nội dung bài, đối tượng học sinh sở vật chất cho phép, chọn phương pháp, kĩ thuật phù hợp phải đảm bảo định hướng chung sau: - Phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh - Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức hóa học để phát giải vấn đề thực tiễn - Vận dụng phương pháp giáo dục cách linh hoạt, sáng tạo, phù hợp với mục tiêu, nội dung giáo dục, đối tượng học sinh điều kiện cụ thể - Các hình thức tổ chức dạy học thực cách đa dạng linh hoạt - Trong q trình dạy học, sử dụng linh hoạt kĩ thuật dạy học tích cực nhằm nâng cao hiệu hoạt động dạy học, phát triển lực cho học sinh - Dạy cách học, bồi dưỡng lực tự học tự đánh giá - Học không nắm kiến thức mà phương pháp để tìm kiến thức - Học lấy việc áp dụng kiến thức bồi dưỡng thái độ làm trung tâm - Sử dụng phương tiện kĩ thuật đại 2.1.2 Cơ sở thực tiễn Mặc dù vấn đề lạ, với hạn chế mặt thời gian tiết học thói quen nên dạy học tiết luyện tập chưa ý mức, dẫn đến học sinh hiểu lầm nội dung kiến thức “nói lại” vấn đề cụ thể học trước chương Đặc biệt việc tổ chức dạy học theo cách cũ biến tiết luyện tập giống tiết thuyết trình tổng hợp kiến thức lí thuyết chữa tập giáo viên, cịn học sinh vị đại biểu ngồi nghe ghi chép; gây nhàm chán cho giáo viên học sinh Một nguyên nhân luyện tập sách giáo khoa trình bày theo hình thức chung: A - Kiến thức cần nhớ B - Bài tập skkn - Trong hai phần sử dụng ngôn ngữ “chữ” số bảng biểu tổng hợp kiến thức - Các câu hỏi gắn liền với hình ảnh, với thực tiễn Bên cạnh dạng sách giáo viên không trọng hướng dẫn tổ chức hoạt động mà đa số hướng dẫn giải tập Việc sử dụng phương pháp dạy học sinh động, phù hợp tiết luyện tập đạt mục tiêu hoàn thiện kiến thức sau số dạy nghiên cứu kiến thức mà cịn có giá trị nhận thức to lớn có ý nghĩa quan trọng việc hình thành phương pháp nhận thức phát triển tư cho học sinh 2.2- GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2.2.1- Ý nghĩa, tầm quan trọng luyện tập Bài luyện tập có giá trị nhận thức to lớn có ý nghĩa quan trọng việc hình thành phương pháp nhận thức phát triển tư cho học sinh nhiều lí do: Bài luyện tập giúp học sinh tái lại kiến thức học, hệ thống hóa kiến thức học nghiên cứu rời rạc, tản mạn qua số bài, chương phần thành hệ thống kiến thức có quan hệ chặt chẽ logic với Từ hệ thống kiến thức giúp học sinh tìm kiến thức mối liên hệ chất kiến thức thu nhận để ghi nhớ vận dụng chúng việc giải vấn đề học tập…Cụ thể như: Thông qua luyện tập chương nguyên tử, học sinh hệ thống kiến thức thành phần, cấu tạo nguyên tử, phân bố loại hạt quy luật chi phối phân bố Từ đó, học sinh hiểu phương pháp mô tả cấu tạo nguyên tử cách viết cấu hình electron nguyên tử, đồng thời rèn luyện kĩ vận dụng hệ thống kiến thức lí thuyết để giải số tập hóa học có khả mơ tả cấu tạo nguyên tử nguyên tố biết kí hiệu hóa học chúng Bài luyện tập liên kết hóa học giúp cho học sinh hệ thống kiến thức nguyên nhân hình thành liên kết hóa học, chất liên kết, q trình hình thành dạng liên kết nguyên tử phân tử Học sinh vận dụng hệ thống kiến thức để tìm khác dạng liên kết hóa học, nhận biết dạng liên kết phân tử hợp chât khác nhau, xác định tính chất đặc thù hợp chất cộng hóa trị hợp chất ion Bài luyện tập nhóm nguyên tố giúp học sinh hệ thống kiến thức đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố, cấu tạo phân tử, dạng liên kết phân tử đơn chất hợp chất quan trọng chúng Học sinh vận dụng quy luật mối liên quan đặc điểm cấu tạo với tính chất chất để lí giải làm rõ: - Tính chất đặc trưng đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm skkn - So sánh giống nhau, khác cấu tạo phân tử, tính chất đơn chất, hợp chất nguyên tố nhóm, nguyên nhân giống khác - Nguyên tắc điều chế đơn chất, hợp chất quan trọng nguyên tố nhóm - Mối quan hệ, biến