Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn hóa học lớp 12 đề 9 bài số 2

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 12 Đề 9 Bài số 2 VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Đề kiểm tra môn Hóa 12 Thời gian 45 phút Cho nguyên tử khối của các nguyên tố C =[.]

Đề kiểm tra mơn Hóa 12 Thời gian: 45 phút Cho nguyên tử khối nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Fe = 56, Al = 27, S = 32 I Phần trắc nghiệm Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: chất X + H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2O Hãy cho biết, chất X chất số chất sau? A FeSO3 B FeS C Fe D Tất thoả mãn Câu 2: Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d2 D [Ar]3d3 Câu 3: Thuốc thử để nhận biết dung dịch: FeCl2, FeCl3, CrCl3, CuCl2 A Dung dịch H2SO4 lỗng B Quỳ tím C Dung dịch Ba(OH)2 dư D Dung dịch HCl Câu 4: Khi đốt Fe với bột lưu huỳnh điều kiện khơng có oxi thu chất X Hãy cho biết công thức X A FeS B FeS2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí C Fe2S3 D Cả hỗn hợp chất Câu 5: Cho 5,4 gam bột nhơm vào dung dịch HNO3 lỗng 1M, nóng, vừa đủ khơng thấy có khí Thể tích HNO3 dùng A 750 ml B 250 ml C 200 ml D 400 ml Câu 6: Crom không tan dung dịch A H2SO4 đặc, nguội B HBr đặc, nguội C HCl đặc D HNO3 đặc, nóng Câu 7: Ion Al3+ bị khử trường hợp sau đây? A Điện phân Al2O3 nóng chảy B Điện phân dd AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 8: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 20 B 80 C 60 D 40 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 9: Phản ứng sau không đúng? A 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O C 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D 6FeCl2 + 3Br2 → 2FeBr3 + 4FeCl3 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 5,81 gam B 6,81 gam C 4,81 gam D 3,81 gam II Phần tự luận Câu (3 điểm): Viết PTHH xảy sơ đồ sau: Câu (2 điểm): Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn lại m gam chất rắn Viết PTHH xảy Tính giá trị m Câu (2 điểm): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Tính giá trị lớn V để thu lượng kết tủa Đáp án & Thang điểm Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ câu) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 10 Đ/a A D C A A A A D B B Câu 1: FeSO3 + H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2O Chọn đáp án A Câu 2: Cấu hình electron ion Cr3+ [Ar]3d3 Chọn đáp án D Câu 3: Dùng Ba(OH)2 dư, tượng: + Kết tủa trắng xanh bị hóa nâu đỏ khơng khí → FeCl2 + Kết tủa nâu đỏ → FeCl3 + Kết tủa xanh → CuCl2 + Tạo kết tủa sau kết tủa tan Ba(OH)2 dư → CrCl3 Chọn đáp án C Câu 4: Chọn đáp án A Câu 5: → V = 0,75 : = 0,75 lít = 750 ml Chọn đáp án A Câu 6: Crom không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội Chọn đáp án A Câu 7: Ion Al3+ bị khử trường hợp điện phân Al2O3 nóng chảy Chọn đáp án A Câu 8: Bảo tồn e có nKMnO4 = 0,1 : = 0,02 mol → V = 0,02 : 0,5 = 0,04 lít = 40 ml Chọn đáp án D Câu 9: Phản ứng không đúng: Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O Chọn đáp án B Câu 10: nO (oxit) = naxit = ngốc axit = 0,05 mol mkl (oxit) = 2,81 – 0,05.16 = 2,01 gam VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí mmuối = mkl (oxit) + mgốc axit = 2,01 + 0,05.96 = 6,81 gam Chọn đáp án B Phần tự luận Câu (3 điểm): HS viết PTHH 0,5 điểm, thiếu cân trừ ½ số điểm PT Câu (2 điểm): Gọi số mol Fe3O4 a → số mol Cu 3a (mol) → 232a + 64.3a = 42,4 → a = 0,1 mol nCu dư = 0,3 – 0,1 = 0,2 → mCu = 0,2.64 = 12,8 gam Câu (2 điểm): Tính n↓ = 0,1 mol Để V lớn sau tạo kết tủa, kết tủa tan phần → nNaOH = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí V = 0,9 : = 0,45 lít Chú ý: HS làm theo cách khác cho điểm tối đa Mời bạn đọc tham khảo https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-12 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... Câu 9: Phản ứng sau không đúng? A 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O C 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D 6FeCl2 + 3Br2 → 2FeBr3 + 4FeCl3 Câu 10 :... = 42, 4 → a = 0 ,1 mol nCu dư = 0,3 – 0 ,1 = 0 ,2 → mCu = 0 ,2. 64 = 12 ,8 gam Câu (2 điểm): Tính n↓ = 0 ,1 mol Để V lớn sau tạo kết tủa, kết tủa tan phần → nNaOH = 0 ,2 + 0,6 + 0 ,1 = 0 ,9 mol VnDoc - Tải... = 2, 01 + 0,05 .96 = 6, 81 gam Chọn đáp án B Phần tự luận Câu (3 điểm): HS viết PTHH 0,5 điểm, thiếu cân trừ ½ số điểm PT Câu (2 điểm): Gọi số mol Fe3O4 a → số mol Cu 3a (mol) → 23 2a + 64.3a = 42, 4