Së Gi¸o dôc vµ ®µo t¹o thanh ho¸ Së Gi¸o dôc vµ ®µo t¹o thanh ho¸ Tr êng THPT Ho»ng Ho¸ 4 ®Ò chÝnh thøc §Ò thi häc kú 1 líp 10 N¨m häc 2008 2009 M«n Ho¸ häc (ch¬ng tr×nh n©ng cao) Thêi gian 50 phót (k[.]
Sở Giáo dục đào tạo hoá Trờng THPT Hoằng Hoá đề thức Đề thi học kỳ lớp 10 Năm học: 2008-2009 Môn: Hoá học (chơng trình nâng cao) Thời gian: 50 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( 3,5 điểm) Cho nguyªn tè A, B, C, D cã sè hiƯu nguyªn tử lần lợt là: ZA =11; ZB =13, ZC =16 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B, C, D Xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn b Sắp xếp nguyên tố theo chiều: - Giảm dần tính kim loại - Tăng dần bán kính nguyên tử - Độ âm điện giảm dần Câu 2: (3,0 điểm) Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo phơng pháp thăng electron: a K + HNO3 KNO3 + NH4NO3 + H2O b KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O d FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O C©u 3: (3,5 điểm) Cho 16,08 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng vừa đủ thu đợc V lít khí H2, dung dịch X và chất không tan Cũng hỗn hợp cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu 7,728 lít SO2 dung dịch Y a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp A c tính thĨ tÝch khÝ H2 ë 00C vµ atm? HÕt -Cho: Cu =64; Fe=56; H=1; S=32; O=16 Ghi chú: Thí sinh không đợc sử dụng bảng tuần hoàn Đáp án đề thi học kỳ lớp 10 nâng cao Câu 1: 3,5 điểm a - Viết cấu hình electron A, B, C 1,0 điểm - Xác định vị trí A, B, C 1,0 điểm b Sắp xếp (có giải thích)1,5 điểm Câu 2: 2,0 điểm - phơng trình đầu phơng trình 1,0 điểm - phơng trình sau phơng trình 0,5 điểm Câu 3: 3,5 điểm Đặt x= nFe; y=nCu, theo ta cã: mhhA = 56x + 64y =16,08 gam - A + H2SO4 lo·ng Fe + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2 (1) (I) x x mol - A + H2SO4 đặc, nóng d 2Fe + 6H2SO4 đ,n Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3/2x mol Cu + 2H2SO4 ®,n CuSO4 + SO2 + 2H2O y y mol Theo (2,3) nSO2 = 3/2x + y =7,728/22,4 = 0,345 mol Giải hệ (I,II) ta đợc x= 0,15 %Fe =52,24% y= 0,12 %Cu =47,76% - nH2 =x= 0,15 mol V(H2) =nRT/P =1,68 lÝt a ViÕt phơng trình 1,5 điểm b Lập hệ giải hệ, tính %1,5 điểm c Tính V(H2)0,5 điểm Chú ý: Học sinh giải cách khác cho ®iĨm tèi ®a (2) (3) (II) Ma trËn ®Ị thi C©u Tỉng NhËn biÕt 1 Sở Giáo dục đào tạo hoá Trờng THPT Hoằng Hoá đề thức Thông hiểu 1,5 1,5 VËn dơng 1 Tỉng 3,5 3,5 10 §Ị thi häc kú líp 10 Năm học: 2008-2009 Môn: Hoá học (chơng trình bản) Thời gian: 50 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( 4,5 điểm) Cho nguyên tè thuéc chu k× 3: P (Z P =15), Si (ZSi=14) , Cl (ZCl=17); S (ZS=16) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim giải thích Trong hệ thống tuần hoàn nguyên tố, nguyªn tè A cã sè thø tù Z = 8, nguyªn tè B cã sè thø tù Z = 15 a Viết cấu hình electron A B b Xác định vị trí A B hệ thống tuần hoàn c Viết công thức phân tử hợp chất tạo A với Na, S Xác định loại liên kết hợp chất Câu 2: (2,0 điểm) Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo phơng pháp thăng electron: a Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O b NH3 + O2 NO + H2O c C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O d FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Câu 3: (3,5 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu đợc 21,56 gam muối khan a Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy b Tính m phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp HÕt -Cho: Mg =24; Fe=56; H=1; Cl=35,5; O=16 Ghi chú: Thí sinh không đợc sử dụng bảng tuần hoàn Đáp án đề Câu 1: (4,5 điểm) Sắp xếp tính phi kim tăng dần: Si