Sôû GD & ÑT Traø Vinh Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh 1 Đáp án đề nghị môn hóa học SỞ GD & ĐT TRÀ VINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÀ VINH ĐÁP ÁN ĐỀ NGHỊ KỲ THI HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ[.]
Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh -1- Đáp án đề nghị mơn hóa học SỞ GD & ĐT TRÀ VINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÀ VINH ĐÁP ÁN ĐỀ NGHỊ KỲ THI HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 16 MƠN : HĨA HỌC Câu 1: Cấu tạo ngun tử _ Bảng tuần hồn _ Liên kết hóa học Hãy dự đoán số nguyên tố chu kỳ bảng tuần hồn điền đầy đủ ngun tố Viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố có Z = 107 Z = 113 cho biết chúng xếp vào nhóm bảng tuần hịan a/ Hãy cho biết kiểu lai hóa nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử ion đây, đồng thời so sánh góc liên kết chúng: NO , NO +2 , NO -2 b/ So sánh momen lưỡng cực phân tử NH NF3 Giải thích Đáp án Câu : (2.5đ) Nguyên tử chu kì có lớp ngồi 7s ; ngun tử cuối chu kì có lớp ngồi 7s2 7p6 Cấu hình electron nguyên tố đầu cuối chu kì [Rn ]7s1 [ Rn ]7s 5f 14 6d 10 7p hay [ Rn ] 5f 14 6d 10 7s 7p nên chu kỳ có 32 nguyên tố (0.25đ) 14 Với nguyên tố Z = 107 : cấu hình electron : [ Rn ] 5f 6d 7s thuộc nhóm VII.B (0.25đ) có electron cuối vào phân lớp d nên thuộc nhóm B, có 7e phân lớp ngồi nên thuộc nhóm VII (0.25đ) 14 10 Với nguyên tố Z = 113: cấu hình electron là: [ Rn ] 5f 6d 7s 7p thuộc nhóm III.A (0.25đ) có electron cuối vào phân lớp p nên thuộc nhóm A, có 3e lớp ngồi nên thuộc nhóm III (0.25đ) a/ Θ N N O ⊕ O O O = N →O sp sp2 O sp2 (0,25đ) (0,25đ) ⊕ Góc liên kết giảm theo thứ tự NO > NO > NO-2 NO ⊕ lai hóa sp nên góc 180 NO NO -2 sp2 ; ảnh hưởng đẩy cặp electron chưa liên kết nguyên tử N NO -2 mạnh electron chưa liên kết nguyên tử N NO làm góc NO -2 hẹp góc NO (0.25đ) b/ Momen lưỡng cực µ NH3 mạnh NF3 : - Ở NH3 : Chiều momen liên kết cặp electron chưa liên kết N hướng nên momen lưỡng cực tổng cộng phân tử lớn so với NF3 N N H H H F F (0,5đ) F Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh -2- Đáp án đề nghị mơn hóa học Câu : Dung dịch điên li, pH dung dịch Cho mℓ dung dịch HClO4 0,01M vào 100mℓ dung dịch KCN 0,01M thêm giọt chất thị bromothimol xanh ( khoảng pH chuyển màu từ 6,0 → 7,6 : pH < 6,0 : màu vàng ; pH > 7,6 : màu xanh lục ) vào dung dịch Sau thêm tiếp 100 mℓ dung dịch Hg(ClO4)2 0,3M vào dung dịch Có tượng xảy giai đoạn Giải thích Cho biết pKa HCN 9,35 → HgCN + lgβ = 18,0 Hg + + CN - ¬ → 2+ lgβ = 34,70 Hg( CN ) Hg + 2CN ¬ 2 giọt chất thị tích khơng đáng kể Đáp án Câu : (3đ) - Khi thêm 