Đang tải... (xem toàn văn)
Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 29 VnDoc com VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 29 Bài 6 91, 6 92 trang 68 sách bài tập (SBT) Hóa học 12 6 91 Phát[.]
Giải tập Hóa học 12 SBT 29 Bài 6.91, 6.92 trang 68 sách tập (SBT) Hóa học 12 6.91 Phát biểu sau nói nhôm oxit? A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 B Al2O3 bị khử co nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 oxit khơng tạo muối 6.92 Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hố chất sau nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Na2SO4 D Dung dịch HCl Hướng dẫn trả lời: 6.91 A 6.92 A Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch trên: - Tạo kết tủa màu xanh Cu(NO3)2 - Tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3 - Tạo kết tủa trắng, tan NaOH dư AlCl3 - Có khí mùi khai (NH3) NH4Cl: - Khơng có tượng KNO3 Bài 6.93, 6.94, 6.95 trang 69 sách tập (SBT) Hóa học 12 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 6.93 Cho m gam bột Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đktc) có tỉ lệ mol : Giá trị m là? A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7 6.94 Trộn 24 g Fe2O3 với 10,8 g Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là? A.12,5% B 60% C 80% D 90% 6.95 Cho nhôm tác dụng với dung dịch chứa NaN03 NaOH thấy nhơm tan giải phóng NH3 Trong phương trình hố học phản ứng hệ số nguyên tối giản H2O bằng? A B C D Hướng dẫn trả lời: 6.93 A 6.94 C 6.95 B 6.93 Chọn A VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 6.95 Chọn B Phương trình ion thu gọn: Bài 6.96 trang 69 sách tập (SBT) Hóa học 12 Xác định chất cần lấy cho sơ đồ phản ứng sau: Hướng dẫn trả lời: M: Al B: AlCl3 Z: H2O X: NH3 D: Al(OH)3 C: NaAlO2 E: Al2O3 Bài 6.97 trang 69 sách tập (SBT) Hóa học 12 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Có chất: NH3, CO2, HCl, KOH, Na2CO3 Có thể dùng chất để kết tủa Al(OH)3 từ dung dịch: a) Nhôm clorua? b) Natri aluminat? Hướng dẫn trả lời: a) Các chất dùng NH3, KOH, Na2CO3: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl AlCl3 + 3KOH (vừa đủ) → Al(OH)3↓ + 3KCl 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑+ 6NaCl b) Các chất dùng CO2, HCl: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2 + HCl (vùa đủ) + H2O →Al(OH)3↓+ NaCl Bài 6.98 trang 69 sách tập (SBT) Hóa học 12 Từ Al2O3 dung dịch KOH, H2SO4, viết phương trình hố học phản ứng dùng để điều chế phèn chua Hướng dẫn trả lời: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O Cô cạn dung dịch tinh thể K2SO4 khan Al2O3 + 3H2SO4 → A12(SO4)3 + 3H2O Cô cạn dung dịch thu tinh thể Al2(SO4)3.18H2O - Hoà tan mol K2SO4 vào nước cất - Hoà tan mol Al2(SO4)3.18H2O vào cốc nước cất khác - Đun nóng hai dung dịch, trộn dung dịch với khuấy mạnh, sau để nguội, thời gian thấy dung dịch bị vẩn đục, tinh thể K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O tách Bài 6.99 trang 69 sách tập (SBT) Hóa học 12 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Dựa sở hố học để điéu chế nhơm oxit từ quặng boxit? Viết phương trình hố học phản ứng xảy Hướng dẫn trả lời: Quặng boxit gồm chủ yếu A12O3, có lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 (cát) Việc tách A12O3 nguyên chất khỏi tạp chất dựa vào tính lưỡng tính A12O3 - Nghiền nhỏ quặng cho vào dung dịch NaOH lỗng, nóng: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Lọc bỏ Fe2O3 SiO2 không tan - Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Lọc lấy Al(OH)3rồi nhiệt phân: Bài 6.100 trang 70 sách tập (SBT) Hóa học 12 Criolit điều chế theo phản ứng sau: Al2O3 (rắn) + HF (dd) + NaOH (dd) → Na3AlF6 (rắn) + H2O Tính khối lượng chất ban đầu để sản xuất kg criolit Coi hiệu suất phản ứng đạt 100% Hướng dẫn trả lời: Al2O3 + 12HF + 6NaOH → 2Na3AlF6 + 9H2O Ta có: 102 12.20 