§Ò 1 Bµi 1 Trong oxit cña mét nguyªn tè R thuéc nhãm IIB chøa 92,627% R theo khèi lîng Tªn vµ kÝ hiÖu cña nguyªn tè R lµ A §ång (Cu) B KÏm (Zn) C Thuû ng©n (Hg) D Ca®imi (Cd) Bµi 2 Mét nguyªn tè (X) t[.]
Bài 1: Trong oxit nguyên tố R thuộc nhóm IIB chứa 92,627% R theo khối lợng Tên kí hiệu nguyên tố R : A Đồng (Cu) B Kẽm (Zn) C Thuỷ ngân (Hg) D Cađimi (Cd) Bài 2: Một nguyên tố (X) thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ IV Tổng số hạt mang điện nguyên tử là: A 41 B 22 C 26 D 44 Bài 3: Cho hai nguyên tố X, Y liên tiếp chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số electron 49 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn nguyên tè lµ: A – X thuéc chu kú 4, nhãm VIB, Y thuéc chu k× 4, nhãm IB B – X thuéc chu kú 5, nhãm IB, Y thuéc chu k× 5, nhãm IIB C A – X thuéc chu kú 6, nhãm IB, Y thuéc chu k× 6, nhãm IIB D – X thuéc chu kú 4, nhãm VIB, Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIB Bài 4: Nguyên tố R thuộc phân nhóm nhóm II tạo với clo hợp chất, nguyên tố R chiếm 36,036% theo khối lợng Tên nguyên tố R lµ : A Be B Mg C Ba D Ca Bài 5: Cho 3,425 gam kim loại thuộc phân nhãm chÝnh nhãm II t¸c dơng hÕt víi níc Sau phản ứng thu đợc 560cm3 khí hiđrô (đktc) Tên chu kì kim loại : A Mg, chu kú B Ca, chu kú C Ba, chu kú D Be, chu kú Bµi 6: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là: [ khí hiếm] (n-1)dans2 Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn: A ns2, R thuộc chu kú n, ph©n nhãm IIA B (n-1)d5 ns2, R thuéc chu kú n, ph©n nhãm VIIB C (n-1)d10 ns2, R thuộc chu kỳ n, phân nhóm IIB D Cả A, B, C Bài 7: Cho 11,7 gam kim loại kiềm (X) tác dụng hết với nớc Dẫn toàn khí bay từ từ qua ống đựng CuO d nung nóng, thu đợc 9,6 gam Cu Tên chu kì kim loại kiềm là: A Liti, chu kì B Natri, chu kỳ C Ka li, chu kú D Rubi®i, chu kỳ Bài Vom fram có số điện tích hạt nhân ( Z = 74 ) Vị trí vonfnam bảng tuần hoàn, kim loại hay phi kim? A Chu kú 6, ph©n nhãm phơ nhãm V, kim loại B Chu kỳ 6, phân nhóm phụ nhóm VI, kim loại C Chu kỳ 5, phân nhóm phụ nhóm VI, phi kim D Chu kú 5, ph©n nhãm VIB, kim loại Bài 10 Hai nguyên tố A B tuộc phân nhóm nằm cách chu kì Tống số điện tích hạt nhân A B 24 Tên A B lần lợt là: A Li ti Kali B Canxi Bari C Beri Canxi D Đồng Vàng 2 Bài 1: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s 2s 2p63s23p4 Công thức hợp chất với hiđrô công thức oxit cao là: A RH3, R2O3 B RH4, RO2 C RH5, R2O5 D RH2, RO3 Bài 2: Nguyên tố (X) phi kim thuộc chu kì bảng tuần hoàn, (X) tạo đợc hợp chất khí với