Såí GD&ÂT Quaíng Trë Âăö kiăøm tra 1 tiăút ÂÃÖ THI TRÀÕC NGHÃÛM HOAÏ VÄ CÅ Chæång VII ÂAÛI CÆÅNG VÃÖ KIM LOAÛI Haîy khoanh troìn vaìo caïc chæî caïi åí âáöu mäùi âaïp aïn maì em cho laì ÂUÏNG NHÁÚT Cá[.]
ÂÃƯ THI TRÀÕC NGHÃÛM HOẠ VÄ CÅ Chỉång VII: ÂẢI CặNG Vệ KIM LOAI Haợy khoanh troỡn vaỡo caùc chổợ cại åí âáưu mäùi âạp ạn m em cho l ÂỤNG NHÁÚT Cáu 1: Kim loải no sau âáy khäng tạc dủng âỉåüc våïi dung dëch H 2SO4 âàûc ngüi vaì HNO3 âàûc nguäüi: A.Ag, Cu B.Zn, Pb C.Al, Fe D.Mg, Sn Cáu 2:Âiãûn phán nọng chy hon ton 1,9 gam múi MCl2 âỉåüc 0,48gam kim loải M åí Catäút Cäng thỉïc phán tỉí ca múi MCl2 l cäng thỉïc naìo sau âáy: A.ZnCl2 B.CaCl2 C.MgCl2 D.CuCl2 Cáu 3:12g mäüt kim loaûi M tan hãút 600ml dung dëch H 2SO4 1M Âãø trung ho lỉåüng axit dỉ cáưn 200ml dung dëch NaOH 1M 1.Säú mol H2SO4 â dng l: A.0,2mol B.0,4mol C.0,1mol D.0,5mol 2.Kim loải M l: A.Mg B.Ca C.Fe D.Cu Cáu 4: Tỉì FeS2 ngỉåìi ta cọ thãø âiãưu chãú Fe bàịng cạch: FeS2 Fe2O3 Fe Cạc cháút A, B láưn lỉåüt l: A.O2, Al C.O2, H2 D.A,B,C âãưu B.O2, CO âụng Cáu 5: Kim loải cọ nhỉỵng cháút váût l chung no sau âáy: A.Tênh do, dáùn âiãûn, nhiãût âäü nọng chy cao B.Tênh do, dáùn âiãûn v nhiãût, cọ ạnh kim C.Tênh dáùn âiãûn v nhiãût, cọ khäúi lỉåüng riãng låïn, cọ ạnh kim D.Tênh do, cọ ạnh kim, ráút cỉïng Cáu 6: Chè duìng H2O vaì mäüt dung dëch axit hay bazå thêch håüp, hy phán biãût kim loải: Na, Ba, Cu A.Næåïc, dung dëch HNO3 C.Næåïc, dung dëch HCl B.Næåïc, dung dëch NaOH D.Næåïc, dung dëch H2SO4 Cáu 7: Trong nguyãn täú K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Nguyãn tổớ cuớa nguyón tọỳ coù cỏỳu hỗnh e ngoaỡi cuỡng 4s1 laì: A.K, Cr, Cu B.K, Sc, Cu C.K, Sc, Cr D.Cu, Sc, Cr Cáu 8: Cho cạc phn ỉïng sau: 1.Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 3.Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe 2.Cu + Pt2+ Cu2+ + Pt 4.Pt + 2H+ Pt2+ + H2 Phaín ỉïng no cọ thãø xy theo chiãưu thûn? A.Chè cọ C.Chè cọ 1, D.Chè cọ v v v 3 B.Chè cọ v Cáu 9: Ngỉåìi ta dng tän trạng Zn âãø bo vóỷ Fe laỡ vỗ: 1.Zn coù tờnh khổớ maỷnh hồn Fe nãn tiãúp xục våïi mäi trỉåìng áøm cọ tờnh oxi hoaù thỗ Zn bở oxi hoaù trổồùc, Fe khọng bở ọxi hoaù 2.Khi troùc lồùp ZnO thỗ Fe váùn tiãúp tủc âỉåüc bo vãû 3.Låïp mả Zn tràõng âẻp Chn phạt biãøu âụng phạt biãøu trãn: A.Chè cọ C.1, 2, D.Táút c âãưu B.Chè cọ v sai Cáu 10: Kim loải naìo sau âáy dáùn âiãûn täút nháút A.Mg B.Ag C.Cu D.Al Cáu 11: Cạch sàõp xãúp cạc kim loải theo chiãưu hoảt âäüng hoạ hc gim dáưn âụng nháút l: A.Na, Fe, Pb, Cu, Ag C.K, Cu, Ag, Mg, Al B.Fe, Cu, Al, Zn, Ca D.Ca, Na, Cu, Au, Ag Cáu 12: Kãút lûn no sau âáy KHÄNG ÂỤNG? A.Cạc thiãút bë mạy mọc bàịng kim loải tiãúp xục våïi håi nỉåïc åí nhiãût âäü cao cọ kh nàng bë àn mn hoạ hc B.Näúi Zn våïi v tu thuyớ bũng theùp thỗ voớ taỡu thuyớ seợ õổồỹc baớo vãû C.