đổi đơn chất hợp chất nguyên tố Như luyện tập học sinh tham gia hoạt động học tập nhằm hệ thống hóa vận dụng kiến thức không chương, số học trước mà cịn kiến thức học chương trước, lớp trước môn học khác Thông qua hoạt động học tập học sinh luyện tập mà giáo viên có điều kiện củng cố, làm xác chỉnh lí, phát triển mở rộng kiến thức cho học sinh Trong học luyện tập, giáo viên tổ chức điều khiển hoạt động học tập học sinh nhằm hệ thống hóa kiến thức cần nắm vững phát kiến thức mà học sinh hiểu chưa có khái quát chưa chất tượng, việc Giáo viên có nhiệm vụ chỉnh lí, bổ sung thêm kiến thức để học sinh hiểu đắn đầy đủ hơn, đồng thời mở rộng thêm kiến thức cho học sinh tùy thuộc vào điều kiện thời gian, trình độ nhận thức học sinh, phương tiện dạy học… Ví dụ: Khi tiến hành luyện tập chương “phản ứng oxi hóa - khử” giáo viên tổ chức hoạt động học tập học sinh nhằm hệ thống kiến thức cần nắm vững phản ứng oxi hóa - khử phân loại phản ứng hóa học Giáo viên cần xác hóa khái niệm có liên quan đến phản ứng oxi hóa - khử khái niệm số oxi hóa nội dung: chất khái niệm, tiện ích việc sử dụng khái niệm việc nhận diện cân phản ứng oxi hóa - khử, phân biệt khái niệm hóa trị số oxi hóa Giáo viên mở rộng kiến thức loại phản ứng oxi hóa - khử thơng qua ví dụ u cầu học sinh cân nhiều loại phản ứng oxi hóa - khử khác nhau… Thông qua hoạt động học tập luyện tập để hình thành rèn luyện kĩ hóa học như: giải thích- vận dụng kiến thức, giải tập hóa học, sử dụng ngơn ngữ hóa học Cấu trúc luyện tập sách giáo khoa hóa học có hai phần: kiến thức cần nắm vững tập; phần kiến thức cần nắm vững bao gồm kiến thức cần hệ thống, củng cố xác định mối liên hệ tương quan chúng; phần tập bao gồm dạng tập hóa học vận dụng kiến thức, tạo điều kiện cho học sinh rèn luyện kĩ hóa học Việc giải tập hóa học phương pháp học tập tốt giúp học sinh nắm vững kiến thức, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức giải vấn đề học tập tốn đặt skkn Thơng qua hoạt động học tập luyện tập, tổng kết, hệ thống kiến thức mà phát triển tư phương pháp nhận thức, phương pháp học tập cho học sinh Trong luyện tập tổng kết kiến thức học sinh cần sử dụng thao tác tư duy: phân tích, tổng hợp, so sánh, khái quát hóa để hệ thống hóa, nắm vững kiến thức vận dụng chúng giải vấn đề học tập mang tính khái quát cao Khi giải vấn đề học tập giáo viên thường hướng dẫn học sinh phân tích, phát vấn đề cần giải quyết, xác định kiến thức có liên quan cần vận dụng, lựa chọn phương pháp giải, lập kế hoạch giải thực kế hoạch giải, biện luận xác định kết Các dạng tập nhận thức địi hỏi giải thích, biện luận có hiệu cao việc phát triển tư hóa học phương pháp nhận thức cho học sinh Ví dụ: a Vì phịng thí nghiệm phổ thơng thường thấy có dung dịch axit HCl mà khơng thấy có axit HBr, HI? b Trong phịng thí nghiệm điều chế HCl cách cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với tinh thể NaCl Vậy HBr, HI điều chế phương pháp khơng? Vì sao? c Vì phịng thí nghiệm để bảo quản dung dịch Fe2+ người ta cho thêm bột Fe đinh sắt vào dung dịch? Thông qua việc hướng dẫn học sinh giải tập nhận thức cụ thể mà giúp học sinh có phương pháp nhận thức, phương pháp phát giải vấn đề phương pháp học tập độc lập sáng tạo Như luyện tập dạng học thiếu môn học với giá trị nhận thức ý nghĩa to lớn việc hình thành phương pháp nhận thức, phát triển tư độc lập, sáng tạo hình thành giới quan khoa học cho học sinh 2.2.2- Chuẩn bị cho dạy luyện tập Bài luyện tập giảng lại kiến thức, mà học sinh phải mở rộng, phát triển kiến thức học chiếm lĩnh phương pháp nhận thức kiến thức Trong học, giáo viên cần tổ chức hoạt động học tập cho học sinh phải thể đắn mức độ nắm vững kiến thức phát huy tối đa lực tư Vì khâu chuẩn bị cho dạy yếu tố định đến chất lượng luyện tập Khi