§Ò kiÓm tra 15 phót Trêng THCS H¶i Hoµ §Ò KIÓM TRA M¤N ho¸ LíP 9 Lo¹i ®Ò TX TiÕt PPCT 15 Thêi gian lµm bµi 15 phót ® Ò Em h y khoanh trßn vµo nh÷ng c©u tr¶ lêi ®óng C©u 1 Cã nh÷ng chÊt r¾n sau MgO, P2[.]
Trờng THCS Hải Hoà Loại đề : TX 15 phút Đề KIểM TRA MÔN hoá LớP Tiết PPCT : 15 Thời gian làm đề Em hÃy khoanh tròn vào câu trả lời Câu 1: Có chất rắn sau: MgO, P2O5; Ba(OH)2; Na2SO4 Dùng thuốc thử để phân biệt đợc chất A Dïng H2O, giÊy quú tÝm B Dïng axÝt, H2SO4; phªnol phe ta lein không màu C Dùng dung dịch NaOH, quỳ tím D Tất sai Câu 2: Hòa tan 6,2g Na2O vào nớc đợc lít dung dịch A Nồng độ mol/l dung dịch A là: A 0,05M; B 0,01M; C 0,1M D 1M C©u 3: Khi nung 200kg đá vôi chứa 10% tạp chất Nếu hiệu suất phản ứng đạt 90% lợng vôi sống thu đợc là: A 100,8 g B 100,8 kg C 90,72 kg D 112 kg Câu 4: Cho ôxít sau CaO, Fe 2O3, K2O, SO3, CO, P2O5 Nh÷ng Oxit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ lµ: A CaO; SO2; CO C CaO; K2O B CaO; Fe2O3; K2O D K2O; SO3; P2O5 Câu 5: Cho chÊt sau CuCO3; Fe2O3; Cu; Mg; CuO; Ca(OH)2 ChÊt nµo tác dụng với axit sunfuríc tạo dung dịch có màu n©u A Mg; Cu B Cu; CuO C Ca(OH)2; Fe2O3 D Fe2O3 Câu 6: Một chất bột màu trắng có tính chất sau: a Bằng phơng pháp thử màu lửa, thấy có màu vàng b Tác dụng với axit clohiđric sinh khí bon điôxit c Khi nung nóng tạo khí cácbon điôxit d Chất rắn lại thí nghiệm (c) tác dụng với dung dịch axít tạo khí cácbon điôxit Chất bột trắng ®ã lµ: A KHCO3 B CaCO3 C NaHCO3 D CaSO4 Hết Câu 1: A Câu 5: D 2,5 điểm) Đáp ánvà biểu điểm Câu 2: C Câu 3: C Câu 4: C Câu 6: C (Mỗi câu 1,5 điểm, riêng câu Trờng THCS Hải Hoà LớP Loại đề : TX 15 phút Đề KIểM TRA MÔN hoá Tiết PPCT :26 Thời gian làm đề Em hÃy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng: Câu 1: Các nguyên tố hóa học dới đây, nguyên tố có oxit, oxit có tác dụng với nớc tạo dung dịch có PH > A Zn B Cu C K D S C©u 2: Cã èng nghiƯm chøa dung dịch sau: Ba(NO 3)2; H2SO4; NaOH; HCl Ba(OH)2 Biết r»ng chØ dïng hãa chÊt nhÊt ®Ĩ nhËn biÕt c¸c hãa chÊt ë èng nghiƯm A Dïng phênol phtalein không màu B Dùng giấy quỳ tím C Dùng dung dịch HCl D Dùng dung dịch BaCl2 Câu 3: Những cặp chất sau tồn dung dịch? A CaCl2 KNO3 B KOH vµ HCl C Na3PO4 vµ CaCl2 D HBr vµ AgNO3 Câu 4: Cho cặp chất sau, cặp không x¶y ph¶n øng: A CuSO4 + Fe B MgSO4 + Cu C CuSO4 + Ag D ZnSO4 + Mg Câu 5: Kim loại sau dễ nóng chảy nhÊt? A K B Fe C Cu D Ca C©u 6: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch HCl sinh khÝ H 2, dÉn qua oxit kim loại Y nung nóng, oxit bị khử, đợc kim loại Y, X Y là: A Ag vµ Pb B Zn vµ Cu C Ag vµ Cu D Cu Pb Hết Đáp ánvà biểu điểm Câu 1: C C©u 2: B C©u 3: A C©u 4: B Câu 5: A Câu 6: B Trờng THCS Hải Hoà Loại đề : ĐK 45 phút Đề KIểM TRA MÔN hoá LớP Tiết PPCT : 10 Thời gian làm đề A Phần trắc nghiệm khách quan Em hÃy khoanh tròn vào câu trả lời Câu 1: Ngời ta dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, SO2, CO, N2 qua bình dung dịch đựng nớc vôi d, thoát khỏi bình A