Âãø âäư váût bàịng thẹp ngoi khäng khê áøm thỗ õọử vỏỷt õoù seợ bở n moỡn õióỷn hoaù D.Mäüt miãúng v âäư häüp lm bàịng sàõt táy (sàõt traïng Sn) bë xáy xaït táûn bãn trong, âãø khọng khờ ỏứm thỗ Sn seợ bở n moỡn Cỏu 13: Tênh cháút hoạ hc âàûc trỉng ca kim loải l: A.Tạc dủng âỉåüc våïi axit C.Thãø hiãûn khỉí cạc B.Dãù nhỉåìng electron âãø tråí thnh phn ỉïng hoạ hc cạc ion dỉång D.C b, c âãưu âụng Cáu 14: Khi ho tan Al bàịng dung dëch HCl, nóỳu thóm vaỡi gioỹt Hg vaỡo thỗ quaù trỗnh hoaỡ tan Al s l: A.Xy cháûm B.Khäng thay C.Xy D.Táút c âãưu hån âäøi nhanh hån sai Cáu 15: Hy chè cáu SAI cạc cáu sau: A.Liãn kãút kim loaûi giäúng våïi liãn kãút ion B.Liãn kãút kim loải khạc våïi liãn kãút cäüng hoạ trë C.Liãn kãút kim loải khạc våïi liãn phäúi trê D.Liãn kãút kim loải l liãn kãút sinh cạc âiãûn têch ám tỉû gàõn cạc ion dỉång kim loaỷi vồùi Cỏu 16: Trong quaù trỗnh õióỷn phỏn, nhỉỵng ion ám di chuøn vãư: A.Cỉûc dỉång, åí âáy xy sỉû äxi C.Cỉûc ám, åí âáy xy sỉû oxi hoạ hoạ B.Cỉûc dỉång, åí âáy x sỉû D.Cỉûc ám, åí âáy xy sỉû khỉí khỉí Cáu 17: Nhỉỵng cháút váût l chung ca kim loải: Tênh do, dáùn âiãûn, dáùn nhiãût, ạnh kim âỉåüc xạc âënh båíi úu täú no sau âáy: A.Mảng tinh thãø kim loải C.Cạc ion dỉång kim loải B.Cạc electron tỉû D.Táút c âãưu sai Cáu 18: Cho mäüt lạ Fe vo dung dëch chỉïa mäüt caïc muäúi sau: ZnCl (1), CuSO4 (2), Pb(NO3)2 (3), NaNO3 (4), MgCl2 (5), AgNO3 (6) Trỉåìng håüp no xy phn ỉïng: A.(2), (3), (6) B (1), (2), (4), C (1), (3), (4), D (2), (5), (6) (6) (6) Cáu 19: Nhỉỵng kim loải no sau âáy tạc dủng âỉåüc våïi dung dëch HCl long gii phọng khê H2 A.Au, Hg B.Mg, Al C.Cu, Ag D.Au, Pt Cáu 20: Khỉí 1,6g Fe2O3 ( cho Fe) bàịng khê CO láúy dỉ Häùn håüp khê CO v CO2 qua nỉåïc väi dỉ cho gam kãút ta (Fe= 56, C=12, O=16, Ca = 40) 1.Pháưn tràm ca Fe2O3 bë khỉí l: A.100% B.90% C.80% 2.Thãø têch khê CO (åí âktc) â dng l: A 0,224 lêt C.0,448 lêt D B.0,112 lêt lêt D.75% 0,672 Cáu 21: Cho kim loải Al, Fe, Mg, Cu v dung dëch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loải no khỉí âỉåüc dung dëch múi? A.Fe C.Al D.Táút c B.Mg âãưu sai Cáu 22: Mäüt Zn âỉåüc nhụng dung dëch CuSO Chn phn ỉïng ÂỤNG xy ra: A.Cu2+ + 2e Cu, sỉû oxi hoạ C.Zn Zn2+ + 2e, sỉû oxi hoạ 2+ B.Cu Cu + 2e, sỉû khỉí D.Zn + 2e Zn2+ , sỉû oxi hoạ Cáu 23: Âãø âiãưu chãú kim loải Na, Mg, Ca cäng nghiãûp, ngỉåìi ta dng cạch no cạc cạch sau: A.