ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 10

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 10 ÔN TẬP HÓA 10 Phần 1 Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có) a) FeS2 → SO2 →S→ H2S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ NaHSO3 b) MnO2→ Cl2→ S→ SO2→ H2SO4 →CO2 →K2C[.]

ÔN TẬP HÓA 10 Phần 1: Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có) a) FeS2 → SO2 →S→ H2S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ NaHSO3 b) MnO2→ Cl2→ S→ SO2→ H2SO4 →CO2 →K2CO3→ KCl→ KNO3 c) NaCl→ NaOH → NaCl → Cl2 → S → H2S → H2SO4 → S →SO2 d) KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2→ FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 H2SO4 → Na2SO4 e) ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 SO → S → Al2S3 f) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 g) KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 h) FeS → H2S → S → Na2S → ZnS → ZnSO4 SO2 → SO3 → H2SO4 i) MnO2 → Cl2 → HCl → H2 → HBr → AgBr → Ag AlCl3 → Al(NO3)3 Phần 2: Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết dung dịch nhãn sau: a) KOH, K2SO4, KCl, KNO3 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2, Na2SO4 c) KCl, K2SO4, KNO3, KI d) BaCl2, K2SO4, Al(NO3)3, Na2CO3 e) Na2SO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 f) NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl g) NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 Phần 3: Cho 4,48 lit khí SO2 qua 225ml dung dịch KOH 2M a Tính tổng khối lượng muối thu b Tính nồng độ mol chất dung dịch thu Cho 4,48 lit khí SO2 qua 140ml dung dịch NaOH 2M a Tính tổng khối lượng muối thu b Tính nồng độ mol chất dung dịch thu Cho 8,96 lit khí SO2 qua 200ml dung dịch KOH 2,5M a Tính tổng khối lượng muối thu b Tính nồng độ mol chất dung dịch thu dẫn từ từ 2,24 lit khí SO2 (đkc) vào 75ml dd NaOH 2M thu dung dịch A Tính khối lượng chất dd A Cho 1,68 lít SO2 (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch NaOH dư Tính nồng độ mol dung dịch muối thu Cho 28 lít SO2 (đktc) dẫn vào bình đựng 300gam dung dịch KOH 23% Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu Sục V lít khí SO2 vào bình chứa 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 12 gam kết tủa Tính V? Hịa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol chất FeS, CuS ZnS dung dịch H 2SO4 lỗng dư, khí cho hấp thụ hết vào 250ml dung dịch NaOH 1M, tạo m gam muối Tính m Đốt cháy hồn tồn 8,98 lit H 2S (đkc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% dung dịch muối thu 10 Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm C M, C% chất dung dịch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 1,067 M ; 2,9% 11 Dẫn V lít (đktc) khí SO vào dung dịch Ba(OH) thấy xuất 21,7gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, phần nước lọc cịn lại đem đun nóng thu thêm 21,7 gam kết tủa Tính V ? 12 Dùng lượng dung dịch Ca(OH) vừa đủ để hấp thụ V lít khí SO2 (đktc) thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa cho tiếp lượng dung dịch Ca(OH)2 dư vào phần nước lọc thu thêm gam kết tủa Tính V? Phần 4: Câu 1: Cho 40g hỗn hợp Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng? Câu 2: Cho 17,6 g hh gồm Fe, Mg, Cu vào dd H 2SO4 đặc nguội dư thu 6,16 lit khí SO (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dd HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 3: Cho 12,6g hh A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 Tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hh A? b Tính V SO2 (270C; 5atm) c Cho tồn khí SO2 vào 400ml dd NaOH 2,5M Tính CM chất dung dịch thu Câu 4: Cho 20,8g hh Cu, CuO tác dụng dd H2SO4 đặc nóng dư thu 4,48 lít khí (đkc) a Tính khối lượng chất hh đầu? b Tính khối lượng dd H2SO4 80% dùng khối lượng mối sinh Câu 5: Cho 45g hh Zn Cu tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2(đkc) a Tính % khối lượng kim loại hh đầu b Tính khối lượng H2SO4 98% dùng -1- Đoàn Thiên Lăng c Dẫn khí thu vào 500ml dung dịch NaOH 2M Tính tổng khối lượng muối tạo thành Câu 6: Cho 1,12 g hh Ag Cu tác