SÔÛ GIAÙO DUÏC VAØ ÑAØO TAÏO ÑOÀNG THAÙP ÑEÀ KIEÅM TRA CHAÁT LÖÔÏNG HOÏC KÌ II NAÊM HOÏC 2007 – 2008 MOÂN HOÙA HOÏC – LÔÙP 10 (Chöông trình naâng cao) Thôøi gian 45 phuùt (khoâng keå thôøi gian cheùp[.]
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯNG HỌC KÌ II NĂM HỌC 2007 – 2008 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 (Chương trình nâng cao) Thời gian: 45 phút (không kể thời gian chép đề) Đề gồm trang PHẦN A: Trắc nghiệm khách quan (4đ):Gồm câu Khoanh tròn vào câu trả lời đúngnhất Câu 1: Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần từ F I tính oxi hóa nguyên tố halogen biến đổi nào? a Không thay đổi b Tăng dần c Vừa giảm vừa tăng d Giảm dần Câu 2: Khi cho ozon tác dụng với dung dịch tẩm hồ tinh bột KI thấy xuất màu xanh, a oxi hóa iotua c oxi hóa tinh bột b oxi hóa ozon d oxi hóa Iot Câu 3: Cho chất sau: S, SO2, H2S, H2SO4 có chất chất cho vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? a b c d Câu 4: Để pha loãng axit sunfuaric người ta phải làm sau: a đổ nước vào axit sunfuaric đặc b rót đồng thời axit sunfuaric đặc nước vào cốc, sau khuấy nhẹ đuax thủy tinh c đổ axit sunfuaric đặc vào nước d rót từ từ axit sunfuaric đặc vào nước khuấy nhẹ đủa thủy tinh Câu 5: Cho số hợp chất lưu huỳnh Dãy chất có nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa +4 laø: a SO2, Na2SO3, H2SO3 b SO3, SO2, K2S c NaHS, Na2SO3, SO3 d H2S, H2SO3, SO2 Caâu 6: Khi cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,2M, khối lượng kết tủa thu là: (Cho Ag = 108, N = 14, O = 16, Na = 23, F = 19, Cl = 35,5) a 2,87gam b 3,12gam c 2,55gam d 2,91gam Câu 7:Đun nóng hỗn hợp gồm 1g bột S 1g bột kẽm môi trường không khí đến phản ứng hoàn toàn Chất dư lại sau phản ứng (Zn = 65, S = 32) a 0,492g hỗn hợp bột S Zn b 0,508g bột S c 0,48g bột Zn d 0,48g bột S Câu 8: Có phản ứng thuận nghịch 2NO2 (nâu) N2O4 (không màu) Khi hạ nhiệt độ hệ, màu nâu nhạt dần Vậy phản ứng xay theo a chiều nghịch tỏa nhiệt b cân không chuyển dịch c chiều thuận tỏa nhiệt d chiều thuận thu nhiệt PHẦN B:Tự luận(7đ):Gồm câu Câu (2,5đ): Cho 1,5 hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xãy b Tính phần trăm khối lượng kim loại Câu 10 (1,5đ): (1) ( 2) ( 3) ( 4) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 ( 5) (6) NaCl NaNO3 Câu 11 (2đ): Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HCl, NaNO3, NaCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch treân -HEÁT PHAÀN C: ĐÁP ÁN I.Trắc nghiệm: Mỗi câu 0,5 điểm d d b d a II.Tự luận: Câu 9: a Phương trình phản ứng xảy ra: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b Ta có số mol H2 laø: n a 1, 68 0, 075(mol ) 22, Gọi x y số mol Mg Al Theo đề ta có hệ phương trình: c c (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) 24x + 27y = 1,5 3x + 2y = 0,15 Giải hệ phương trinh ta được: x= 0,03 y= 0,03 Vậy khối lượng Mg Al laø: mAl = 0,03.27 = 0,7 g mMg = 0,03.24 = 0,8 g (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) Caâu 10: Mỗi phản ứng 0,25 điểm (1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2) 2SO2 + O2 2SO3 (3) SO3 + H2O H2SO4 (4) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O (5) Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 (6) NaCl + AgNO3 AgCl + NaCl Câu 11: - Lấy lọ cho vào ba ống nghiệm riêng biệt làm chất thử - Cho vào ống nghiệm mẫu quỳ tím Ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ HCl (0,5) - Hai ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím NaNO3 NaCl - Tiếp tục cho AgNO3 vào ống nghiệm ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng NaCl (0,5) - Ống lại tượng NaNO3 (0,5) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 (0,5)