chuẩn bị cho luyện tập ta cần tiến hành bước sau: Nghiên cứu tài liệu: Giáo viên cần nghiên cứu nội dung luyện tập học có liên quan đến luyện tập có sách giáo khoa, sách tham khảo sách hướng dẫn giáo viên để xác định mức độ kiến thức cần hệ thống, kiến thức cần mở rộng, phát triển kĩ cần rèn luyện, dạng tập cần lưu ý skkn Xác định mục tiêu học: Cần xác định rõ ràng mục tiêu kiến thức, kĩ năng, phẩm chất, lực mức độ nhận thức hiểu biết, vận dụng thành thạo… cho đối tượng học sinh cụ thể Lựa chọn nội dung kiến thức cần hệ thống dạng tập vận dụng kiến thức: Dựa vào hệ thống kiến thức cần nắm vững nêu sách giáo khoa, giáo viên lựa chọn thêm nội dung kiến thức để kết nối, liên kết, mở rộng cung cấp thêm tư liệu mang tính thực tiễn, cập nhập thơng tin xếp theo logic chặt chẽ Hệ thống tập hóa học dùng để luyện tập thiết kế, lựa chọn thêm cho phù hợp với đối tượng học sinh yêu cầu rèn luyện kĩ ngồi tập có sách giáo khoa Lựa chọn phương pháp, kĩ thuật dạy học phương tiện dạy học: Tùy theo nội dung, mục tiêu luyện tập khả nhận thức học sinh mà giáo viên lựa chọn phương pháp, kĩ thuật dạy học phương tiện dạy học cho phù hợp Trong luyện tập có sử dụng phương pháp đàm thoại giáo viên cần chuẩn bị hệ thống câu hỏi có mức độ nhận thức khác để buộc học sinh bộc lộ thực trạng kiến thức Với tập cần làm rõ khái niệm, kiến thức gần cần sử dụng phương pháp so sánh, lập bảng tổng kết giáo viên cần chuẩn bị nội dung cần so sánh nội dung bảng tổng kết Khi cần khái qt hóa kiến thức, tìm mối liên hệ kiến thức sử dụng sơ đồ, đồ thị, cần mở rộng kiến thức, rèn luyện kĩ thực hành ta sử dụng thí nghiệm hóa học phương tiện trực quan khác Dự kiến tiến trình luyện tập: Dựa vào nội dung kiến thức luyện tập giáo viên thiết kế hoạt động học tập học, dự kiến hoạt động dạy (hoạt động giáo viên) hoạt động học (hoạt động học sinh), hình thức tổ chức học phương tiện dạy học kèm theo Các hoạt động học tập xếp theo phát triển kiến thức cần hệ thống, khái quát kĩ cần rèn luyện theo mục tiêu đề Bài luyện tập trình bày theo hai phần sách giáo khoa: hệ thống, tổng kết kiến thức cần nắm vững học sinh làm loạt tập để vận dụng kiến thức, rèn kĩ Giáo viên hệ thống kiến thức theo đề mục vấn đề nội dung cần luyện tập cho học sinh làm tập vận dụng kiến thức sau chuyển sang vấn đề khác Giáo viên trình bày nội dung kiến thức cần nắm vững dạng bảng tổng kết sơ đồ tư thể mối liên hệ chặt chẽ kiến thức giúp học sinh dễ nhớ có khái quát cao Bảng tổng kết sơ đồ tư giáo viên sử dụng phần mềm powerpoint để trình chiếu nội dung sơ đồ có hiệu cao skkn Dự kiến phương thức kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh sau luyện tập Giáo viên cần xác định rõ mục đích hoạt động kiểm tra đánh giá cuối luyện tập chuẩn bị chu đáo cho hoạt động Giáo viên tổ chức cho học sinh kiểm tra nhanh 10-15 phút trả lời 10 câu hỏi trắc nghiệm khách quan câu hỏi tự luận cần chuẩn bị nhiều đề tương đương để đảm bảo tính khách quan kiểm tra đánh giá Dự kiến yêu cầu chuẩn bị học sinh luyện tập: Giáo viên cần xác định yêu cầu cụ thể để giao nhiệm vụ cho học sinh luyện tập xem lại nội dung học, so sánh khái niệm, lập bảng tổng kết, thiết lập sơ đồ, giải số dạng tập hóa học xác định Sự chuẩn bị chu đáo học sinh tạo tương tác phối hợp thống hoạt động nhận thức học sinh với giáo viên học sinh với học sinh, làm cho học sôi nổi, sinh động hiệu Thiết kế kế hoạch học: Giáo viên tiến hành thiết kế kế hoạch học sở nội dung chuẩn bị theo hướng dạy học tích cực Dạy học tích cực trọng đến việc phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo học sinh nhằm bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh Ta cần ý đến nét đặc trưng phương pháp tích cực: - Dạy- học thơng qua việc tổ chức hoạt động học tập học sinh điều khiển giáo viên - Chú