PowerPoint Presentation HOÁ LÝ ĐẠI CƯƠNG 1 ĐỘNG HÓA HỌC Phần 1 3 Nội dung Động học của các phản ứng hoá học Xúc tác 3 4 Mục tiêu 1 Biết được một số khái niệm cơ bản của động hoá học 2 Trình bày được p.
HỐ LÝ ĐẠI CƯƠNG Phần 1: ĐỘNG HĨA HỌC Nội dung 1.Động học phản ứng hoá học 2.Xúc tác Mục tiêu Biết số khái niệm động hố học Trình bày phương trình động học, biểu thức đặc điểm phản ứng đơn giản Trình bày ảnh hưởng nhiệt độ tốc độ phản ứng hố học Trình bày phương pháp xác định tuổi thọ thuốc Trình bày đặc điểm chất xúc tác Giải thích chế xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng Động học phản ứng hoá học 👉 Nghiên cứu tốc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng km/h ??? aA + bB → cC + dD ΔC A Tốc độ trung bình VA Δt ΔCC VC Δt Tốc độ tức thời dC A VA dt Tốc độ phản ứng 1 V VA VC a c Nồng độ chất theo thời gian Áp dụng: 1) Tại 3000C NO2 bị phân hủy theo phản ứng: NO2(k) → NO(k) + O2(k) a Nếu 10 giây đầu tiên, nồng độ NO2 giảm từ 0,080 mol/L tới 0,012 mol/L, xác định tốc độ phản ứng trung bình NO2 phản ứng b Tại thời điểm, tốc độ phản ứng NO2 4.10-3 M/s, tính tốc độ tạo O2 tốc độ chung phản ứng Áp dụng: 2) Phản ứng: 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k) có tốc độ tạo thành NO2 thời điểm xác định 0.002 mol.l-1.s-1 Xác định tốc độ phản ứng N2O5 thời điểm 3) Phản ứng: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O có tốc độ O2 thời điểm xác định 0.27 mol.l-1.s-1 Xác định tốc độ tạo thành H2O thời điểm Ảnh hưởng nồng độ lên tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất tham gia Nồng độ xác suất va chạm 10 49 Lên men rượu Lên men mì Lên men Lactic Sản xuất mạch nha Áp dụng C0 ln k.t Ct 1) Phản ứng bậc 500C có k = 0,071 min-1 Tính thời gian cần thiết để nồng độ ban đầu giảm lần 2) Một đồng vị phóng xạ sau phân huỷ 75% Xác định thời gian cần thiết để: a) 87,5% đồng vị bị phân huỷ b) Số phần trăm đồng vị bị phân huỷ sau 15 phút 3) Dung dịch CH3COOC2H5 có nồng độ ban đầu 0,01N xà phịng hố với dung dịch NaOH có nồng độ 0,002N thời gian 23 phút đạt độ chuyển hoá 10% Nếu nồng độ ban đầu giảm 10 lần thời gian phản ứng muốn đạt độ chuyển hoá 10% trước? 54 Áp dụng ln k T2 k T1 Ea 1 R T1 T2 4) Một loại thuốc kháng sinh có thời hạn sử dụng 24 bảo quản tủ lạnh (50C) Biết lượng hoạt hóa phản ứng Ea = 60,2 kJ a Tính tuổi thọ thuốc nhiệt độ phịng (250C) b Tính hạn sử dụng bảo quản -1780C C0 ln k.t Ct 5) Một loại thuốc có nồng độ ban đầu mg/ml Thuốc phân hủy theo qui luật phản ứng bậc với số tốc độ 0,0006 (ngày)-1 Tính hàm lượng thuốc lại sau 120 ngày 6) Một lọ thuốc kháng sinh có tuổi thọ 10h bảo quản tủ lạnh (150C) Biết lượng hoạt hóa phản ứng Ea = 90,5 kJ Xác định tuổi thọ thuốc nhiệt độ 00C 55 • Trong phần lớn phản ứng đồng thể, tốc độ phản ứng khơng phụ thuộc vào: • A Hằng số tốc độ B Nhiệt độ • C Nồng độ chất tham gia D Nồng độ sản phẩm • Đối với nhiều phản ứng tốc độ tăng gấp đôi nhiệt độ tăng lên 100C Giả thiết phản ứng xảy 300 K 310 K, Năng lượng hoạt hóa phản ứng • A 53,6 kJ B 54,5 kJ • C 56,8 kJ D 58,4 kJ • Phản ứng 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k) có tốc độ tạo thành NO2 thời điểm xác định 0.002 mol.l-1.s-1 Tốc phản ứng N2O5 thời điểm • A 0,004 mol.l-1.s-1 • C 0,005 mol.l-1.s-1 B 0,003 mol.l-1.s-1 D 0,001 mol.l-1.s-1 • Một lọ thuốc kháng sinh có thời hạn sử dụng 48 bảo quản tủ lạnh (50C) Biết lượng hoạt hóa phản ứng Ea = 70,2 kJ Hạn sử dụng thuốc nhiệt độ phịng (250C) • A 5,8 B 6,9 • C 4,3 D 6,3 Thứ nguyên số tốc độ phản ứng bậc là: • A t-1 • B t-1.mol.l-1 • C t-1.mol-1.l • D t.mol-1.l Phản ứng phân huỷ phóng xạ là: • A Phản ứng bậc • B Phản ứng bậc • C Phản ứng bậc • D Phản ứng bậc • Đặc điểm chất xúc tác • A Tham gia với lượng lớn • B Làm thay đổi cân • C Làm tăng tốc độ phản ứng • D Làm giảm tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng biểu thị sau: • A Là biến đổi thành phần chất tham gia theo thời gian • B Là biến đổi sản phẩm theo thời gian • C Là biến đổi nồng độ chất tham gia theo thời gian • D Là thay đổi thời gian theo nồng độ ... xảy tai nạn 24 Phương pháp xác định niên đại Carbon 14 14 C 14 - N + e 25 Áp dụng: 1) Phương pháp xác định niên đại hàm lượng cacbon phóng xạ 14 nhà hóa học người Mỹ Willarrd Libby đồng nghiệp... A chuyển hóa theo phản ứng bậc 1, với số tốc độ k = 0,5 (ngày) -1 Nồng độ chất A ban đầu 1,2 M Tính lượng chất A phản ứng sau ngày? 3) Sau thời gian 12 h, 80% lượng chất A bị chuyển hóa Tính... T: nhiệt độ tuyệt đối • k: số nhiệt độ 34 Năng lượng hoạt hóa A* Ea A Hr SP 35 36 Ứng dụng phương trình Arrhenius Xác định lượng hoạt hóa số tốc độ ln k T2 k T1 Ea 1 R T1 T2