Tëp Bµi Gi¶Ng Cña Trçn Hoµng

TËp bµi gi¶ng cña TrÇn Hoµng 1 TËp bµi gi¶ng cña TrÇn Hoµng Chuyªn ®Ò ph¶n øng oxi ho¸ khö I §Þnh nghÜa §Þnh nghÜa1 Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ ph¶n øng trong ®ã cã sù trao ®æi electron gi÷a c¸c chÊt tham[.]

1 Tập giảng Trần Hoàng Chuyên đề: phản ứng oxi hoá - khử I Định nghĩa: Định nghĩa1: Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có trao đổi electron chất tham gia phản ứng - chất đợc hiểu theo nghĩa rộng: nguyên tử, phân tử hay ion Định nghĩa2: phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố - Nói chung đa số trờng hợp nên sử dụng ĐN2 để xét phản ứng có phải phản ứng oxi hoá - khử hay không II Số oxi hoá: Định nghĩa: Số oxi hoá điện tích nguyên tố phân tử, giả định liên kết phân tử liên kết ion Các quy tắc tính số oxi hoá: Quy tắc 1: Trong đơn chất số oxi hoá nguyên tố không lu ý: liên kết nguyên tử nguyên tố không tính số oxi hoá Quy tắc 2: Trong hợp chất, tổng số oxi hoá nguyên tử không Vd: phân tử SO2: Sè oxi ho¸ cđa S + 2.Sè oxi ho¸ O = Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử số oxi hoá nguyên tố điện tích ion Quy tắc 4: Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá nguyên tử điện tích ion Hệ quan trọng: Trong hợp chất: - số oxi hoá O thờng - 2, H + - Số oxi hoá kim loại hoá trị kim loại nhng có dấu + - Số oxi hoá nguyên tử trung tâm số ion thờng gặp : III Cân phản ứng oxi hoá - khữ: Phơng pháp thăng electron: Tập giảng Trần Hoàng Nguyên tắc: Số electron chất khử nhờng = Số electron chất oxi hoá nhận Phơng pháp: có bíc: Bíc 1: - Ghi sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyên tử có số oxi hoá thay đổi VD: Bớc 2: - Xác định chất oxi hoá chất khử chất có số oxi hoá tăng chất khử Chất có số oxi hoá giảm chất oxi hoá Với VD trên: - Chất oxi hoá - Chất khử HNO3 Bớc 3: - Viết sơ đồ trình nhờng nhận electron Với VD trên: Quá trình nhờng electron: Fe + 3e Quá trình nhận electron: Lu ý: sè e nhêng hc nhËn = sè oxi ho¸ lín – sè oxi ho¸ bÐ Bíc 4: - Cân số electron cho electron nhận 1x 3x Bớc 5: - Đa hệ số vào phản ứng Theo thø tù sau: - HƯ sè cđa chÊt oxi hoá chất khử(kim loại, sản phẩm khử) - Cân b»ng gèc axit(c©n b»ng N, S gèc ) - C©n b»ng H2O(c©n b»ng H) Bíc 6: - KiĨm tra số nguyên tử oxi vế phản ứng Các thÝ dô: a) b) c) d) e) f) g) h) i) IV Cu + HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + NO + H2O Fe + HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + N2 + H2O Al + HNO3 ⟶ Al(NO3)3 + N2O + H2O Ca + H2SO4 ⟶ CaSO4 + H2S + H2O Zn + HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HClđặc MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl ⟶ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Các dạng phản ứng oxi hoá - khử đặc biệt: a Phản ứng có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá phân tử: Dạng thờng gặp cho hợp chất sunfua(S) tác dụng với chất oxi hóa mạnh nh HNO3, H2SO4 Ví dụ: có nguyên tố nhờng e Fe S, ta cân theo pp thăng e gặp khó khăn dễ sai Vì toán dạng ta cân bằng phơng pháp phân tử-electron 3 Tập giảng Trần Hoàng Với phản ứng trên: Quá trình nhờng e: Vì bán phơng trình nguyên tố điện tích hai vế phải nhau, bán phản ứng số