ĐỀ SỐ 1( tháng 10)/12 13T28 TRƯỜNG THCS TIÊN DU KÌ THI CHỌN ĐỘI HSG LỚP 9 LẦN 5 NĂM HỌC 2017 2018 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 01 trang) Câu 1[.]
ĐỀ CHÍNH THỨC TRƯỜNG THCS TIÊN DU KÌ THI CHỌN ĐỘI HSG LỚP LẦN NĂM HỌC 2017 - 2018 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 01 trang) Câu 1: (3 điểm) Hợp chất A có cơng thức R2X, R chiếm 74,19% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Tổng số proton phân tử R 2X 30 Tìm cơng thức phân tử R2X Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học Câu 2: (5 điểm) Hỗn hợp A gồm dung dịch: NaCl, Ca(HCO 3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4 Làm để thu muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên? Một hỗn hợp rắn A gồm 0,2 mol Na 2CO3; 0,1 mol BaCl2 0,1 mol MgCl2 Chỉ dùng thêm nước trình bày cách tách chất khỏi hỗn hợp Yêu cầu chất sau tách không thay đổi khối lượng so với ban đầu (Các dụng cụ, thiết bị cần thiết kể nguồn nhiệt, nguồn điện cho đầy đủ) Hòa tan hoàn toàn 13,45g hỗn hợp muối hidro cacbonat cacbonat trung kim loại kiềm 300ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư 75ml dung dịch Ca(OH)2 1M a Tìm cơng thức muối b Tính khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu Câu 3: (4 điểm) Cho x gam muối halogenua kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H 2SO4 đặc, nóng vừa đủ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp sản phẩm A có khí B (mùi trứng thối) Cho khí B tác dụng với dd Pb(NO 3)2 (dư) thu 47,8 gam kết tủa màu đen Phần sản phẩm lại, làm khô thu 342,4 gam chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 139,2 gam muối a Tính nồng độ mol/lit dd H2SO4 ban đầu b Xác định công thức phân tử muối halogenua tính x Cho M kim loại tạo hai muối MCl x, MCly tạo oxit MO0,5x, M2Oy có thành phần khối lượng Clo muối có tỉ lệ : 1,173 oxi oxit có tỉ lệ : 1,352 a Xác định tên kim loại M cơng thức hóa học muối, oxit kim loại M b Viết phương trình phản ứng cho M tác dụng với MCly; H2SO4 đặc, nóng Câu 4: ( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l (đktc) hiđrocacbon A thể khí Sau dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 có 10g kết tủa tạo nên, đồng thời thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6g Xác định cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo A Thuỷ phân hoàn toàn 19 gam hợp chất hữu A (mạch hở, phản ứng với Na) thu m1 gam chất B m2 gam chất D chứa hai loại nhóm chức - Đốt cháy m1 gam chất B cần 9,6 gam khí O2 thu 4,48 lit khí CO2 5,4 gam nước - Đốt cháy m2 gam chất D cần 19,2 gam khí O2 thu 13,44 lit khí CO2 10,8 gam nước Tìm công thức phân tử viết công thức cấu tạo A, B, D Câu 5: (5 điểm) Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO oxit sắt khơng khí đến khối lượng khơng đổi Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam oxit sắt khí CO Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết thúc phản ứng thu 3,94 