SKKN phương pháp giải toán phản ứng cộng hiđro vào nguyên tử cacbon chứa liên kết pi của hiđrocacbon không no

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO NGUYÊN TỬ CACBON CHỨA LIÊN KẾT PI CỦA HIĐROCACBON KHÔNG NO MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong q trình dạy học mơn Hóa học, bên cạnh việc nắm vững lý thuyết, tập hóa học coi phần khơng thể thiếu việc củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ cho học sinh Thông qua việc giải tập, học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, tự lập, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập mơn Hóa học Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hoá học Qua hai năm giảng dạy nhận thấy rằng, khả giải tốn Hóa học em học sinh cịn hạn chế, đặc biệt giải tốn Hóa học hữu phản ứng hố học hữu thường xảy không theo hướng định khơng hồn tồn Trong dạng tập phản ứng cộng hiđro vào nguyên tử cacbon chứa liên kết pi hợp chất hữu ví dụ Khi giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dịng, nặng nề mặt tốn học khơng cần thiết chí khơng giải q nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa tìm hiểu rõ, chưa nắm vững định luật hoá học hệ số cân phản ứng hoá học để đưa phương pháp giải hợp lý Xuất phát từ suy nghĩ muốn giúp học sinh không gặp phải khó khăn nhanh chóng tìm đáp án q trình học tập mà dạng tốn đặt Chính tơi chọn đề tài: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO NGUYÊN TỬ CACBON CHỨA LIÊN KẾT PI CỦA HIĐROCACBON KHÔNG NO” II MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI - Thấy tầm quan trọng việc giải tập hóa học việc dạy học Hóa học - Trình bày số toán cộng H2 vào liên kết pi hiđrocacbon không no - Học sinh nắm phương pháp giải nhanh toán trắc nghiệm hữu III Ý TƯỞNG CỦA ĐỀ TÀI Chọn số tập phản ứng cộng H2 vào liên kết pi hidrocacbon không no đưa phương pháp giải chúng để nâng cao tính sáng tạo, tạo hứng thú học tập cho học sinh lớp 11 – THPT III NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI - Học sinh biết sở phương pháp giải toán cộng H2 vào nguyên tử cacbon chứa liên kết pi hiđrocacbon không no - Thông qua hệ thống tập đưa làm cho học sinh hiểu, rèn luyện vận dụng chúng làm tập trắc nghiệm khách quan NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA PHƯƠNG PHÁP Trong phân tử hiđrocacbon khơng no có chứa liên kết đơi C = C (trong có liên kết  liên kết  ), liên kết ba C  C (1   ) Liên kết  liên kết bền vững, nên tham gia phản ứng, chúng dễ bị đứt để tạo thành sản phẩm chứa liên kết  bền vững Trong giới hạn đề tài đề cập đến phản ứng cộng hiđro vào liên kết  hiđrocacbon khơng no, mạch hở Khi có mặt chất xúc tác Ni, Pt, Pd, nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon không no cộng hiđro vào liên kết pi Ta có sơ đồ sau: hi®rocacbon no Cn H 2n+2 hidrocacbon khơng no to ,xt   Hỗn hợp khí Y gồm hi®rocacbon khơng no d− Hỗn hợp