nguyên tố hai bên đà nên ta cần cân điện tích, vế trái(FeS) điện tích không, vế phải(Fe+3 S+6) có tổng điện tích dơng +9, để tổng điện tích vế phải không phải có 9e - cộng vào Hay Số e nhờng = tổng điện tích dơng n=9 Sau ta viết trình nhận e N+5 tiến hành cân nh phản ứng đà học Các thí dụ: a b c b Phản ứng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố thành nhiều nấc: Dạng thờng gặp cho kim loại tác dụng với HNO ví dụ: Nhận xét: loại phản ứng phụ thuộc vào tỉ lệ số mol sản phẩm khử mà phơng trình sẻ có hệ số cân khác nhau, để cân phản ứng thờng có yêu cầu kèm theo tỉ lệ số mol sản phẩm khử, tỉ lệ toán có vô số hệ số cân khác Phơng pháp cân bằng: Viết trình nhận e tạo hai sản phẩm khử theo tỉ lệ mà đề yêu cầu: Với thí dụ Nếu tỉ lệ NO:NO2=2:1 ta có Chú ý: toán gặp dạng nên tách thành hai phản ứng toán trở nên đơn giản Ví dụ: Cho 54 gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu đợc V lít (đktc) hỗn hợp khí gåm NO vµ N2O cã tØ lƯ sè mol NO:N2O=2:1 Tính V? Biết phản ứng không tạo NH 4NO3 Giải: C1: viết phơng trình dạng tổ hợp hai sản phẩm khử theo tỉ lệ Với tỉ lệ theo phơng trình (1) nên ta tính theo phơng trình (1) Ta tính đợc : Tập giảng Trần Hoàng Cách 2: Viết hai phơng trình tách riêng: Với: c Phản ứng có hệ số chữ: Đây dạng phản ứng tổng quát, trong chất cha đợc xác định rõ công thức: Ví dụ: M + HCl MCln + H2 M, MCln cha xác định Phơng pháp cân bằng, quan trọng đa đợc số oxi hóa nguyên tố thay đổi số oxi hóa Với thí dụ trên: 2M + 2nHCl ⟶ 2MCln + nH2 C¸c thÝ dơ: a Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)3 + NxOy +H2O b FexOy + H2SO4 đặcFe2(SO4)3+SO2+H2O d Phản ứng không xác định rõ m«i trêng: VÝ dơ: KHSO3 + KMnO4 + KHSO4 ⟶K2SO4 + MnSO4 + H2O Phơng pháp: B1: dùng pp e cân chất oxi hóa chất khử B2: dùng pp đại số tìm hệ số chất lại Với ví dụ trên: Tập giảng Trần Hoàng Đa hệ số chất oxi hóa chất khử vào ta đợc: Còn lại hệ số KHSO4, K2SO4, H2O ta sở để cân bằng(vì ta không xác định đợc S+6 K2SO4 KHSO3 hay KHSO4) Vì để cân dạng ta áp dụng thêm pp đại số: đặt hệ số chất lại ẩn a, b, c ta có Dựa vào bảo toàn nguyên tố: Với K: 5+2+a=2b Với S: 5+a=b+2 Với H: 5+a=2c Tìm đợc a=1, b=4, c=3 Và đợc: e Phản ứng oxi hoá - khử hoá học hữu cơ: Để cân phản ứng oxi hóa khử hóa hữu ngời ta thờng viết công thức hợp chất hữu dới dạng công thức phân tử, tính số oxi hóa trung bình Ví dụ: Nếu để dới dạng công thức cấu tạo nh ta cân đợc nhng khó việc xác định số oxi hóa, ta chuyển thành dạng công thức phân tử dễ cân hơn: Rồi sau cân nh phản ứng oxi hóa khử thông thờng V Hoàn thành phản ứng oxi hoá - khử : Mét sè chÊt oxi hãa thêng gỈp: 1.1 Axit: gåm axit loại I axit loại II 1.1.1.Axit loại I axit mà tính oxi hóa H+ định, gồm:HCl, H2SO4 loÃng, HBr Các axit loại I tác dụng đợc với kim loại trớc hiđro để giải phóng hiđrô Fe tác dụng với axit loại I tạo Fe(II) 1.1.2.Axit loại II axit mà tính oxi hóa nguyên tử trung tâm định, gồm: loÃng đặc, tính oxi hóa N+5 định, tác dụng đợc với hầu hết kim loại(chỉ trừ Au, Pt), phản ứng không giải phóng H2 mà giải phóng sản phẩm khử chứa N cã sè oxi hãa nhá h¬n +5 nh:NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 Phản ứng chung: Tập giảng