Sở GD ĐT Tỉnh Quảng Nam Kiểm tra một tiết HKII Năm học 2008 2009 Sở GD ĐT Tỉnh XXXXXX Kiểm tra một tiết HKII Năm học 2008 2009 Trường THPT HHHHH Môn Hóa học 10 Ban KHTN Thời gian 45 phút Họ tên học si[.]
Sở GD-ĐT Tỉnh XXXXXX Trường THPT HHHHH Kiểm tra tiết HKII - Năm học 2008-2009 Mơn: Hóa học 10 Ban KHTN Thời gian: 45 phút Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 10 01 ; / = ~ 02 ; / = ~ 03 ; / = ~ 04 ; / = ~ 05 ; / = ~ 06 ; / = ~ 07 ; / = ~ 08 ; / = ~ 09 ; / = ~ 10 ; / = ~ 11 ; / = ~ 12 ; / = ~ A TNKQ: Câu Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p43d1 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 Câu Lần lượt cho chất: FexOy, Fe3O4, FeCO3, FeS, CuO, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Trong số phản ứng trên(mỗi thí nghiệm có phản ứng) có nhiều phản ứng oxi hoá A B C D khử? Câu Nhóm chất gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A CuO, Fe, CaCO3 B Al, PbS, FeS C Cu, FeO, MgSO3 D Ca, ZnO, BaSO4 Câu Oxi không phản ứng trực tiếp với A crom B kim loại kiềm C halogen D cacbon Câu Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 trạng thái điều kiện A S rắn, nhiệt độ thường B S rắn , nhiệt độ cao C S lỏng, nhiệt độ cao D S, nhiệt độ cao Câu Khi sục SO2 vào dd H2S A Dung dịch chuyển thành màu nâu đen B Dung dịch bị vẩn đục màu vàng C Khơng có tượng D Tạo thành chất rắn màu đỏ Câu Khí sau nguyên nhân chủ yếu gây tượng mưa axit? A H2S B SO2 C CO2 D Cl2 Câu Ngâm 5,76 gam hỗn hợp (A) gồm Fe3O4, Fe vào dungh dịch H2SO4 loãng, chất rắn tan hết thu dung dịch chứa chất tan FeSO4 Khối lượng Fe hỗn hợp A A 0,056g B 2,24g C 1,12g D 0,560g Câu Nung hỗn hợp A gồm 0,5 mol Fe 0,2 mol Cu khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp B gồm hai kim loại dư hỗn hợp gồm bốn oxit chúng Hoà tan hết B dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 0,3 mol SO2 Số mol khí oxi tác dụng với kim loại A 0,523 B 0,352 C 0,235 D 0,325 Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng sau:SO2 → (A) → (B) → H2S Chất B A PbS B Ag2S C CuS D ZnS Câu 11 Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau ? A Cu B Hồ tinh bột dung dịch I2 C H2 D Dung dịch KI hồ tinh bột Câu 12 Hiện tượng xảy dẫn khí H2S chậm vào dung dịch KMnO4 dư A Khơng có tượng B Dung dịch nhạt màu tím phầnKMnO4 bị khử thành MnSO4 C Dung dịch bị đục H2S tan D Dung dịch màu tím có khí mùi trứng thối bay B TNTL: Bài Chỉ dùng thuốc thử, nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn sau: Na2SO3; MgSO4; NaNO3 BaCl2 (1,5 điểm) Bài Cho hỗn hợp A gồm Ag Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, phản ứng xong thu dung dịch B, phần không tan D 8,96 lít H2(đktc) Lọc chất rắn D cho vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu sản phẩm khử 6,72 lít SO2(đktc) a Tính khối lượng chất A? (2,0 điểm) b Tính thể tích sản phẩm khử SO2(đktc) bay cho A vào dung dịch H2SO4đặc nguội dư.