Trường THPT CưMgar Đề thi học kì 2 Năm học 2014 2015 Trang 1/2 Mã đề 280 Trường THPT CưMgar Đê thi học kì 2 Năm học 2014 2015 Tô Hóa Học Môn Hóa Học lớp 10 (Thời gian 45 phút) Họ tên học sinh SB[.]
Trang 1/2 - Mã đề: 280 Đê thi học kì - Năm học 2014-2015 Môn: Hóa Học lớp 10 (Thời gian: 45 phút) Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 10A ( Cho biết :Fe=56,Na=23,K=39,Sr=88,Cu=64,Ba=137,Al=27,C=12,S=32,H=1,N=14,Ca=40,Mg=24,O=16, Mn=55,Cl=35,5,Br=80,I=127) Trường THPT CưMgar Tô Hóa Học Mã đề: 144 Cho 5,1 g hỗn hợp hai kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng,dư Người ta thu 5,6 lít khí(đktc) Khối lượng muối sunphat thu A 64,2 g B 24,6 g C 29,1 g D 62,4 g Cho phản ứng sau 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D 3 Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g hợp chất A,thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) 1,8 g H2O Công thức phân tử hợp chất A A H2S B H2SO3 C SO2 D H2SO4 Cho 35,6 g hỗn hợp hai muối Na2SO3,NaHSO3 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 Khi phản ứng kết thúc ,người ta thu 6,72 lít khí(đktc) Khối lượng muối Na 2SO3 A 10,4 g B 25,2 g C 50,4 g D 20,8 g Dãy ion sau xếp theo thứ tự giảm dần tính khử? A F->Br->Cl->I- B I->Br->Cl->F- C I->Cl->Br->F- D F->Cl->Br->I- Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Fe,CaCO3 ,CuO B AgNO3, NaOH, CuS C NaCl, CaCO3, Fe(OH)3.D Cu, BaSO4, KOH Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H < Ba biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A Tăng nhiệt độ, giảm áp suất tăng nồng độ H2 B Tăng nhiệt độ,tăng áp suất tăng nồng độ NH3 C Giảm nhiệt độ,giảm áp suất giảm nồng độ NH3 D Giảm nhiệt độ ,tăng áp suất tăng nồng độ N2 Có dung dịch: KOH (1), H2SO4 loãng(2), NaCl(3), Pb(NO3)2 (4) Số chất phản ứng với H2S A chất B chất C chất D chất Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8g nhơm halogenua Halogen A Flo B Clo C Iot D Brom 10 Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng Al vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (III) Ag tác dụng với dd HCl (II) Sục khí SO2 vào nước brom (IV) Nhúng sắt vào dung dịch H 2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B 11 Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học A Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O C D o B 3O2 + 2H2S t 2H2O + 2SO2 C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D 4Ag + O2 2Ag2O 12 Trong tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất H2SO4 đặc nguội ? A Tan nước tỏa nhiệt B Hòa tan kim loại Al ,Cr Fe C Háo nước D Làm hóa than vải, giấy, đường saccarozơ 13 Thuốc thử để phân biệt dung dịch nhãn : ddNaF,ddNaCl,ddNaI A dd BaCl2 B dd AgNO3 C ddHCl D dd NaOH 14 Thực phản ứng sau bình kín: H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 6.10-4 mol/(l.s) B 2.10-4 mol/(l.s) C 8.10-4 mol/(l.s) D 4.10-4 mol/(l.s) Trang 1/2 - Mã đề: 280 15 Sục khí Cl2 qua dung dịch K2CO3 thấy tượng A Khí khơng màu bay B Kết tủa màu trắng C Có khí mùi trứng thối bay D Vừa có kết tủa vừa có khí 16 Cho dãy chất : F2, SO2, S, HCl, H2SO4lỗng Số chất dãy có tính oxi hố tính khử A B C D cFe2(SO4)3 + dH2O + eSO2 Tổng hệ số (a + b) 17 Cho sơ đồ phản ứng: aH2SO4(đặc,nóng)+ bFe A B C D 10 18 Cho 6,4 g Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc,nóng