Trêng THCS Bïi Nh©n §Ò ra 1 Khoanh trßn ch÷ c¸i mµ em cho lµ ®óng Nguyªn tè hãa häc lµ nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè A N¬tron B Proton C Electron D Kh«ng cïng c¬ sè nµo c¶ 2 Nªu mèi quan hÖ gi[.]
Đề ra: Khoanh tròn chữ mà em cho đúng: Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số: A Nơtron B Proton C Electron D Không số Nêu mối quan hệ chất nguyên tử - phân tử Hết Đáp án biểu điểm: (1 điểm) Đáp án B (9 điểm) Phân tử hạt đại diện cho chất gồm sè nguyªn tư liªn kÕt víi nªn nguyªn tư tạo nên phân tử - Phân tử đại diện cho chất Đề ra: Khoanh tròn chữ mà em cho đúng: mol khí Nitơ có số phân tư lµ: A 6.1023 B 9.1023 C 12.1023 D 3.1023 Cho 3,2 g Cu t¸c dơng víi khÝ oxi Tính khối lợng Cu tạo thể tích khí oxi cần dùng đktc Hết Đáp án biểu điểm: (2 điểm) Đáp ¸n: B (8 ®iĨm) nCu = = 0,05 (mol) (0.5 điểm) Phơng trình phản ứng: 2Cu + O2 -> 2CuO (1 ®iĨm) nCuO = nCu = 0,05 (mol) (2 ®iÓm) mCuO = M n = 80 0,05 = (g) (2 ®iĨm) nO2 = = nCu = = 0,025 (mol) 0,025 22,4 = 0,56 (l) (1 ®iĨm) (1.5 điểm) Đề ra: I Phần trắc nghiệm khách quan: Câu 1: Khoanh tròn chữ mà em cho đúng: Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số: A Nơtron B Proton C Electron Câu 2: Điền chữ đúng, sai vào công thức sau: Fe3O4 Fe2O CuO CuO2 Câu 3: Công thức SiO2 chØ Si cã hãa trÞ: A Hãa trÞ II B Hãa trÞ III C Hãa trÞ IV D Hãa trị V Câu 4: Điền từ thích hợp vào chỗ Nguyên tử trung hòa điện Câu 5: Khối lợng nguyên tử nguyên tố X nặng nguyên tử cac bon lần nguyên tố là: A Can xi B Magie C Natri D Đồng Câu 6: Ghép bên A B cho hợp lý: A B Đơn chất a) H2O Hợp chất b) Cu, Zn c) CaCO3 II PhÇn tù luËn: Tính hóa trị Al công thức sau: a) Al2O3 b) AlCl3 Lập công thức Nitơ hóa hợp với ôxi biết nitơ hóa trị III, ôxi hóa trị II Tính hóa trị cac bon lu huỳnh công thức sau: H2CO3 H2SO4 Hết - Đáp án biểu điểm: I Phần trắc nghiệm khách quan: (mỗi câu 0.5 điểm) Câu 1: B Câu 2: (mỗi phần 0.25 điểm) Đáp án: Fe3O4 CuO Câu 3: Đáp án C Câu 4: hạt vô nhỏ Câu 5: Đáp án D Câu 6: Đơn chất: Cu, Zn Hợp chất: H2O, CaCO3 II Phần tự luận: Hóa trị Al III (1.5 điểm) Lập công thức N2O3 (2.5 điểm) - Tính hóa trị C IV (1.5 điểm) - Tính hóa trị S VI (1.5 điểm) - Nêu đợc cách tính H2CO3 hóa trị C = - = a Tr¾c nghiệm: (4 điểm) Câu (2 điểm) Khoanh tròn vào chữ đầu phơng án em cho a) Phân tử muối ăn đợc tạo nguyên tử Na liên kết với nguyên tử Cl Công thức hoá học muối ăn là: A Na2Cl B NaCl2 C NaCl D Na2Cl2 b) Trong CTHH: SO2 biÕt S= 32, O = 16 PTK cđa ph©n tư là: A 48 B 64 C 46 D 65 c) Trong công thức hoá học Fe2O3 hoá trị Fe lµ : A II B III C IV D I d) Trong công thức hoá học CuCl2 hoá trị Cu Cl lần lợt : A I, II B I,III C II, I D II,II C©u (2 điểm) Khoanh tròn vào chữ đầu phơng án em cho a) Hoá trị biểu thị khả nguyên tử nguyên tố nhóm nguyên tử phân tử chất A Liên kết B hút electron C Tạo phân tử D.CảA,B,C b) Trong CTHH AmBn với A có hoá trị a, B có hoá trị b ta có: A a x n = b x m B a = b C a x m = b x n D C¶ A, B c) Chất tồn nơi có : A Vật thể tự nhiên B Vật thể nhân tạo C Cả tự nhiên nhân tạo D ý khác d) Công thức hoá học gồm Al hoá trị III nhóm SO4 hoá trị II : A Al3(SO4)2 B AlSO4 C Al2(SO4)3 D ý kh¸c B Tù luËn: (6 điểm) Câu (2 điểm) Nêu phơng pháp nhận biÕt khÝ O vµ CO2 , biÕt khÝ CO2 làm đục nớc vôi ? Câu (2 điểm) Tính phân tử khối hợp chất sau: A CuSO4 B CaCO3 C.HCl