Âiãûn phán dung dëch múi clorua bo ho tỉång ỉïng cọ vạch ngàn B.Dng H2 hồûc CO khỉí oxit kim loải tỉång ỉïng åí nhiãût âäü cao C.Dng kim loải K cho tạc dủng våïi dung dëch múi clorua tỉång ỉïng D.Âiãûn phán nọng chy múi clorua khan tỉång ỉïng Cáu 24: Dung dëch ZnSO4 cọ láùn tảp cháút l CuSO4 Kim loải no sau âáy âỉåüc dng âãø lm sảch dung dëch ZnSO4: A.Fe B.Zn C.Mg D.Ag Cáu 25: Cho mäüt luäöng khê H (dæ) âi qua äúng nghiãûm chæïa Al 2O3, FeO, CuO, MgO, nung nọng âãún phn ỉïng xy hon ton Cháút ràõn cn lải äúng nghiãûm gäöm: A.Al2O3, FeO, CuO, Mg C.Al2O3, Fe, Cu, MgO B.Al, Fe, Cu, Mg D.Al, Fe, Cu, MgO Cáu 26: Trong àn mn âiãûn hoạ xy ra: A.Sỉû oxi hoạ åí cỉûc dỉång v sỉû khỉí åí cỉûc ám B.Sỉû oxi hoạ åí hai cỉûc C.Sỉû khỉí åí hai cỉûc D.Sỉû oxi hoạ åí cỉûc ám v sỉû khỉí åí cỉûc dỉång Cáu 27: Bäüt Ag cọ láùn tảp cháút l bäüt Cu v Fe Dng hoạ cháút no sau âáy cọ thãø loải b âỉåüc tảp cháút? A.Dung dëch B.Dung dëch C.Dung dëch D.Dung dëch FeCl2 CuCl2 FeCl3 AgNO3 Cáu 28: Âãø âiãưu chãú Cu phng thê nghiãûm, ngỉåìi ta cọ thãø dng phỉång phạp no cạc phỉång phạp sau: A.Dng Fe cho vo dung dëch CuSO4 C.Âiãûn phán dung dëch CuCl2 B.Khỉí CuO bàịng CO åí nhiãût âäü D.A, B, C âãưu âụng cao Cáu 29: 16 gam häùn håüp A gäưm MgO v CuO Khi cho A tạc dủng våïi H2 dỉ åí nhiãût âäü cao, cn lải mäüt cháút ràõn B B tan vỉìa â lêt dung dëch H2SO4 0,2 M Tênh thaình pháưn % theo khäúi lỉåüng ca häùn håüp A Cho Mg=24, Cu=64, O=16 A 60% MgO, 40% CuO B 45% MgO, 55% CuO C 50% MgO, 50% CuO D 70% MgO, 30% CuO Cáu 30: Xạc âënh kim loải M( thuäüc mäüt kim loaûi sau: Al, Fe, Na, Ca) biãút ràòng M tan dung dëch HCl cho dung dëch múi A M tạc dủng khê Cl2 taûo muäúi B Nãúu thãm kim loaûi M vo dung dëch múi B ta âỉåüc dung dëch múi A A Na B Ca C Fe D Al CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HOÁ HỮU CƠ 12 PHÂN: AXITCACBOXYLIC ĐƠN CHỨC Câu 1: Công thức chung axit cacboxylic đơn chức, no, mạch hở là: A CnH2nO2(n 0) D CnH2n+1-2kCOOH(n 0) B CnH2n+1COOH(n 0) C (CH2O)n Câu 2: Axit cacboxylic đơn chức, no A có tỉ khối so với ôxy 2,75 Vậy công thức phân tử A là: A C2H4O2 D C4H6O2 B C3H6O2 C C4H8O2 Câu 3: Tên quốc tế axit cacboxylic có công thức cấu tạo là: A Axit 2-metyl - - etylbutanoic C Axit isohexanoic B Axit 3-etyl - - metylbutanoic D Axit 2,3 - đimetyl butanoic Câu 4: Độ mạnh axit: HCOOH(I), CH 