1mℓ dd KClO4 0,01M vào 100mℓ dd KCN 0,01M : 0,01.1 = 9,901.10 −5 M +100 0,01.100 = = 9,901.10 −3 M +100 + CN → HCN C HClO = C KCN + Có phản ứng : H C 9,901.10 -5 C - Thành phần : Trong dd : 9,901.10 -3 9,802.10 , 35 K -1 >> a = 10 - -3 9,901.10 -5 HCN : 9,901.10 -5 Μ (0,25đ) CN - : 9,802.10 -3 M CN + HOH - C 9,802.10 -3 [ ] 9,802.10 -3 − x → ¬ HCN + OH - 10−14 Kb = = 10−4,65 Ka 9,901.10 -5 9,901.10 -5 + x (9,901.10 + x ) x = 10 (9,802.10 − x ) Giải phương trình bậc ⇒ x = [OH ] = 4,12.10 −5 Kb = x − , 65 −3 − −4 ⇒ pOH = 3,39 ⇒ pH = 10,61 > 7,6 Nên dd có màu xanh lục (0.5đ) - Khi thêm 100 mℓ dd Hg(ClO4)2 0,3M vào dd có phản ứng : Hg 2+ + CN HgCN + β = 1018 >> nên phản ứng xảy hồn tồn phản ứng thủy → phân CN dd khơng ý nghĩa gì, nên để tiện lợi ta tính nồng độ theo thành phần ban đầu : - 9,802.10 −3 = 4,925.10 −3 M 101 +100 9,901.10 −5.101 C HCN = = 4,975.10 −5 M 101 +100 0,3.100 C Hg + = 0,1493M >> C CN 101 +100 >> C CN nên CN - tác dụng hết với C Hg tạo phức HgCN + : C CN - = Vì C Hg 2+ 2+ - Hg 2+ C0 0,1493 C 0,1444 + CN - → 4,925.10-3 - HgCN + β1 = 1018 4,925.10-3 (0,5đ) Hg + phản ứng tiếp với HCN : Hg 2+ + HCN HgCN + + H + k Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh -3- Đáp án đề nghị môn hóa học Phản ứng tổ hợp cân : Hg + + CN HgCN + + H + H + + CN − HCN β1 = 1018 k a = 10 -9,35 Vậy k = β1 k a = 1018.10 −9,35 = 10 8,65 >> ⇒ Phản ứng xảy hoàn toàn Hg + + C0 HCN 4,975.10 -5 0,1444 C 0,14435 - (0,5đ) HgCN + + 4,925.10 -3 4,975.10 -3 H+ 4,975.10 -5 Thành phần Hg + : 0,14435M HgCN H + + : 4,975.10 −3 M : 4,975.10 −5 M (0,5đ) Sự phân li HgCN dung dịch không đáng kể k kb = β = 10 −18 nhỏ ; lại nữa, dung dịch có chứa Hg 2+ dư nên nồng độ CN - sinh vơ bé, khơng ảnh hưởng đến pH dung dịch Vậy [H + ] = 4,975.10 −5 M ⇒ pH = 4,3 < 6,0 thêm Hg( ClO ) dung dịch chuyển sang màu vàng (0,5đ) + −1 Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh -4- Đáp án đề nghị mơn hóa học Câu : Tốc độ phản ứng, cân hóa học : CH 4( K ) + CO ( K ) + H 2( K ) Đimetyl ete bị phân hủy theo phản ứng bậc I : CH − O - CH ( K ) nhiệt độ cho, lượng ete có áp suất ban đầu 0,395 atm Sau 10 giây, áp suất hỗn hợp 0,405 atm Hỏi sau bao lâu, áp suất hỗn hợp 0,800 atm Đáp án Câu : (2đ) Vì phản ứng bậc I nên phương trình động học phản ứng : C 2,303 C n = kt hay t = g C k C Vì nồng độ chất khí hỗn hợp tỉ lệ với áp suất riêng phần nên : 2,303 p t= g k pt Với p0 áp suất riêng phần ete lúc ban đầu pt áp suất riêng phần ete thời điểm t CH - O - CH t =0 t (0,5đ) CH + CO + H p0 p t = p0 − p - - - p p p Phh = (p0 - p) + p + p + p = p0 + 2p ( p hh − p ) ⇒ p − p = ( 3p − p hh ) 2 2,303 p g p hh = 0,405 atm Ta có từ t = 10s nên k = t pt p= k= p0 2p 2,303 2,303 g = g 10 p0 − p 10 3p − p hh k= 2,303 2.0,395 g = 1,27.10 −3 10 3.0,395 - 0,405 (0,5đ) (0,5đ) Sau thời gian t, áp suất hỗn hợp phh = 0,800 atm p 2,303 g Ta có : t = với p t = p - p = ( 3p − p hh ) k pt 2p 2,303 ⇒t= g k 3p − p hh ⇒t = 2,303 2.0,395 g = 566 giây -3 3.0,395 - 0,800 1,27.10 (0,5đ) Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh -5- Đáp án đề nghị môn hóa học Câu : Nhiệt động học, động hóa học Độ tan Mg(OH)2 nước 180C 9.10-3 g/ℓ ; 1000C 4.10-2 g/ℓ a/ Tính tích số tan Mg(OH)2 nhiệt độ b/ Tính đại lượng ∆H0, ∆G0 ∆S0 phản ứng hòa tan, giả sử ∆H 0, ∆S0 không thay đổi theo nhiệt độ Biết R = 8,314 J.mol.k-1 Cho Mg = 24 H=1 O = 16 Đáp án Câu : (2đ) Trong dung dịch : Mg( OH ) ( R ) s [ k s = Mg 2+ ][OH ] - Mg + 2OH − s ks 2s = s.( s ) = s - Ở 180C hay 291k : s= 9.10 −3 mol/ 58 9.10 −3 −11 k s1 = = 1,495.10 58 (0,25đ) - Ở 100 C hay 372k : s= 4.10 −2 mol/ 58 4.10 −2 −9 k s2 = = 1,31210 58 (0,25đ) b/ Từ ∆G0 = ∆H0 – T ∆S0 ∆G0 = - RT ℓnks ∆H0, ∆S0 khơng thay đổi theo nhiệt độ, nên : nk s1 = − ∆G ∆H ∆S =− + RT1 RT1 R nk s = − ∆G ∆H ∆S =− + RT RT R ⇒ nk s − nk s1 = − ∆H ∆H − − RT RT1 1 − k s2 T2 T1 ks T T ⇒ ∆H = R ln T1 - T2 k s2 ⇒ ln = k s2 =− ∆H = 8,314 ∆H R 291.373 1,312.10 −9 ln = 49243,8J.mol -1 −11 373 − 291 1,495.10 ∆H = 49,2438kJ.mol -1 (0,5đ) Muốn tính ∆G0 phải tính tích số tan ks 298k (250C) Từ n ks ∆H =− ks1 R 1 49243,8 1 − = − − = 0,4781 8,314 298 291 T T1 Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh Từ Từ -6- ks = 0,4781 ⇒ k s = 2,41.10 −11 -11 1,495.10 ∆G = - RTℓnks n Đáp án đề nghị mơn hóa học (0,25đ) ⇒∆G = −8,314.298 n 2,41.10 -11 ∆G = 60.573,7 J.mol -1 = 60,5737 kJ.mol -1 Từ ∆G0 = - ∆H0 – T ∆S0 ⇒ ∆S = ∆H − ∆G 49243,8 − 60573,7 = T 298 ∆S0 = - 38,02 J.mol -1 k -1 (0,25đ) Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh -7- Đáp án đề nghị mơn hóa học Câu 5: Kim loại Hịa tan hịan tồn 4,544g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch HNO3 dư thu 0,5376 lít khí NO (đktc) a/ Hỏi cạn dung dịch thu gam muối khan b/ Tính thể tich dung dịch HNO3 1M tối thiểu cần dùng c/ Nếu hịa tan hịan tồn lượng hỗn hợp A dung dịch HCl dư điều kiện thích hợp thu dung dịch X khí H2 Làm bay dung dịch X nhiệt độ thấp, ấp suất thấp khơng có mặt khí oxi thu muối kết tinh FeCl2 6H2O Tính thể tich khí H2 (đktc) Cho Fe = 56 O = 16 Đáp án Câu : (2đ) a/ gọi a, b số mol Fe O2 tạo hỗn hợp A Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có : 56a + 32b = 4,544 (I) Fe NO ↑ → hhA HNO 3 → O2 dd.Fe( NO ) Ta thấy : Fe → Fe 3+ + amol a + O2 bmol NO Với n NO 3e 3a 2.2e → 2O - 4b + 3e + 4H + → NO + 2H O 0,072 0,024mol 0,5376 = = 0,024mol 22,4 Ta có ∑e nhường = ∑e nhận ⇒ 3a = 4b + 0,072 (II) mà 556a + 32b = 4,544 (I) ⇒ a = 0,064 mol ; b = 0,03 ⇒ số mol Fe(NO3)3 = số mol 3+ Fe = a = 0,064mol ⇒ mFe ( NO3 ) = 0,064.242 = 15,488 g (0,5đ) n HNO3 = n NO - = n NO - / muôi + n NO b/ Ta có =3a + 0,024 =3.0,064 + 0,02 = 0,216mol VddHNO3 tối thiểu cần dùng : V= 0,216 = 0,216 = 216m (05đ) c/ gọi x,y,z,t số mol Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 4,544g hỗn hợp A Khi hoà tan hỗn hợp A vào ddHCl : theo đề có phản ứng : Fe + 2HCl → FeCl xmol x + 2H 2x FeO + 2HCl → FeCl + H O ymol y Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh -8- Fe O + 6HCl Đáp án đề nghị mơn hóa học → 2FeCl + 3H O zmol 2z Fe O + 8HCl → FeCl + 2FeCl + 4H O tmol t FeCl + H 2t → FeCl + HCl ( 2z + 2t ) mol( 2z + 2t ) 2H → 2x - ( 2z + 2t ) mol H2 ↑ (x - z - t) (Các phản ứng : 0,5đ ) Theo định lật bảo tòan nguyên tố ta có : a = x + y + 2z + 3t = 0,064 mol (1) 2b = y + 3z + 4t = 2.0,03 = 0,06 mol (2) Lấy (1) trừ (2) ⇒ x – z – t = 0,064 – 0,06 = 0,004 Vậy n H = x - z - t = 0,004 mol VH = 0,004 22,4 = 0,0896 (0,5đ) Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh -9- Đáp án đề nghị mơn hóa học Câu : Diclobutan có đồng phân quang học Viết công thức Fisơ đọc tên theo R,S đồng phân So sánh tính axit trường hợp sau, giải thích a/ CH3COOH , NC – CH2 – COOH , NC – (CH2)2 – COOH , NC – CH – COOH CH3 b/ p – ClC6H4COOH m – ClC6H4COOH Đáp án Câu : (2đ) Diclobutan có đồng phân quang học (3 cặp đối hình) CH3 CH3 H Cl Cl Cl H H H Cl CH3 CH3 2S , 3S – dilobutan 2R , 3R – dilobutan CH2Cl H CH2Cl Cl Cl C2H5 C2H5 R – 1,2 - diclobutan S – 1,2 - diclobutan CH3 H H CH3 Cl Cl C2H4Cl H C2H4Cl S – 1,3 – diclobutan R – 1,3 – diclobutan (0,25 điểm/1 cặp đối hình + tên ) ( học sinh viết sai căp đối hình trừ (0,25đ) ) a/ Tính axit : CH3COOH < NC – CH2 – CH2 – COOH < NC – CH – COOH (4) (3) CH3 (2) < NC – CH2 – COOH (0,25đ) (1) Giải thích : (0,5đ) (1) Do nhóm –CN có hiệu ứng –I ⇒ làm tăng tính axit (3) Do hiệu ứng –I tắt nhanh theo chiều dài mạch C (2) Do nhóm NC – nằm gần nhóm –COOH (3) có nhóm CH3 gây hiệu ứng +I b/ Tính axit COOH COOH (0,25đ) Cl Cl Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh - 10 - Đáp án đề nghị mơn hóa học Giải thích : (0,25đ) Do p – ClC6H4COOH : hiệu ứng +C chiếm ưu Còn m – ClC6H4COOH : hiệu ứng –I chiếm ưu Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh - 11 - Đáp án đề nghị mơn hóa học Câu : Hai chất hữu A B (chứa C , H, O) đồng phân, cho phản ứng với KMnO4 lỗng lạnh Sự ơxi hóa mãnh liệt A B với KMnO4/H+ nóng tạo axit benzoic B tạo kết tủa với phenyl