Sở Giáo Dục và Đào Tạo ĐT Đề thi kiểm tra chất lượng học kì II (2008 2009) Sở Giáo Dục và Đào Tạo ĐT Đề thi kiểm tra chất lượng học kì II (2008 2009) Trường THPT Mỹ Qúy Ngày thi Ñeà chính thöùc Môn th[.]
Sở Giáo Dục Đào Tạo ĐT Trường THPT Mỹ Qúy Đề thức Đề thi kiểm tra chất lượng học kì II (2008-2009) Ngày thi: Mơn thi :HĨA khối 10 Thời gian:45 phút (khơng kể phát đề) Câu 1: ( điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dòch chứa lọ nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaOH, H2SO4 Caâu 2:(2điểm) a/ Khi cho dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với Na2SO3 có sinh chất khí,dẫn khí qua dung dịch nước Br2 tượng xảy ra? giải thích? b/ Phản ứng hóa học sau,diễn tự nhiên trạng thái cân bằng: CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 Nếu lượng CO2 tăng lên giảm xuống phản ứng dịch chuyển theo chiều nào? Câu 3:(2điểm) Hồn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) KMnO4 O2 SO2 SO3 H2SO4 NaCl HCl AgCl Cl2 Caâu 4:(1điểm) Từ chất sau: Ca(OH)2 ,NaCl ,H2O.Hãy viết phương trình điều chế nước Gia-ven ,Clorua vơi, HCl Câu 5: (3điểm) Cho 17,4 gam hổn hợp bột kim loại gồm Fe, Al, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí H2 ĐKTC 6,4 gam chất rắn A dung dịch B a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kim loại hổn hợp c Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch B thu kết tủa trắng, viết phương trình phản ứng xảy Cho Fe = 56, Al = 27 , Cu = 64, H = , S =32, O = 16 Thí sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn tài liệu có liên quan Đáp án hóa 10 cb Câu 1: - Lấy chất ống nghiệm làm mẫu thử, đánh dấu ống nghiệm - Cho q tím vào mẩu thử + Mẩu làm q tím hóa xanh là: NaOH + Mẩu làm q tím hóa đỏ : H2SO4 + Mẩu cịn lại không làm q đổi màu: NaCl, Na2SO4 - Nhận biết: NaCl, Na2SO4 + Cho dung dịch BaCl2 vào, mẩu xuất kết tủa trắng Na2SO4, lại NaCl BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓ (trắng) 0,25 Câu 2: a/ Đó khí SO2 , khí làm màu dung dịch Br2 (0,5đ) Do SO2 tính khử gặp chất oxi hóa Br2 xảy phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O HBr + H2SO4 (0,5đ) b/ Khi tăng nồng độ CO2 lên phản ứng diễn theo chiều thuận (0,5đ) Khi giảm nồng độ CO2 xuống phản ứng diễn theo chiều nghịch (0,5đ) 0,5 0,5 0,25 0,5 to KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 (0,25đ) O2 + S SO2 (0,25đ) V2O5,to SO2 + O2 SO3 (0,25đ) SO3 + H2O H2SO4 (0,25đ) >400o 2NaCltt + H2SO4 đặc Na2SO4 + HCl (0,25đ) FeSO4 + H2 0,25ñ x x (mol) 2Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 0,5 ñ yY 3/2 y (mol) Chất rắn không tan A Cu có khối lượng 6,4 g 0,25 đ => khối lượng hổn hợp Fe, Al laø 17,4 – 6,4 = 11 g 0,25 ñ Soá mol H2 = 0,4 mol 0,25 ñ 56x + 27y = 11 x = 0,1 mol m Fe = 56x0,1 = 5,6 g Câu 3: x + 3/2 y = 0,4 (0,25 ñ) y = 0,2 mol (0,25 ) m Al = 27x0,2 = 5,4 g (0,25 ñ) c BaCl2 + FeSO4 - > BaSO4 + FeCl2 0,25 ñ Al2(SO4)3 + BaCl2 - > BaSO4 + AlCl3 0,25 đ BaCl2 + H2SO4 dư - > BaSO4 + HCl 0,25 đ Lưu ý - Viết phương trình, không cân không đủ điều kiện trừ ½ số điểm - Bài toán giải cách khác cho kết vẩn hưởng trọn ñieåm ... 0,25ñ x x (mol) 2Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 0,5 ñ yY 3/2 y (mol) Chất rắn không tan A Cu có khối lượng 6,4 g 0,25 đ => khối lượng hổn hợp Fe, Al 17,4 – 6,4 = 11 g 0,25 đ Số mol H2 = 0,4 mol... dung dịch BaCl2 vào, mẩu xuất kết tủa trắng Na2SO4, lại NaCl BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓ (trắng) 0,25 Câu 2: a/ Đó khí SO2 , khí làm màu dung dịch Br2 (0,5đ) Do SO2 tính khử gặp chất oxi hóa...Câu 1: - Lấy chất ống nghiệm làm mẫu thử, đánh dấu ống nghiệm - Cho q tím vào mẩu thử + Mẩu làm q tím hóa xanh là: NaOH + Mẩu làm q tím hóa