Họ tên KIỂM TRA 15 PHÚT Trung tâm GDTX Bình Tân Leâ Phöôùc Tröôøng ÔN TẬP HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC –11 ٭☼ ٭ I TRẮC NGHIỆM Hãy khoanh tròn đáp án đúng Câu 1 Khi nhiệt phân hoặc đưa muối AgNO3 ra ngoài ánh[.]
Lê Phước Trung tâm GDTX-Bình Tân Trường ƠN TẬP HỌC KỲ I MƠN: HỐ HỌC –11 ٭☼ ٭ I- TRẮC NGHIỆM Hãy khoanh tròn đáp án Câu Khi nhiệt phân đưa muối AgNO ánh sáng tạo thành hóa chất sau: A Ag2O, NO2 O2 B Ag2O NO2 C Ag, NO2 O2 D Ag NO2 Câu Nếu pH = 5,0 màu quỳ là: A xanh B đỏ C hồng D tím Câu Phương trình phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Có hệ số là: A 1, 4, 1, 2, B 2, 4, 2, 2, C 3, 8, 3, 2, D 1, 3, 1, 1, + -6 Câu Một dung dịch có [ H ] = 1,5.10 M Môi trường dung dịch là: A axít B kiềm C trung tính D khơng xác định Câu Thuốc thử để nhận biết ion PO43- dung dịch là: A muối AgNO3 B dung dịch AgNO3 C muối AgCl D dung dịch NaNO3 Câu Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A Những ion tồn dung B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu Môi trường kiềm mơi trường đó: A pH > 7,00 B pH = 7,00 C pH < 7,00 D pH < 14,00 Câu Môi trường axit môi trường đó: A [ H+ ] > 1,0.107 M B [ H+ ] < 1,0.10-7 M C [ H+ ] < 1,0.107 M D [ H+ ] > 1,0.10-7 M Câu Trong công nghiệp, amoniac tổng hợp tháp với điều kiện: A Nhiệt độ: 450 – 500oC B Xúc tác: Fe, Al2O3, K2O C Áp suất từ 200 đến 300 atm D A, B C Câu 10 Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Fe( NO ) + 3NaOH → Fe(OH ) ↓ + 3NaNO B Zn + H 2SO → ZnSO + H ↑ C 2Fe( NO ) + 2KI → 2Fe( NO ) + I + 2KNO D Zn + 2Fe( NO3 ) → Zn( NO ) + 2Fe( NO3 ) Câu 11 Cho 60,0g hỗn hợp Cu CuO tan dung dịch HNO 3, sinh 13,44 lít khí NO (đktc) Thành phần % Cu hỗn hợp là: A 90% B 95% C 96% D 98% Câu 12 Thuốc súng đen hỗn hợp gồm: A 75% KNO3, 10% S 15% C B 75% KClO3, 10% S 15% C C 75% NaNO3, 10% S 15% C D 75% KNO2, 10% S 15% C Câu 13 Hãy chọn câu trả lời Các loại phân bón hố học có đặc điểm giống là: A Những hố chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng B Những hoá chất có chứa nitơ số nguyên tố khác C Những hợp chất hố học dùng bón cho nhằm tăng suất trồng D Những hợp chất hoá học có chứa Kali Câu 14 Người ta điều chế lượng nhỏ khí nitơ tinh khiết phịng thí nghiệm cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hịa ƠN TẬP HKI-HĨA 11 Lê Phước Trung tâm GDTX-Bình Tân Trường C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng Câu 15 Nếu pH = 8,6 màu phenolphtalein là: A xanh B đỏ C không màu D màu hồng Câu 16 Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Hiện tượng sau nhất? A Khí màu nâu đỏ B Dung dịch khơng màu, khí màu nâu đỏ thoát C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí khơng màu D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ Câu 17 Một dung dịch có [OH-] = 1,0.10-4M pH dung dịch là: A B C 10 D 14 Câu 18 Có lọ chất rắn Al(NO3)3, AgNO3, NH4NO3, NaNO3 phân biệt chúng nhờ phương pháp sau: A Màu muối B Khả tan nước hoà tan C Dùng kim loại Cu D Dùng phương pháp nhiệt phân Câu 19 Chọn câu trả lời số câu sau đây? A pH đại lượng dùng để biểu thị độ axit dung dịch B pH đại lượng dùng để biểu thị độ axit độ kiềm dung dịch C pH đại lượng dùng để biểu thị độ kiềm dung dịch D pH đại lượng dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch Câu 20 Hịa tan hồn tồn 1,2g kim loại M vào dd HNO dư thu 0,224 lít khí N2 (ở đktc) M kim loại đây? A Ca B Mg C Al D Zn Câu 21 Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế P? A Ca3(PO4)2 + S → CaSO4 + P B 2PH3 → 2P + 3H2 C Zn3P2 + Cl2 → ZnCl2 + P D Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 5CO + 2P Câu 22 Chọn câu trả lời sai số câu sau đây? A Giá trị [H+] tăng độ axit tăng B Dung dịch pH < 7,00: quỳ tím hố đỏ C Giá trị pH tăng độ axit tăng D Dung dịch pH = 7,00: trung tính Câu 23 Để điều chế 4,48 lít NH3 với hiệu suất 80% cần: A 2,8 lít N2 8,4 lít H2 B 6,72 lít N2 2,24 lít H2 C 1,792 lít N2 5,376 lít H2 D 2,24 lít N2 6,72 lít H2 Câu 24 Amoniac có khả phản ứng với nhiều chất, vì: A nguyên tử nitơ amoniac có đơi electron tự B ngun tử nitơ amoniac mức oxi hố -3, có tính khử mạnh C amoniac bazơ D A C Câu 25 Phản ứng sau NH3, số oxi hố nitơ tăng từ -3 đến +2 A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B 4NH3 + 3O2 t → 2N2 + 6H2O to Pt → C NH3 + HCl NH4Cl D Tất A, B, C Câu 26 Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng Câu 27 Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng”, chất có cơng thức hố học là: A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 Câu 28.Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau đây? A KNO3 S B KNO3, C S C KClO3 , C S D KClO3 C ÔN TẬP HKI-HĨA 11 Lê Phước Trung tâm GDTX-Bình Tân Trường Câu 29 Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3 vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí Câu 30 Thể tích N2 thu nhiệt phân 40,0g NH4NO2 là: A 4,48 lít B 44,8 lít C 14,0 lít D 22,4 lít Câu 31 Trộn 50,0 ml dd H3PO4 1,0 M với V (ml) dd KOH 1,0M thu muối trung hòa Giá trị V là: A 150,0 ml B 170,0 ml C 200,0 ml D 30,0 ml Câu 32 Chọn câu khẳng định câu sau? H3PO4 là: A axit có tính oxi hóa mạnh P có số oxi hóa cao (+5) B axit có tính khử mạnh C axit trung bình, dung dịch phân li theo nấc D axit yếu, dung dịch phân li theo nấc Câu 33 Hóa chất sau dùng để điều chế H 3PO4 công nghiệp? A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B CaHPO4, H2SO4 đặc C P2O5, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 Câu 34 Nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau: A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2 Câu 35 Vì phải sử dụng phân bón nơng nghiệp? Phân bón dùng để: A bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất B làm cho đất tơi xốp C giữ độ ẩm cho đất D bù đắp nguyên tố dinh dưỡng vi lượng bị Câu 36 Phản ứng hóa học sau chứng tỏ amoniac chất khử mạnh? A NH3 + HCl → NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 → NH4(SO4)2 C 2NH3 + 3CuO t → N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + HNO3 → NH4NO3 Câu 37 Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 thu chất sau: A CuO, NO2 O2 B Cu, NO2 O2 C CuO NO2 D Cu NO2 Câu 38 Dung dịch amoniac có thành phần sau đây? A NH3, H2O B NH3, NH4+, OH+ C NH4 , OH , H2O D NH3, H2O, NH4+, OHCâu 39 Những kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc, nguội? A Mg, Al B Al, Zn C Al, Fe D Al, Mn Câu 40 Cho lưu huỳnh vào cốc đựng HNO3 đặc có khí ra? A SO2 B NO2 C NO D A B Câu 41 Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu, để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A màu vàng nâu B màu nâu đỏ C màu đen sẫm D màu trắng sữa Câu 42 Khí nitơ (N2) tương đối trơ mặt hoá học nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Phân tử N2 có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực B Phân tử N2 có liên kết ba C Phân tử N2 có liên kết ion D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA Câu 43 Cơng thức hóa học supephotphat kép là: ƠN TẬP HKI-HĨA 11 Lê Phước Trung tâm GDTX-Bình Tân Trường A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 44 Khi kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo chất sau đây? A NO B N2O C NO2 D N2O5 Câu 45 Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO đặc thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu 46 Chọn câu trả lời câu sau Dung dịch chất điện li dẫn điện do: A Sự chuyển dịch phân tử hòa tan B Sự chuyển dịch electron C Sự chuyển dịch cation D Sự chuyển dịch cation anion Câu 47 Một dung dịch có [OH-] = 1,5 10-9 M Môi trường dung dịch là: A Trung tính B Axit C Khơng xác định D Kiềm Câu 48 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh C Các chất phản ứng phải chất dễ tan D Phản ứng thuận nghịch Câu 49 Muối sau muối axit? A Ca(HCO3)2 B NaH2PO3 C NaHSO4 D Na3PO4 Câu 50 Trong chất sau, chất chất điện li yếu? A NaCl B HCl C H2O D NaOH Câu 51 Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/lít; dung dịch dẫn điện nhất? A HCl B HF D HI C HBr Câu 52 Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Sn(OH)2 B Al(OH)3 C Zn(OH)2 D Cả A, B, C Câu 53 Trường hợp sau không dẫn điện? A Dung dịch NaCl nước B NaCl rắn, khan C Dung dịch hỗn hợp NaCl HCl D NaCl nóng chảy Câu 54 Theo A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất có khả phân li cation H + nước axit B Một bazơ khơng thiết phải có nhóm (OH) thành phần phân tử C Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit D Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm (OH) bazơ Câu 55 Trong dung dịch HCl 0,010 M, tích số ion nước là: A [H+][OH-] = 1,0.10-14 B [H+][OH-] < 1,0.10-14 D [H+][OH-] > 1,0.10-14 C Không xác định Câu 56 Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 Vậy nồng độ H+ là: A [H+] > 1,0.10-5 M B [H+] < 1,0.10-5 M + -5 D [H ] = 1,0.10 M C [H+] = 1,0.10-4 M Câu 57 Cần thêm vào 0,1 lít dung dịch A có pH = 2,00 lít nước cất để dung dịch có pH = 3,00? A 1,0 lít B 0,9 lít C 0,5 lít D 0,1 lít Câu 58 Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng sai? A 3CO + Fe2O3 t → 3CO2 + 2Fe B CO + Cl2 → COCl2 C 3CO + Al2O3 t → 2Al + 3CO2 D 2CO + O2 t → 2CO2 Câu 59 Khi muốn khử độc, lọc nước, khí, người ta dùng chất nào? A Than chì B Than đá C Than hoạt tính D Than cốc Câu 60 Điều sau sai phát biểu CO? 0 ƠN TẬP HKI-HĨA 11 Lê Phước Trung tâm GDTX-Bình Tân Trường A CO chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước B CO oxit axit C CO chất khử mạnh D CO oxit không tạo muối Câu 61 Trộn dung dịch sau có kết tủa xuất hiện? A Dung dịch NaHCO3 dung dịch BaCl2 B Dung dịch NaHCO3 dung dịch CaCl2 C Dung dịch NaHCO3 dung dịch K2CO3 D Dung dịch NaHCO3 dung dịch Ba(OH)2 Câu 62 Tính chất hóa học cacbon là: A Tính oxi hố B Tính lưỡng tính