(0,5đ) (Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cu=64; Al=27; Fe=56; O=16; Ag=108) Sở GD-ĐT Tỉnh XXXXXX Trường THPT HHHHH Kiểm tra tiết HKII - Năm học 2008-2009 Môn: Hóa học 10 Ban KHTN Thời gian: 45 phút Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 10 01 ; / = ~ 02 ; / = ~ 03 ; / = ~ 04 ; / = ~ 05 ; / = ~ 06 ; / = ~ 07 ; / = ~ 08 ; / = ~ 09 ; / = ~ 10 ; / = ~ 11 ; / = ~ 12 ; / = ~ A TNKQ: Câu Hiện tượng xảy dẫn khí H2S chậm vào dung dịch KMnO4 dư A Dung dịch bị đục H2S tan B Dung dịch màu tím có khí mùi trứng thối bay C Dung dịch nhạt màu tím phầnKMnO4 bị khử thành MnSO4 D Khơng có tượng Câu Một ngun tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p43d1 : Câu Ngâm 5,76 gam hỗn hợp (A) gồm Fe3O4, Fe vào dungh dịch H2SO4 loãng, chất rắn tan hết thu dung dịch chứa chất tan FeSO4 Khối lượng Fe hỗn hợp A A 0,056g B 2,24g C 1,12g D 0,560g Câu Lần lượt cho chất: FexOy, Fe3O4, FeCO3, FeS, CuO, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Trong số phản ứng trên(mỗi thí nghiệm có phản ứng) có nhiều phản ứng oxi hoá A B C D khử? Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: SO2 → (A) → (B) → H2S Chất B A CuS B PbS C Ag2S D ZnS Câu Oxi không phản ứng trực tiếp với A cacbon B clo C kim loại kiềm D crom Câu Khí sau nguyên nhân chủ yếu gây tượng mưa axit? A Cl2 B H2S C SO2 D CO2 Câu Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau ? A H2 B Hồ tinh bột dung dịch I2 C Cu D Dung dịch KI hồ tinh bột Câu Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 trạng thái điều kiện A S, nhiệt độ cao B S rắn, nhiệt độ thường C S lỏng, nhiệt độ cao D S rắn , nhiệt độ cao Câu 10 Khi sục SO2 vào dd H2S A Khơng có tượng B Dung dịch chuyển thành màu nâu đen C Tạo thành chất rắn màu đỏ D Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 11 Nung hỗn hợp A gồm 0,5 mol Fe 0,2 mol Cu khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp B gồm hai kim loại dư hỗn hợp gồm bốn oxit chúng Hoà tan hết B dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 0,3 mol SO2 Số mol khí oxi tác dụng với kim loại A 0,523 B 0,325 C 0,352 D 0,235 Câu 12 Nhóm chất gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A CuO, Fe, CaCO3 B Al, PbS, FeS C Cu, FeO, MgSO3 D Ca, ZnO, BaSO4 B TNTL: Bài Chỉ dùng thuốc thử, nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn sau: Na2SO4; H2SO4; NaOH BaCl2 (1,5 điểm) Bài Cho hỗn hợp A gồm Cu Al vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, phản ứng xong thu dung dịch B, phần khơng tan D 6,72 lít H2(đktc) Lọc chất rắn D cho vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu sản phẩm khử 6,72 lít SO2(đktc) a Tính khối lượng chất A? (2,0 điểm) b Tính thể tích sản phẩm khử SO2(đktc) bay cho A vào dung dịch H2SO4đặc nguội dư.