Trần Hoàng NO2 (nâu đỏ) NO (ko màu hóa nâu kk) M(NO3)n + N2O (ko màu nặng kk) M + HNO3 + H2O (*)  N2 (ko màu nhẹ kk) đặc, tính oxi hóa S+6 định, tác dụng đợc với hầu hết kim loại(chỉ trừ Au, Pt), phản ứng không giải phóng H2 mà gi¶i phãng s¶n phÈm khư chøa S cã sè oxi hãa nhá h¬n +6 nh: SO2, S, H2S M + H2SO4 (**) ⟶ SO2 (ko mµu sèc) M2(SO4)n + S (kÕt tđa vµng) + H2O H2S (ko mµu, mïi trøng thối) Lu ý: Với HNO3 đặc nóng thờng giải phóng NO2, H2SO4 đặc nóng thờng giải phóng SO2 Fe tác dụng với axit loại II cho sản phẩm Fe có số oxi hóa +3 Fe Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Không tác dụng với kim loại, axit loại II tác dụng đợc với nhiều chất khữ khác nh: số phi kim(P, C, S, As), hợp chất sắt có số oxi hãa díi +3(FeO, Fe3O4, FeS…), c¸c chÊt khư kh¸c(HI, HBr…)… 1.1.3.Các thí dụ: hoàn thành phản ứng sau: a Cho Fe tác dụng đợc với axit nitric loÃng thu đợc dung dich A(chỉ chứa muối axit d)chất khí không màu hóa nâu không khí b Cho Cu tác dụng với axit nitric đặc nóng c Cho nhôm tác dụng với axit sunfuric đặc nguội d Cho Mg tác dụng hết với dung dịch axit nitric loÃng thu đợc dung dịch A không thấy khí thoát e Cho Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất f Cho Al t¸c dơng víi axit nitric lo·ng thÊy thu đợc dung dịch A(không chứa amoni nitrat) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, bị hóa nâu không khí, tỉ khối X so với hiđro 14,5 1.2 Kalipemanganat(KMnO4): dạng tinh thể màu tím đậm, dễ tan nớc cho dung dịch có màu tím KMnO4 chất oxi hóa mạnh, nhng tính oxi hóa phụ thuộc vào môi trờng KMnO4 axit trung tính bazo Mn2+(màu hồng nhạt)2(kết tủa đen) MnO K 2MnO4(tan, mµu +KOH xanh) VÝ dơ: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ⟶ C2H4 + KMnO4 + H2O⟶ C2H6O2 + … 1.3 Oxi: oxi chất oxi hóa mạnh, oxi hóa đợc nhiều đơn chất hợp chất Oxi tác dụng với hầu hết kim loại(trừ Au, Pt) tạo oxit M + O2 M2On Tập giảng Trần Hoàng Ví dụ: Mg + O2 (cháy sáng) Na + O2 ⟶ … Fe + O2 ⟶ …(s¶n phÈm phụ thuộc vào nhiệt độ) Oxi tác dụng với nhiều phi kim tạo oxit(trừ halogen) Ví dụ: Ptrắng + O2 ⟶ … S + O2 ⟶… N2 + O2 … Oxi t¸c dơng víi nhiỊu chÊt khư kh¸c(sè oxi hãa thÊp) nh NH3, H2S, SO2, NO, FeS VÝ dô: NH3 + O2 d ⟶N2 + H2O NH3 + O2 NO + H2O H2S + O2 thiÕu ⟶S + H2O H2S + O2 d ⟶ SO2 + H2O NOko màu + O2 NO2nâu 1.4 Một số dạng phản ứng oxi hóa khử thờng gặp: Kim loại tác dụng víi axit lo¹i I M + nHX ⟶ MXn + H2 Điều kiện: Kim loại M phải đứng trớc hiđro dÃy điện hóa Kim loại tác dụng với axit loại II: Kim loại tác dụng với axit nitric: theo (*) Kim loại tác dụng với axit sunfuric: theo (**) Một số phi kim tác dụng với axit loại II tạo thành axit cao oxit cao nhất(nếu axit kÐm bỊn) VÝ dơ: P + H2SO4 ⟶ H3PO4 + SO2 +H2O C + HNO3 ⟶ CO2 + NO2 + H2O S + H2SO4 SO2 + H2O Các hợp chất sắt có số oxi hóa nhỏ tác dụng với chất oxi hóa sắt chuyển lªn sè oxi hãa +3 VÝ dơ: FeSO4 + KMnO4 +H2SO4 ⟶… FeO + HNO3 ⟶ … + NO + … FeCl2 + Cl2 ⟶… Fe(OH)2tr¾ng xanh + O2 + H2O Fe(OH)2 + H2SO4 đặc Fe(OH)3 + HNO3 Các hợp chất sunfua tác dụng với axit loại II tạo thành SO2 H2SO4 Ví dụ: FeS2 + H2SO4 đặc + SO2 + FeS2 + HNO3 + NO2 + VI Các dạng tập: Cân phản ứng oxi hoá - khử: VD1 Cân phản ứng sau phơng