40 2.210 0,248(kg)←0,5714(kg)←0,5714(kg)←1(kg) → 242,8 g A12O3 ; 571,4 g HF ; 571,4 g NaOH Bài 6.101 trang 70 sách tập (SBT) Hóa học 12 Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh (vừa đủ) thu dung dịch X khơng thấy khí thoát Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến kết tủa tạo vừa tan hết Tính số mol NaOH dùng VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hướng dẫn trả lời: Khơng có khí ⟹sản phẩm khử là: NH4NO3 Bảo tồn điện tích ta có: nAl.3 = nNH4NO3.8 ⟹nNH4 NO3= 0,03 (mol) Dung dịch gồm: Al(NO3)3 : 0,08 mol NH4NO3 : 0,03 mol NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O nNaOH = nNH4NO3 + 3.nAl(NO3)3 + n Al(OH)3 = + 3.0,08 + 0,08 = 0,35 (mol) Bài 6.102 trang 70 sách tập (SBT) Hóa học 12 Lấy 26,8 gam hỗn hợp bột X gồm Al Fe2O3, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm phản ứng xảy hoàn toàn (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 11,2 lít H2 (đktc) Xác định khối lượng Al hỗn hợp bột X Hướng dẫn trả lời: PTHH phản ứng nhiệt nhôm: Trường hợp Al hết: ⟹nFe = nH2 = 0,5 (mol) ⟹mFe = 0,5.56 = 28 (g) > 26 (g) (Loại mâu thuẫn định luật bảo toàn khối lượng) Trường hợp Al dư: Gọi a, b số mol Al Fe203 ban đầu 27a + 160b = 26,8 → a = 0,4 (mol) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 2b + (a - 2b) 1,5 = 0,5 b = 0,1 (mol) Vậy mAl = 27.0,4 = 10,8 (g) Bài 6.103 trang 70 sách tập (SBT) Hóa học 12 Nung 9,66 gam hỗn hợp bột X gồm Al oxit sắt điều kiện khơng có khơng khí, phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn (giả sử chí xảy phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu hỗn hợp sản phẩm Y Chia Y làm phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy 0,336 lít H2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HC1 dư 1,344 lít H2 (đktc) Xác định cơng thức oxit sắt hỗn hợp bột X Hướng dẫn trả lời: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH → H2 nên Al dư Phần 2: Tác dụng với dung dịch HCl Từ thể tích H2 ta dễ dàng tính được: nFe = 0,045 (mol) nAl(dư) = 0,01 (mol) Phản ứng nhiệt nhôm: 2yAl + 3FexOy ⟶yAl203 + 3xFe 0,045 mol ⟹nAl (ban đầu) = Vây oxit sắt Fe3O4 Bài 6.104 trang 70 sách tập (SBT) Hóa học 12 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cho 18 gam hỗn hợp bột Al, Al2O3 kim loại R hoá trị II không đổi - Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thấy 8,96 lít H2 (đktc) - Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH 2M thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) lượng NaOH tối đa cho phản ứng 200 ml, ngồi cịn phần chất rắn không tan Xác định kim loại R phần trăm khối lượng Al203 hỗn hợp Hướng dẫn trả lời: Gọi a, b, c số mol Al, Al203 R Do thể tích khí tác dụng với dung dịch H2S04 lỗng NaOH khác nên R đứng trước H2 (trong dãy điện hố) khơng tác dụng với NaOH Khi tác dụng với dung dịch H2S04 loãng: ⟹1,5a + c = 0,4 (1) Khi tác dụng với dung dịch NaOH: 2Al + 2NaOH + 2H20 → 2NaAl02 + 3H2 Al203 + 2NaOH → 2NaAl02 + H20 nH2 = 1,5a = 0,3 (2) nNaOH =a + 2b = 0,4 Từ (1) (2) → a = 0,2 mol ; b = 0,1 mol c = 0,1 mol Vậy mhh = 27.0,2 + 102.0,1 + R.0,1 = 18 ⟹R = 24 (Mg) Xem thêm tại: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-12 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O tách Bài 6.99 trang 69 sách tập (SBT) Hóa học 12 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Dựa sở hố học để điéu chế nhôm oxit từ quặng boxit? Viết phương trình hố học phản ứng... Al2O3 + 12HF + 6NaOH → 2Na3AlF6 + 9H2O Ta có: 102 12. 20 40 2.210 0,248(kg)←0,5714(kg)←0,5714(kg)←1(kg) → 242,8 g A12O3 ; 571,4 g HF ; 571,4 g NaOH Bài 6.101 trang 70 sách tập (SBT) Hóa học 12 Cho... NaHCO3 NaAlO2 + HCl (vùa đủ) + H2O →Al(OH)3↓+ NaCl Bài 6.98 trang 69 sách tập (SBT) Hóa học 12 Từ Al2O3 dung dịch KOH, H2SO4, viết phương trình hố học phản ứng dùng để điều chế phèn chua Hướng dẫn