SO2, CO, N2 C CO, N2 B CO, N2, CO2 D Không có khí Câu 2: Oxit sau cã thĨ dïng ®Ĩ hót Èm A MgO, CaO, SiO2 B CaO, BaO, P2O5 C CO2, ZnO, Al2O3 C©u 3: Các oxit sau: BaO, SO 3, N2O5, SiO2, MgO oxit tác dụng với nớc tạo thành axit A BaO, SO3, N2O5 C SO3, P2O5, N2O5, SiO2 B SO3, N2O5, P2O5 D MgO, N2O5, SiO2 C©u 4: Có oxit màu trắng: MgO, Al 2O3, Na2O nhận biết đợc chất thớc thử sau không A Chỉ dùng nớc C Chỉ dùng axit B ChØ dïng kiỊm D Dïng níc vµ kiỊm Câu 5: Dung dịch sau làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ A HCl B BaCl C K2SO4 D NaOH C©u 6: Trong d·y SO2, K2O, SO3, CaO, N2O5, NO, CO2, CO sè oxit axit, oxit baz¬, oxit trung tính lần lợt A 4; 2; B 3; 3; C 2; 3; D 4; 3; B Phần tự luận: Câu 1: Để thu đợc 5,6 vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% lợng CaCO3 cần bao nhiêu? Câu 2: Cho axit clohiđric phản ứng với 6g hỗn hợp gồm Mg; MgO a Tính thành phần % khối lợng MgO hỗn hợp phản ứng tạo 2,24l khÝ H2 (®ktc) b TÝnh thĨ tÝch HCl 20% (d = 1,1g/ml) vừa đủ tác dụng với hỗn hợp Hết Đáp ánvà biểu điểm A Phần trắc nghiệm: (3 điểm, câu 0,5 điểm) Câu 1: C Câu 2: B C©u 3: B C©u 4: D C©u 5: A Câu 6: A B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 1: (3 ®iĨm) CaCO3 → CaO + CO2 (1) (0,5 điểm) Theo phơng trình (1) Cứ 100g CaCO3 56g CaO 100 tÊn CaCO3 → 56 tÊn CaO ← 5,6 tÊn CaO x x= 5,6 100 56 = 10 CaCO3 Vì hiệu suất 95% nên lợng CaCO3 = 10 100 95 = 10,5% C©u 2: (4 ®iÓm) 2,24 22,4 = 0,1 mol → MgCl2 + H2↑ (1) (0,5 ®iĨm) 1mol 0,1mol → MgCl2 + H2O (2) (0,5 điểm) a) Số mol H2 đợc tạo là: nH2 = (0,5 ®iĨm) Mg + 2HCl 1mol ? MgO + 2mol ? 2HCl 1mol 2mol mMg = 2,4 (g) (0,5 ®iĨm) MMgO = - 2,4 = 3,6 g ®iÓm) %MgO = 3,6 100 (0,5 = 60% (0,5 ®iĨm) b) Tõ (1) → nHCl = 0,2mol Tõ (2) → nHCl = 0,18 mol mHCl = (0,2 + 0,18) 36,5 = 13,87 (g) (0,5 ®iĨm) mdd = 13,87 100 20 = 69,35 (g) (0,5 ®iĨm) Vdd HCl = 69,35 1,1 = 63,04 (ml) (0,5 ®iĨm) …………………………………………………………………………………… Trờng THCS Hải Hoà Loại đề : HK 45 phút Đề KIểM TRA MÔN hoá LớP Tiết PPCT : 20 Thời gian làm đề A Phần trắc nghiệm khách quan Em hÃy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời Câu 1: Cho kim loại K, Ca, Al lần lợt tác dơng víi dung dÞch HCl NÕu cho cïng sè mol kim loại tác dụng với dung dịch HCl kim loại cho hiđrô A Al B K C K Ca D Ca Câu 2: Có gói bột hoá chất bị nhÃn chứa kim loại Fe, Al, Cu dùng loại hoá chất để phân biệt chất A Lần lợt HCl H2SO4 đặc, nguội B Lần lợt NaOH HCl C Lần lợt cho tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, NaOH D Tất phơng pháp đợc Câu 3: Cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần nhÊt A Na, Fe, Pb, Cu, Ag, Au B K, Cu, Ag, Mg, Al C Fe, Cu, Al, Zn, Ca D Ca, Na, Cu, Au, Ag Câu 4: Những kim loại sau đẩy đợc đồng khỏi dung dịch đồng (II) nitrat đẩy đợc sắt khỏi dung dịch sắt (II) nitrat A Fe, Cu, Ag B Mg, Al, Zn C Ag vµ Cu D Cu vµ Pb Câu 5: Các nguyên tố hoá học dới đây, nguyên tố có oxit, oxit tác dụng với nớc, tạo dung dịch PH > A Zn B Cu C K D S