C©u 1 Thùc hiÖn d y biÕn hãa sau C©u 1 Thùc hiÖn d y biÕn hãa sau S → H2S → SO2 → Na2SO3 → SO2 C©u 1 ViÕt c¸c ph ¬ng tr×nh cña SO2 trong ®ã sè oxihãa cña S 1 T¨ng 2 Gi¶m 3 Kh«ng thay ®æi SO2 + O2 SO34[.]
C©u : Thùc hiƯn d·y biÕn hãa sau S → H2S → SO2 → Na2SO3 → SO2 C©u : Viết phơng trình SO2 số oxihóa S : 1-Tăng 2- Giảm 3- Không thay ®æi SO2 + O2 450 – 500 C V2O5 SO3 SO2 + H2S SO2 + H2O+ 2NaOH → Na SO + H O SO 2 C©u : Thùc hiÖn d·y biÕn hãa sau S → H2S → SO2 → Na2SO3 → SO2 S + H2 t0 H2S + O2(d) H 2S t0 SO2 + H2O SO2 + H2O → Na2SO3 Na2SO3 +HCl →NaCl + H2O +SO2 AXIT SUNFURIC H2SO4 1- Cấu tạo phân tử : H — O +6 O S H—O O 2- TÝnh chÊt vËt lý ( sgk) 2- TÝnh chÊt hãa häc 1- TÝnh chÊt cđa dung dÞch H2SO4 lo·ng ( ion H+gây nên) a) Làm quỳ tím hóa đỏ b) Tác dụng với kim loại đứng trớc H2 giảI phóng H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 c) T¸c dụng với muối axít yếu dễ bay Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O d) Tác dụng với bazơ 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O e) Tác dụng với Oxít bazơ CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O ...Câu : Viết phơng trình SO2 số oxihóa S : 1- Tăng 2- Giảm 3- Không thay đổi SO2 + O2 450 500 C V2O5 SO3 SO2 + H2S SO2 + H2O+ 2NaOH → Na SO + H O SO 2 C©u : Thùc hiƯn d·y biÕn hãa sau S → H2S... Na2SO3 Na2SO3 +HCl →NaCl + H2O +SO2 AXIT SUNFURIC H2SO4 1- Cấu tạo phân tö : H — O +6 O S H—O O 2- TÝnh chÊt vËt lý ( sgk) 2- TÝnh chÊt hãa häc 1- TÝnh chÊt cđa dung dÞch H2SO4 lo·ng ( ion H+gây nên)