pháp thăng electron a Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 FeS + O2 Fe + H2SO4 đặc As2S3 + HNO3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Fe2O3 + H2O + SO2 Fe2(SO4)3 + H2S + H2O H3 AsO4 + H2SO4 + NO Tập giảng Trần Hoàng H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O C6H5NO2 + Fe C6H5NH2 + H 2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 + Fe3O4 K2SO4 + MnSO4 + H2O C12H22O11 + H2SO4 đặc CO2 10 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4 + SO2 CO2 + H2O + K2SO4 + MnSO4 + H2O b CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 CrI3 + KOH K2CrO4 + KIO4 + MnCl2 + HCl P + NH4ClO4 Al + NaNO3 + Cl2 H3PO4 + NaOH + N2 + Cl2 NaAlO2 + NH3 + H2O Ca3(PO4)2 + SiO2 + C P4 FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 Cu2FeS2 + O2 CuO + CaSiO3+ CO + H2SO4 + NO + H2O + Fe2O3 + SO2 C2H5OH + I2 + NaOH CH3I KNO2 + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 + H2O 10.K2Cr2O7 C + KI + FeSO4+ H2SO4 FexOy + HCl + HCOONa + NaI + H2O Cr2(SO4)3+ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ H2O FeCl2y/x + H 2O M2Ox + H+ + NO3- M3+ H2S + SO2 + OH- S2O32- + H2O + NH3 MnO2 + NH4+ H2O2 + Mn2+ + NO + H2O MxOy + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O FexOy + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O M2(CO3)n + HNO3 M(NO3)m + NO + CO2 + H2O Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O HxIyOz + H 2S I2 10 FexOy D + HNO3 +S + H 2O Fe(NO3)3 + NnOm + H2O n-C4H10 + KMnO4 + H2SO4 C2H4 + KMnO4 + H2O CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O C2H4(OH)2 + KOH + MnO2 C2H2 + KMnO4 (COOK)2 CnH2n + KMnO4 + H2O CnH2n(OH)2+ KOH + MnO2 CnH2n-2+ KMnO4 + H2O CnH2n-2O4 C6H5C2H5 + KMnO4 CxHyOH + CuO CH3CH(OH)CH3 + CuO CxHy(CHO)n+ AgNO3+ NH3 + H2O 10 CxHyNO2 + Zn + H 2O + KOH + MnO2 + H2O + KOH + MnO2 C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Cx-1Hy-2CHO + Cu + H2O CH3COCH3 + Cu + H2O + HCl CxHy(COONH4)n + Ag + NH4NO3 CxHyNH3Cl + ZnCl2 Hoµn thµnh phản ứng oxi hoá - khử: Bài Hoàn thành phơng trình phản ứng sau 9 Tập giảng Trần Hoàng A F2 + H2O Cl2 + H2O Cl2 + dd NaOH KClO3 + C dd NaCl 11 F2 + dd NaCl 13 NaF + dd HCl 15 Br2 + dd KOH 17 FeSO4 + dd Br2 19 FexOy + HCl 21 H2S + dd Cl2 23 Fe + H2SO4 đặc 25 CuS2 + H2SO4 27 dd H2S + O2 kh«ng khÝ 29 H2S + O2 31 dd H2S + O2 33 Fe3O4 + H2SO4 đặc 35 FexOy + H2SO4 đặc 37 O3 + dd KI 39 S + dd NaOH 41 KNO3 + C + S 43 Cu2FeS2 + O2 45 FeS2 + HNO3đặc 47 H2S + H2SO4 đặc 49 S + H2SO4 đặc 51 O3 + Ag 53 KMnO4 55 FeSO4 + dd Br2 57 Cu + HCl + O2 B Zn + HNO3 rÊt lo·ng FexOy + HNO3 ®Ỉc Zn(NO3)2 + dd NH3 d NH3 + O2 NH3 + CO2 11 P2O5 + HNO3 13 P2O5 + H2SO4 đặc 15 FeCl3 + dd CH3NH2 17 dd AgNO3 + NaOH 19 KHSO4 + dd BaCl2 21 AlCl3 + dd NaAlO2 23 FeCl3 + dd Na2SO3 25 AlCl3 + ddNH3 d 27 CO2 + dd NaAlO2 29 NaNO3 31 CuNO3 33 NH4NO3 C Na2O2 + H2O NaH + H2O Ba + dd NH4Cl CaSO4.2H2O Al + dd Ba(OH)2 11 Fe + H2O h¬i 13 FexOy + CO 15 Fe + dd AgNO3 d 17 CuSO4 + dd KI 19 Zn2P3 + H2O HF + SiO2 MnO2 + dd HCl Fe + Cl2 Cl2 + dd NaBr 10 Br2 + dd KOH 12 Cl2 + dd Ca(OH)2 14 Fe + I2 16 MnO2 + CaCl2 + dd H2SO4 18 Fe3O4 + Cl2 + H2SO4 lo·ng 20 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 22 