ĐỀ CƯƠNG KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 3

ĐỀ CƯƠNG KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 3 Biên soạn – Hiệu đính Little Deer 2K2 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 1 HỌC KỲ II NĂM 2020 CÙNG CHUNG TAY ĐẨY LÙI ĐẠI DỊCH COVID 19 ! CHƯƠNG 5 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Bài[.]

Biên soạn – Hiệu đính : Little Deer 2K2 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN HỌC KỲ II NĂM 2020 CÙNG CHUNG TAY ĐẨY LÙI ĐẠI DỊCH COVID-19 ! CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Bài 21: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI A CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: Câu Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự B Dùng dung điện chiều khử ion kim loại C Khử ion kim loại thành kim loại tự D Dùng chất khử để khử ion kim loại Câu Dùng đơn chất có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối phương pháp điều chế: A thủy luyện B thủy phân C nhiệt luyện D điện phân Câu Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm là: A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dd D điện phân nóng chảy Câu Từ dung dịch NaCl để điều chế Na người ta làm: A Điện phân dd NaCl có ngăn B Dùng K khử Na+ thành Na C Cô cạn lấy muối khan đp nóng chảy D Chuyển NaCl thành oxít dùng chất khử để khử Na+ Câu Dãy kim loại sau điều chế từ oxít tương ứng phương pháp nhiệt luyện: A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Câu Từ dd CuCl2, có tối đa cách để điều chế trực tiếp Cu? A B C D Câu Phản ứng nhiệt nhôm xảy Al tác dụng với dãy chất sau t0 cao? A Fe3O4, CuO, Cr2O3 B FexOy, CaO, Cr2O3 C FeO, MgO, ZnO D PbO, CuO, NaOH Câu Từ Fe2O3 để điều chế Fe phương pháp nhiệt luyện người ta cho Fe 2O3 tác dụng với chất sau nhiệt độ cao: A H2, CO, Al, CO2 B H2O, CO, Al, C C H2, CO, Al, Mg D H2, CO2, Al, C Câu Khi điện phân dung dịch CuSO4, anot xảy q trình: A Oxi hố 2SO42- SO2 B Oxi hoá Cu2+ Cu C Oxi hoá H2O H+ + O2 D Oxi hoá H2O → H2 O2 Câu 10 Người ta dùng phương pháp sau để sản xuất nhôm: A Al2O3 + CO(t0) B Al2O3 + C (t0) C Al2O3 + H2 (t0) D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 11 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3, MgO nung nóng Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 12: Những kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na, K, Ca B Al, Fe, Ag C Hg, Ag, Mg D Zn, Fe, Sn Trang-1 Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 14: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là: A Cu B Al C CO D H2 Câu 15: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 16: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là: A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy 2+ C dùng Na khử Ca dd CaCl2 D điện phân ddCaCl2 Câu 17: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 18: Phương trình hố học thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 19: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO dùng kim loại làm chất khử? A K B Ca C Zn D Ag Câu 20: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 21: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 22: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 23: Khi điện phân dung dịch CuCl2( điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi A tăng dần B không thay đổi C Chưa khẳng định chưa rõ nồng độ phần trăm hay nồng độ mol D giảm dần Câu 24: M kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne = M biểu diễn A Nguyên tắc điều chế kim loại B Tính chất hố học chung kim loại C Sự khử kim loại D Sự oxi hoá ion kim loại Câu 25: Trong trình điện phân, ion âm di chuyển A Cực dương, xảy oxi hoá B Cực âm, xảy khử C Cực dương, xảy khử D Cực âm, xảy oxi hoá Câu 26: Điện phân dung dịch NaCl ,tại cực dương xảy trình A.Khử ion Na+ B Oxi hóa Na+ C Khử H2O D Oxi hóa ClCâu 27: Khi điện phân dung dịch X catot xảy trình sau: 2H2O +2e →H2 + 2OH- Vậy dung dịch X phù hợp với chất sau đây? A KBr B AgNO3 C H2SO4 D ZnSO4 Câu 28: Khi điện phân dung dịch sau anot xảy qúa trình: 2H2O→4H+ + O2+4e A NaOH B NaCl C Na2SO4 