(0,5đ) (Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cu=64; Al=27; Fe=56; O=16) Sở GD-ĐT Tỉnh XXXXXX Trường THPT HHHHH Kiểm tra tiết HKII - Năm học 2008-2009 Mơn: Hóa học 10 Ban KHTN Thời gian: 45 phút Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 10 01 ; / = ~ 02 ; / = ~ 03 ; / = ~ 04 ; / = ~ 05 ; / = ~ 06 ; / = ~ 07 ; / = ~ 08 ; / = ~ 09 ; / = ~ 10 ; / = ~ 11 ; / = ~ 12 ; / = ~ A TNKQ: Câu Nung hỗn hợp A gồm 0,5 mol Fe 0,2 mol Cu khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp B gồm hai kim loại dư hỗn hợp gồm bốn oxit chúng Hoà tan hết B dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 0,3 mol SO2 Số mol khí oxi tác dụng với kim loại A 0,352 B 0,325 C 0,235 D 0,523 Câu Khí sau nguyên nhân chủ yếu gây tượng mưa axit? A Cl2 B H2S C CO2 D SO2 Câu Lần lượt cho chất: FexOy, Fe3O4, FeCO3, FeS, CuO, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Trong số phản ứng trên(mỗi thí nghiệm có phản ứng) có nhiều phản ứng oxi hoá A B C D khử? Câu Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 trạng thái điều kiện A S lỏng, nhiệt độ cao B S rắn , nhiệt độ cao C S rắn, nhiệt độ thường D S, nhiệt độ cao Câu Hiện tượng xảy dẫn khí H2S chậm vào dung dịch KMnO4 dư A Khơng có tượng B Dung dịch bị đục H2S tan C Dung dịch nhạt màu tím phầnKMnO4 bị khử thành MnSO4 D Dung dịch màu tím có khí mùi trứng thối bay Câu Oxi không phản ứng trực tiếp với A kim loại kiềm B cacbon C crom D iot Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: SO2 → (A) → (B) → H2S Chất B A CuS B ZnS C PbS D Ag2S Câu Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau ? A Dung dịch KI hồ tinh bột B Cu C H2 D Hồ tinh bột dung dịch I2 Câu Khi sục SO2 vào dd H2S A Dung dịch chuyển thành màu nâu đen B Khơng có tượng C Tạo thành chất rắn màu đỏ D Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 10 Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p43d1 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 +6 : Câu 11 Nhóm chất gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu, FeO, MgSO3 B CuO, Fe, CaCO3 C Al, PbS, FeS D Ca, ZnO, BaSO4 Câu 12 Ngâm 5,76 gam hỗn hợp (A) gồm Fe3O4, Fe vào dungh dịch H2SO4 loãng, chất rắn tan hết thu dung dịch chứa chất tan FeSO4 Khối lượng Fe hỗn hợp A A 1,12g B 0,560g C 2,24g D 0,056g B TNTL: Bài Chỉ dùng thuốc thử, nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn sau: Na2SO3; MgSO4; NaNO3 BaCl2 (1,5 điểm) Bài Cho hỗn hợp A gồm Ag Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, phản ứng xong thu dung dịch B, phần khơng tan D 8,96 lít H2(đktc) Lọc chất rắn D cho vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu sản phẩm khử 6,72 lít SO2(đktc) a Tính khối lượng chất A? (2,0 điểm) b Tính thể tích sản phẩm khử SO2(đktc) bay cho A vào dung dịch H2SO4đặc nguội dư.