trọng rèn luyện phương pháp tự học - Tăng cường học tập cá thể phối hợp với học tập hợp tác nhóm - Kết hợp đánh giá giáo viên với tự đánh giá học sinh Giáo viên tiến hành trình bày kế hoạch dạy theo bước quy định 2.2.3- Hệ thống luyện tập chương trình hóa học trung học phổ thơng Trong chương trình hóa học trung học phổ thơng, luyện tập phân bố đồng đều, hợp lí theo chương Sự phân phối tiết học theo chương trình chuẩn trường tơi cơng tác thể bảng đây: 10 11 12 Lớp Có tự Khơng Có tự Khơng Có tự Khơng chọn tự chọn chọn tự chọn chọn tự chọn Tổng số tiết 105 70 105 70 105 70 Luyện tập 52 21 48 16 49 19 Ơn tập đầu, cuối kì 10 15 10 skkn Các tiết luyện tập ôn tập chiếm tỉ lệ cao (trên 50%) lớp theo thiên hướng tự nhiên tương đối (23%-30%) với lớp theo thiên hướng xã hội Từ cho ta thấy vị trí tầm quan trọng luyện tập hệ thống học Hóa học trung học phổ thơng Các tiết luyện tập hiệu góp phần to lớn việc nâng cao chất lượng học tập mơn Hóa học cho học sinh 2.2.4- Một số giải pháp gây hứng thú cho học sinh luyện tập hóa học trung học phổ thơng 2.2.4.1- Sử dụng hình ảnh a Ưu điểm Hóa học mơn khoa học liên quan nhiều đến đời sống tượng thực tế xảy xung quanh Nếu dùng lí thuyết ngơn ngữ thơng thường để diễn tả, giải thích kết luận cho học sinh vấn đề thực tiễn hiệu khơng cao mà cịn gây nhàm chán Một hình ảnh nói lên nhiều thơng tin chứng đáng tin cậy mà việc dùng lời khơng thể diễn tả hết Chính việc sử dụng hình ảnh lựa chọn đắn để tăng tính thuyết phục, hứng thú niềm tin học sinh vào khoa học Hình ảnh phương tiện truyền tải nội dung học nhanh chóng hiệu quả, có vai trị quan trọng như: a Tăng cường tính trực quan b Kích thích say mê, lý thú, u thích mơn học c Giảm thời gian diễn giải thầy, tăng thời gian hoạt động trò d Phát triển tư f Là phương tiện trợ giúp cho phương pháp dạy học khác Trong luyện tập giáo viên sử dụng hình ảnh liên quan đến kiến thức làm cho học sinh dễ nhớ, nắm mối liên hệ kiến thức với thực tiễn, tóm tắt tốn, khái qt nội dung mà cịn làm cho học sinh hứng thú, u thích môn học b Một số lưu ý sử dụng hình ảnh dạy luyện tập Để tăng tính hiệu việc sử dụng hình ảnh cần phải nắm vững số nguyên tắc như: - Hình ảnh phải xác, khoa học - Hình ảnh phải đơn giản, dễ hiểu - Hình ảnh phù hợp kiến thức nội dung - Hình ảnh hài hịa, cân đối, chuẩn mực - Kết hợp hình ảnh với câu dẫn, lời nói 10 skkn +6 + H Muối Cr3+ K2Cr2O7 + Chất khử ⎯⎯→ Bài : Hoàn thành phương trình hóa học sau a KMnO4 + HCl b K2Cr2O7 + HCl Xác định tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hóa với số phân tử HCl phản ứng cho phương trình hóa học Hoạt động : Ô la- dễ mà Phiếu học tập số : a Dung dịch chứa 0,1 mol FeSO4 làm màu vừa hết Vml dung dịch KMnO 0,1M (trong mơi trường H2SO4 lỗng, dư) Xác định giá trị V.? b Tính thể tích khí oxi (đo đktc) tối thiểu để đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol CuFeS2 tạo thành CuO, Fe2O3 SO2? Hoạt động : Giải tập oxi hóa – khử phương pháp bảo toàn electron Phiếu học tập số Bài : Trong công nghiệp người ta sản xuất HNO3 từ NH3 theo sơ đồ sau NH3 + O2 , xt ,t + O2 + H2O + O2 ⎯⎯⎯⎯ → NO ⎯⎯ ⎯ → NO2 ⎯⎯⎯⎯ → HNO3 Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để sản xuất 100 mol axit HNO3 từ NH3 (giả sử hiệu suất tồn q trình 100%) Bài 2: Hỗn hợp A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie 8,1 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Tính số mol clo oxi A Bảng tổng kết sau hoạt động 3,4: Các bước phương pháp bảo tồn electron - Tóm tắt tốn dạng sơ đồ - Xác định số oxi hóa ban đầu cuối nguyên tố thay đổi số oxi hóa, xác định chất oxi hóa chất khử - Viết q trình oxi hóa trình khử - Áp dụng biểu thức BT electron : - Kết hợp với phương pháp khác: bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải (nếu cần) Bảng