Phản ứng trong dung dịch các chất điện li Trường THPT Tuần GiáoTrường THPT Tuần Giáo Huyện Tuần Giáo tỉnh Điện BiênHuyện Tuần Giáo tỉnh Điện Biên Bài giảng Bài giảng SỰ ĐIỆN LYSỰ ĐIỆN LY Chương trình[.]
Trường THPT Tuần Giáo Huyện Tuần Giáo- tỉnh Điện Biên Bài giảng : SỰ ĐIỆN LY Chương trình Hóa học, lớp 11 –NC Giáo viên : HỒNG XN BÌNH LÊ THỊ HƯỜNG Tháng 5/2010 Bài Phân loại chất điện li I Độ điện li II Chất điện li Độ điện li: _ Để mức độ phân li ion chất điện li, người ta dùng khái niệm độ điện li α = n / no với α : độ điện li n: số phân tử phân li ion no: số phân tử chất hồ tan _ Giới hạn: 0 nồng độ ion dd HCl nhiều dd CH3COOH Kết luận : chất khác có phân ly khác Bài tập 1: Trong dd CH3COOH 0,04M, 100 phân tử hồ tan có phân tử phân li ion Độ điện li α = / 100 = 0,02 ( hay 2% ) Bài tập 2: Hoà tan no phân tử chất A nước có 85 phân tử phân li thành ion Độ điện li α = 0,85 Giá trị no là: a 100 b 10 c d Tất II Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion Độ điện li α=1 •Các axit mạnh HCl, HNO3, … • Các bazơ mạnh NaOH, KOH … • Hầu hết muối tan NaCl, FeSO4 … Phương trình điện li: Na2CO3 -> 2Na+ + CO32NaOH -> Na+ + OH - Bài tập 3: Hoà tan 0,1 mol Na2CO3 vào 1lit nước Nồng độ ion Na+ dd là: a 0,2M a 0,2M b 0,1M c 0,02M d 0,01M e Tất sai 2 Chất điện li yếu: Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li thành ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Độ điện li < α < • Các axit yếu CH3COOH, H2S, HF, H2CO3,… • Các bazơ yếu Fe(OH)2, Mg(OH)2,… Phương trình điện li: CH3COOH CH3COO- + H+ Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng trình thuận nghịch Vậy đặc trưng q trình thuận nghịch gì? • Là cân động • Được đặc trưng số cân • Chuyển dịch cân theo ngun lí Lơ Sa-tơ-li-ê Cân điện li Phương trình điện li: CH3COOH CH3COO- + H+ H CH COO K CH 3COOH Ở 250C, dd CH3COOH C α 0,1 M 0,043 1,32 % 2M% Kết luận: pha loãng dd, độ điện li chất điện li tăng Khi pha loãng dd ion âm ion dương cách xa hơn, có điều kiện va chạm vào để tạo lại phân tử Tóm lại: Sự pha lỗng dd không ảnh hưởng đến phân li Chất điện li Chất điện li mạnh -> ion α=1 Chất điện li yếu 0 độ điện li α giảm b Pha lỗng dd độ điện li α tăng Cân CH3COOH CH3COO - + H H++ c Nhỏ vài giọt dd NaOH NaOH -> Na+ + OHH+ + OH- -> H2O Cân chuyển dịch bên phải -> độ điện li α tăng Bài tập 4: Cho lit dd FeCl3 0,1M, tổng số mol ion Fe3+ Cl- dd là: a 0,1 b 0,3 c 0,2 d d 0,40,4 mol Bài tập 5: Bộ ba chất sau chất điện li mạnh a HCl, KOH, CH3COOH b NaCl, AgCl, Ca(OH)2 c d HCl, KOH, NaCl Al(NO3)3, Ba(OH)2, CaSO3 Bài tập 6: Cho dd Na3PO4 0,1M Nồng độ cation dd là: a 0,03M b 0,3M c 0,02M d 0,2M BTVN: 3, 4, – SGK trang Tham khảo sách tập End show ... Phân loại chất điện li I Độ điện li II Chất điện li Độ điện li: _ Để mức độ phân li ion chất điện li, người ta dùng khái niệm độ điện li α = n / no với α : độ điện li n: số phân tử phân li ion... phân tử phân li thành ion Độ điện li α = 0,85 Giá trị no là: a 100 b 10 c d Tất II Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion Độ điện li α=1 ? ?Các axit mạnh... 0,01M e Tất sai 2 Chất điện li yếu: Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Độ điện li < α < • Các axit yếu CH3COOH,