Cu + H2SO4 đặc 24 FeS2 + O2 26 FeS2 + H2SO4 đặc 28 H2S + dd CuSO4 30 CuS + O2 32 Fe3O4 + H2SO4 lo·ng 34 FexOy + H2SO4 lo·ng 36 FeS2 + H2SO4 lo·ng 38 KNO2 + KMnO4 + H2SO4 40 H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4 42 C12H22O11 + H2SO4 đặc 44 C12H22O11 + H2SO4 ®Ỉc 46 H2S + SO2 48 H2S + HNO3 ®Ỉc 50 S + HNO3 đặc 52 KClO3 54 S + Hg 56 Na + dd CuSO4 Fe3O4 + HNO3 NxOy + … NH3 + dd AlCl3 NH3 + Cl2 NH3 + O2 10 urª + dd Ca(OH)2 12 NO2 + dd NaOH 14 AlCl3 + dd Na2CO3 16 CO2 + dd NaAlO2 18 dd AgNO3 +NH3 d 20 KHSO4+ dd KHCO3 22 ZnCl2 + dd NaOH 24 KHSO4 + NaHS 26 NaNO3 + HCl + Cu 28 KHSO4 + Na2CO3 30 Mg(NO3)2 32 AgNO3 34 NH4NO3 Na3N + H 2O Mg + H2O h¬i Mg + H2O h¬i CaSO4.2H2O 10 FeCl3 + dd HI 12 Fe2O3.MgO + H2 14 Fe + dd AgNO3 thiếu 16 FeI2 + H2SO4 đặc 18 dd CuSO4 20 CuSO4 + KCN (CN)2+ 10 Tập giảng Trần Hoàng 21 Au + HNO3 + HCl Bài tập phản ứng oxi hoá - khử: Lấy ví dụ minh hoạ axit đóng vai trò chất khử, chất oxi hoá môi trờng phản ứng oxi hoá - khử Các chất ion sau đóng vai trò phản ứng oxi hoá - khử: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, CuO, Fe2+, Fe3+, Cl-, NH3, NO3-, SO32-, H+, H2O Dùng phản ứng hoá học chứng minh H có tính khử mạnh H O3 có tính oxi hoá mạnh O2 Viết phơng trình phản ứng xảy dới dạng ion cho: - Mg d vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 HCl biết sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí gồm N2 H2 - Dung dịch chứa H 2SO4 FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH Ba(OH) d - Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH d Sau lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với Zn sinh hỗn hợp khí NH H2 - Cho Na tan hết dung dịch AlCl3 thu đợc kết tủa Hoà tan Fe3O4 dung dịch H 2SO4 loÃng d đợc dung dịch A Cho lợng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu đợc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d, lọc kết tủa rửa nung không khí đợc hỗn hợp rắn Viết PTPƯ xảy 10 Hoà tan hỗn hợp FeS FeCO3 vào dung dịch HNO đặc, nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí Cho dung dịch A tác dụng với BaCl d tạo kết tủa trắng dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH đợc kết tủa nâu đỏ 11 Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn ĐH Bách Khoa 1998 12 Cho hỗn hợp gồm FeS FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO đặc, nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO 2, CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch NaOH d Viết phơng trình phân tử phơng trình ion rút gọn phản ứng xảy Đề thi ĐH CĐ khối B-2003 13 Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO loÃng, d đợc dung dịch A, khí N2O Cho dung dịch NaOH d vào A đợc dung dịch B, khí C Cho dung dịch H 2SO4 loÃng vào B đến d Viết phơng trình phản ứng Đề thi ĐH Công Đoàn 2001 14 Viết phơng trình phản ứng cđa c¸c chÊt : KMnO 4, Mg, FeS, Na2SO3 víi dung dịch HCl Các khí thu đợc thể tính oxi hoá - khử nh nào? Đề thi ĐH Công Đoàn2001 15 Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu đợc chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu đợc vào dung dịch KOH nhiệt độ thờng vào dung dịch KOH đà đợc đun nóng 1000C Viết phơng trình phản ứng xảy Đề thi