thu V lít khí SO2 V có giá trị A 2,24 lít B 6,72 lít C 5,6 lít D 4,48 lít 19 Nhiệt phân hủy hoàn toàn chất sau(lấy số mol): KMnO 4,KClO3(xúc tác MnO2) ,KNO3 Chất sinh thể tích khí O2 nhiều A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D KMnO4,KClO3 20 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử? A Na,F2,S B S,Cl2,Br2 C Br2,O2,Ca D Cl2,O3,S 21 Có hai nguyên tố dạng đơn chất độc hại với thể người dạng hợp chất muối natri lại cần thiết thể người Hai muối A NaI NaF B NaCl NaBr C NaCl NaF D NaCl NaI 22 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl cho loại muối clorua kim loại? A Mg B Cu C Fe D Ag 23 Cho sơ đồ: o Mg + SO2 tC A B H2SO4 loãng H2SO4 98% C , H2O SO2 Các chất A, B, C theo thứ tự A S, MgO, SO2 B S, Mg, H2 C MgO, S, MgSO4 D MgO, MgSO4, S H2SO4 + HCl Hệ số chất phương trình 24 Cho phản ứng hóa học: H2S + Cl2 + H2O A 1,4,4,2,8 B 5,4,4,2,8 C 2,8,8,1,8 D 1,4,4,1,8 25 SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Cl2 B O2, nước Cl2, dung dịch KMnO4 C Mg, O2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 26 Đổ dung dịch chứa ag HCl vào dung dịch chứa ag NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu thấy giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A Đỏ B Xanh C Tím D Khơng xác định 27 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Thể tích H2 (đktc) A 6,72 lít B 8,96 lít C 3,36 lít D 22,4 lít 28 Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tỉ lệ khí hai thí nghiệm A : 1,2 B : C : D : 29 Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc,dư Dẫn khí vào 500ml dung dịch NaOH 4M(ở nhiệt độ thường) Nồng độ mol muối thu A 1,6 M B 1M C 2M D 0,6 M 30 Dãy sau xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần A F2,I2,Br2,Cl2 B F2,Cl2,Br2,I2 C I2,F2,Cl2,Br2 D I2,Br2,Cl2,F2 31 Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO 8,5% Nồng độ dung dịch HCl A 1,3 M B 0,1 M C 0,35 M D 0,67 M 32 Cho cân bằng: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (1) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch: A (1), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Trang 1/2 - Mã đề: 280 Đê thi học kì - Năm học 2014-2015 Môn: Hóa Học lớp 10 (Thời gian: 45 phút) Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 10A ( Cho biết :Fe=56,Na=23,K=39,Sr=88,Cu=64,Ba=137,Al=27,C=12,S=32,H=1,N=14,Ca=40,Mg=24,O=16, Mn=55,Cl=35,5,Br=80,I=127) Trường THPT CưMgar Tô Hóa Học Mã đề: 178 Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8g nhôm halogenua Halogen A Iot B Brom C Flo D Clo SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Cl2 B dung dịch KOH, CaO, nước Br2 C O2, nước Cl2, dung dịch KMnO4 D Mg, O2, dung dịch KMnO4 Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H < Ba biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A Giảm nhiệt độ,giảm áp suất giảm nồng độ NH3 B Giảm nhiệt độ ,tăng áp suất tăng nồng độ N2 C Tăng nhiệt độ, giảm áp suất tăng nồng độ H2 D Tăng nhiệt độ,tăng áp suất tăng nồng độ NH3 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl cho loại muối clorua kim loại? A Ag B Cu C Mg D Fe Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng Al vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (III) Ag tác dụng với dd HCl (II) Sục khí SO2 vào nước brom (IV) Nhúng sắt vào dung dịch H 