hiđrô công thức oxit cao XO Nguyên tố (X) tạo với kim loại (Y) cho hợp chất có công thức Y 1X3, (X) chiếm 25% theo khối lợng Kim loại (Y) cần tìm là: A Na B Mg C Al D Si Bài 2: Một nguyên tố (Z) tạo hợp chất khí với hiđro có công tjức ZH Trong oxit cao (Z) nguyên tố (Z) chiếm 40% khối lợng Tên nguyên tố (Z) cần tìm lµ: A Phèt B Lu huúnh C Clo D Nitơ Bài 4: Hợp chất nguyên tố R với hiđro có dạng RH3 Hợp chất với oxi có thành phần phần trăm khối lợng : 43,662% R 56,338% O Công thức phân tử, công thức oxit R là: A N2O5 B P2O5 C As2O5 D Bi2O5 Bài 5: Khi phân tích hợp chất axit (X) thành phần chứa %H = 3,06%; %P=31,633% ; %O = 65,31% BiÕt c«ng thức đơn giản công thức phân tử Công thức axit cần tìm là: A HPO4 B H2PO4 C H3PO4 D H4PO4 Bài 6: Một hợp chất (Z) đợc tạo thành nguyên tố H, O, Al có tỉ lệ khối lợng : mH : mO : mAl = 1: 16: 9, khèi lỵng phân tử Z 78 đvc Công thức phân tử (Z) cần tìm là: A Al(OH)2 B Al(OH) C Al(OH)3 D Al(OH)4 Bài 7: Một nguyên tố R có electron thuộc phân lớp 3p a, Cấu hình electron đầy đủ nguyên tố R lµ : A 1s22s22p63p2 B 1s22s22p53s13p2 C 1s22s22p63s13p2 D.1s22s22p63s23p2 b, Hỵp chÊt oxit cao nhÊt cđa R, cã tØ lƯ khối lợng : mR: mO = 7: Tên R hợp chất với hiđro là: A S, H2S B Si, SiH4 C C, CH4 D P, PH3 Bµi 8: Bạn Hoa L xếp bazơ : NaOH, CsOH, Ba(OH) , Ca(OH)2, KOH theo độ mạnh giảm dần DÃy xếp sau ? A NaOH > KOH > CsOH> Ba(OH)2 > Ca(OH)2 B KOH > NaOH > Ca(OH)2 > Ba(OH)2 > CsOH C CsOH > KOH > Ba(OH)2 > NaOH > Ca(OH)2 D CsOH > KOH > NaOH > Ba(OH)2 > Ca(OH)2 Bµi 9: Cho axit: HF, HI, HCl, HBr Các axit đợc xếp theo chiều mạnh dần tính axit nh sau: A HF < HCl < HBr< HI B HCl< HF< HI< HBr C HI < HBr < HCl < HF D HBr < HI < HF < HCl Bài 10: Cho ôxit: LiO2, CO2, B2O3, BeO, N2O5 Tính bazơ oxit đợc xếp theo chiều tăng dần nh sau: A Li2O < BeO < CO2 < B2O3 < N2O5 B CO2 < N2O5 < B2O3< BeO < Li2O C B2O3 < N2O5 < CO2 < Li2O < BeO D N2O5 < CO2 < B2O3 < BeO < Li2O ... electron thuộc phân lớp 3p a, Cấu hình electron đầy đủ nguyên tố R lµ : A 1s22s22p63p2 B 1s22s22p53s13p2 C 1s22s22p63s13p2 D.1s22s22p63s23p2 b, Hỵp chÊt oxit cao nhÊt cđa R, cã tØ lƯ khối lợng :... Bài 6: Một hợp chất (Z) đợc tạo thành nguyên tố H, O, Al có tỉ lệ khối lợng : mH : mO : mAl = 1: 16 : 9, khèi lỵng phân tử Z 78 đvc Công thức phân tử (Z) cần tìm là: A Al(OH)2 B Al(OH) C Al(OH)3... C As2O5 D Bi2O5 Bài 5: Khi phân tích hợp chất axit (X) thành phần chứa %H = 3,06%; %P= 31, 633% ; %O = 65, 31% BiÕt c«ng thức đơn giản công thức phân tử Công thức axit cần tìm là: A HPO4 B H2PO4