D CuCl2 B BÀI TOÁN: DẠNG 1: NHIỆT LUYỆN Câu 1: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V là: A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Trang-2 Câu 2: Khử 32g Fe2O3 CO dư, dẫn sản phẩm khí sinh vào bình nước vơi dư thu a gam kết tủa Giá trị a là? A 60g B 55g C 65g D 45g Câu 3: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe 3O4 CuO nung nóng thu 4,64 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Giá trị m là: A 6,44 gam B 6,24 gam C 8,0 gam D 8,4 gam Câu 4: Để khử hoàn toàn 60 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 11,2 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: A 56 gam B 52 gam C 44 gam D 48 gam Câu 5: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 6: Cho luồng khí CO (dư) qua 18,2 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 16,6 gam chất rắn Khối lượng CuO có hh ban đầu là: A 1,6 gam B 16,6 gam C 4,0 gam D 8,0 gam Câu 7: Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al 2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V là: A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 8: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39g B 38g C 24g D 42g Câu 9: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hổn hợp gồm: CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng, luồng khí sục vào nước vơi dư, thấy có 15 gam kết tủa trắng Trang-3 Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 215 gam khối lượng m gam hổn hợp oxit ban đầu là: A 217,4 B 249 C 219,8 D 230 Câu 10: Thổi từ từ V lít hổn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 16,8 gam hổn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 Sau phản ứng, ta hổn hợp khí nặng hổn hợp CO H ban đầu 0,32 gam.Thể tích V (đktc) có giá trị: A 448 ml B 112 ml C 560 ml D 2,24 lít Câu 11: Nung nóng 38,3 gam hỗn hợp PbO CuO với lượng CO vừa đủ, lượng khí sinh dẫn vào dd nước vôi dư thu 30g kết tủa Khối lượng PbO hh là: A 24g B 26g C 22,3g D 15,3g Câu 12: Dùng khí CO vừa đủ để khử 1,2 gam hh Fe2O3 CuO thu 0,88 gam hh hai kim loại Thể tích khí CO2 thu đktc bao nhiêu? A 112 ml B 560 ml C 448 ml D 672 ml DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUÔI Câu 1: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Câu 2: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam Câu 3: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 4: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D không thay đổi Trang-4 Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dd AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là: A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 6: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu? A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam DẠNG 3: BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN Câu Khi cho dòng điện chiều I= 4A qua dung dịch CuCl2 phút Khối lượng đồng thoát catot là: A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 6A Sau 16 phút giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân là: A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu Điện phân muối nitrat kim loại M , đến thấy thoát 2,24 lít khí (đktc) anot catot có 43,2 gam kim loại Tìm cơng thức muối A Cu(NO3)2 B Mg(NO3)2 C Fe(NO3)2 D AgNO3 Câu Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M anot có 1,568 lít khí (đktc) catot có 2,8 gam kim loại Cơng thức muối clorua là: A NaCl B KCl C MgCl2 D CaCl2 Câu Điện phân dung dịch muối bạc nitat 20 phút thu 2,16g bạc catot Cường độ dòng điện là: A 1,61A B 3,22A gam C 16,1 A D 1,16 A Câu Điện phân nóng chảy KCl với cường độ dòng điện I=2,58A thời gian phút 30 giây thu 0,195g kim loại cực âm Hiệu suất trình điện phân là: A 80% B 75% C 70% D 85% Trang-5 Câu Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catot là: A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam Câu 8: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38gam Câu 9: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M Câu 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM –KIỀM THỔ - NHÔM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CHÚNG A CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: Hãy chọn đáp án câu sau Câu Kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngoài cùng ở dạng tổng quát là A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np5 + Câu 2: Cho biết Na (Z=11), cấu hình electron ion Na A 1s2222p63s2 B 1s2222p63s1 C 1s2222p5 D 1s2222p6 Câu 3: Kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính A khử mạnh B khử yếu C oxy hoá mạnh D oxy hoá yếu Câu 4: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kiềm A Na - K - Cs - Rb - Li B Cs - Rb - K - Na - Li C Li - Na - K - Rb - Cs D K - Li - Na - Rb - Cs Câu 5: Dãy gồm chất tác dụng với H2O là: A K, Na, K2O, Fe B Mg, K, Na, Ca C K, Na, CaO, K2O D Cu, K, Na, K2O Câu Có kim loại sau: Ba, Cu, Al Na Những kim loại tác dụng với nước có khí bay lên là: A Ba Na B Ba và Cu C Cu Na D Al và Cu Câu Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A dầu hoả B phenol lỏng C nước D ancol etylic Câu Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C khử ion Na+ D oxi hoá ion Na+ Câu 9: Dãy gồm chất nhiệt phân có khí CO2 là: A CaCO3, Na2CO3, NaHCO3 B CaCO3, K2CO3, KHCO3 Trang-6 C CaCO3, KHCO3, NaHCO3 D K2CO3, Na2CO3, NaHCO3 Câu 10: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl tạo CO2 A K2CO3, NaCl, Na2CO3 B KHCO3, NaHCO3, CaCO3 C NaNO3, CaCO3, Na2CO3 D NaCl, NaNO3, K2CO3 Câu 11: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH A CO2, Mg(OH)2, HCl B CO2, MgSO4, HCl C CO2, Fe(OH)2, HCl D CO2, Fe(OH)3, HCl Câu 12 Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2, xãy hiện tượng gì? A Không phản ứng B Tạo thành dung dịch không màu C Xuất kết tủa trắng D Lúc đầu sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh lam Câu 13: Ứng dụng mô tả ứng dụng kim loại kiềm? A Mạ bảo vệ kim loại B Tạo hợp kim dùng thiết bị báo cháy C Chế tạo tế bào quang điện D Điều chế số kim loại khác phương pháp nhiệt luyện Câu 14 : Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau : X : 1s22s2 ;Y : 1s22s22p2 Z: 1s22s22p63s2 T: 1s22s22p63s23p64s2 G : 1s22s22p63s23p63d24s2 H: 1s22s22p63s23p63d64s2 Các nguyên tố xếp vào nhóm IIA bao gồm : A X,Y,Z B X,Z,T C Z,T,G D Z,T,H Câu 15: Canxi oxit gọi là: A vôi sống B vôi C đá vôi D vôi sữa Câu 16: Dãy gồm chất tác dụng với nước điều kiện thường A CaO, BaO, Mg B CaO, BaO, Fe C CaO, BaO, Ca D CaO, BaO, Zn Câu 17: Nước cứng nước A chứa nhiều ion K+, Mg2+ B chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ C chứa ion Ca2+, Mg2+ D chứa ion K+, Mg2+ Câu 18: Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+ dạng A HCO B Cl- C SO D NO Câu 19: Nguyên tắc làm mềm nước cứng A Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ B Đun nóng C Dùng dung dịch Ca(OH)2 D Dùng dung dịch KOH Câu 20: Dung dịch đơn giản để làm mềm nước cứng tạm thời là: A Dung dịch NaCl B Dung dịch KNO3 C Đun nóng D dd MgCl2 Câu 21 Có chất sau: NaCl, NaNO3, Na2CO3 HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl Câu 22: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 23: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 24: Dẫn CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 tượng hoá học là: A xuất kết tủa trắng, sau kết tủa từ từ tan B xuất kết tủa nâu đỏ, sau kết tủa từ từ tan C xuất kết tủa xanh D Không tượng Câu 25: Cho Ca(OH)2 vào dung dịch Na2CO3 tượng hố học A khơng thấy tượng B thấy xuất kết tủa trắng Trang-7 C thấy có tượng sủi bọt khí D thấy có kết tủa xanh tạo thành Câu 26: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 27: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 28: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa là: A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 29: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 30 Thạch cao sống có cơng thức hóa học là: A CaSO4.1H2O B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaCO3 Câu 31: Phản ứng sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động A CaCO3 CaO + CO2 B Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Câu 32: CaCO3 tác dụng với tất chất nhóm sau ? A CH3COOH ; MgCl2 ; H2O + CO2 B CH3COOH ; HCl ; H2O + CO2 C H2SO4 ; Ba(OH)2 ; CO2 + H2O D NaOH ; Ca(OH)2 ; HCl ; CO2 Câu 33: Để điều chế Ca(OH)2 người ta dùng phương pháp sau Chọn phương pháp (1) nung thạch cao, sau cho sản phẩm rắn tác dụng với nước (2) nung đá vơi, sau cho sản phẩm rắn tác dụng với nước (3) cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch NaOH (4) cho CaO tác dụng với nước A.1,4 B 1,2 C 2,4 D 3,4 Câu 34: Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng? A Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III B Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 Câu 35: Mô tả không phù hợp với nhơm? A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 36: Mơ tả tính chất vật lý nhơm chưa xác? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, tốt kim loại Ag Cu Câu 37 Nhôm bền mơi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 38: Phương trình phản ứng Al với dung dịch NaOH A Al + 3NaOH → Na + Al(OH)3 B Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2O C Al + NaOH + H2O → Na2AlO2 + H2 ↑ D Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑ Trang-8 Câu 39: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 40 Cho phản ứng sau:Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 Câu 41: Dãy gồm chất tác dụng dung dịch HNO3 đặc, nguội: A NaOH, Al, MgO B KOH, CaO, Mg C KOH, Al, Fe2O3 D KOH, MgO, Al Câu 42: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 43 Trong công nghiệp Al sản xuất A Bằng phương pháp hỏa luyện B Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy C Bằng phương pháp thủy luyện D lị cao Câu 44 Nhơm oxit hợp chất : A.Vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ B Chỉ có tính axit C.Vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử D Chỉ có tính bazơ Câu 45: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 46: Chất khơng có tính lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 47 Có thể dùng thuốc thử để phân biệt chất: Mg, Al, Al2O3? A Dd HCl B Dd NaOH C Dd HNO3 D Dd CuSO4 Câu 48: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 49: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 50: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 51: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 52: Dãy gồm chất vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ A Al, AlCl3, Al2O3 B Al, Al(OH)3, Al2(SO4)3 C Al, Al(OH)3, Al2O3 D Al, Al(NO3)3, Al2O3 Câu 53: Cho từng giọt dung dịch NaOH vào dung dịch:CuCl2, FeSO4, Mg(NO3)2, AlCl3 Số chất nhận biết được là A B C D Câu 54: Khơng dùng bình nhơm đựng dung dịch NaOH A nhơm lưỡng tính nên bị kiềm phá huỷ B Al2O3 Al(OH)3 lưỡng tính nên nhơm bị phá huỷ C nhơm bị ăn mịn hố học D nhơm dẫn điện tốt nên bị NaOH phá huỷ Trang-9 Câu 55: Cho chất Al, Al2O3, Cu, Fe chất có khả tác dụng với dung dịch axit HCl tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 A Al B Al2O3 C Cu D Fe Câu 56: Phản ứng chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính: 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3  + NaCl Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Chọn phát biểu đúng: A Chỉ có B Chỉ có và4 C.Chỉ có D.Chỉ có Câu 57: Phèn chua có cơng thức nào? A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 58: Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 dư, tượng xảy nào? A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại C Na tan, có bọt khí & có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa khơng tan D.Na tan, có bọt khí & có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa tan dần Câu 59: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa muối sau đây? A NaCl B NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C NaCl + NaOH + NaAlO2 D NaAlO2 Câu 60: Cho dãy phản ứng : X → AlCl3 → Y → Z → X → E X, Y, Z, E A Al, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2 B Al(OH)3, Al, Al2O3, NaAlO2 C Al, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2 D Al, Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3 Câu 61 Nhận định sau không kim loại kiềm ? A Điều có mạng tinh thể giống : lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p Câu 62 Vai trị criolit q trình điện phân nóng chảy nhôm oxit A tăng độ dẫn điện dung dịch điện phân B hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al2O3 C hạ tỉ khối dd điện phân để Al lắng xuống D ý Câu 63 Chọn phát biểu không đúng? A Phèn nhôm – kali dùng để làm nước B Nhơm oxit hidroxit có tính lưỡng tính C Có thể dùng kim loại K tác dụng với AlCl3 để điều chế Al D Nhơm oxit khơng bị hịa tan dung dịch NH3 Câu 64 Nung hỗn hợp bột (Al Fe3O4 ) nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X, hồ tan X dd NaOH thấy có khí thoát Thành phần chất rắn X là: A Al, Al2O3, Fe B Al, Fe C Fe3O4 , Fe, Al2O3 D Al, Fe3O4 , Fe, Al2O3 Câu 65 Dãy chất sau tác dụng với nhôm? A O2, dd NaOH, ddNH3, CuSO4 B B Cl2, Fe2O3, dd H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nguội C S, Cr2O3, dd HNO3 lỗng, HNO3 đặc nóng D Br2, CuO, dung dịch HCl, HNO3 đặc nguội Câu 66 Nhơm khử oxit kim loại sau đây: A FeO, Fe2O3, MgO, CuO B CuO, Ag2O, FeO, BaO Trang-10 C H2O, CuO, Cr2O3, Ag2O D Khơng có đáp án Câu 67 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg B BÀI TỐN:  DẠNG 1: Bài tốn xác định kim loại hay hợp chất kim loại (dựa vào PTHH) Câu 1: Điện phân muối MCl nóng chảy người ta thu 0,896 lít (đktc) khí anot 3,12 g M catot, M A Na B K C Rb D Li Câu 2: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại nhóm IIA Sau thời gian thu catot gam kim loại, anot 4,48 l khí (đktc) Cơng thức muối là: A MgCl2 B BaCl2 C BeCl2 D CaCl2 Câu 3: Cho gam một kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí(đktc).Kí hiệu của kim loại kiềm thổ là(Cho Mg=24, Ca=40, Ba=137, Fe=56) A Mg B Ca C Ba D Fe Câu 4: Cho 3,75gam hỗn hợp kim loại kiềm tan hồn tồn nước, thu 2,8 lít khí H (đktc) Hai kim loại kiềm là: A Li, K B Na, K C Na, Cs D K, Cs Câu Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu Nung 1,871 (g) muối cacbonat kim loại hoá trị II thu 0,656 (g) CO Kim loại là: A Ca B Mn C Mg D Zn Câu Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu 2,24 lit CO2 (đktc) 4,64 g hỗn hợp hai oxit Hai kim loại là: A Mg- Ca B Be- Mg C Ca- Sr D Sr- Ba Trang-11  DẠNG 2: Bài tốn tính theo PTHH Câu Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí H2 (đktc) thu A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D 0,224 lít Câu 2: Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhơm phản ứng (Cho Al = 27) A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16g Al Hiệu suất trình điện phân A 60% B 70% C 80% D 90%  DẠNG 3: Bài toán CO2 + dd kiềm (NaOH hay Ca(OH)2…) OH- OH- OH- CO2 ( x mol ) OH- OH- H+, HCO32H+, CO32x mol 2x mol Dựa vào sơ đồ ta thấy có trường hợp  Nếu < ( ) tạo muối HCO3- CO2 dư  Nếu tạo muối HCO3- CO2 với OH- phản ứng vừa đủ  Nếu < < tạo muối HCO3- CO32 Nếu tạo muối CO32- CO2 với OH- phản ứng vừa đủ  Nếu > tạo muối CO32- OH- dư Câu 1: Sục 3,36 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa chất tan A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH Trang-12 Câu 2: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít khí CO (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 Câu Sục 0,672 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu được là: A gam B 0.3 gam C gam D 30 gam Câu Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) Khối lượng kết tủa thu là: A 10gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Câu 6: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa Đun nóng dung dịch sau phản ứng thấy sinh thêm gam kết tủa Giá trị a là: A 0,05 mol B 0,07mol C 0,1 mol D 0,08mol  DẠNG 4: Bài toán xác định khối lượng hay % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 1: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 g 3,68 g B 1,6 g 4,48 g C 3,2 g 2,88 g D 0,8 g 5,28 g Câu 2: Nung nóng 4,84gam hỗn hợp gồm NaHCO3 KHCO3 tạo 0,56 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng muối ban đầu A 17,36% 82,64% B 17% 83% C 17,35% 82,65% D 40% 60% Câu 3: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4mol khí, cịn trọng lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3mol