2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Thực phản ứng sau bình kín: H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.10-4 mol/(l.s) B 4.10-4 mol/(l.s) C 2.10-4 mol/(l.s) D 6.10-4 mol/(l.s) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A NaCl, CaCO3, Fe(OH)3 B AgNO3, NaOH, CuS C Cu, BaSO4, KOH D Fe,CaCO3 ,CuO Cho 35,6 g hỗn hợp hai muối Na2SO3,NaHSO3 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 Khi phản ứng kết thúc ,người ta thu 6,72 lít khí(đktc) Khối lượng muối Na 2SO3 A 20,8 g B 50,4 g C 10,4 g D 25,2 g Cho 5,1 g hỗn hợp hai kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng,dư Người ta thu 5,6 lít khí(đktc) Khối lượng muối sunphat thu A 64,2 g B 29,1 g C 62,4 g D 24,6 g 10 Trong tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất H2SO4 đặc nguội ? A Hòa tan kim loại Al ,Cr Fe B Háo nước C Làm hóa than vải, giấy, đường saccarozơ D Tan nước tỏa nhiệt 11 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Thể tích H2 (đktc) A 3,36 lít B 22,4 lít C 8,96 lít D 6,72 lít cFe2(SO4)3 + dH2O + eSO2 Tổng hệ số (a + b) 12 Cho sơ đồ phản ứng: aH2SO4(đặc,nóng)+ bFe A B 10 C D 13 Cho cân bằng: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (1) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch: A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) 14 Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO 8,5% Nồng độ dung dịch HCl A 0,67 M B 0,35 M C 1,3 M D 0,1 M 15 Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc,dư Dẫn khí thoát vào 500ml dung dịch NaOH 4M(ở nhiệt độ thường) Nồng độ mol muối thu A 2M B 1M C 0,6 M D 1,6 M 16 Thuốc thử để phân biệt dung dịch nhãn : ddNaF,ddNaCl,ddNaI Trang 1/2 - Mã đề: 280 A dd AgNO3 B ddHCl C dd BaCl2 D dd NaOH 17 Cho 6,4 g Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc,nóng thu V lít khí SO2 V có giá trị A 5,6 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 2,24 lít 18 Sục khí Cl2 qua dung dịch K2CO3 thấy tượng A Có khí mùi trứng thối bay B Khí khơng màu bay C Kết tủa màu trắng D Vừa có kết tủa vừa có khí 19 Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học o A 3O2 + 2H2S t 2H2O + 2SO2 B O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O D 4Ag + O2 2Ag2O 20 Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g hợp chất A,thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) 1,8 g H2O Công thức phân tử hợp chất A A H2S B H2SO3 C H2SO4 D SO2 21 Cho phản ứng sau 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D H2SO4 + HCl Hệ số chất phương trình 22 Cho phản ứng hóa học: H2S + Cl2 + H2O A 2,8,8,1,8 B 5,4,4,2,8 C 1,4,4,2,8 D 1,4,4,1,8 23 Nhiệt phân hủy hoàn toàn chất sau(lấy số mol): KMnO 4,KClO3(xúc tác MnO2) ,KNO3 Chất sinh thể tích khí O2 nhiều A KMnO4,KClO3 B KClO3 C KMnO4 D KNO3 24 Dãy ion sau xếp theo thứ tự giảm dần tính khử? A F->Cl->Br->I- B F->Br->Cl->I- C I->Br->Cl->F- D I->Cl->Br->F- 25 Dãy sau xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần A F2,Cl2,Br2,I2 B I2,Br2,Cl2,F2 C F2,I2,Br2,Cl2 D I2,F2,Cl2,Br2 26 Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tỉ lệ khí hai thí nghiệm A : B : C : D : 1,2 27 Đổ dung dịch chứa ag HCl vào dung dịch chứa ag NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu thấy giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A Khơng xác định B Đỏ C Xanh D