ĐH CĐ khối A 2003 16 X hợp chất hoá học tạo hợp kim gồm Fe C có 6,67% cacbon khối lợng Thiết lập công thức X Hoà tan X HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B Cho A, B lần lợt tác dụng với NaOH d Bài tập định lợng phản ứng oxi hoá - khử: Cho 4,59g Al tác dụng với HNO3 (giải phóng hỗn hợp khí NO, N2O) có tỉ khối so với H2 16,75 a) TÝnh thĨ tÝch khÝ NO vµ thĨ tÝch khí N2O đktc b) Tính khối lợng HNO3 tham gia phản ứng Bài 23-66-GTH11 Cho 28,2g hợp kim (Al, Mg, Ag) tan hết vào dung dịch HNO thu đợc hỗn hợp khí (N2, NO, NO2) tích 8,96 lít (đktc) dhh/H2= 16,75 Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp (biết tác dụng với HNO3 Mg cho N2, Al cho NO vµ Ag cho NO2) Bµi 15 Hoµ tan hoµn toµn 8,32g Cu vµo lít dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A 4,928 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Hỏi đktc lít hỗn hợp khí có khối lợng bao 11 Tập giảng Trần Hoàng nhiêu gam Cho 16,2g bét Al ph¶n øng hÕt víi dung dịch A tạo hỗn hợp khí NO, N thu đợc dung dịch B Tính thể tích NO N2 hỗn hợp Biết tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 14,4 để trung hoà hỗn hợp B phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,3M Tính CM dung dịch HNO3 ban đầu Đốt 5,6g bột Fe bình O2 thu đợc 7,36g hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO phần Fe d Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO thu đợc V lít hỗn hợp khí B gåm NO2 vµ NO cã tû khèi so víi H2 19 a) Tính V đktc b) Cho bình kín dung tích không đổi lít chứa 640ml H 2O, phần lại chứa không khí Bơm tất khí B vào bình lắc kĩ đến phản ứng xảy hoàn toàn ta đợc dung dịch X bình, giả sử áp suất nớc bình không đáng kể Tính C% khối lợng dung dịch X Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B (đều hoá trÞ 2) víi M A  MB , mX = 9,7g Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H2SO4 1,2M HNO3 2M tạo hỗn hợp Z gồm khí SO2và NO có tỉ khối Z H2bằng 23,5 V=2,688 lít (đktc) dung dịch T a) Tính số mol SO2 NO hỗn hợp Z b) Xác định A, B khối lợng kim loại trông hỗn hợp X c) Tính thể tích dung dịch NaOH phải thêm vào dung dịch T để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại kết tủa cực tiểu Một hỗn hợp X có khối lợng 18,2g gồm kim loại A (hoá trị 2) B (hoá trị 3) A B kim loại thông dụng Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H 2SO4 10M HNO3 8M cho hỗn hợp khí Z gồm SO2 khí D (oxit nitơ) có tỉ khối so với CO Hỗn hợp Z có V= 4,48 lít (đktc) tỉ khối so với H2 27 a) Xác định khí D, số mol SO2 D hỗn hợp Z b) Xác định kim loại A, B biết số mol kim loại tính % kim loại hỗn hợp X c) Chứng minh 200ml dung dịch Y hoà tan hết hỗn hợp X Tìm giới hạn dới khối lợng muối khan thu đợc hoà tan X Y Cho ag hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lợng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu đợc dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỷ khối so với hiđro 20,143 Tính a nồng độ mol dung dịch HNO3 đà dùng  ... trăm khối lợng kim loại hỗn hợp (biết tác dụng với HNO3 th× Mg cho N2, Al cho NO vµ Ag cho NO2) Bµi 15 Hoµ tan hoàn toàn 8,32g Cu vào lít dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A 4,928 lít hỗn hợp khí