gam kết tủa Mặt khác, cho 9,28 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Dẫn 448ml khí Cl2 (đktc) vào B thu dung dịch D Hỏi D hoà tan tối đa gam Cu? Viết phương trình phản ứng 0,75 mol H2SO4 tham gia phản ứng sinh a/ 8,4 lít SO2 (đktc) b/ 16,8 lít SO2 (đktc) c/ 25,2 lít SO2 (đktc) d/ 33,6 lít SO2 (đktc) Trình bày thí nghiệm để xác định thành phần định tính định lượng nước Câu Câu 2đ Đáp án Đặt số proton, notron P, N M R x100 = 74,19 Ta có: (1) 2M R + M X NR - PR = => NR = PR + (2) PX = N X (3) 2PR + PX = 30 => PX = 30 - 2PR (4) Mà M = P + N (5) Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có: PR + N R = 0, 7419 PR + N R + PX PR + = 0, 7419 ó PR + + 30 − PR 2P + ó R = 0,7419 31 óPR = 11 (Na) Thế PR vào (4) => PX = 30 – 22 = ( Oxi) Vậy CTHH: Na2O Điểm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Các chất rắn chọn: Fe;FeO;Fe3O4;Fe(OH)2;FeS;FeS2;FeSO4 Các pthh : t0 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t0 2FeO + 4H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O t0 2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O t0 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O t 2FeS + 10H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O t0 2FeS2 + 14H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O t 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H2O Câu 2.1 3đ 2.2 3đ Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: NaCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Ca(HCO3)2 BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch lại, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: NaCl, NaHCO3, Na2CO3 dư MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3 Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch lại cô cạn dung dịch thu NaCl tinh khiết NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Cho hỗn hợp hòa tan vào nước dung dịch B ( chứa 0,4 mol NaCl ) Lọc lấy rắn C gồm 0,1 mol BaCO3 0,1 mol MgCO3 → BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl Điện phân dung dịch B có màng ngăn đến hết khí Cl2 dừng lại thu dung dịch D (chứa 0,4 mol NaOH) thu lấy hỗn hợp khí Cl2 H2 vào bình kín tạo điều kiện để phản ứng xảy hồn tồn khí HCl Cho nước vào thu dung dịch E có 0,4 mol HCl dpddcomangngan 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 → H2 + Cl2 2HCl - 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Chia dd E thành phần E1 E2 Nhiệt phân hoàn tồn rắn C bình kín thu lấy khí ta 0,2 mol CO2 Chất rắn F lại bình gồm 0,1 mol BaO 0,1mol MgO t0 BaCO3 + CO2 → BaO t0 MgCO3 → MgO + CO2 Cho CO2 sục vào dd D để phản ứng xảy hoàn toàn đun cạn dd sau phản ứng ta thu 0,2 mol Na2CO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Hòa tan rắn F vào nước dư, lọc lấy phần không tan 0,1 mol MgO dd sau lọc bỏ MgO chứa 0,1 mol Ba(OH)2 Cho MgO tan hoàn toàn vào E1 đun cạn dd sau phản ứng ta thu 0,1 mol MgCl2 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Cho