Tím 28 Cho sơ đồ: o Mg + SO2 tC A B H2SO4 loãng H2SO4 98% C , H2O SO2 Các chất A, B, C theo thứ tự A S, Mg, H2 B S, MgO, SO2 C MgO, MgSO4, S D MgO, S, MgSO4 29 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử? A Br2,O2,Ca B Na,F2,S C S,Cl2,Br2 D Cl2,O3,S 30 Cho dãy chất : F2, SO2, S, HCl, H2SO4loãng Số chất dãy có tính oxi hố tính khử A B C D 31 Có hai nguyên tố dạng đơn chất độc hại với thể người dạng hợp chất muối natri lại cần thiết thể người Hai muối A NaCl NaF B NaCl NaBr C NaCl NaI D NaI NaF 32 Có dung dịch: KOH (1), H2SO4 lỗng(2), NaCl(3), Pb(NO3)2 (4) Số chất phản ứng với H2S A chất B chất C chất D chất Trang 1/2 - Mã đề: 280 Đê thi học kì - Năm học 2014-2015 Mơn: Hóa Học lớp 10 (Thời gian: 45 phút) Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 10A ( Cho biết :Fe=56,Na=23,K=39,Sr=88,Cu=64,Ba=137,Al=27,C=12,S=32,H=1,N=14,Ca=40,Mg=24,O=16, Mn=55,Cl=35,5,Br=80,I=127) Trường THPT CưMgar Tô Hóa Học Mã đề: 212 H2SO4 + HCl Hệ số chất phương trình Cho phản ứng hóa học: H2S + Cl2 + H2O A 1,4,4,2,8 B 5,4,4,2,8 C 2,8,8,1,8 D 1,4,4,1,8 Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng Al vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (III) Ag tác dụng với dd HCl (II) Sục khí SO2 vào nước brom (IV) Nhúng sắt vào dung dịch H 2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Thể tích H2 (đktc) A 8,96 lít B 22,4 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO 8,5% Nồng độ dung dịch HCl A 0,35 M B 0,67 M C 1,3 M D 0,1 M Cho cân bằng: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (1) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch: A (1), (3), (4) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Cho 35,6 g hỗn hợp hai muối Na2SO3,NaHSO3 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 Khi phản ứng kết thúc ,người ta thu 6,72 lít khí(đktc) Khối lượng muối Na 2SO3 A 20,8 g B 10,4 g C 25,2 g D 50,4 g Thực phản ứng sau bình kín: H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 4.10-4 mol/(l.s) B 6.10-4 mol/(l.s) C 8.10-4 mol/(l.s) D 2.10-4 mol/(l.s) Cho sơ đồ: Mg + SO2 to C A B H2SO4 loãng H2SO4 98% C , H2O SO2 Các chất A, B, C theo thứ tự A MgO, S, MgSO4 B S, MgO, SO2 C S, Mg, H2 D MgO, MgSO4, S Có hai nguyên tố dạng đơn chất độc hại với thể người dạng hợp chất muối natri lại cần thiết thể người Hai muối A NaCl NaBr B NaCl NaI C NaCl NaF D NaI NaF 10 Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tỉ lệ khí hai thí nghiệm A : B : C : D : 1,2 11 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử? A Cl2,O3,S B Na,F2,S C S,Cl2,Br2 D Br2,O2,Ca 12 Có dung dịch: KOH (1), H2SO4 loãng(2), NaCl(3), Pb(NO3)2 (4) Số chất phản ứng với H2S A chất B chất C chất D chất cFe2(SO4)3 + dH2O + eSO2 Tổng hệ số (a + b) 13 Cho sơ đồ phản ứng: aH2SO4(đặc,nóng)+ bFe A B C D 10 14 Đốt cháy hoàn tồn 3,4 g hợp chất A,thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) 1,8 g H2O Công thức phân tử hợp chất A A H2SO3 B H2SO4 C SO2 D H2S 15 Cho phản ứng sau Trang 1/2 - Mã đề: 280 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D 16 Cho dãy chất : F2, SO2, S, HCl, H2SO4loãng Số chất dãy có tính oxi hố tính khử A B C D 17 Sục khí Cl2 qua dung dịch K2CO3 thấy tượng A Có khí mùi trứng thối bay B Kết tủa màu trắng C Khí khơng màu bay D Vừa có kết tủa vừa có khí 18 Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học o A 3O2 + 2H2S t 2H2O + 2SO2 B Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O C 4Ag + O2 2Ag2O D O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 19 SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Cl2 B O2, nước Cl2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D Mg, O2, dung dịch KMnO4 20 Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8g nhôm halogenua Halogen A Flo B Brom C Clo D Iot 21 Đổ dung dịch chứa ag HCl vào dung dịch chứa ag NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu thấy giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A Không xác định B Xanh C Tím D Đỏ 22 Dãy sau xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần A I2,Br2,Cl2,F2 B I2,F2,Cl2,Br2 C F2,Cl2,Br2,I2 D F2,I2,Br2,Cl2 23 Trong tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất H2SO4 đặc nguội ? A Háo nước B Làm hóa than vải, giấy, đường saccarozơ C Tan nước tỏa nhiệt D Hòa tan kim loại Al ,Cr Fe 24 Cho 6,4 g Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc,nóng thu V lít khí SO2 V có giá trị A 4,48 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 6,72 lít 25 Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H < Ba biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A Tăng nhiệt độ,tăng áp suất tăng nồng độ NH3 B Tăng nhiệt độ, giảm áp suất tăng nồng độ H2 C Giảm nhiệt độ,giảm áp suất giảm nồng độ NH3 D Giảm nhiệt độ ,tăng áp suất tăng nồng độ N2 26 Cho 5,1 g hỗn hợp hai kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng,dư Người ta thu 5,6 lít khí(đktc) Khối lượng muối sunphat thu A 62,4 g B 29,1 g C 24,6 g D 64,2 g 27 Dãy ion sau xếp theo thứ tự giảm dần tính khử? A F->Cl->Br->I- B I->Br->Cl->F- C I->Cl->Br->F- D F->Br->Cl->I- 28 Nhiệt phân hủy hoàn toàn chất sau(lấy số mol): KMnO 4,KClO3(xúc tác MnO2) ,KNO3 Chất sinh thể tích khí O2 nhiều A KClO3 B KMnO4 C KMnO4,KClO3 D KNO3 29 Thuốc thử để phân biệt dung dịch nhãn : ddNaF,ddNaCl,ddNaI A dd AgNO3 B ddHCl C dd BaCl2 D dd NaOH 30 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A NaCl, CaCO3, Fe(OH)3 B AgNO3, NaOH, CuS C Cu, BaSO4, KOH D Fe,CaCO3 ,CuO 31 Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc,dư Dẫn khí vào 500ml dung dịch NaOH 4M(ở nhiệt độ thường) Nồng độ mol muối thu A 2M B 1M C 1,6 M D 0,6 M 32 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Mg C Ag D Cu Trang 1/2 - Mã đề: 280 Đê thi học kì - Năm học 2014-2015 Mơn: Hóa Học lớp 10 (Thời gian: 45 phút) Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 10A ( Cho biết :Fe=56,Na=23,K=39,Sr=88,Cu=64,Ba=137,Al=27,C=12,S=32,H=1,N=14,Ca=40,Mg=24,O=16, Mn=55,Cl=35,5,Br=80,I=127) Trường THPT CưMgar Tô Hóa Học Mã đề: 246 Đổ dung dịch chứa ag HCl vào dung dịch chứa ag NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu thấy giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A Tím B Xanh C Khơng xác định D Đỏ Nhiệt phân hủy hoàn toàn chất sau(lấy số mol): KMnO 4,KClO3(xúc tác MnO2) ,KNO3 Chất sinh thể tích khí O2 nhiều A KMnO4,KClO3 B KNO3 C KClO3 D KMnO4 Đốt cháy hoàn tồn 3,4 g hợp chất A,thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) 1,8 g H2O Công thức phân tử hợp chất A A SO2 B H2SO3 C H2SO4 D H2S Dãy ion sau xếp theo thứ tự giảm dần tính khử? A F->Br->Cl->I- B F->Cl->Br->I- C I->Br->Cl->F- D