(0,5đ) (Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cu=64; Al=27; Fe=56; O=16; Ag=108) Sở GD-ĐT Tỉnh XXXXXX Trường THPT HHHHH Kiểm tra tiết HKII - Năm học 2008-2009 Mơn: Hóa học 10 Ban KHTN Thời gian: 45 phút Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 10 01 ; / = ~ 02 ; / = ~ 03 ; / = ~ 04 ; / = ~ 05 ; / = ~ 06 ; / = ~ 07 ; / = ~ 08 ; / = ~ 09 ; / = ~ 10 ; / = ~ 11 ; / = ~ 12 ; / = ~ A TNKQ: Câu Khi dẫn khí H2S chậm vào dung dịch KMnO4 dư, tượng xảy A Dung dịch màu tím có khí mùi trứng thối bay B Dung dịch bị đục H2S tan C Khơng có tượng D Dung dịch nhạt màu tím phầnKMnO4 bị khử thành MnSO4 Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: SO2 → (A) → (B) → H2S Chất B A ZnS B Ag2S C PbS D CuS Câu Khí sau nguyên nhân chủ yếu gây tượng mưa axit? A Cl2 B H2S C CO2 D SO2 Câu Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 trạng thái điều kiện A S lỏng, nhiệt độ cao B S rắn, nhiệt độ thường C S rắn , nhiệt độ cao D S, nhiệt độ cao Câu Lần lượt cho chất: FexOy, Fe3O4, FeCO3, FeS, CuO, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Trong số phản ứng trên(mỗi thí nghiệm có phản ứng) có nhiều phản ứng oxi hoá A B C D khử? Câu Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau ? A Dung dịch KI hồ tinh bột B H2 C Cu D Hồ tinh bột dung dịch I2 Câu Ngâm 5,76 gam hỗn hợp (A) gồm Fe3O4, Fe vào dungh dịch H2SO4 loãng, chất rắn tan hết thu dung dịch chứa chất tan FeSO4 Khối lượng Fe hỗn hợp A A 0,560g B 2,24g C 0,056g D 1,12g Câu Nung hỗn hợp A gồm 0,5 mol Fe 0,2 mol Cu khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp B gồm hai kim loại dư hỗn hợp gồm bốn oxit chúng Hồ tan hết B dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 0,3 mol SO2 Số mol khí oxi tác dụng với kim loại A 0,523 B 0,325 C 0,352 D 0,235 Câu Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p43d1 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 Câu 10 Nhóm chất gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al, PbS, FeS B Cu, FeO, MgSO3 C Ca, ZnO, BaSO4 D CuO, Fe, CaCO3 Câu 11 Oxi không phản ứng trực tiếp với A cacbon B crom C kim loại kiềm D brom Câu 12 Khi sục SO2 vào dd H2S A Khơng có tượng B Tạo thành chất rắn màu đỏ C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B TNTL: Bài Chỉ dùng thuốc thử, nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn sau: Na2SO4; H2SO4; NaOH BaCl2 (1,5 điểm) Bài Cho hỗn hợp A gồm Cu Al vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, phản ứng xong thu dung dịch B, phần không tan D 6,72 lít H2(đktc) Lọc chất rắn D cho vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu sản phẩm khử 6,72 lít SO2(đktc) a Tính khối lượng chất A? (2,0 điểm) b Tính thể tích sản phẩm khử SO2(đktc) bay cho A vào dung dịch H2SO4đặc nguội dư.