dd Ba(OH)2 tác dụng với E2 đun cạn dd sau phản ứng 0,1 mol BaCl2 BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O a nHCl = 0,3 x = 0,3 mol nCa ( OH )2 = 0,075 x = 0,075 mol AHCO3 + HCl ACl + CO2 + H2O x x (mol) 0,25 đ A2CO3 + 2HCl 2ACl + CO2 + H2O y 2y (mol) 0,25 đ Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 0,075 0,15 (mol) Ta có: x + 2y = 0,15 Với < y < 0,075 Mặt khác: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45 ó A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45 ó 0,15A - 2Ay + 9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45 ó 0,15A - 4,3 = 62y 0,15 A − 4,3 óy= 62 0,15 A − 4,3 Với y > => >0 62 A > 28,7 (1) 0,15 A − 4,3 Với y < 0,075 => < 0,075 62 A< 59,7 (2) Từ (1) (2) : 28,7 < A < 59,7 Vậy A Kali => CTHH: KHCO3, K2CO3 b Ta có hệ phương trình 100x + 138y = 13,45 x + 2y = 0,15 x = 0,1 ó y = 0,025 0,25 đ mKHCO = 0,1 x 100 = 10 (g) mK CO = 0,025 x 138 = 3,45 (g) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 3.1 2đ a nPb(NO3)2 =0,2 mol - Vì khí B có mùi trứng thối tác dụng với dd Pb(NO 3)2 tạo kết tủa đen => B H2S - Gọi CTTQ muối halogenua kim loại kiềm RX - PTHH 8RX + 5H2SO4 đặc → 4R2SO4 + H2S↑ + 4X2 + 4H2O (1) 1,6 1,0 0,8 0,2 0,8 (có thể HS viết phương trình liên tiếp được) - Khi B tác dụng với dd Pb(NO3)2 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 (2) 0,2 0,2 1, = 5, 0M - Theo (1) ta có: Þ CM H2 SO4 = 0, b Sản phẩm gồm có: R2SO4, X2, H2S => chất rắn T có R2SO4 X2, nung T đến khối lượng không đổi => m R 2SO4 = 139, 2g Þ m X = 342, - 139, = 203, 2(g) 203, = 254 Þ M X = 127 Vậy X iơt(I) 0,8 139, = 174 Þ R = 39 Þ R kali (K) - Ta có: M R 2SO4 = 2R + 96 = 0,8 - Vậy CTPT muối halogenua KI c Tìm x: - Theo (1) n RX = 1, 6(mol) Þ x = (39 +127).1, = 265, 6(g) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ - Theo (1) n X2 = 0,8(mol) Þ 3.2 3đ 35,5 x M + 35,5 x = a Theo giả thuyết ta có: 35,5 y 1,173 M + 35,5 y ó 1,173 x M + 6,1415 xy = yM (1) 8x M + 8x = Mặt khác ta có: 16 y 1,352 2M + 16 y ó 1,352x M + 2,816 xy = yM Từ (1) (2) ⇒ M = 18,6 y y M 18,6 (loại) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (2) 37,2 (loại) 0,25 đ 56 (nhận) Vậy M sắt (Fe) Thay M, y vào (1) ta x = Cơng thức hóa học muối FeCl2 FeCl3 Cơng thức hóa học oxit FeO Fe2O3 b Fe + FeCl3 → FeCl2 t0 Fe + H2SO4 đ → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 3đ a nA = nCaCO3 = 2, 24 = 0,1 (mol) 22, 10 = 0,1(mol ) 100 (0,25đ) t0y →xCO2 + y H CxHy + ( x + )O2 0,1 0,1x 0,05y (mol) - Trường hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3 →CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 0,1 0,1 0,1 (mol) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) mH O = 18,6 – 0,1 x 44 =14,2(g) ta có hệ phương trình: 0,1x = 0,1 0,05y = 0,79 x=1 ó (0,25đ) y = 15,8 (loại) - Trường hợp 2: Tạo muối CaCO3, Ca(HCO3)2 →CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 0,1 0,1 0,1 (0,25đ) (mol) →Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2 0,2 0,1 (mol) (0,25đ) => mH O = 18,6 – 0,3 x 44 = 5,4 (g) Ta có hệ phương trình: 0,1x = 0,3 (0,25đ) 0,05y = 5, = 0,3 18 x=3 ó y=6 cơng thức phân tử A: C3H6 b Cơng thức cấu tạo có A: CH2 = CH –CH3 CH2 (0,25đ) (0,25đ) CH2 C H2 Gọi công thức tổng quát B CxHyOz (x, y, z Є N*) nO2 = 0,3(mol ) ; nCO2 = 0, 2(mol ) ; nH 2O = 0,3(mol ) (0,25đ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m1 + mO2 = mCO2 + mH 2O => m1 = 4, 6( gam) (0,25đ) => mO ( B ) = 4, − (0, 2.12 + 0,3.2) = 1, 6( gam) => nO ( B ) = 0,1( mol ) => x:y:z = nC: nH: nO = 0,2: 0,6: 0,1 = 2:6:1 => Công thức thực nghiệm (C2H6O)n => 6n ≤ 2.2n + => n ≤ => n = => B có cơng thức phân tử: C2H6O Do B sản phẩm phản ứng thuỷ phân nên B có CTCT: CH3CH2OH Gọi công thức tổng quát D CaHbOc (a, b, c Є N*) nO2 = 0, 6( mol ) ; nCO2 = 0, 6(mol ) ; nH 2O = 0, 6(mol ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m2 + mO2 = mCO2 + mH 2O => m2 = 18( gam) => mO ( D ) = 18 − (0, 6.12 + 0, 6.2) = 9, 6( gam) => nO ( D ) = 0, 6( mol ) => a:b:c = nC: nH: nO = 0,6: 1,2: 0,6 = 1:2:1 => Công thức thực nghiệm (CH2O)k Gọi công thức tổng quát A CmHnOp (m, n, p Є N*) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mHO2 = mB + mD => mH 2O = m1 + m2 − mA = 4, + 18 − 19 = 3, 6( gam) => mH 2O = 0, 2(mol ) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: mC(A) = mC(B) + mC(D) = 0,2.12 +0,6.12 = 9,6(g) => nC = 0,8 (mol) mH(A) = mH(B) + mH(D) - mH ( H 2O ) = 0,6 + 1,2 - 2.0,2= 1,4(g) => nH = 1,4 (mol) mO(A) = 19 – mC(A) + mH(A) = 19 - 0,8.12 - 1,4= 8(g) => nO = 0,5 (mol) m:n:p = nC : nH : nO = 0,8 : 1,4 : 0,5 = : 14 : Do A có Cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản CTPT A: C8H14O5 nA = 0,1 (mol); nB = 0,1 (mol) nH 2O = 0, 2(mol ) => nA : nH 2O : nB = 0,1: 0, : 0,1 = 1: :1 A có nhóm chức este, thuỷ phân cho phân tử C2H5OH D có loại nhóm chức có cơng thức thực nghiệm (CH2O)k D sản phẩm phản ứng thuỷ phân => k= => D có cơng thức phân tử C3H6O3 Hs viết CTCT chất Câu 4đ Gọi công thức tổng quát oxit sắt FxOy ( x, y ∈ N*) to PTHH: 4FeCO3 + O2 (1) → 2Fe2O3 + 4CO2 3x − y) to ) O2 2FxOy + ( (2) → xFe2O3 3,94 nFe2O3 = = 0, 05(mol ); nBa ( OH )2 = 0,3 × 0,1 = 0, 03( mol ); nBaCO3 = = 0, 02( mol ) 160 197 Cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 PTHH: CO2 + Ba(OH)2 (3) → BaCO3 Có thể: 2CO2 + Ba(OH)2 (4) → Ba(HCO3)2 Trường hợp 1: Xảy phản ứng 1, 2, Theo PT(1), (3): nFeCO3 = nCO2 = nBaCO3 = 0, 02( mol ) Theo (1): nFe2O3 = nFeCO3 = 0, 01(mol ) ⇒ nFe2O3 ( pu 2) = 0, 05 − 0, 01 = 0, 04( mol ) Theo PT(2): nFex Oy = (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (02,5đ) (0,25đ) ⇒ ∑ nCO2 = 0, 04(mol ) Theo PT(1), (3): nFeCO3 = nCO2 = 0, 04(mol ) ⇒ nFe2O3( 2) (0,25đ) 2 0, 08 × nFe2O3 = × 0, 04 = (mol ) x x x + mFexOy = 9, 28( gam) Theo ra: mhỗn hợp = mFeCO3 0, 08 ⇔ 0, 02 × 116 + (56 x + 16 y ) = 9, 28 x x 16 ⇒ = (loai ) y 31 Trường hợp 2: Xảy phản ứng 1, 2, 3, Theo