3COOH(II), CH3CH2COOH(III), (CH3)2CHCOOH(IV) theo thứ tự tăng dần là: A I < II < III < IV C IV < III < II < I B II < IV < III < I D IV < II < III < I Câu 5: Để phân biệt HCOOH CH3COOH người ta dùng: A Dung dịch NaOH B AgNO3/NH3 C Na D Cả A,B,C sai Câu 6: Để phân biệt HCOOH CH2 = CH-COOH người ta dùng: A Dung dịch Brom B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/NaOH D Cả A,B,C Câu 7: Tên gọi axit CH2 = C(CH3)COOH là: A Axit 2-metylpropenoic C A, B,C B Axit 2-metyl-2- propenoic D Axit metacrylic Câu 8: Tên gọi axit (CH3)2CHCOOH là: A Axit 2-metylpropanoic C Axit butyric B Axit isobutyric D Cả A, B Câu 9: Cho chất: C2H6 (a), CH3CHO (b), CH3COOH (c), CH3CH2OH (d) Nhiệt độ sôi chất giảm dần sau: A (d) > (b) > (c) > (a) C (c) > (a) > (b) > (d) B (c) > (d) > (b) > (a) D (a) > (c) > (b) > (d) Câu 10: Cho chất ClCH2COOH (a), BrCH2COOH (b), ICH2COOH (c), FCH2COOH (d) Chiều tăng dần tính axit chất là: A (c) < (b) < (a) < (d) C (c) < (a) < (b) < (d) B (b) < (a) < (c) < (d) D (a) < (b) < (c) < (d) Câu 11: Chọn phát biểu sai: A HCOOH có tham gia phản ứng tráng gương B HCOOH không phản ứng với Cu(OH)2/NaOH C HCOOH có tính axit yếu HCl D HCOOH có tính axit mạnh axit H2CO3 Câu 12: Chọn câu trả lời sai cho câu hỏi: Axit axetic điều chế trực tiếp từ chất nào? A CH3CHO B CH3CCl3 C C2H5OH D CH3OCH3 Câu 13 : Chọn câu trả lời cho câu hỏi : Vì axit axetic có nhiệt độ sơi cao hẳn anđehit axetic? A Giữa phân tử axit có liên kết hidro mạnh B Phân tử lượng axit lớn C Phân tử axit axetic phân cực D Anđehit axetic tính axit Câu 14: Phản ứng este hóa có đặc điểm là: A Xảy chậm C Xảy khơng hồn tồn B Thuận nghịch D Cả A, B, C Câu 15: Trong phản ứng: 1:1 + HNO3 Y Công thức cấu tạo Y là: A B C (Chọn đáp án C) D + H2O Câu 16: Trong phản ứng: CH3 - CH2 - CH2 - COOH + Cl2 X(spc) + HCl Công thức cấu tạo X là: A CH3 - CH2 - CHCl - COOH C CH3 - CHCl - CHCl - COOH B CH3 - CHCl - CH2 - COOH D CH2Cl - CH2 - CH2 - COOH Câu 17: Trong phản ứng: CH3COOH + CHºCH A Công thức A là: A CH3OCOCH=CH2 C CH3CH=CHCOOH B CH3COOCH=CH2 D CH2=CHCH2COOH Câu 18: Trong phản ứng: CH2= CH COOH + HBr X (spc) Thì cơng thức X là: A CH2CHBrCOOH C CH2BrCH2COOH B CH2BrCHCOOH D CH3CHBrCOOH Câu 19: Số đồng phân axit C4H6O2 là: A B C D Câu 20: Khi đốt cháy axit cacboxylic đơn chức, no, mạch hở thu được: A Khối lượng CO2 khối lượng nước B Số mol nước số mol CO2 C Số mol nước lớn số mol CO2 D Số mol nước bé số mol CO2 Câu 21: Một axit cacboxylic đơn chức có cơng thức đơn giản C 2H3O Công thức cấu tạo có