C Tính khử D Cả A, C Câu 63 Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hố học loại đá sau đây: A đá đỏ B đá vôi C đá mài D đá tổ ong Câu 64 Tên gọi sau chứa CaCO3 thành phần hố học? A Đơlơmit B Cacnalit C Prit D Xiđerit Câu 65 Xét muối cacbonat, nhận định sau đúng? A Tất muối cacbonat tan nước B Tất muối cacbonat bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit C Tất muối cacbonat bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat kim loại kiềm D Tất muối cacbonat khơng tan nước Câu 66 Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩn thu sau phản ứng gồm: A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D Khơng có chất CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 67 Cacbon cacbon monooxit phản ứng với chất dãy sau đây? A O2, Fe2O3 B O2, H2 C Fe2O3, Fe D H2O, ZnO Câu 68 Phản ứng sau C, số oxi hố C giảm từ +4 đến +2: A C + 2H2 t→ CH4 B 4Al + 3C t → Al4C3 t C CO2 + C → 2CO D Tất A, B, C Câu 69 Số oxi hoá C chất CO, C, CO2, Na2CO3 là: A -2, 0, +4, +6 B -2, 0, +4, +4 C +2, 0, +4, +6 D +2, 0, +4, +4 Câu 70 Tính oxi hố cacbon thể phản ứng phản ứng sau? A 3C + 4Al → Al4C3 B C + O2 → CO2 C C + 2CuO → 2Cu + CO2 D C + H2O → CO + H2 Câu 71 Hoá chất khơng nên đựng lọ thủy tinh có nút nhám? A Axit sunfuric đặc B Xút đặc C Axit clohiđric đặc D Axit flohiđric Câu 72 Hoá chất khơng nên đựng lọ thủy tinh có nút nhám? A NaOH B HCl C H2SO4 D CuSO4 Câu 73 Silic nhôm phản ứng với dung dịch chất dãy sau đây? A HCl, HF B NaOH, KOH C Na2CO3, KHCO3 D BaCl2, AgNO3 Câu 74 Natri silicat tạo thành cách: A đun SiO2 với NaOH nóng chảy B cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng C cho dung dịch K2SiO3 tác dung với dung dịch NaHCO3 D cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu 75 Trong dung dịch HCl 0,010M 250C, tích số ion nước là: A [H+][OH-] < 1,0.10-14 B [H+][OH-] > 1,0.10-14 + -14 C [H ][OH ] = 1,0.10 D không xác định Câu 76 Muốn cân phản ứng tổng hợp NH chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời A tăng áp suất giảm nhiệt độ B tăng áp suất tăng tăng độ , xt 0 ƠN TẬP HKI-HĨA 11 Lê Phước Trung tâm GDTX-Bình Tân Trường C giảm áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất tăng nhiệt độ Câu 77 Để tạo độ xốp cho loại bánh, người ta dùng muối sau đây? A NaCl B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D Na2CO3 Câu 78 Phương trình điện ly tổng cộng H 3PO4 dung dịch H3PO4 ⇔ 3H+ + PO43- Khi thêm HCl vào dung dịch A nồng độ PO43- tăng lên B chuyển dịch theo chiều thuận C cân không bị chuyển dịch D chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 79 Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit axit A lưu huỳnh đioxit B đinitơ pentaoxit C silic đioxit D cacbon đioxit Câu 80 Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng oxi hóa khử bằng: A 20 B 12 C 16 D 22 Câu 81 Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF? A NaHF t → NaF + HF B CaF2 + 2HCl t → CaCl2 + 2HF C H2 + F2 → 2HF D CaF2 + H2SO4 t → CaSO4 + 2HF Câu 82 Dung dịch axit photphoric chứa ion sau (không kể H + OH- nước) A H+, PO43-, H2PO4- B H+, PO43+ 32C H , PO4 , HPO4 D H+, PO43-, HPO42-, H2PO4- Câu 83 Trong phương trình hóa học phẩn ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số