I->Cl->Br->F- Cho 6,4 g Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc,nóng thu V lít khí SO2 V có giá trị A 4,48 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Có hai ngun tố dạng đơn chất độc hại với thể người dạng hợp chất muối natri lại cần thiết thể người Hai muối A NaCl NaF B NaI NaF C NaCl NaI D NaCl NaBr Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8g nhôm halogenua Halogen A Brom B Flo C Iot D Clo Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Cu, BaSO4, KOH B Fe,CaCO3 ,CuO C AgNO3, NaOH, CuS D NaCl, CaCO3, Fe(OH)3 Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H < Ba biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A Giảm nhiệt độ ,tăng áp suất tăng nồng độ N2 B Tăng nhiệt độ, giảm áp suất tăng nồng độ H2 C Tăng nhiệt độ,tăng áp suất tăng nồng độ NH3 D Giảm nhiệt độ,giảm áp suất giảm nồng độ NH3 10 Cho cân bằng: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (1) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch: A (2), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) 11 Dãy sau xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần A F2,Cl2,Br2,I2 B I2,Br2,Cl2,F2 C F2,I2,Br2,Cl2 D I2,F2,Cl2,Br2 12 Trong tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất H2SO4 đặc nguội ? A Hòa tan kim loại Al ,Cr Fe B Tan nước tỏa nhiệt C Háo nước D Làm hóa than vải, giấy, đường saccarozơ 13 Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học A O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 B 4Ag + O2 2Ag2O o C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O D 3O2 + 2H2S t 2H2O + 2SO2 14 SO2 thể tính khử phản ứng với A dung dịch KOH, CaO, nước Br2 B H2S, O2, nước Cl2 C O2, nước Cl2, dung dịch KMnO4 D Mg, O2, dung dịch KMnO4 15 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Thể tích H2 (đktc) A 22,4 lít B 8,96 lít C 3,36 lít D 6,72 lít 16 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử? A S,Cl2,Br2 B Cl2,O3,S C Br2,O2,Ca D Na,F2,S 17 Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO 8,5% Nồng độ dung dịch HCl A 0,67 M B 0,35 M C 1,3 M D 0,1 M cFe2(SO4)3 + dH2O + eSO2 Tổng hệ số (a + b) 18 Cho sơ đồ phản ứng: aH2SO4(đặc,nóng)+ bFe A 10 B C D 19 Sục khí Cl2 qua dung dịch K2CO3 thấy tượng Trang 1/2 - Mã đề: 280 A Khí khơng màu bay B Kết tủa màu trắng C Vừa có kết tủa vừa có khí D Có khí mùi trứng thối bay H2SO4 + HCl Hệ số chất phương trình 20 Cho phản ứng hóa học: H2S + Cl2 + H2O A 5,4,4,2,8 B 2,8,8,1,8 C 1,4,4,2,8 D 1,4,4,1,8 21 Cho 5,1 g hỗn hợp hai kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng,dư Người ta thu 5,6 lít khí(đktc) Khối lượng muối sunphat thu A 64,2 g B 24,6 g C 62,4 g D 29,1 g 22 Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc,dư Dẫn khí vào 500ml dung dịch NaOH 4M(ở nhiệt độ thường) Nồng độ mol muối thu A 1,6 M B 0,6 M C 1M D 2M 23 Cho 35,6 g hỗn hợp hai muối Na2SO3,NaHSO3 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 Khi phản ứng kết thúc ,người ta thu 6,72 lít khí(đktc) Khối lượng muối Na 2SO3 A 10,4 g B 20,8 g C 50,4 g D 25,2 g 24 Có dung dịch: KOH (1), H2SO4 loãng(2), NaCl(3), Pb(NO3)2 (4) Số chất phản ứng với H2S A chất B chất C chất D chất 25 Thực phản ứng sau bình kín: H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 4.10-4 mol/(l.s) B 8.10-4 mol/(l.s) C 6.10-4 mol/(l.s) D 