(0,5đ) (Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cu=64; Al=27; Fe=56; O=16) Sở GD-ĐT Tỉnh XXXXXX Kiểm tra tiết HKII - Năm học 2008-2009 Trường THPT HHHHH Môn: Hóa học 10 Ban KHTN Đáp án mã đề: 137 (Một nguyên tố ) 01 - - - ~ 02 - / - 03 ; - - - 04 - - = 05 - - - ~ 06 - / - - 07 - / - 08 - - = 09 - - - ~ 10 - - - ~ 11 - - - ~ 12 - / - - 07 - - = 08 - - - ~ 09 ; - - - 10 - - - ~ 11 - / - 12 ; - - - 07 - / - 08 ; - - 09 - - - ~ 10 ; - - 11 - / - 12 ; - - - 07 - - - ~ 08 - / - 09 - / - - 10 - - - ~ 11 - - - ~ 12 - - - ~ Đáp án mã đề: 171 (Hiện tượng ) 01 - - = 02 ; - - 03 - - = - 04 - / - 05 - - - ~ 06 - / - - Đáp án mã đề: 205 (Nung hỗn hợp ) 01 - / - 02 - - - ~ 03 ; - - - 04 - - - ~ 05 - - = 06 - - - ~ Đáp án mã đề: 239 (Khi dẫn khí ) 01 - - - ~ 02 ; - - 03 - - - ~ 04 - - - ~ 05 - - - ~ 06 ; - - - Đáp án tự luận ứng với mã đề 137 205: Bài * Lấy mẫu thử dung dịch đầu cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng Tạo khí dung dịch Na2SO3; tạo kết tủa dung dịch BaCl2 (viết phương trình minh họa: 0,25đ) (1,00 điểm) * Lấy mẫu thử dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch BaCl vừa biết Tạo kết tủa dung dịch MgSO4 Còn lại dung dịch NaNO3 ( viết phương trình minh họa: 0,25đ) (0,50 điểm) Bài 8,96 6,72 a Đề nH2= 22,4 = 0,4 mol; nSO2= 22,4 = 0,3 mol; Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 (1); 2Ag + 2H2SO4 đnóng → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (2) 0,4 ← 0,4 0,6 ← 0,3 mFe = 0,4 56 = 22,4gam; mAg = 0,6 108 = 64,8gam b Chỉ có Ag tan: 2Ag + H2SO4 đnguội → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) 0,6 → 0,3 VSO2 = 0,3 22,4 = 6,72 lít ( 0,50 điểm) ( 1,00 điểm) (0,50 điểm) (0,50 điểm) Đáp án tự luận ứng với mã đề 171 239: Bài * Lấy mẫu thử dung dịch đầu cho tác dụng với quỳ tím Làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch H2SO4; Làm quỳ tím hóa xanh dung dịch NaOH (0,75 điểm) * Lấy mẫu thử dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 vừa biết Tạo kết tủa dung dịch BaCl2 Còn lại dung dịch Na2SO4 ( viết phương trình minh họa: 0,25đ) (0,75 điểm) Bài 6,72 6,72 a Đề nH2= 22,4 = 0,3 mol; nSO2= 22,4 = 0,3 mol; ( 0,50 điểm) 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 (1); Cu + 2H2SO4 đnóng→ CuSO4 + SO2 + 2H2O (2);( 1,00 điểm) 0,2 ← 0,3 0,3 ← 0,3 mAl = 0,2 27 = 5,4gam; mCu= 0,3 64 = 19,2gam (0,50 điểm) b Chỉ có Cu tan: Cu + 2H2SO4 đnóng→ CuSO4 + SO2 + 2H2O (3) 0,3→ 0,3 VSO2 = 0,3 22,4 = 6,72 lít (0,50 điểm) LƯU Ý: - Cách giải khác đạt điểm tối đa - Nếu viết phương trình cân sai chấm điểm phương trình khơng chấm điểm phần tính khối lượng thể tích khí có ảnh hưởng đến kết - Bài nhận biết: số điểm tính cho phương trình thí nghiệm 0,25 điểm; - giải đến đâu cho điểm đến đó, thang điểm ... 06 - / - - 07 - / - 08 - - = 09 - - - ~ 10 - - - ~ 11 - - - ~ 12 - / - - 07 - - = 08 - - - ~ 09 ; - - - 10 - - - ~ 11 - / - 12 ; - - - 07 - / - 08 ; - - 09 - - - ~ 10 ; - - 11 - / - 12 ; - - -. .. - - - ~ 08 - / - 09 - / - - 10 - - - ~ 11 - - - ~ 12 - - - ~ Đáp án mã đề: 171 (Hiện tượng ) 01 - - = 02 ; - - 03 - - = - 04 - / - 05 - - - ~ 06 - / - - Đáp án mã đề: 205 (Nung hỗn hợp ) 01 -. .. (Nung hỗn hợp ) 01 - / - 02 - - - ~ 03 ; - - - 04 - - - ~ 05 - - = 06 - - - ~ Đáp án mã đề: 239 (Khi dẫn khí ) 01 - - - ~ 02 ; - - 03 - - - ~ 04 - - - ~ 05 - - - ~ 06 ; - - - Đáp án tự luận ứng