TRÖÔØNG THCS TAÂN LONG KYØ THI HOÏC SINH GIOÛI

TRÖÔØNG THCS TAÂN LONG KYØ THI HOÏC SINH GIOÛI TRÖÔØNG TH & THCS LONG BÌNH KYØ THI HOÏC SINH GIOÛI (ñeà tham khaûo) NAÊM HOÏC 2008 2009 MOÂN HOÙA HOÏC LÔÙP 9 (Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt, khoâng ke[.]

TRƯỜNG TH & THCS LONG BÌNH (đề tham khảo) KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2008-2009 MÔN HÓA HỌC LỚP (Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Từ chất có sẵn K2O, BaO, H2O dung dịch CuCl2, FeCl3 Hãy viết phương trình hóa học để điều chế bazờ tan bazờ không tan Câu 2: ( điểm) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) theo sơ đồ: a A to B + H2O C + CO2 A +HCl D + 1NaOH E b AlCl3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Caâu 3: (3 điểm) a Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ đựng chất rắn không nhãn: NaOH, NaCl, Ba(OH)2 b Chỉ dùng quỳ tím làm để nhận biết dung dịch chất chứa lọ nhãn riêng biệt: KCl, K2SO4, KOH Ba(OH)2 Câu 4: (1.5 điểm) Từ hóa chất biết Hãy viết PTHH để điều chế clo Câu 5: (1.5 điểm) Hòa tan M2O3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% Người ta thu dung dịch muối có nồng độ 21,756% Xác định công thức oxit Câu 6: (1.5 điểm) Cho 24 g hỗn hợp CuO Fe 2O3 hòa tan vừa đủ vào 146g dung dịch HCl 20% Tính thành phần trăm theo khối lượng có hỗn hợp Câu 7: (4.5 điểm) Khử 15.2g hỗn hợp FeO Fe 2O3 hidro nhiệt độ cao, thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M a Xác định phần trăm khối lượng oxit b Tính thể tích H2 đktc cần dùng để khử hỗn hợp c Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu gam tinh thể FeSO4 7H2O Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Người soạn: Đặng Phi Thoàng HEÁT - TRƯỜNG THCS TÂN LONG ĐÁP ÁN KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2008-2009 MÔN HÓA HỌC LỚP Câu 1: Điều chế bazờ tan K2 O + H2 O  2KOH 0.5 BaO + H2 O  Ba(OH)2 0.5 Điều chế bazờ không tan CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl 0.5 FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl 0.5 Caâu 2: a CaCO3  CaO + CO2 A B CaO + H2O  Ca(OH)2 B C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O C A  CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 A D CO2 + NaOH  NaHCO3 D E b AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl 0.3 Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O 0.3  Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0.5  2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 0.3 Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O 0.3  2AlCl3 + 3BaSO4 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 0.5 2AlCl3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6HCl 0.3 Câu 3: a (1.5 đ)Lấy lọ dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt có chứa nước dùng làm mẫu thử Dùng giấy quỳ nhúng vào ống nghiệm trên, dung dịch chất không làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch: NaCl Cho dung dịch H2SO4 ống nghiệm lại ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch Ba(OH)2  H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O Còn lại ống nghiệm chứa dung dịch NaOH từ ta biết chất rắn ban đầu t0 t0 b (1.5 đ)Lấy lọ dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử Dùng giấy quỳ nhúng vào ống nghiệm dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch: KOH, Ba(OH) Lần lượt cho dung dịch KOH, Ba(OH)2 vào ống nghiệm lại ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch K2SO4 phản ứng với Ba(OH)2  K2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2KOH Ống nghiệm chứa dung dịch làm giấy quỳ thành nàu xanh dung dịch KOH, lại dung dịch KCl Caâu 4: dp 2NaCl + H2O  NaOH + Cl2 + H2 0.5 MnO2 + 2HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O 0.5 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O 0.5 Câu 5: (1.5 điểm) Phương trình hóa học M2O3 + H2SO4  M2(SO4)3 + H2O 0.25 (2M + 3x16)g 3x98g (2M+288)g * 98 * 100 1470 g 20 mddH2SO4 mddmuoi = moxit + mddH2SO4 = (2M + 48 +1470)g (2M + 288) * 100 Ta có phương trình 21,756 = 2M + 1518 M = 27 kim loại Al công thức oxit Al2O3 Câu 6: Gọi x, y số mol CuO Fe2O3 Ta có khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 24g Khối lương HCl cần dùng:  n HCl  m HCl 0.25 0.5 0.5 (2) 0.25 (1) 0.25 20 * 146  29.2 g 100 29.2 0.8mol 36.5 Ta có x + y = 0,4 mol Phương trình hóa học  CuO + 2HCl CuCl2 x 2x  Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 y 6y Từ (1) (2)  x = 0,1 mol, y = 0,1 mol mCuO = 0,1 x 80 = g mFe2O3 = 0,1 x 160 = 16g + H2 O 0.25 + 3H2O 0.25 0.25 % CuO = * 100 24 = 33,3% 0.25 % Fe2O3 = 100% - 33,3 = 66.7% Câu 7: a Gọi x, y số mol Fe2O3 FeO Ta có khối lượng hỗn hợp: 160x + 72y = 15.2g Phương trình hóa hoïc  Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O x 3x 2x  FeO + H2 Fe + H2 O y y y n  Số mol H2SO4: H SO x 0,1 = 0,2mol  Fe + H2SO4 FeSO4 0.25 (2x + y) (2x + y) (2x + y) Theo PTHH n H SO n Fe 2n Fe O  n FeO vaø n H 3n Fe O  n FeO 2 0.25 (1) 0.25 0.25 0.25 2 + H2 ntinhthe n Fe 2n Fe2O3  n FeO mol Từ  x = 0.05 mol, y = 0.1 mol mFe2O3 = 0.05 x 160 = 8g mFeO = 0.1 x 72 = 7.2g n H SO4 2 x  y 0.2 % Fe2O3 = * 100 52.6 % 15.2 %FeO = 100% - 52,6% = 47,4% b Thể tích hidro cần dùng: (2) 0.5 0.5 0.25 0.25 1ñ nH2 = 3x + y = 3*0.05 + 0.1 = 0.25 mol VH2 = 0.25 x 22,4 = 5.6 lit c nFeSO4.7H2O = 2x + y = * 0.05 + 0.1 = 0.2 mol mtinh the = 0.2 x 278 = 55,6g 0.75 ñ ...TRƯỜNG THCS TÂN LONG ĐÁP ÁN KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2008-2009 MÔN HÓA HỌC LỚP Câu 1: Điều chế bazờ tan K2 O + H2 O