Câu 6: Để loại bỏ khí CO2, có lẫn hỗn hợp (O2, CO2) ngời ta cho hỗn hợp qua dung dịch chứa A HCl B Na2SO4 C NaCl D Ca(OH)2 B PhÇn tự luận: Câu 1: Viết phơng trình hoá học thực biến hoá theo sơ đồ sau: (1) Fe → FeCl → Fe(OH) → Fe O → Fe → Fe O 10 FeCl → Fe(OH) → Fe(OH) → FeCl FeCl Câu 2: Làm để điều chế đợc canxi hiđro xít từ canxioxit? Phơng pháp áp dụng để điều chế đồng (II) hiđroxit từ đồng (II) oxit đợc không? sao? Câu 3: Đề trung hoà dung dịch chứa 189g HNO 3, ngời ta dùng dung dịch có chứa 112g KOH sau ngời ta lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)2 25% cho trung hoà hết axit HÃy a Viết phơng trình phản ứng xẩy b Tính khối lợng dung dịch Ba(OH)2 đà dùng Hết Đáp ánvà biểu điểm A Phần trắc nghiệm: (3 điểm, câu 0,5 điểm) C©u 1: B C©u 2: B C©u 3: A C©u 4: B Câu 5: C Câu 6: D B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 1: (2,5 điểm, PT 0,25 ®iĨm) 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O 4) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 5) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 6) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 7) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 8) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 9) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O t0 t0 10) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Câu 2: (1,5 điểm) Để điều chế canxi hiđrôxit từ canxi oxit ta hoà tan canxioxit vào nớc Canxioxit tác dụng với nớc tạo thành canxihiđrôxit CaO + H2O Ca(OH)2 Phơng pháp không áp dụng để điều chế Ca(OH) từ CaO đợc CaO không tan không tác dụng với nớc Câu 3: (3 điểm) a) Các phơng trình phản ứng HNO3 + KOH KNO3 + H2O (1) (0,5 điểm) Trung hoà HNO3 d Ba(OH)2 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O (2) (0,5 ®iĨm) b) Sè mol HNO3 ban ®Çu nHNO3 = 189 63 = (mol) (0,5 ®iĨm) Sè mol KOH tham gia ph¶n øng (1) nKOH = 112 56 = 2mol (0,5 điểm) Theo (1) 2mol KOH trung hoà đợc 2mol HNO3 (B1) Sè mol HNO3 tham gia (2) n2 = - = 1(mol) (0,5 ®iĨm) Theo (2) Trung hoà 1mol HNO3 cần 0,5 mol Ba(OH)2 mBa(0H)2 = 171 0,5 = 85,5 (g) (0,5 điểm) Khối lợng dung dịch Ba(OH)2 25% cần dùng 85,5 100% 25% = 342 (g) (0,5 điểm) Đề kiểm tra 15 phút - kỳ Ii Em hÃy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời Câu 1: Dung dịch sau chứa bình thñy tinh A HNO3 B H2SO4 C HCl D HF Câu 2: Hợp chất sau phản ứng đợc víi clo A NaCl B NaOH C CaCO3 D HCl C©u 3: Mét chÊt X cã tÝnh chÊt sau - Nặng không khí - Không trì cháy - Làm đục nớc vôi Vậy chất X có thĨ: A Cl2 B CO2 C SO2 D O2 C©u 4: Ngời ta dẫn hỗn hợp khí gồm Cl 2; CO2; O2; H2S qua bình đựng nớc vôi d thoát khỏi bình A Cl2; H2S; O2 B O2 C H2S; O2 D CO2; O2 C©u 5: Cho mét chuæi biÕn hãa (1) (2) (3) (4) MnO → Cl → FeCl → NaCl → NaOH Phơng trình phản ứng đợc thể (1) MnO2 + X → → (2) Cl2 + Y (3) FeCl3 + Z MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O → NaCl + Fe(OH)3↓ → (4) NaCl + T FeCl3 NaOH + H2 + Cl2 X, Y, Z, T lần lợt là: A FeCl3; Fe; H2O; NaOH B Fe; Cl2; H2; NaOH C MnCl2; H2O; NaOH; H2 D HCl; Fe; NaOH; H2O Câu 6: Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3mol HCl, khối lợng muối ZnCl2 đợc tạo thành phản øng nµy lµ A 20,4g B 10,2g C 30,6g D 40g Đáp án: Mỗi câu (1,5 điểm), riêng câu (2 điểm) Câu 1: D Câu 2: B Câu 3: B 6: A Câu 4: B Câu 5: D Đề kiĨm tra 15 - kú Ii C©u 1: Chän câu câu A CH4 có nhiều níc ao B CH4 cã nhiỊu c¸c má (khÝ, dÇu, than) C CH4 cã nhiỊu níc biĨn D CH4 cã nhiỊu khÝ qun C©u 2: Chän c©u sau A Nhiệt độ sôi C2H4 1000C B CH4 nặng không khí Câu C CH4 có màu vàng nhạt, tan H2O D CH4 chất khí, không màu, không mùi, tran H 2O Câu 3: Những hiđro cacbon sau phân tử có liên kết đơn A Etilen B Benzen C Metan D Axetilen Câu 4: Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tư C5H12 lµ A B C D Câu 5: Dựa vào kiện số kiện sau để phân biệt chất vô hay hữu A Trạng thái (rắn, lỏng, khí) B Màu sắc C Độ tan H2O D Thành phần nguyên tố Câu 6: Đốt cháy 1,6 chất hữu gồm nguyên tố A hiđro, thu đợc 3,6g nớc Thành phần % khối lợng A A 50% B 75% C 80% D Không xác định đợc Đáp án: Mỗi câu (1,5 điểm), riêng câu (2 điểm) Câu 1: B Câu 2: D Câu 3: C 6: B C©u 4: B C©u 5: D Câu Đề kiểm tra tiết - kỳ II A Phần trắc nghiệm khách quan Em hÃy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời Câu 1: Biết nhiều phi kim tác dụng đợc với oxi để tạo oxit phi kim tơng ứng Vậy dÃy phi kim dới tác dụng đợc với oxi A C, S, P, Si B Cl2, Br2, C, N2 C I, F, Ne, Si D He, P, S, Br2 C©u 2: ChÊt khÝ Y cã tÝnh chÊt sau - Rất độc, không màu - Cháy không khí víi ngän lưa xanh vµ sinh chÊt khÝ lµm đục nớc vôi Vậy chất Y A CO2 B Cl2 C H2 D CO Câu 3: DÃy phi kim dới không tác dụng đợc với A N2, H2, S, O2, C B P, H2, S, Cl2, I2 C O2, Cl2, I2, Si D B, Br2, I2, P Câu 4: Một trình sau không sinh khí cacbonic A Đốt cháy khí đốt tự nhiên B Sản xuất gang, thép C Sản xuất vôi sống D Quang hợp xanh Câu 5: Có lọ đựng ba khí riêng biẹt: H 2, Cl2 CO2 Chỉ mắt thờng hoá chất sau phân biệt đợc chất A Ca(OH)2 B Cu(OH)2 C Ag2SO4 D Fe Câu 6: Nung 100g đá vôi, thu đợc 20,37l khí cacbonnic (đktc) Hàm lợng (thành phần phần trăm) canxi cacbonat loại đá vôi nói là: A 53,62% B 81,37% C 90,94% D 28,96% B PhÇn tự luận: Câu 1: Viết phơng trình phản ứng thực biến hoá sau (ghi rõ điều kiện, cã) (1) (2) (3) (4) (5) (6) MnO → Cl → FeCl → NaCl → NaOH → CuCl → AgCl C©u 2: Cho mét sè chÊt sau: NaHCO3; Ca(OH)2; CaCl2; CaCO3 a Chất tác dụng với dung dịch HCl b Chất tác dụng với dung dịch Na2CO3 c Chất tác dụng với dung dịch NaOH Viết phơng trình phản ứng xẩy Câu 3: Tính thể tích clo thu đợc đktc cho 8,7g MnO2 tác dụng với axit HCl đặc, hiệu suất phản ứng 85% Đáp án: A Phần trắc nghiệm: (3 điểm, câu 0,5 điểm) Câu 1: A Câu 2: D Câu 3: C B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 4: D Câu 5: A Câu 6: C Câu 1: (3 điểm) câu 0,5 ®iĨm (1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2Fe + 3Cl2 (3) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (4) 