là: A CH2=CH-CH2COOH C CH3CH=CHCOOH B CH2=C(CH3)COOH D Cả A,B,C Câu 22:Trong đồng phân axit cacboxylic khơng no, mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 Axit có đồng phân cis- trans là: A CH2=CH-CH2COOH C Tất có đồng phân cis- trans B CH3CH=CHCOOH D CH2=C(CH3)COOH Câu 23:Trong sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2, AS C 2H A Thì C là: A CH3COOH B CH3CH2OH H2O/NaOH B C CuO, to AgNO3/NH3 D C CH3COONH4 D.CH3CHO.* Câu 24: Hãy cho biết tên sản phẩm E sơ đồ tổng hợp sau: CH3CH2OH A + Cl2 H2SO4đặc, 170oC B A + H2O B + NaOH C + CuO C + NaCl D + Cu + H2O [O] D E A Axit oxalic C Axit axetic B Anđehit oxalic D Axit fomic Câu 25: Để điều chế trực tiếp HCOOH người ta từ: A HCHO C CH3OH B HCOONa D Cả A B Câu 26: Để phân biệt HCOOH CH3COOH ta dùng hóa chất: A AgNO3/NH3 C Na2CO3 B NaOH D Cả A B Câu 27: Số oxi hóa trung bình C axit axetic là: A -1 B C D Câu 28: Để trung hòa 8,8g axit cacboxylic A thuộc dãy đồng đẳng axit axetic cần 100ml dung dịch NaOH 1M Cơng thức cấu tạo có A là: A CH3CH2CH2COOH C CH3CH2COOH B CH3CH2CH2CH2COOH D CH3COOH Câu 29: Để trung hòa hết 1,96g hỗn hợp axit focmic axit axetic cần dùng 70ml dung dịch NaOH 0,5M Thành phần phần trăm khối lượng axit axetic hỗn hợp là: A 80,48% B 78,52% C 74,27% D 76,53% Câu 30: Đốt cháy axit cacboxylic đơn chức A Trong phân tử oxi chiếm 53,33% khối lượng Công thức cấu tạo A là: A HCOOH C CH2=CH-COOH B CH3COOH D CHºC-COOH Câu 31: Khi trung hòa 25ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức A cần 200ml dung dịch NaOH 0,25M Cơ cạn thu 4,1g chất rắn Cơng thức cấu tạo A là: A HCOOH C CH3CH2COOH B CH2=CH-COOH D CH3COOH Câu 32: Để trung hòa 2,49g hỗn hợp axit focmic axit acrylic cần dùng 400ml dung dịch NaOH 0,1M Nếu cho toàn lượng hỗn hợp axit phản ứng với kim loại Mg dư thể tích khí H2 thu điều kiện chuẩn bao nhiêu? A 0,448lit C 0,112lit B 0,224lit D 0,336lit ... (Fe= 56, C =12 , O =16 , Ca = 40) 1. Pháưn tràm ca Fe2O3 bë khỉí l: A .10 0% B.90% C.80% 2.Thãø têch khê CO (åí âktc) â dng laì: A 0,224 lêt C.0,448 lêt D B.0 ,11 2 lêt lêt D.75% 0,672 Cáu 21: Cho kim... Cáu 18 : Cho mäüt lạ Fe vo dung dëch chỉïa mäüt cạc múi sau: ZnCl (1) , CuSO4 (2), Pb(NO3)2 (3), NaNO3 (4), MgCl2 (5), AgNO3 (6) Trỉåìng håüp no xy phn ỉïng: A.(2), (3), (6) B (1) , (2), (4), C (1) ,... HỎI VÀ BÀI TẬP HOÁ HỮU CƠ 12 PHÂN: AXITCACBOXYLIC ĐƠN CHỨC Câu 1: Công thức chung axit cacboxylic đơn chức, no, mạch hở là: A CnH2nO2(n 0) D CnH2n +1- 2kCOOH(n 0) B CnH2n+1COOH(n 0) C (CH2O)n Câu