2.10-4 mol/(l.s) 26 Cho sơ đồ: o Mg + SO2 tC H2SO4 loãng A H2SO4 98% B C , H2O SO2 Các chất A, B, C theo thứ tự A S, Mg, H2 B S, MgO, SO2 C MgO, MgSO4, S D MgO, S, MgSO4 27 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Ag C Cu D Mg 28 Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng Al vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (III) Ag tác dụng với dd HCl (II) Sục khí SO2 vào nước brom (IV) Nhúng sắt vào dung dịch H 2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A B C D 29 Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tỉ lệ khí hai thí nghiệm A : B : C : D : 1,2 30 Cho phản ứng sau 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D 31 Cho dãy chất : F2, SO2, S, HCl, H2SO4loãng Số chất dãy có tính oxi hố tính khử A B C D 32 Thuốc thử để phân biệt dung dịch nhãn : ddNaF,ddNaCl,ddNaI A ddHCl B dd BaCl2 C dd AgNO3 D dd NaOH Trang 1/2 - Mã đề: 280 Đê thi học kì - Năm học 2014-2015 Mơn: Hóa Học lớp 10 (Thời gian: 45 phút) Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 10A ( Cho biết :Fe=56,Na=23,K=39,Sr=88,Cu=64,Ba=137,Al=27,C=12,S=32,H=1,N=14,Ca=40,Mg=24,O=16, Mn=55,Cl=35,5,Br=80,I=127) Trường THPT CưMgar Tô Hóa Học Đáp án mã đề: 144 01 - - = - 09 - / - - 17 ; - - - 25 - / - - 02 - - = - 10 ; - - - 18 ; - - - 26 ; - - - 03 ; - - - 11 - - - ~ 19 - / - - 27 - / - - 04 - / - - 12 - / - - 20 - / - - 28 - - = - 05 - / - - 13 - / - - 21 - - - ~ 29 ; - - - 06 ; - - - 14 - / - - 22 ; - - - 30 - / - - 07 - - - ~ 15 ; - - - 23 - - = - 31 - - - ~ 08 ; - - - 16 ; - - - 24 - - - ~ 32 - - - ~ 01 - - - ~ 09 - / - - 17 - - - ~ 25 ; - - - 02 - - = - 10 ; - - - 18 - / - - 26 - / - - 03 - / - - 11 - - = - 19 - - - ~ 27 - / - - 04 - - = - 12 ; - - - 20 ; - - - 28 - - - ~ 05 - - - ~ 13 - - - ~ 21 ; - - - 29 - - = - 06 - - = - 14 ; - - - 22 - - - ~ 30 - - = - 07 - - - ~ 15 - - - ~ 23 - / - - 31 - - = - 08 - - - ~ 16 ; - - - 24 - - = - 32 - - - ~ 01 - - - ~ 09 - / - - 17 - - = - 25 - - - ~ 02 - - = - 10 - - = - 18 - - = - 26 - / - - 03 ; - - - 11 - - = - 19 - / - - 27 - / - - 04 - / - - 12 - / - - 20 - - = - 28 ; - - - 05 - - = - 13 - - = - 21 - - - ~ 29 ; - - - Đáp án mã đề: 178 Đáp án mã đề: 212 06 - - = - 14 - - - ~ 22 - - = - Trang 1/2 - Mã đề: 280 30 - - - ~ 07 - - - ~ 15 - - - ~ 23 - - - ~ 31 - - = - 08 ; - - - 16 - / - - 24 - - = - 32 - / - - 01 - - - ~ 09 ; - - - 17 ; - - - 25 - - - ~ 02 - - = - 10 ; - - - 18 - - - ~ 26 - - - ~ 03 - - - ~ 11 ; - - - 19 ; - - - 27 - - - ~ 04 - - = - 12 ; - - - 20 - - - ~ 28 - - = - 05 - - = - 13 - / - - 21 - - - ~ 29 - / - - 06 - - = - 14 - - = - 22 ; - - - 30 - - = - 07 - - - ~ 15 - / - - 23 - - - ~ 31 ; - - - 08 - / - - 16 ; - - - 24 - - = - 32 - - = - Đáp án mã đề: 246 ... / - - 20 - / - - 28 - - = - 05 - / - - 13 - / - - 21 - - - ~ 29 ; - - - 06 ; - - - 14 - / - - 22 ; - - - 30 - / - - 07 - - - ~ 15 ; - - - 23 - - = - 31 - - - ~ 08 ; - - - 16 ; - - - 24 - - -. .. - - 17 - - = - 25 - - - ~ 02 - - = - 10 - - = - 18 - - = - 26 - / - - 03 ; - - - 11 - - = - 19 - / - - 27 - / - - 04 - / - - 12 - / - - 20 - - = - 28 ; - - - 05 - - = - 13 - - = - 21 - - - ~ 29 ... 32 - - - ~ 01 - - - ~ 09 - / - - 17 - - - ~ 25 ; - - - 02 - - = - 10 ; - - - 18 - / - - 26 - / - - 03 - / - - 11 - - = - 19 - - - ~ 27 - / - - 04 - - = - 12 ; - - - 20 ; - - - 28 - - - ~ 05 -