hidrazin phân tử khối B nhỏ 150 có 11,94% O khối lượng Hidro hóa hồn tồn A B cho sản phẩm Xác định công thức cấu tạo A B Có thể tổng hợp B theo sơ đồ ( Y) C H → ( X ) + → ( Z) 1/ BH3/THF → ( T ) CrO 3 → B- HF 2/ H2O2/OH Biết (Y) dẫn xuất Halogen hay anken B khơng có cacbon bất đối, viết công thức cấu tạo Y, Z, T Đáp án Câu : (2,5đ) M B < 150 ⇒ [ 0] B → axit benzoic B dẫn xuất benzen, phân tử có vịng benzen, vịng có mạch nhánh (0,25đ) Do B có dạng C6H5ROx • Nếu x = → MB = 134 → R = 41 → R C3H5 • Nếu x = → MB > 150 → không phù hợp → loại Vậy B có nguyên tử O mạch nhánh có 3C CTPT B : C9H10O (0,25đ) B có k = ⇒ mạch nhánh có liên kết π • Mà B tạo kết tủa với phennyl hidrazin, có phản ứng với KMnO4 lỗng lạnh ⇒ liên kết π phải thuộc nhóm – CHO (0,25đ) ⇒ B : CH2 – CH2 – CHO CH – CHO CH3 (B1) (0,25đ) (B2) Vì A đồng phân B mà hidrơ hóa hồn toàn A B cho sản phẩm ⇒ A, B có khung cacbon (0,25đ) Vậy B B1 CH2 – CH2 – CHO Thì A phải CH = CH2 – CH2OH Khi B B2 (0,25đ) CH – CHO CH3 Thì A phải C – CH2OH (0,25đ) CH2 Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh - 12 - Đáp án đề nghị mơn hóa học (Y) (Z) (T) CH2 = CH – CH2OH C6H5 – CH2 – CH = CH2 C6H5 – CH2 – CH2 – CH2OH (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh - 13 - Đáp án đề nghị mơn hóa học Câu 8: Cacbohidrat Đốt cháy hồn tồn 5,04g X cần 20,16 lít (đktc) khơng khí ( biết O chiếm 20% thể tích khơng m CO2 11 = khí ) thu CO2 H2O với tỉ lệ khối lượng m H2O a Xác định CTPT X, biết thủy phân mol X môi trường axit thu mol monosaccarit thuộc loại hexozơ b Viết công thức cấu trúc X theo Haworth Biết X Melexitozơ đường khơng khử có mật ong Khi thủy phân hồn tồn mol X mơi trường axit thu mol Dglucozơ mol D-fructozơ Khi thuỷ phân khơng hồn tồn D_glucozơ đisaccarit furanozơ Khi thuỷ phân nhờ enzim mantaza tạo thành D_glucozơ D_fructozơ; thuỷ phân nhờ enzim khác nhận saccarozơ Metyl hóa mol Melexitozơ thuỷ phân, nhận mol 1,4,6-tri-O-metyl-D-fructozơ mol 2,3,4,6-tetra-O-metyl-D-glucozơ Đáp án Câu : (2 điểm) a Đặt CTPT X CxHyOz (x,y,z số nguyên >0) y z y to C x H y O z +(x+ - )O → xCO + H O 2 y z − )a a (12 x + y + 16 z ) = 5,04 ⇔ 12 xa + ya + 16 za = 5,04 a (x + VO2 = 20%VKK → VO2 pu = ax ay (1) 20,16 x 20 = 4,032 lít 100 4,032 = 0,18 22,4 y z ay az ( x + − ) a = 0,18 ⇒ ax + − = 0,18 4 nO2 pu = mCO2 m H 2O = ( 2) nCO2 11 ⇒ = n H 2O 2ax ax Ta có: ay = ⇔ ay = 16 (3) ax = 0,18 (1)(2)(3) ⇒ ay = 0,32 az = 0,16 Lập tỉ lệ: x:y:z=9:16:8 CTN: ( (C H 16 O8 ) n (0,25đ) Vì thủy phân mol X thu mol monosaccarit (C H 12 O6 ) nên X có 18 nguyên tử Cacbon ⇒ n = CTPT X: C18 H 32 O16 (0,25đ) b X đường không khử nên X nhóm OH hemiaxetal (semiaxetal) + Khi thủy phân mol X thu mol D-Glucozơ mol D-fructozơ ⇒ X có monosaccarit liên kết với OH hemiaxetal (0,25đ) + Khi thủy phân X không hoàn toàn nhận D-glucozơ đisaccarit furanozơ ⇒ cấu trúc X có D-glucozơ đầu mạch cuối mạch Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh - 14 - Đáp án đề nghị mơn hóa học + Khi thủy phân nhờ enzim mantaza tạo thành D-glucozơ D-fructơzơ ⇒ X có β-Dglucozơ β-D-fructozơ + Khi thủy phân nhờ enzim khác nhận saccarozơ ⇒ X có α − D − glucozơ liên kết với β − D − fructozơ (0,25đ) β − D − glucozơ + Metyl hóa mol Melexitozơ thủy phân, nhận mol 1,4,6-tri-O-metyl-D-fructozơ mol 2,3,4,6-tetra-O-metyl-D-glucozơ ⇒ α − D − glucozơ liên kết β-D-fructozơ theo liên kết α-1,2glicozit ; β-D-fructozơ liên kết với β-D-glucozơ liên kết β-1,3-glicozit (0,25đ) CH2 OH H HO -D-glucozơ CH2 OH H H OH H H OH H H HO CH2 OH H CH2 OH -D-fructozơ H H HO OH H H H OH -D-glucozơ (0,5đ) Melexitozơ Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh - 15 - Đáp án đề nghị mơn hóa học Khi metyl hóa thành: CH2 OH H HO CH2 OH H H H H OH OH H H HO CH2 OH H CH2 OH H+ Thủy phân H H HO OH H CH2 OCH3 H H H OH CH2 OCH3 H H OH H3CO OCH3 H H OCH3 H H CH2 OCH3 H H3CO OCH3 H H H OH OCH3 HO H H3CO OH H CH2 OCH3 (0,25đ) Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh - 16 - Đáp án đề nghị mơn hóa học Câu 9: Protein a) Từ aminoaxit glyxin alanin tạo tetrapeptit (nếu phân tử tetrapeptit gốc aminoaxit trùng nhau) b) Viết phương trình tổng hợp đipetit Gly-Ala từ hóa chất cần thiết Đáp án Câu : (2 điểm) a) Ký hiệu glyxin G, Alanin A Tổng hợp loại thu 24=16 phân tử tetrapeptit GGGG, GAAA, AGAA, AAGA, AAAG, GGAA, GAGA, GAAG, AAAA, AGGG, GAGG, GGAG, GGGA, AAGG, AGAG, AGGA (0,75đ) b) cho glyxin tác dụng trực tiếp với Alanin aminoaxit nầy thường dạng ion lưỡng cực; có phản ứng tạo hỗn hợp đipeptit Gly-Ala, Ala-Gly… Chỉ tổng hợp đipeptit Gly-Ala theo bước sau: (0,25đ) - Dùng nhóm benzyloxicacbonyl bảo vệ nhóm –NH2 gly O CH2 O (kh:Z) C Điều chế benzyloxicacbonyl clorua từ ancol benzylic phogen CH2 OH + COCl O N (C H ) CH2 -HCl O C Cl O CH2 O C Cl + Z Z- (0,25đ) - Bảo vệ nhóm –COOH Ala + H3 N CH − CO O + HO CH2 CH − H 2O H2N HO COOCH2 CH - Hoạt hóa nhóm –COOH gly O Z − NH − CH − COOH + Cl − C − OC H N (C H ) -HCl Z − NH − CH − C O O O-C O(0,25đ) Năm học : 2008 – 2009 Trường Trung Học Chuyên Trà Vinh - 17 - Đáp án đề nghị mơn hóa học - Tạo liên kết peptit Z − NH − CH − C O O H2N + HC − CO2 COOCH2 - CH O-C O- Z − NH − CH − C O HN COOCH2 HC CH - Gở bỏ nhóm bảo vệ Z − NH − CH − C O HN H / pd HC COO-CH2 CH NH − CH − C O HN HC CH COOH + CO2 + CH Năm học : 2008 – 2009