tổng kết toàn bài: Các dạng phản ứng oxi hóa – khử Xác định số oxi hóa nguyên tố Xác định vai trò chất tham gia phản ứng oxi hóa – khử: chất oxi hóa, chất khử, mơi trường 52 skkn Xác định q trình (sự) oxi hóa, q trình (sự) khử Xác định loại phản ứng hóa vơ cơ: phản ứng oxi hóa - khử, phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử, phản ứng tự oxi hóa – khử, phản ứng hóa hợp, phản ứng trao đổi, phản ứng thế, phản ứng phân hủy… Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Dự đốn tính chất oxi hóa, khử số chất đơn giản dựa vào vị trí tương đối số oxi hóa nguyên tố độ bền phân tử Dự đoán sản phẩm phản ứng oxi hóa – khử dựa vào nguyên tắc “sự oxi hóa, khử hai q trình có chất trái ngược xảy đồng thời phản ứng” tồn chất mơi trường Giải tập oxi hóa – khử phương pháp bảo toàn electron Vận dụng kiến thức phản ứng oxi hóa – khử để giải thích số tượng thực tế hay xử lý số vấn đề đơn giản thực tiễn 53 skkn PHỤ LỤC 2: CÁC BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM Áp dụng cho lớp theo thiên hướng tự nhiên Biết: Câu 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử? → MgCl2 + H2 A Mg + 2HCl B MgO + 2HCl ` → MgCl2 + H2O t → MgO + H2O C Mg(OH)2 ⎯⎯ D CaO + CO2 → CaCO3 t → Al2O3 + 2Fe tính chất đơn chất Câu 2: Trong phản ứng 2Al + Fe2O3 ⎯⎯ nhơm A tính oxi hóa ` B bị khử C tính khử D môi trường Câu 3: Nhận xét sau ? Trong hóa học vơ A phản ứng khơng phản ứng oxi hóa khử B phản ứng phân hủy ln phản ứng oxi hóa – khử C phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa – khử D phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa – khử Hiểu: Câu 4: Trong “chất”: SO2, S, S2-, H2SO4, chất đóng vai trị chất khử tham gia phản ứng oxi hóa – khử ? A SO2 ` B S C H2SO4 Câu 5: Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 D S2- → M(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? A x = B x = C x = x = D x = Câu 6: Trong phản ứng sau S đóng vai trị chất oxi hóa ? t → SO2 A S + O2 ⎯⎯ t → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O B S + 6HNO3 ⎯⎯ t → 3SO2 + 2H2O C S + 2H2SO4 (đặc) ⎯⎯ 54 skkn t → H2S D S + H2 ⎯⎯ Vận dụng: Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hệ số nguyên tối giản phản ứng sau cân theo chiều từ trái qua phải A 1, 4, 1, 1, B 3, 10, 3, 1, C 3, 12, 3, 3, D 3, 14, 3, 5, Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS2 0,1 mol CuS oxi dư thu sản phẩm gồm Fe2O3, CuO SO2 Thể tích oxi phản ứng (đo điều kiện tiêu chuẩn) A 11,2 lít B 21,28 lít C 15,68 lít D 14,56 lít t → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 9: Trong phản ứng Fe + H2SO4(đặc) ⎯⎯ Số mol H2SO4 bị 0,1 mol Fe khử A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,3 Vận dụng cao Câu 10: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X (FeS, Fe 3O4) dung dịch chứa 31,36 gam H2SO4 thu dung dịch Y khí Z Tồn Y Z phản ứng vừa đủ với 30ml dung dịch KMnO4 1M thu dung dịch chứa muối Fe2(SO4)3, MnSO4, K2SO4 Giá trị m A 14,8 B 13,2 C 20,6 D 16,2 Đáp án kiểm tra thực nghiệm 10 A C D D D D Hướng dẫn tính nhanh câu vận dụng B C B A +4 +3 +2 +4 Câu 8: FeS2 → Fe + S + 11e ; CuS → Cu + S + 6e −2 O2 + 2.2e → 2O VO2 = Câu 9: 0, 2.11 + 0,1.6 22, = 15,68(l ) +3 +6 +4 S + 2e → S Fe → Fe+ 3e nH SO4 bị khử =n = +6 S 0,1.3 = 0,15(mol ) Câu 10: Có sơ đồ sau FeS (amol), Fe3O4 (bmol) + H2SO4 (0,32mol) + KMnO4 (0,03mol) → Fe2(SO4)3 ( ½ (a+3b) mol), K2SO4 ( ½ 0,03 mol), MnSO4 (0,03mol) 55 skkn Bảo tồn S: a + 0,32 = 3/2.