2NaCl + 2H2O cã mµng dpdd → 2NaOH + H2 + Cl2 (5) Cl2 + Cu → CuCl2 (6) CuCl2 + 2AgNO3 unnhÑ d → → → 2FeCl3 2AgCl ↓ + Cu(NO3)2 C©u 2: (2 điểm) a Các chất tác dụng với dung dịch HCl là: NaHCO3; Ca(OH)2; CaCO3 b Các chất tác dụng với dung dịch Na2CO3 là: CaCl2; Ca(OH)2 c Chất tác dụng với dung dịch NaOH NaHCO3 Câu 3: (2 điểm) Có phơng trình phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 ↑ 2H2O Cã 87g 22,4l 8,7g x Suy x = 2,24 (l) ThÓ tÝch khÝ Clo thu đợc: 2,24 85 100 = 1,904 (lít) Đáp số: 1,904 lÝt §Ị kiĨm tra tiÕt - kú II A Phần trắc nghiệm khách quan Em hÃy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời Câu 1: Các chất hiđro cacbon: metan, etilen, axetilen, benzen có tính chất hoá học chung A Có thể tác dụng với dung dịch brom B Có thĨ t¸c dơng víi khÝ clo C Cso thĨ t¸c dụng với khí oxi D Không có tính chất chung Câu 2: Khí metan có lẫn tạp chất etilen, dung dịch chất sau dùng tinh chế metan A Nớc vôi B Dung dịch xót C Níc brom D Níc biĨn (dung dÞch NaCl) Câu 3: Những hiđro cacbon sau phân tử vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết ba A Etilen B Benzen C Metan D Axetilen C©u 4: Một hỗn hợp khí gồm C2H4 CO2 Để thu khÝ C2H4 tinh khiÕt ta dïng ho¸ chÊt sau A Ca(OH)2 d B dd Br2 d C ddHCl d D Tất sai Câu 5: Chất hữu X đốt cháy tuân theo phơng trình phản ứng X + 3O2 2CO2 + 2H2O Công thức phân tư cđa X lµ: A CH4 B C2H4 C C2H2 D C4H8 Câu 6: Phản ứng cháy etilen oxi Tỉ lệ số mol CO số mol H2O sinh lµ A : B : C : D KÕt qu¶ khác B Phần tự luận: Câu 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt đờng kính muối ăn Câu 2: Trình bày phơng pháp hoá học để làm tạp chất a Loại CO2 khỏi C2H2 b Loại C2H2 khỏi CO2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm metan etilen Lấy toµn bé khÝ CO2 sinh cho vµo dd Ca(OH) d thu đợc 40gam kết tủa Tính % thể tích hai khí ban đầu Đáp án: A Phần trắc nghiệm: (3 điểm, câu 0,5 điểm) Câu 1: C C©u 2: C C©u 3: D C©u 4: A Câu 5: B Câu 6: A B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Có thể phân biệt muối ăn đờng kính cách đốt cháy Vì muối ăn không cháy, hạt rắn màu trắng, đờng bị cháy hết thành CO2 H2O C12H12O11 + 12O2 t → 12CO2 + 11H2O Câu 2: (1,5 điểm) Tách loại tạp chất a Tách CO2 khỏi C2H2: cho khí qua dung dịch kiỊm d (thÝ dơ NaOH) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (0,75 đ) b Tách C2H4 khỏi CO2: Cho khÝ ®i qua bíc brom d C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (0,75 đ) Câu 3: (4 điểm) Đặt số mol CH4: a mol; C2H4: b mol CH4 → + 2O2 a mol → C2H4 (0,5 ®) a mol → + 3O2 b mol → CO2 CO2 + 2H2O 2CO2 + 2H2O (0,5 ®) 2b mol + Ca(OH)2 d → CaCO3 ↓ + H2O (a + 2b) mol → (a + 2b) mol Ta cã: a + b = 0,3 ⇒ b = 0,1 Vµ a + 2b = 40 100 (0,5 ®) (1 ®) = 0,4 ⇒ a = 0,2 Víi chÊt khÝ: %V = % sè mol (0,5 ®) (0,5 ®) %CH4 = 0,2 100% 0,3 = 66,67 %C2H4 = 100 - 66,67 = 33,33% (0,5đ) Đáp số: 66,67% 33,33% Trờng THCS Hải Hoà Loại đề : HK Đề KIểM TRA MÔN hoá LớP Tiết PPCT : 36 Thời gian