CHƯƠNG 5 NHÓM HALOGEN Tröôøng THPT Daân Laäp MOÄT SOÁ CAÂU HOÛI TRAÉC NGHIEÄM Ñaêng Khoa HOÙA HOÏC 10 Chöông I NGUYEÂN TÖÛ Caâu 1 Nhöõng nguyeân töû 40 39 41 20 19 21Ca , K , Sc coù cuøng A Soá elec[.]
Trường THPT Dân Lập NGHIỆM MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC HÓA HỌC 10 Đăng Khoa Chương I: NGUYÊN TỬ 40 Câu 1: Những nguyên tử 20 Ca , 39 19 K , 41 21 Sc có cùng: A Số electron C Số khối B Số hiệu nguyên tử D Số nơtron 56 Câu : Nguyên tử Fe 26 Fe có chứa: A 26 electron,26 proton,56 nơtron C 26electron, 26proton,30 nôtron B 56 electron,26 proton,26 nôtron D 56electron,56proton,26 nôtron Câu : Câu sau diễn tả khối lượng electron đúng? A Khối lượng electron khối lượng proton B Khối lượng electron nhỏ khối lượng proton C Khối lượng electron khối lượng nơtron D Khối lượng electron lớn khối lượng nơtron Câu : Mg (có số hiệu nguyên tử 12, số khối 24) tức Mg có: A 12 proton, 24 nơtron, 24 electron B 12 proton , 12 nôtron , 24 electron C 12 proton , 12 nôtron , 12 electron D 24 proton , 12 nơtron , 12 electron Câu : Một nguyên tử X có proton, nơtron electron Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A proton, nơtron, electron C proton, nôtron, electron B proton, nôtron, electron D proton, nôtron, electron Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN Câu : Trong nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử: A Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim nguyên tố tăng dần B Tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim nguyên tố giảm dần C Tính phi kim nguyên tố tăng dần, tính kim loại nguyên tố giảm dần D A C Câu : Trong chu kỳ, từ trái sang phải: A Tính phi kim nguyên tố giảm dần B Tính kim loại nguyên tố giảm dần C Hóa trị cao nguyên tố oxi giảm dần D Hóa trị cao nguyên tố phi kim hydro tăng dần Câu 3: Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số: A Proton B Notron C Electron hóa trị D Lớp electron Câu 4: Trong nhóm A theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần, tính axit oxit hidroxit A Giảm dần B Tăng dần C Không tăng không giảm D Tăng giảm quy luật Câu 5: Trong chu kỳ, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần, tính bazơ oxit hidroxit: A Tăng dần B Giảm dần C Không tăng không giảm D Tăng giảm quy luật CHƯƠNG 3:LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị không phân cực : HCl A NH3 B H2 C H 2O D Câu 2: Khi phản ứng hóa học xảy nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 liên kết : A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị không cực C Liên kết ion D Liên kết kim loại Câu 3: Số oxi hóa Mn trong hợp chất, đơn chất ion: Mn, MnCl2 , MnO2 , MnO-4 là: A +1,+2,+4,+7 B 0,+2, +4, +7 C +2, 0, +4,+7 D 0,+4, +2, +7 Câu Câu sau mô tả tính chất nguyên tử nguyên tố phi kim: A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron tạo thành ion âm D Nhận electron tạo thành ion dương Câu 5: Nguyên tử Natri có số hiệu nguyên tử 12, tạo ion Na + Cấu hình electron ion Mg2+ là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 CHƯƠNG 4:PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Câu 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử: A KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl ↓ B 2Na + Cl2 2NaCl C HCl + NaOH NaCl + H2O D CaCO3 CaO + CO2↑ Câu 2: Trong phản ứng sau ñaây: 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl A NH3 chất khử B NH3 chất oxy hóa C NH3 vừa chất khử vừa chất oxy hóa D NH3 chất khử hay chất oxy hóa Câu 3: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử: A 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O B Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓ C Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D 4P + 5O2 2P2O5 Caâu 4: Caâu diễn tả tính chất chất phản ứng là: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 A Fe bị khử , Cl2 bị oxi hóa B Fe bị oxi hóa, Cl2 bị khử C Fe3+ bị khử , Cl- bị oxi hóa D Fe3+ bị oxi hóa, Cl- bị khử Câu 5: Trong phản ứng; …KMnO4 + …HCl …KCl + … MnCl2 + …Cl2 + …H2O Hệ số chất phản ứng sản phẩm là: A 2,16,2,2,5,8 B 16,2,2,2,5,8 C 1,8,1,1,3,4 D 2,16,1,1,5,4 CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Câu 1: Chất chất sau có khả làm trắng vải,sợi,giấy: A Clorua vơi B Khí clo C Nước Javen D Câu A câu C Câu 2: Phát biểu sau sai: A Các nguyên tố halogen có lớp tương tự (ns2np5) nên đơn chất halogen giống tính chất hố