khí Tính m A 11,00 gam B 12,28gam C 13,70gam D 19,50gam Trang-13 Câu Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm (CaCO3, Na2CO3) 11,6 (g) chất rắn 2,24 (l) khí đkc % khối lượng CaCO3trong X : A 6,25 % B 52.6 % C 25,6 % D 62,5 % Câu Hồ tan hồn tồn m gam nhơm dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O 0,1 mol NO giá trị m A 13,5 g B 1,35 g C 0,81 g D 8,10 g Câu m gam Al2O3 hoà tan HNO3 tạo thành (m + 81) gam muối Giá trị m A 20,4 gam B 10,2 gam C 30,6 gam D 25,5 gam Câu Cho 5,1g hỗn hợp gồm kim loại Al Mg tan hết dung dịch H 2SO4 đặc nóng, thu 5,6 lit khí SO2 (đkc) Khối lựơng kim loại Al Mg hỗn hợp là: A 0,54g 4,46g B 4,52g 0,48g C 2,7gvà2,4g D 3,9g 1,2g Câu Một hỗn hợp A gồm Al Fe chia phần : - Phần I cho tác dụng với HCl dư thu 44,8 lit khí (đktc); - Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe có hỗn hợp là: A 27g Al 28g Fe B 54g Al 56g Fe C 13,5g Al 14g Fe D 54g Al 28g Fe Câu 9: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lit khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu gam? A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 10 Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al Al 2O3 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 4M thu 6,72 lít H2 (đktc) Giá trị V là : A 150 ml B 250 ml C 300 ml D 500 ml Câu 11 Xử lí gam hợp kim nhơm với dung dịch NaOH đặc, nóng dư thu 10,08 lít khí (đktc) Giả thiết thành phần khác hợp kim không tác dụng với dung dịch NaOH Phần trăm khối lượng nhôm hợp kim A 10% B 75% C 80% D 90% Trang-14 Câu 12 Hoà tan hoàn toàn hợp kim Mg – Al dung dịch HCl thu 8,96 l khí điều kiện tiêu chuẩn Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng 6,72 l khí H2 Thành phần phần trăm kim loại là: A 30,8% 69,2% B 77,1% 22,9% C 69,2% 30,8% D 22,9% 77,1%  DẠNG 5: Bài tốn nhiệt nhơm Câu Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe203 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu m(g) hỗn hợp chất rắn Giá tri cua m là A 8,02(g) B 9,02 (g) C 10,2(g) D 11,2(g) Câu Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe 2O3 (khơng có khơng khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu A 8,16g B 10,20g C 20,40g D 16,32g Câu Để điều chế 78g crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm cần dùng m (g) nhơm, m có giá trị là: A 40,5 g B.45 g C 50,4 g D 54,0 g Câu Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 200 D 300  DẠNG 6: Bài toán xác định lượng Al(OH)3 cho Al3+ + dd kiềm (NaOH, KOH ) (thi THPTQG 2020 GIẢM TẢI dạng này!) Câu 1: Trộn 100 mL dung dịch AlCl3 1M với 200 mL dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A Khối lượng kết tủa A A 3,12 g B 6,24 g C 1,06 g D 2,08 g Trang-15 Câu 2: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo là: A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g Câu Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g Câu Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M Câu Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu 2,34 gam kết tủa trắng Trị số C là: A 0,9M                 B 1,3M                 C 0,9M 1,2M               D 0,9M 1,3M  Câu Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng khơng đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu? A 0,2lít lít B 0,2lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Câu Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng là? A 1,2M B 2,8M C 1,2 M 4M D 1,2M 2,8M Trang-16 ... CaCO3, Na2CO3, NaHCO3 B CaCO3, K2CO3, KHCO3 Trang-6 C CaCO3, KHCO3, NaHCO3 D K2CO3, Na2CO3, NaHCO3 Câu 10 : Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl tạo CO2 A K2CO3, NaCl, Na2CO3 B KHCO3, NaHCO3,... : 1s22s2 ;Y : 1s22s22p2 Z: 1s22s22p63s2 T: 1s22s22p63s23p64s2 G : 1s22s22p63s23p63d24s2 H: 1s22s22p63s23p63d64s2 Các nguyên tố xếp vào nhóm IIA bao gồm : A X,Y,Z B X,Z,T C Z,T,G D Z,T,H Câu 15 :... ứng sau:Al + HNO3 → Al(NO3 )3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A 8, 30 , 8, 3, B 8, 30 , 8, 3, 15 C 30 , 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 Câu 41: Dãy gồm chất tác dụng dung dịch HNO3 đặc, nguội: A