(a+3b) + ½ 0,03 + 0,03 Bảo toàn e: 9.a + 1.b = 5.0,03 → a, b → m Áp dụng cho lớp theo thiên hướng xã hội Biết: Câu 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử? A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ` t ⎯⎯ → MgO + H2O C Mg(OH)2 D CaO + CO2 → CaCO3 t → Al2O3 + 2Fe tính chất đơn chất Câu 2: Trong phản ứng 2Al + Fe2O3 ⎯⎯ nhôm A tính oxi hóa ` B bị khử C tính khử D mơi trường Câu 3: Nhận xét sau ? Trong hóa học vơ A phản ứng khơng phản ứng oxi hóa khử B phản ứng phân hủy ln phản ứng oxi hóa – khử C phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa – khử D phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa – khử Hiểu: Câu 4: Trong “chất”: SO2, S, S2-, H2SO4, chất đóng vai trị chất khử tham gia phản ứng oxi hóa – khử ? A SO2 ` B S C H2SO4 Câu 5: Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 D S2- → M(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? A x = B x = C x = x = D x = Câu 6: Trong phản ứng sau S đóng vai trị chất oxi hóa ? t → SO2 A S + O2 ⎯⎯ 56 skkn t → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O B S + 6HNO3 ⎯⎯ t → 3SO2 + 2H2O C S + 2H2SO4 (đặc) ⎯⎯ t → H2S D S + H2 ⎯⎯ Vận dụng: Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hệ số nguyên tối giản phản ứng sau cân theo chiều từ trái qua phải A 1, 4, 1, 1, B 3, 10, 3, 1, C 3, 12, 3, 3, D 3, 14, 3, 5, Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Cu2S oxi dư thu sản phẩm gồm CuO SO2 Thể tích oxi phản ứng (đo điều kiện tiêu chuẩn) A 17,92 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 11,2 lít t → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 9: Trong phản ứng Fe + H2SO4(đặc) ⎯⎯ Số mol H2SO4 bị 0,1 mol Fe khử A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,3 Vận dụng cao Câu 10: Hòa tan hoàn toàn m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 tỉ lệ mol 1:2:3 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m A 13,6 B 27,2 C 54,4 D 16,3 Đáp án kiểm tra thực nghiệm 10 A C D D D D B C B A Hướng dẫn tính nhanh câu vận dụng +2 +4 −2 Câu 8: Cu2S → 2Cu + S + 8e VO2 = O2 + 2.2e → 2O 0, 2.8 22, = 8,96(l ) +3 +6 nH SO4 bị khử Câu 10 +4 S + 2e → S Fe → Fe+ 3e Câu 9: =n = +6 S 0,1.3 = 0,15(mol ) nFeO = a (mol ); nFe2O3 = 2a (mol ); nFe3O4 = 3a (mol ) Fe3O4  FeO.Fe2O3 → nFeO=4a (mol); nFe O = 5a (mol) Sơ đồ: FeO, Fe2O3 + H2SO4 loãng dư + KMnO4 → Fe2(SO4)3, MnSO4, K2SO4 +2 +3 +7 +2 Fe → Fe+ 1e; Mn+ 5e → Mn Bảo toàn e: 1.nFeO = nKMnO  4a = 5.0,01 = 0,05(mol) → a = 0,0125 (mol) m = 0,0125.(4.72+5.160) = 13,6 gam 57 skkn PHỤ LỤC 3: MỘT SỐ HÌNH ẢNH THỰC NGHIỆM Hình ảnh học sinh hăng say hoạt động nhóm Hình ảnh học sinh làm việc cá nhân theo kĩ thuật khăn trải bàn Học sinh chia sẻ, thảo luận, thống câu trả lời theo kĩ thuật khăn trải bàn 58 skkn Hình ảnh kết thảo luận hai nhóm góp ý số thành viên (Hoạt động 3- Tiết 1) Hình ảnh sơ đồ tư số học sinh Hình ảnh kết hoạt động nhóm (hoạt động Ơ LA LA- DỄ Q MÀ tiết 2) 59 skkn Hình ảnh kết hoạt động – tiết (trước chữa bài) Hình ảnh học sinh khác góp ý làm bạn 60 skkn PHỤ LỤC 4: HÌNH ẢNH TRÌNH CHIẾU TIẾT 11 22 33 44 55 66 77 88 NN EE OO NN LL UU UU HH UU TT HH EE CC HH UU YY EE ĐĐ OO NN GG TT TT RR AA OO ĐĐ 11 YY NN HH Câu Câuhỏi hỏisố số1: 1: + 2 Cấu Cấuhình hìnhelectron electroncủa củaion ionNa Na+(1s (1s22s 2s22p 2p6))giống giống cấu cấuhình hìnhelectron electroncủa củangun nguntử tửnào? nào? (đáp (đápán ángồm gồmcó có44chữ chữcái) cái) 22 33 NN HH OO OO II 44 II OO XX II HH OO AA NN GG UU OO CC NN HH AA UU EE LL EE CC TT RR OO NN 55 66 77 88 END END Câu Câuhỏi hỏisố số2: 2: Trong Trongphản phảnứng ứngSS++OO22 SO SO22 Chất Chấtnào nàođóng đóngvai vaitrị trịlàlàchất chấtkhử khử?? (đáp (đápán ángồm gồm88chữ chữcái) cái) Câu Câuhỏi hỏisố số3: 3: Trong Tronghóa hóahọc họcvơ vơcơ cơloại loạiphản phảnứng ứngnào ln lnlàlàphản phảnứng ứngoxi oxihóa hóa––khử? khử? (đáp (đápán ángồm gồmcó có33chữ chữcái) cái) Câu Câuhỏi hỏisố số4: 4: Điền Điềnvào vàochỗ chỗba bachấm: chấm: “Phản ứng oxi hóa – khử phản “Phản ứng oxi hóa – khử phảnứng ứnghóa hóahọc họctrong trongđó có electron có electron giữacác cácchất” chất” (đáp