học B Ở điều kiện thường , đơn chất halogen trạng thái khí lỏng C Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot nhóm halogen D Các ngun tố halogen ,ngồi số oxi hố –1 cịn có số oxi hố +1,+3,+5,+7 (trừ ngun tố flo, có số oxi hố –1 ) Câu 3: Dãy đơn chất sau xếp theo thứ tự tính oxi hố giảm dần: A Cl2 , Br2 , F2 , I2 B I2 , Br2 , Cl2 , F2 C F2 , Cl2 , Br2 , I2 D Cl2 , F2 , Br2 , I2 Câu 4: Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết ống nghiệm chứa dung dịch sau: NaF, NaCl , NaBr , NaI tượng để nhận biết dung dịch là: A Dung dịch NaF : xuất kết tủa trắng Dung dịch NaCl: xuất kết tủa vàng Dung dịch NaBr: xuất kết tủa vàng nhạt Dung dịch NaI: xuất kết tủa tím B Dung dịch NaF : xuất kết tủa vàng Dung dịch NaCl: xuất kết tủa vàng Dung dịch NaBr: xuất kết tủa vàng nhạt Dung dịch NaI: xuất kết tủa trắng C Dung dịch NaF : xuất kết tủa trắng Dung dịch NaCl: xuất kết tủa vàng Dung dịch NaBr: xuất kết tủa vàng nhạt Dung dịch NaI: khơng có tượng (khơng phản ứng ) D Dung dịch NaF : khơng có tượng (khơng phản ứng ) Dung dịch NaCl: xuất kết tủa trắng Dung dịch NaBr: xuất kết tủa vàng nhạt Dung dịch NaI:xuất kết tủa vàng(đậm kết tủa dung dịch NaBr) Câu 5: Cho dung d ịch HCl (d ) vào 18,4 gam hỗn hợp hai kim loại Fe v Cu thu 2,24 lit khí (đo đktc).Thành phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp là: A %Fe = %Cu = 50 % B %Fe = 15,22 % ; %Cu = 84,78 % A %Fe = 30,43 % ; %Cu = 69,57 % C %Fe = 70 % ; %Cu = 30 % CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH Câu 1: Người ta thường dùng chất chất sau để điều chế oxi phịng thí nghiệm : KMnO4 A KClO3 B H2O C Câu A B D Câu 2: Phát biểu sau sai: A Oxi ozon có tính oxi hố B Ozon có tính oxi hố mạnh oxi C Dựa vào tính oxi hố mạnh ozon mà ozon ứng dụng công nghiệp(tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,…), y học ( chữa sâu răn,…), đời sống ( sát trùng nước sinh hoạt,….) D Ozon oxi hoá tất kim loại, kể vàng platin Câu 3: Các chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử : SO2 ; S A SO3 B H2S C Na2SO4 D Câu 4: Axit sunfuric lỗng khơng phản ứng với chất sau đây: Zn , Fe A Cu , Ag B Ba(OH)2 C Pb(NO3)2 D Câu 5: Điểm khác hố tính H2SO4 đặc nguội đặc nóng là: A H2SO4 đặc nguội không phản ứng với kim loại đứng sau H2 dãy hoạt động hoá học cuả kim loại cịn H2SO4 đặc nóng ngược lại B H2SO4 đặc nguội không phản ứng với dung dịch bazơ cịn H2SO4 đặc nóng ngược lại C H2SO4 đặc nguội phản ứng với kim loại đứng sau H2 (trừ Au ,Pt) dãy hoạt động hố học cuả kim loại cịn H2SO4 đặc nóng ngược lại D H2SO4 đặc nguội không phản ứng với Al v Fe cịn H2SO4 đặc nóng ngược lại CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HỐ HỌC Câu 1: Xét phản ứng: 2SO + O2 € 2SO3 + Q Khi tăng nhiệt độ thì: A Cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận B Nhiệt độ không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân phản ứng C Cân phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch D câu Câu 2: Xét phản öùng: 2NO (k) + O (k) € 2NO2 (k) Phát biểu sau đúng: A Khi tăng áp suất ,cân chuyển dịch theo chiều thuận B Khi tăng áp suất ,cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Trong trường hợp ,áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân phản ứng D.Chất xúc tác làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 3: Trong công nghiệp, amoniac tổng hợp theo phản ứng sau : N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k) H A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ tác chất D Nồng độ sản phẩm Câu 5: Yếu tố sau ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng không làm chuyển dịch cân phản ứng : A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ tác chất sản phẩm D Chất xúc tác ... bị khử Câu 5: Trong phản ứng; …KMnO4 + …HCl …KCl + … MnCl2 + …Cl2 + …H2O Hệ số chất phản ứng sản phẩm là: A 2,16,2,2,5,8 B 16,2,2,2,5,8 C 1,8,1,1,3,4 D 2,16,1,1,5,4 CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Câu... tố halogen có lớp ngồi tương tự (ns2np5) nên đơn chất halogen giống tính chất hố học B Ở điều kiện thường , đơn chất halogen trạng thái khí lỏng C Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot nhóm halogen. .. Lớp electron Câu 4: Trong nhóm A theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần, tính axit oxit hidroxit A Giảm dần B Tăng dần C Không tăng không giảm D Tăng giảm quy luật Câu 5: Trong chu kỳ, theo chiều