§Ò kiÓm tra häc kú I

§Ò kiÓm tra häc kú I §Ò kiÓm tra häc kú I M«n Ho¸ häc 9 N¨m häc 2008 2009 §Ò bµi C©u 1 (2,5 ®iÓm) Cã 4 dung dÞch ®ùng trong 4 èng nghiÖm riªng biÖt lµ NaOH, HCl, NaNO3, NaCl H y nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc[.]

Đề kiểm tra học kỳ I Môn: Hoá học Năm học 2008-2009 Đề bài: Câu 1: (2,5 điểm) Có dung dịch đựng ống nghiệm riêng biệt là: NaOH, HCl, NaNO3, NaCl HÃy nêu phơng pháp hoá học để phân biệt dung dịch Viết phơng trình hoá học (nếu có) để minh hoạ? Câu 2: (2,5 điểm) Viết phơng trình hoá học thực dÃy chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: Fe Fe(SO4)3 FeCl3 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Câu 3: (3,5 điểm) Lấy gam hỗn hợp muối CaCO3 CaSO4 cho tácb dụng vừa đủ với dung dịch HCltạo thành 448 ml khí(dktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu (cho Ca = 40, C=12, S= 32, O = 16) Câu 4(1,5 điểm) Viết phơng trình hoá học xảy khi: a, Điện phân Al2O3 nóng chảy bể điện phân b, Khí CO khử Fe2O3 lò cao Đáp án- Biểu điểm Câu 1: (2,5 điểm ) - Dùng quì tím nhận NaOH HCl ( điểm ) - chất lại: NaOH3 NaCl, tiếp tục dùng dung dịch AgNO3 để nhận NaCl có kết tủa trắng (1 ®iÓm ) NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 ( 0,5 điểm ) Câu 2: ( 2,5 điểm ) Viết phơng trình hoá học: 0,5 x = 2,5 điểm ( Nếu thiếu điều kiện cân sai trừ số điểm phơng trình ) Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2(k) ( 0,5 ®iĨm ) Hc: Fe2O3 + 3C t0 4Fe + 3CO2(k) Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 ( 0,5 ®iĨm ) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 (r ) +3NaCl (0,5 ®iĨm) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,5 ®iĨm) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4 (r) (0,5 điểm) Câu3: (3,5 điểm ) cho CaCO3 t¸c dơng víi HCl sinh chÊt khÝ (0,5 ®iÓm) PTHH CaCO3 +2 HCl CaCl2 +H2O + CO2 (K) (0,5 ®iĨm) 448 Sè mol CO2 = 22,4 x1000 = 0,02mol (0,5 ®iĨm) Sè mol Co2= sè mol CaCo3 cã hỗn hợp CaCO3 = 2x100% = 40% (0,5 điểm) CuSO4 = 100% - 40% = 60% (0,5 ®iĨm) Câu 4: (1,5 điểm) a) 2Al2O3 ĐP nóng chảy 4Al + 3O2 (0,75 ®iĨm ) to b) 3CO + Fe2O3 to 2Fe + 3CO2 (K) (0,75 ®iĨm)