D.Ca(OH)2 ( BiÕt : Cu= 64; S = 32; O =16; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5 ) Câu (2 điểm) Một chất khí nặng gấp 40 lần phân tử H2, đựơc tạo nguyên tử S O? HÃy xác định công thức hoá học khí ? Đề ra: Nêu cách tiến hành thổi thở vào ống nghiệm đựng nớc vôi nhận xét tợng xảy Viết phơng trình Khi để dung dịch natri cacbonat lần lợt vào ống nghiệm ®ùng níc, èng nghiƯm ®ùng níc v«i Quan sát thấy ống nghiệm Viết phơng trình chữ phản ứng Hết Đáp án biểu điểm: (5 điểm) - Khi thổi thở có CO2 vào nớc vôi trong, nớc vôi hóa đục, chứng tỏ phản ứng hóa học đà xảy Khí cacbonđioxit + Canxihydroxit -> Canxicacbonat + Nớc Canxicacbonat chất tạo sau phản ứng (5 điểm) - Khi đổ dung dịch natricacbonat nớc (1) tợng vật lý - Khi đổ dung dịch natricacbonat nớc vôi , nớc vôi hóa đục, xuất chất rắn không tan, tợng hóa học Natricacbonat + Canxihydroxit -> Canxicacbonat + Natrihydroxit Đề ra: I Phần trắc nghiệm khách quan: Khoanh tròn trớc chữ mà em cho đúng: Câu Cho 4g hyđro tác dụng với 32g ôxi tạo khối lợng nớc là: A 34g B 36g C 28g D 40g Câu Điền từ thích hợp vào chỗ A) Thanh thủy tinh bị uốn cong tợng B) Thanh sắt bị gỉ tợng C) Cồn lọ bị bay tợng Câu Ghép vế trái vế phải sơ đồ phản øng sau cho phï hỵp: A B 1) H2 + O2 -> a) CuCl2 2) Cu + Cl2 -> b) H2O 3) Al + O2 -> c) AlCl3 4) Fe + O2 -> d) Al2O3 e) Fe2O3 g) Fe3O4 II Phần tự luận: Cân phơng trình sau: a) SO2 + O2 -> SO3 d) CuO + HCl -> CuCl + H2O b) P2O5 + H2O -> H3PO4 e) Fe2O3 + CO -> Fe + CO2 c) Al2O3 + HCl -> AlCl3 g) FeCl2 + NaOH -> Fe(OH)2 + NaCl Hết Đáp án biểu điểm: I Phần trắc nghiệm: Câu Đáp án: B (0.5 điểm) Câu (1.5 điểm - ý 0.5 điểm) A Hiện tợng vật lý B Hiện tợng hóa học C Hiện tợng vật lý Câu 3: (1 điểm - ý 0.25 điểm) 1-b 2-a 3-d 4-g II Phần tự luận: - Cân phơng trình điểm, riêng phơng trình c e phơng trình 1.5 điểm Đề ra: A Phần trắc nghiệm khách quan: HÃy khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời Câu 1: 1.5 mol CaCO3 có khối lợng là: A 100g B 150g C 200g D 250g C©u 2: 24g cacbon cã sè mol lµ: A 0,5 B C 1,5 D Câu 3: Điền từ thích hợp vào chỗ Sau: ë ®ktc 1mol cđa ……… cịng chiÕm mét thĨ tÝch ……… C©u 4: Tû khèi cđa khÝ A so với khí hyđro 17 lần Khí là: A SO2 B H2S C SO3 D CO2 B PhÇn tù luận: Câu 1: Cho 32,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit d theo sơ đồ phản ứng: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 a) TÝnh thÓ tÝch khí hyđro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn b) Tính số mol ZnCl2 tạo sau phản ứng Câu 2: Xác định công thức hợp chất cacbon hyđro biết khối lợng mol 16g 75% khối lợng cacbon Hết - Đáp án biểu điểm: A Trắc nghiệm khách quan: điểm (Câu đến câu 3: câu 0.5 điểm) Câu 1: B Câu 2: B Câu 3: cđa bÊt kú hãa chÊt nµo … ThĨ tÝch 22,4 l Câu 4: B (1.5 điểm) B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 1: 3.5 điểm - Cân phơng trình : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1 ®iĨm) - TÝnh sè mol Zn: nZn = = 0,5 mol (0.5 điểm) - Tính đợc số mol H2 = nZn = 0,5 mol (0.5 ®iĨm) a) V = 0,5 22,4 = 11,2 (l) (1 ®iĨm) b) Sè mol ZnCl2 = nZn = 0,5 mol (0.5 điểm) Câu 2: 3.5 điểm Xác định khối lợng cacbon bằng: 75% 16 = 12 (g) (1 ®iĨm) Sè mol C = 12: 12 = mol (0.5 ®iĨm) Khèi lợng H = 16- 12 = g (0.5 điểm) Sè mol H = 4: 1= mol (0.5 ®iĨm) Tû lÖ sè mol C: H = 4: Ta có công thức: CH4 (1 điểm)