án gồm có chữ cái) (đáp án gồm có chữ cái) Câu Câuhỏi hỏisố số6: 6: Trong Tronghóa hóahọc họcvơ vơcơ cơloại loạiphản phảnứng ứngnào nàoln lnln ln khơng khơng làphản phảnứng ứngoxi oxihóa hóa––khử khử?? (đáp (đápán ángồm gồmcó có77chữ chữcái) cái) Câu Câuhỏi hỏisố số5: 5: Sự Sựoxi oxihóa hóavà vàsự sựkhử khửlàlàhai haiquá qtrình trìnhcó cóbản bảnchất chấttrái tráingược ngược nhaunhưng nhưngxảy xảyra ranhư nhưthế thếnào nàotrong trongmột mộtphản phảnứng? ứng? (đáp (đápán ángồm gồmcó có88chữ chữcái) cái) Câu Câuhỏi hỏisố số7: 7: Trong Trongphản phảnứng ứngoxi oxihóa hóa––khử khửchất chấtnhận nhận(thu) (thu) electron electronđược đượcgọi gọilà làchất chấtgì gì?? (đáp (đápán ángồm gồmcó có66chữ chữcái) cái) 61 skkn Câu Câuhỏi hỏisố số8:8: Điền vào dấu Điền vào dấu… …chấm chấm “Sự oxi hóa khử “Sự oxi hóa khửlàlàhai haiq qtrình trình có chất …” có chất …” (đáp (đápán ángồm gồmcó có99chữ chữcái) cái) HOẠT HOẠTĐỘNG ĐỘNGNHÓM NHÓM(5(5phút) phút) (THEO (THEOKĨ KĨTHUẬT THUẬTKHĂN KHĂNTRẢI TRẢIBÀN) BÀN) 1.1 Có Cóthể thểđiều điềuchế chếMgCl MgCl22bằng: bằng: Phản Phảnứng ứnghóa hóahợp hợp Phản Phảnứng ứngthế Phản Phảnứng ứngtrao traođổi đổi Viết Viếtphương phươngtrình trìnhhóa hóahọc họccủa củaphản phảnứng ứng 2.2.Cho chất sau: Cho chất sau:CuO, CuO,dung dungdịch dịchHCl, HCl,HH22, ,MnO MnO22 a.a.Chọn Chọntừng từngcặp cặptrong trongnhững nhữngchất chấtđã đãcho chođể đểxảy xảyra raphản phảnứng ứngoxi oxihóa hóa ––khử khửvà vàviết viếtpthh pthhcủa củacác cácphản phảnứng ứngđó b.b.Cho Chobiết biếtchất chấtoxi oxihóa, hóa,chất chấtkhử; khử;sự sựoxi oxihóa, hóa,sự sựkhử khửtrong trongcác cácphản phản ứng ứngtrên HOẠT HOẠTĐỘNG ĐỘNG3-CÂN 3-CÂNBẰNG BẰNGPHẢN PHẢNỨNG ỨNGOXI OXIHÓA HÓA–KHỬ –KHỬ Cho Chocác cáchình hìnhảnh ảnhvà vàphản phảnứng ứngoxi oxihóa hóa––khử khửsau sau (4) (4) (3) (3) (2) (2) (1) (1) MnO2 ,t 0 MnO2 , t TIẾT BẠN LÀ AI? Có bạn lớp tên Fe, Fe2+, Fe3+ Trong buổi thảo luận phản ứng oxi hoá khử: - Bạn thứ nói: Mình có tính oxi hóa - Bạn thứ nói: Mình có khử - Bạn thứ nói : Cịn vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Theo em bạn thứ 1, 2, có tên ? +3- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Bạn - - - - - - - - - - - - - - - - - - Fe3+ - - - - - - - - - - - - - - - - - - …… …… Bạn +2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Fe2+ - - - - - - - - - - - - Bạn - - - - - - - - - - - - - - - Fe- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Sự gỉ sắt BẠN LÀ AI? BẠN LÀ AI? Có bạn lớp tên Fe, Fe2+, Fe3+ Trong buổi thảo luận phản ứng oxi hoá khử: Xử lý nước nhiễm sắt Cho sơ đồ phản ứng sau: - Bạn thứ nói: Mình có tính oxi hóa 10FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → FeA MnSO + 2(SO4)+ - Bạn thứ nói: Mình có khử FeSO4 + K2SO4 + H2O A2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe - Bạn thứ nói : Cịn vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử a Xác định công thức chất A Theo em bạn thứ 1, 2, có tên ? b Cân PTHH phản ứng phương pháp thăng electron Fe3+ Lưu ý: Trong phản ứng oxi hóa – khử Bạn +2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Fe2+ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - …… …… +3 Bạn - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - ln xảy đồng thời q trình oxi hóa q trình khử - thay đổi số oxi hóa nguyên tố (có nhiều mức số Bạn - - - - - - - - - - - - - - - Fe- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Trong hai bạn Fe2+ Fe3+, bạn tác dụng với dd KMnO4, K2Cr2O7 oxi hóa) phụ thuộc vào nhiều yếu tố mơi trường, độ (trong H2SO4 lỗng )? Biết KMnO4, K2Cr2O7 chất có tính oxi hóa mạnh mạnh tác nhân phản ứng… K 62 skkn Ô LÀ LA - DỄ QUÁ MÀ LƯU Ý: +7 KMnO4 + CHẤT KHỬ K Cr2O7 +6 + CHẤT KHỬ Môi trường axit H+ MUỐI CỦA Môi trường axit MUỐI CỦA H+ Mn 2+ a Dung dịch chứa 