PT (3): nCO2 = nBaCO3 = 0, 02( mol ) nCO2( 4) = 2(0, 03 − 0, 02) = 0, 02( mol ) Theo (1): nFe2O3 = (0,25đ) (0,25đ) nFeCO3 = 0, 02(mol ) = 0, 05 − 0, 02 = 0, 03( mol ) 2 0, 06 × nFe2O3 = × 0, 03 = ( mol ) x x x Theo ra: mhỗn hợp = mFeCO3 + mFexOy = 9, 28( gam) 0, 06 ⇔ 0, 04 × 116 + (56 x + 16 y ) = 9, 28 x x ⇒ = ⇒ x = 3; y = y Vậy công thức oxit sắt Fe3O4 ( sắt từ oxit) Cho 9,28 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư FeCO3 + 2HCl (5) → FeCl2 + CO2 + H2O 0,04 0,04 Fe3O4 + 8HCl (6) → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,02 0,02 0,04 Dung dịch B gồm: FeCl2 0,06 mol; FeCl3 0,04 mol; HCl dư Cho khí Cl2 = 0,02 (mol) vào dung dịch B 2FeCl2 + Cl2 (7) → 2FeCl3 0,04 0,02 0,04 (mol) Dung dịch D có chứa: nFeCl3 = 0, 08(mol ) ; nFeCl2 = 0, 02(mol ) Theo PT(2): nFexOy = 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 0,08 0,04 (mol) (8) => mCu = 0,04.64 = 2,56 gam a) b) c) d) n SO2 n H SO4 n SO2 n H SO4 n SO2 n H SO4 (0,25đ) → 1,125 = ⇒ S + 2H2SO4 đặc 0,75 t → = 1,5 = ⇒ 2NaHSO3 + H2SO4 0,75 CuSO4 + SO2↑ + 2H2O t → 0,75 = = ⇒ Na2SO3 + H2SO4 0,75 = n H SO4 n SO2 0,375 = ⇒ Cu + 2H2SO4 đặc 0,75 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O (0,25đ) 3SO2↑ + 2H2O (0,25đ) → Na2SO4 + 2SO2↑ + H2O Chú ý: Học sinh chọn chất khác viết phương trình hóa học đúng, cho điểm tối đa tương ứng (1) (2) (3) Sự phân hủy nước Lắp thiết bị phân hủy nước hình (1) Khi cho dịng điện chiều qua nước (đã có pha thêm dung dịch axit sunfuric để làm tăng độ dẫn điện nước), bề mặt hai điện cực (Pt) xuất bọt khí Các khí tích tụ hai đầu ống nghiệm thu A B Đốt khí A, cháy kèm theo tiếng nổ nhỏ, H2 Khí B làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy, khí oxi Sự tổng hợp nước: Cho nước vào đầy ống thủy tinh hình trụ Cho vào ống thể tích khí hiđro thể tích khí oxi Mực nước ống vạch số (hình (2)) Đốt tia lửa điện hỗn hợp hi đro oxi nổ Mức nước ống dâng lên Khi nhiệt độ ống nhiệt độ bên ngồi mực nước dừng lại vạch chia số (Hình (3)), khí cịn lại làm tàn đóm bùng cháy oxi Xác định thành phần định lượng H2O Từ kiện thí nghiệm ta có phương trình hóa học tạo thành H2O 2H2 + O2 → 2H2O Do tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên ta có nH2:nO2 = 2:1 → mH2:mO2 = 4:32 = 1:8 Vậy phần trăm khối lượng nguyên tố nước %H = 1*100% = 11,1% → %O = 100%-%H = 88,9% 1+ ... tích khí oxi Mực nước ống vạch số (hình (2)) Đốt tia lửa điện hỗn hợp hi đro oxi nổ Mức nước ống dâng lên Khi nhiệt độ ống nhiệt độ bên mực nước dừng lại vạch chia số (Hình (3)), khí cịn lại làm... đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 3đ a nA = nCaCO3 = 2, 24 = 0,1 (mol) 22, 10 = 0,1(mol ) 100 (0,25đ) t0y →xCO2 + y H CxHy + ( x + )O2 0,1 0,1x 0,05y (mol) - Trường hợp 1: Chỉ... 2O => m1 = 4, 6( gam) (0,25đ) => mO ( B ) = 4, − (0, 2.12 + 0,3.2) = 1, 6( gam) => nO ( B ) = 0 ,1( mol ) => x:y:z = nC: nH: nO = 0,2: 0,6: 0,1 = 2:6:1 => Công thức thực nghiệm (C2H6O)n => 6n ≤