làm 45 phút A Phần trắc nghiệm khách quan Em hÃy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời Câu 1: Cho kim loại K, Ca, Al lần lợt tác dụng với dung dịch HCl Nếu cho số mol kim loại tác dụng với dung dịch HCl kim loại cho hiđrô A Al B K C K Ca D Ca Câu 2: Có gói bột hoá chất bị nhÃn chứa kim loại Fe, Al, Cu dùng loại hoá chất để phân biệt chất A Lần lợt HCl H2SO4 đặc, nguội B Lần lợt NaOH HCl C Lần lợt cho tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, NaOH D Tất phơng pháp đợc Câu 3: Cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần A Na, Fe, Pb, Cu, Ag, Au B K, Cu, Ag, Mg, Al C Fe, Cu, Al, Zn, Ca D Ca, Na, Cu, Au, Ag C©u 4: Những kim loại sau đẩy đợc đồng khỏi dung dịch đồng (II) nitrat đẩy đợc sắt khỏi dung dịch sắt (II) nitrat A Fe, Cu, Ag B Mg, Al, Zn C Ag vµ Cu D Cu Pb Câu 5: Các nguyên tố hoá học dới đây, nguyên tố có oxit, oxit tác dụng với nớc, tạo dung dịch PH > A Zn B Cu C K D S C©u 6: Để loại bỏ khí CO2, có lẫn hỗn hợp (O2, CO2) ngời ta cho hỗn hợp qua dung dÞch chøa A HCl B Na2SO4 C NaCl D Ca(OH)2 B Phần tự luận: Câu 1: Viết phơng trình hoá học thực biến hoá theo sơ đồ sau: (1) Fe → FeCl → Fe(OH) → Fe O → Fe → Fe O 10 FeCl → Fe(OH) → Fe(OH) → FeCl FeCl Câu 2: Làm để điều chế đợc canxi hiđro xít từ canxioxit? Phơng pháp áp dụng để điều chế đồng (II) hiđroxit từ đồng (II) oxit đợc không? sao? Câu 3: Đề trung hoà dung dịch chứa 189g HNO 3, ngời ta dùng dung dịch có chứa 112g KOH sau ngời ta lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)2 25% cho trung hoà hết axit HÃy a Viết phơng trình phản ứng xẩy b Tính khối lợng dung dịch Ba(OH)2 đà dùng Đáp án: A Phần trắc nghiệm: (3 điểm, câu 0,5 điểm) Câu 1: B C©u 2: B C©u 3: A C©u 4: B Câu 5: C Câu 6: D B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 1: (2,5 điểm, PT 0,25 ®iÓm) 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O 4) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 5) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 6) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 7) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 8) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 9) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 10) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 C©u 2: (1,5 điểm) Để điều chế canxi hiđrôxit từ canxi oxit ta hoà tan canxioxit vào nớc Canxioxit tác dụng với nớc tạo thành canxihiđrôxit CaO + H2O Ca(OH)2 Phơng pháp không áp dụng để điều chế Ca(OH) từ CaO đợc CaO không tan không tác dụng với nớc Câu 3: (3 điểm) a) Các phơng trình ph¶n øng HNO3 + KOH → KNO3 + H2O (1) (0,5 điểm) Trung hoà HNO3 d Ba(OH)2 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O (2) (0,5 ®iĨm) b) Sè mol HNO3 ban đầu t0 t0 nHNO3 = 189 63 = (mol) (0,5 ®iĨm) Sè mol KOH tham gia ph¶n øng (1) nKOH = 112 56 = 2mol (0,5 điểm) Theo (1) 2mol KOH trung hoà đợc 2mol HNO3 (B1) Sè mol HNO3 tham gia (2) n2 = - = 1(mol) (0,5 điểm) Theo (2) Trung hoà 