0,1 mol FeSO4 làm màu vừa hết Vml dung dịch KMnO4 0,1M (trong mơi trường H2SO4 lỗng, dư) Xác định giá trị V.? b Tính thể tích khí oxi (đo đktc) tối thiểu để đốt cháy hoàn toàn Cr 3+ 0,1mol CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 ÁP DỤNG Hồn thành phương trình hóa học sau a KMnO4 + HCl b K2Cr2O7 + HCl Xác định tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hóa với số phân tử HCl phản ứng cho phương trình hóa học GIẢI BÀI TẬP OXI HĨA – KHỬ GIẢI BÀI TẬP OXI HÓA – KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON BÀI BẰNG PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON Trong công nghiệp người ta sản xuất HNO3 từ NH3 theo sơ đồ sau +o2 + O ,t , xt ⎯→NO ⎯⎯→ ⎯ NO2 NH3⎯⎯⎯ - Tóm tắt toán dạng sơ đồ O2 + H 2O ⎯+⎯ ⎯⎯→ HNO3 - Xác định số oxi hóa ban đầu cuối nguyên tố Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để sản thay đổi số oxi hóa, xác định chất oxi hóa chất khử xuất 100 mol axit HNO3 từ NH3 - Viết q trình oxi hóa q trình khử (giả sử hiệu suất tồn q trình 100%) - Áp dụng biểu thức BT electron : BÀI (∑necho)chất khử = (∑nenhận)chất oxi hóa Hỗn hợp A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam - Kết hợp với phương pháp khác: bảo toàn khối lượng, magie 8,1 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit bảo toàn nguyên tố để giải (nếu cần) hai kim loại Tính số mol clo oxi A 63 skkn MỤC LỤC Trang PHẦN I- ĐẶT VẤN ĐỀ 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1.2 MỤC TIÊU, Ý NGHĨA, TÍNH MỚI CỦA ĐỀ TÀI 1.2.1 Mục tiêu, ý nghĩa đề tài 1.2.2 Tính đề tài 1.3 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.3.1 Phương pháp nghiên cứu lý luận 1.3.2 Phương pháp điều tra 1.3.3 Phương pháp quan sát 1.3.4 Phương pháp thực nghiệm thống kê 1.3.5 Phương pháp chuyên gia 1.4 PHẠM VI ÁP DỤNG ĐỀ TÀI PHẦN II: NỘI DUNG NGHIÊN CỨU 2.1- CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ CƠ SỞ THỰC TIỄN 2.1.1 Cơ sở lí luận 2.1.2 Cơ sở thực tiễn 2.2- GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2.2.1- Ý nghĩa, tầm quan trọng luyện tập 2.2.2- Chuẩn bị cho dạy luyện tập 2.2.3- Hệ thống luyện tập chương trình hóa học trung học phổ thơng 2.2.4- Một số giải pháp gây hứng thú cho học sinh luyện tập hóa học trung học phổ thơng 10 2.2.4.1- Sử dụng hình ảnh 2.2.4.2- Sử dụng thí nghiệm 15 2.2.4.3- Chuyển đổi câu dẫn, câu hỏi 18 2.2.4.4- Sử dụng phương pháp, kĩ thuật dạy học tích cực phù 23 64 skkn hợp 2.2.4.5- Lựa chọn xếp tập theo thứ tự logic khoa học 2.2.5- Thiết kế giảng “Bài 19: Luyện tập phản ứng oxi 25 hóa - khử - lớp 10 bản” 27 PHẦN III- KẾT LUẬN THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM CỦA ĐỀ TÀI 42 1.1 Chọn lớp thực nghiệm sư phạm 1.2 Nội dung thực nghiệm sư phạm 42 1.3 Kết thực nghiệm sư phạm 43 KẾT LUẬN 45 KIẾN NGHỊ, ĐỀ XUẤT 46 TÀI LIỆU THAM KHẢO 47 PHỤ LỤC 65 skkn SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT NGUYỄN XUÂN ÔN =============0=========== SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI MỘT SỐ GIẢI PHÁP GÂY HỨNG THÚ CHO HỌC SINH TRONG GIỜ HỌC LUYỆN TẬP MƠN HĨA HỌC Tác giả: Trần Thị Tuyết Hồng Tổ: Tự nhiên Năm học 2020-2021 Số ĐT: 0989811414 66 skkn ... luyện kĩ hóa học Việc giải tập hóa học phương pháp học tập tốt giúp học sinh nắm vững kiến thức, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức giải vấn đề học tập tốn đặt skkn Thơng qua hoạt động học tập luyện. .. sinh 2.2.4- Một số giải pháp gây hứng thú cho học sinh luyện tập hóa học trung học phổ thơng 2.2.4.1- Sử dụng hình ảnh a Ưu điểm Hóa học môn khoa học liên quan nhiều đến đời sống tượng thực tế... cho ta thấy vị trí tầm quan trọng luyện tập hệ thống học Hóa học trung học phổ thơng Các tiết luyện tập hiệu góp phần to lớn việc nâng cao chất lượng học tập môn Hóa học cho học sinh 2.2.4- Một