dụng với dd H 2SO4 đặc nóng dư thu chất khí Cho khí qua nước clo thu dung dịch hỗn hợp gồm hai axit Nếu cho dd BaCl2 0,1M vào dd chứa hai axit 1,864g kết tủa a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích dd BaCl2 0,1M cần dùng Câu 7: Cho 6,08g hh hai kim loại Fe, Cu tác dụng với hoàn toàn với H 2SO4 đặc nóng dư Sau phản ứng thu 2,688 lit khí SO (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Dẫn toàn lượng SO2 vào 168ml dd KOH 1M Khối lượng muối tạo thành bao nhiêu? Câu 8: Cho 13,7g hh Fe, Al tác dụng vừa đủ với 147g dd H2SO4 nóng thu 13,44 lit SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b Tính C% dd H2SO4 dùng? c Dẫn khí SO2 qua dung dịch NaOH dư Tính khối lượng muối tạo thành Câu 9: Hịa tan 16g hỗn hợp Mg, Fe dd H 2SO4 đặc nóng thu 11,2 lit SO (đkc) dd A Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Tính khối lượng muối khan thu dd A Câu 10 Cho 11,3g hh Mg Zn tác dụng với dd HCl dư thu 6,72 lit khí H2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hh? b Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng Câu 11 Cho 32g hh Fe FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu V lit hh khí A (đkc) dd B Cho hh khí A qua dd Pb(NO3)2 dư thu 71,7g kết tủa màu đen a Tính khối lượng chất hh ban đầu b Tính V dd HCl dùng Câu 12: hịa tan hồn tồn 14,2g hh A gồm Fe Mg 100g dd H2SO4 98% dư thu dd B 9,52 lit khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng chất hh A b Tính C% chất dd B Câu 13: Cho 23,6g hh A gồm Cu Ag phản ứng vừa đủ với dd H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lit khí SO2 (đkc) a Viết PTHH tính % khối lượng kim loại hh đầu b dẫn lượng khí SO2 qua dd Clo dư, sau nhỏ tiếp BaCl2 đến dư vào dung dịch Tính khối lượng kết tủa thu Câu 14: Cho 20,8g hh X gồm Mg Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 500ml dd HCl thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất hh X b Tính nồng độ mol dd HCl dùng Câu 15: Hịa tan hồn tồn 5,65g hh Mg Zn vào dd HCl 2M thu 3,36 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất hh X b Tính thể tích dd HCl 2M dùng Phần 5: Câu 1: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,012mol/lit; sau 20 giây nồng độ chất cịn 0,008mol/lit Tính vận tốc trung bình phản ứng khoản thời gian  → CO + H2O thiết lập t0C nồng độ chất trạng thái cân sau: [CO 2] = Câu 2: cân phản ứng CO2 + H2 ¬   0,2M; [H2]= 0,8M; [CO] = 0,3M; [H2O] = 0,3M Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu  → CO2 (k) + H2 (k) Câu 3: Cho phản ứng thuận nghịch xảy bình kín: CO (k) + H2O (k) ¬   Ban đầu bình có CO H2O Khi phản ứng đạt trạng thái cân [CO] = 0,08M, [CO2] = 0,12 M số cân KC = Tính nồng độ mol ban đầu CO H2O  → 2NH3 (∆H = - 92kJ) Hãy nêu biện pháp Câu 4: Trong công nghiệp amoniac tổng hợp theo PT phản ứng sau: N + H2 ¬   kỉ thuật để làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac Câu 5: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Tính a Câu 6: Cho 2,505 mol NOCl vào bình kín dung tích 1,50 lit 400 0C Khi cân có 28,0% NOCl bị phan hủy thành NO Cl  → 2NO(k)+Cl2(k) Hàng số cân Kc theo cân sau: 2NOCl (k) ¬   Câu 7: Một bình kín dung tích 0,5 lít có chứa 0,5 mol N 0,5 mol H2 nhiệt độ t0C Khi đạt đến trạng thái cân có 0,2 mol NH tạo thành a Tính Kc phản ứng t0C b Tính hiệu suất phản ứng tạo thành NH3 c Khi thêm vào cân mol H2 mol NH3 cân dịch chuyển phía nào? Tại sao? -2- Đồn Thiên Lăng ... lit SO (đkc) dd A Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Tính khối lượng muối khan thu dd A Câu 10 Cho 11,3g hh Mg Zn tác dụng với dd HCl dư thu 6,72 lit khí H2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại... Tính khối lượng chất hh ban đầu b Tính V dd HCl dùng Câu 12: hịa tan hồn tồn 14,2g hh A gồm Fe Mg 100 g dd H2SO4 98% dư thu dd B 9,52 lit khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng chất hh A b Tính C% chất... cân KC = Tính nồng độ mol ban đầu CO H2O  → 2NH3 (∆H = - 92kJ) Hãy nêu biện pháp Câu 4: Trong công nghiệp amoniac tổng hợp theo PT phản ứng sau: N + H2 ¬   kỉ thuật để làm tăng hiệu suất phản