A B 21 C D + 2- → Câu 84 Phương trình ion rút gọn: 2H + SiO3 H2SiO3 ↓ứng với phản ứng chất sau đây: A Axit cacbonic natri silicat B Axit clohiđric natri silicat C Axit clohiđric canxi silicat D Axit cacbonic canxi silicat o o o II- TỰ LUẬN Viết phương trình điện li chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4 Giải • • • K2S → 2K+ + S2Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42HPO42- ↔ H+ + PO43NaH2PO4 → Na+ + H2PO4H2PO4- ↔ H+ + HPO42HPO42- ↔ H+ + PO43- Một dung dịch có [H+] = 0,010 M Tính [OH-] pH dung dịch Mơi trường axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu quỳ tím dung dịch Giải [H+] = 0,010 M ⇒ [OH-] = 1,0.10-12 M, pH = Mơi trường axit Quỳ tím có màu đỏ Một dung dịch có pH = 9,00 Tính nồng độ mol ion H + OH-trong dung dịch Hãy cho biết màu phenolphtalein dung dịch Giải pH = 9,00 ⇒ [H+] = 1,0.10-9 M ⇒ [OH-] = 1,0.10-5M Mơi trường kiềm Phenolphtalein có màu hồng Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau: a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 b) FeSO4 + NaOH (loãng) c) NaHCO3 + HCl d) NaHCO3 + NaOH ƠN TẬP HKI-HĨA 11 Lê Phước Trung tâm GDTX-Bình Tân Trường e) K2CO3 + NaCl g) Pb(OH)2 + HNO3 h) Pb(OH)2 + NaOH i) CuSO4 + Na2S Giải a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 ↓+ 2NaNO3 Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ b) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓ c) NaHCO3 + 2HCl → NaCl + CO2 ↑+ H2O HCO3- + H+ → CO2 ↑+ H2O d) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O e) K2CO3 + NaCl: không xảy g) Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + H+ → Pb2+ + H2O h) Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2OH- → PbO22- + 2H2O i) CuSO4 + Na2S → CuS ↓+ Na2SO4 Cu2+ + S2- → CuS ↓ Hãy cho biết số oxi hóa N P phân tử ion sau đây: NH3, NH4+, NO2-, NO3-, NH4HCO3, P2O3, PBr5, PO43-, KH2PO4, Zn3(PO4)2 Giải −3 N H3 , −3 +3 +5 −3 +3 +3 +5 +5 − + − 3− N H , N O , N O , N H HCO3 , P2 O , P Cl , P O , KH P O , +5 Zn ( P O ) a) Lập phương trình hóa học sau đây: NH3 + Cl2 (dư) → N2 + … (1) NH3 (dư) + Cl2 → NH4Cl + … (2) NH3 + CH3COOH → … (3) t (NH4)3PO4 → H3PO4 + … (4) Zn(NO3)2 t → … (5) b) Lập phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng chất sau dung dịch: K3PO4 Ba(NO3)2 (1) Na3PO4 CaCl2 (2) Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 với tỉ lệ mol 1:1 (3) (NH4)3PO4 Ba(OH)2 (4) Giải a) 2NH3 + 3Cl2 (dư) → N2 + 6HCl (1) 8NH3 (dư) + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 (2) NH3 + CH3COOH → CH3COONH4 (3) (NH4)3PO4 t → H3PO4 + 3NH3↑ (4) 2Zn(NO3)2 t → 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑ (5) b) 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6KNO3 (1) 2PO43- + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓ 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl (2) 32+ 2PO4 + 3Ca → Ca3(PO4)2↓ o o o o ƠN TẬP HKI-HĨA 11 Lê Phước Trung tâm GDTX-Bình Tân Trường Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2CaH2PO4↓ + 2H2O (3) 2Ca2+ + 2H2PO4- + 2OH- → 2CaH2PO4↓ + 2H2O 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O (4) 2PO43- + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓ Từ hiđro, clo, nitơ hóa chất cần thiết, viết phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng) điều chế phân đạm amoni clorua Giải H2 + Cl2 t → 2HCl o xt, to P N2 + 3H2 2NH3 NH3 + HCl → NH4Cl Khi cho 3,00 g hỗn hợp Ca Al tác dụng với dung dịch HNO đặc dư, đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Giải Gọi x, y số mol Cu Al PTHH: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (1) x mol 2x mol Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (2) y mol 3y mol (1), (2) ⇒ 64,0x + 27y = 3,00 2x + 3y = 0,20 ⇒ x = 0,026 ; y = 0,049 0,026 ×64,0 ×100 % = 44,5% 3,00 0,049 ×27,0 ×100 % = 55,5% 3,00 %mCu = %mAl = (Hay %mAl = 100% - 44,5% = 55,5%) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chaát sau: a/ Na2CO3 + CaCl2 b/ Pb(OH)2 (r) + NaOH 10 Trong 50 ml dung dịch A có chứa 0,005 mol/l HCl a/ Tính pH dung dịch A b/ Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,120 M vào dung dịc A nói Tính pH dung dịch sau trộn ? 11 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch: NaNO3, CaCl2, K2CO3, NH4Cl 12 Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: a) FeSO4 + NaOH loãng b) H3PO4 + Ca(OH)2 13 Cho 31,2 g hỗn hợp Cu Ag tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HNO3 đặc thu 11,2 lít NO2 (đktc) a) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính CM dung dịch HNO3 cần dùng 14 Bài SGK trang 86 Dãy chuyển hóa chất : ( OH ) C t → CO2 +NaO → Na2CO3 +Ba → NaOH + SiO + HCl → Na2SiO3 → H2SiO3 Giải C + O2 t → CO2 ; CO2 + Na2O → Na2CO3 2 ƠN TẬP HKI-HĨA 11 Lê Phước Trung tâm GDTX-Bình Tân Trường Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3 ↓ SiO2 + 2NaOH (đặc) → Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 ↓+ 2NaCl 15 Bài SGK trang 86 - Gọi x, y số mol CO, H2 - Pthh: 2CO + O2 t → 2CO2 , 2H2 + O2 t → 2H2O x mol x x mol y mol y mol y mol 8,96 Số mol oxi: 22,4 = 0,400 (mol) - Theo đầu ta có: x + y = 0,800 28,0x + 2,0y = 6,80 Ta tính ra: x = 0,200 ; y = 0,600 Phần trăm thể tích phần trăm số mol: 75,0% H 25,0% O2 Phần trăm khối lượng khí hiđro: 0,600 × 2,0 ×100% = 17,5% 6,80 Phần trăm khối lượng khí CO 82,4% - HẾT - ƠN TẬP HKI-HĨA 11 Lê Phước Trung tâm GDTX-Bình Tân Trường Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 81 C B C A B C A D D A C A C B D D C D B B D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 82 D C A D A A C B B C A C D B D C A D C D D 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 83 A B B D A D B A D C B D B A A A B C C B B 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 84 D D B A C B A C D A D A B C C A B D C D B ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP HKI-HÓA 11 10 ... 2NaCl 15 Bài SGK trang 86 - Gọi x, y số mol CO, H2 - Pthh: 2CO + O2 t → 2CO2 , 2H2 + O2 t → 2H2O x mol x x mol y mol y mol y mol 8,96 Số mol oxi: 22,4 = 0,400 (mol) - Theo đầu ta c? ?: x +... Ba(OH)2 Câu 62 Tính chất hóa học cacbon l? ?: A Tính oxi hố B Tính lưỡng tính C Tính khử D Cả A, C Câu 63 Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hố học loại đá sau đây: A đá đỏ B đá vôi C đá... Trong phương trình hóa học phẩn ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số A B 21 C D + 2- → Câu 84 Phương trình ion rút gọn: 2H + SiO3 H2SiO3 ↓ứng với phản ứng chất sau đây: A Axit cacbonic natri