1mol HNO3 cÇn 0,5 mol Ba(OH)2 mBa(0H)2 = 171 0,5 = 85,5 (g) Khối lợng dung dịch Ba(OH)2 25% cÇn dïng 85,5 100% 25% = 342 (g) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) §Ị kiĨm tra häc kú iI A Phần trắc nghiệm khách quan Em hÃy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời Câu 1: Có lọ không nhÃn, lọ ®ùng chÊt r½n sau: Ca(OH) 2, Ba(OH)2, NaOH Chän cách thử đơn giản chất sau phân biƯt chÊt trªn A HCl B H2SO4 C CaO D P2O5 Câu 2: Hoà tan 19,5g Kali vào 261g H2O Nồng độ % dung dịch thu đợc (cho nớc bay không đáng kể) A 5% B 10% C 15% D 20% C©u 3: Cã cách xếp kim loại sau theo tính hoạt động hoá học tăng dần HÃy chọn cách xÕp ®óng A Na, Al, Zn, Pb, Fe, Ag, Cu B Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb C Ag, Cu, Pb, Fe, Al, Na D Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na Câu 4: Nớc Clo hỗn hợp chất A Cl2 H2O B Cl2, HCl, HClO C Cl2; HCl, HClO; H2O D HClO, HCl, H2O Câu 5: Khả phản ứng với Na mạnh dần theo d·y A H2O < C2H5OH B C2H5OH < H2O < HCl < CH3COOH C C2H5OH < H2O < CH3COOH < HCl D HCl < CH3COOH < H2O < C2H5OH Câu 6: Cho phản ứng cháy axêtilen Tỷ lệ số mol H 2O CO2 sinh A : B : C : D : B PhÇn tù luËn: Câu 1: Khi đốt cháy khí A thu đợc CO2 H2O, đốt cháy khí B thu đợc CO2 SO2, đốt cháy khí C thu đợc CO2, H2O N2 Hỏi chất A; B; C có phải hợp chất hữu không? Câu 2: Viết phơng trình biểu diễn chuỗi biến hoá sau (3) (3) Fe → FeCl → Fe(OH) → FeSO (4) (5) (6) FeCl → Fe(OH) → Fe O3 → Fe C©u 3: điều kiện tiêu chuẩn 3,36l hỗn hợp khí gồm mêtan êtilen có khối lợng 3g a Tính thành phần phần trăm chất có hỗn hợp theo thể tích khối lợng b Khi dẫn 1,68l hỗn hợp khí qua dung dịch nớc brôm, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu, khối lợng chứa dung dịch tăng thêm m gam Tính m; biết phản ứng xẩy hoàn toàn Đáp án: A Phần trắc nghiệm: (3 điểm, câu 0,5 điểm) Câu 1: B C©u 2: B C©u 3: D C©u 4: C Câu 5: C Câu 6: C B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) + Khi đốt cháy A thu đợc CO2 H2O Điều chứng tỏ chất A chứa nguyên tố C, H ôxy Vậy A chất hữu + Khi đốt cháy B tạo CO SO2 Điều chứng tỏ chất B phải chứa S, C Vậy B chất hữu + Khi đốt cháy chất C tạo CO2 H2O N2 Điều chứng tỏ chất C chứa nguyên tố C, H, N ôxy Vậy chất C vô (NH4)2CO3 hữu (NH2 - CH2 - COOH) Câu 2: (1,5 ®iÓm) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O C©u 3: (4 ®iĨm) ë ®ktc 3,36l khÝ → 0,15mol (0,5 ®iĨm) Đặt x số mol CH4 Đặt y số mol C2H4 t0 x + y = 0,15 x = 0,1 Ta cã: (1 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) + 28y = 3thĨ tÝch c¸c khÝ y = 0,05 16xtrăm a Phần hỗn hợp %CH4 = 0,1 16 100% = 53,3% % C2H4 = 100% - 53,5 = 46,7% (1 ®iĨm) b Trong 3,36l hỗn hợp khí có 0,05 mol C2H4 1,38l z z= 1,68 0,05 3,36 = 0,025 mol (0,5 điểm) Khi dẫn hỗn hợp qua dung dịch brôm, dung dịch bị nhạt màu, phản ứng C2H4 + Br2 → C2H4Br2 m = 0,025 28 = 0,7 g Trờng THCS Hải Hoà Loại đề: ĐK làm 45 phút (0,5 điểm) Đề Kiểm Tra Môn hoá Lớp Tiết PPCT:20 Thời gian Đề A / Phần trắc nghiệm: ( điểm ) Em hÃy khoanh tròn chữ đầu câu có đáp án Câu : Các nguyên tố hoá học dới , nguyên tố có ôxit , ôxit tác dụng với nớc ,tạo dung dÞch cã pH>7 A Zn B Cu C K D S C©u : Cã hai dung dịch Na2SO4 Na2CO3 Thuốc thử nhận biết dung dịch A BaCl2 B Axit HCl C Pb(NO3)2 D NaCl Câu : Để hoà tan 15,5g Na2O vào nớc tạo thành 0,5l dung dịch Nồng độ mol/l dung dịch thu đợc lµ A 1mol C O,5mol B 1,5mol D 1,25mol Câu : Những cặp chất sau tồn dung dịch A CaCl2 KNO3 C KOH vµ HCl B Na3PO4 vµ CaCl2 D HBr AgNO3 Câu : Có lọ nhẵn , lọ đựng hoá chất : Cu(OH) ; Ba(OH)2 , NaOH Chọn cách thử đơn giản chất sau để phân biệt chÊt trªn A HCl B H2SO4 C CaO D P2O5 Câu 6: Ôxit sau dung để làm khô khí Hiđrô clo rua HCl A CaO C MgO B P2O5 D SiO2 B/ tự Phần luận : Câu : Làm điều chế đợc can xi hi đrô xit từ can xi ôxit ? Phơng pháp áp dụng điều chế đồng (II) hiđrôxit từ đồng (II) ôxit đợc không ? Câu 2: Khi cho khí CO2 vào nớc có nhuộm quỳ tím nớc chuyển thành màu đỏ ,khi đun nóng màu nớc lại chuyển thành màu tím HÃy giải thích tợng Câu3: Trộn 30ml dung dÞch chøa 2,22g CaCl2 víi 70ml dung dÞch chøa 1,7g AgNO3 a)Viết phơng trình phản ứng đà xảy Tính lợng kết tủa thu đợc b)Tính nồng độ mol chất lại dung dịch Cho thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Hết Đáp án biểu điểm A / Phần trắc nghiệm : (3điểm ) Câu : C C©u : A C©u : B C©u : B C©u : A C©u : A Mỗi câu trả lời 0,5 điểm B/ Phần tự luận : (7điểm) Câu ( 1,5 đ) : * Để điều chế can xi hi đrô xit từ can xi ôxit ta hoà tan can xi ôxit vào nớc , can xi ôxit tác dụng với nớc tạo thành can xi hi đrôxit CaO + H2O Ca(OH)2 * Phơng pháp không áp dụng để điều chế Cu(OH)2 từ CuO đợc Vì CuO không tan không tác dụng với nớc Câu : (1,5đ) CO2 ôxit axit ,khi hoà tan nớc tạo thành H2CO3 axit làm quỳ tim hoá đỏ Khi đun nóng H2CO3 phân huỷ tạo thành CO2 H2O , khí CO2 bay nớc trở thành màu tím PP Câu : (4đ) PHHH a) CaCl2 + AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2 ( 0,5®) n CaCl2 = 0,2mol (O,5đ) ; n AgNO3 = 0,1mol (O,5Đ) Khôi lợng kết tủa AgCl 0,01 mol tức 1,435g ( 0,5đ) b) Chất lại dung dịch Ca(NO 3)2 vµ CaCl2 n Ca(NO3)2 = 0,005 (mol) ( 0,5đ) n CaCl2 = 0,015 (mol) ( 0,5đ) Vì thể tích dung dịch tạo thành sau phản ứng không thay đổi nên thể tích dung dịch sau phản ứng : 30ml + 70ml = 100ml = 0,1 lit Nång ®é mol cña CM Ca(NO3)2 = 0,05mol/l ( 0,5®) ; CM CaCl2 = 0,15 mol/l ( 0,5®) ...Trờng THCS Hải Hoà LớP Loại đề : TX 15 phút Đề KIểM TRA MÔN hoá Tiết PPCT :26 Thời gian làm đề Em hÃy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả... Cu, Au, Ag Câu 4: Những kim loại sau đẩy đợc đồng khỏi dung dịch đồng (II) nitrat đẩy đợc sắt khỏi dung dịch sắt (II) nitrat A Fe, Cu, Ag B Mg, Al, Zn C Ag Cu D Cu Pb Câu 5: Các nguyên tố hoá học... (0,5 điểm) Khối lợng dung dịch Ba(OH)2 25% cÇn dïng 85,5 100% 25% = 342 (g) (0,5 ®iĨm) §Ị kiĨm tra 15 - kú Ii Em hÃy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời Câu 1: Dung dịch sau chứa bình thủy