khí X gồm  H   H  Phương trình hố học tổng qt: xuc tac CnH2n+2-2k + kH2   CnH2n+2 [1] (k số liên kết  phân tử) t Tuỳ vào hiệu suất phản ứng mà hỗn hợp Y có hiđrocacbon khơng no dư hiđro dư hai dư Dựa vào phản ứng tổng quát [1] ta thấy: - Trong phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng ln giảm (nX > nY) số mol khí giảm số mol khí H2 phản ứng: n H ph¶n øng = n X - n Y [2] Mặt khác, theo định luật bảo toàn khối lượng khối lượng hỗn hợp X khối lượng hỗn hợp Y (mX = mY) Ta có: MY = mY m ; MX = X nY nX mX MX n X mX n Y n Y d X/Y = = = × = 1 (do n X > n Y ) M Y m Y n X mY n X nY Viết gọn lại : d X/Y = M X nY = MY nX [3] - Hai hỗn hợp X Y chứa số mol C H nên : + Khi đốt cháy hỗn hợp X hay hỗn hợp Y cho ta kết sau : nO (đốt cháy X) = n O2 (đốt cháy Y) nCO (đốt cháy X) = n CO2 (đốt cháy Y) [4] nH O (đốt cháy X) = n H2O (đốt cháy Y) Do ú, lm toán, gặp hỗn hợp sau qua Ni/to đem đốt (thu hỗn hợp Y) thay tính toán hỗn hợp Y (thường phức tạp hỗn hợp X) ta dùng phản ứng đốt cháy hỗn hợp X để tính số mol chất như: n O2 pư, n CO2 , n H 2O + Số mol hiđrocacbon X số mol hiđrocacbon Y: nhiđrocacbon(X) = nhiđrocacbon(Y) [5] 1) Xét trường hợp hiđrocacbon X anken Ta có sơ đồ: CnH2n Hỗn hợp khí X gồm H2 CnH2n+2 xúc tác, t0 Hỗn hợp Y gồm CnH2n d H2 d Phương trình hố học phản ứng: xuc tac CnH2n + H2   CnH2n+2 t Đặt n Cn H 2n = a; n H2 = b - Nếu phản ứng cộng H2 hồn tồn thì: + TH1: Hết anken, dư H2 n H2 pu = n Cn H2n = n Cn H2n +2 = a mol    n Y  n Cn H2n +2  n H2 du = b n H2 du = b - a  Vậy: n H (X) = n Y [6] + TH2: Hết H2, dư anken n H2 = n Cn H2n pu = n Cn H2n +2 = bmol    n Y  n Cn H2n +2  n Cn H2n du = a n Cn H2n du = a - b  Vậy: nanken (X) = n(Y) [7] + TH3: Cả hết n H2 = n Cn H2n = n Cn H2n +2 = a = bmol  n Y  n Cn H2n +2 = a = b Vậy: n H (X) = nanken (X) = n Y [8] - Nếu phản ứng cộng H2 khơng hồn tồn cịn lại hai: xuc tac CnH2n + H2   CnH2n+2 t Ban đầu: a b Phản ứng: x x Sau phản ứng: (a-x) (b-x) x x nX = a + b n Y = a – x + b – x + x = a + b – x = nX – x  x = n X – nY Nhận xét: Dù phản ứng xảy trường hợp ta ln có: n H phản ứng = nanken phản ứng = nankan = nX – nY [9] Hay : VH phản ứng = Vanken phản ứng = VX – VY Do tốn cho số mol đầu nX số mol cuối nY ta sử dụng kêt để tính số mol anken phản ứng Nếu anken có số mol a, b cộng hiđro với hiệu suất h, ta thay hỗn hợp hai anken công thức tương đương: Ni Cn H 2n + H   Cn H 2n+2 t0 Víi: nanken ph¶n øng = n H ph¶n øng (a+b).h Chú ý: Không thể dùng phương pháp anken không cộng H2 với hiệu suất 2) Xét trường hợp hiđrocacbon X ankin Ankin cộng H2 thường cho ta hai sản phẩm xt  CnH2n+2 CnH2n-2 + 2H2  t [I] xt CnH2n-2 + H2   CnH2n t [II] Nếu phản ứng khơng hồn tồn, hỗn hợp thu gồm chất: anken, ankan, ankin dư hiđro dư Ta có s : CnH2n+2 CnH2n -2 Hỗn hợp khí X gồm H2 xúc tác, t0 Hỗn hợp Y gồm CnH2n CnH2n - d− H2 d− NhËn xÐt: n H2 ph¶n øng nX - nY / n ankin ph¶n øng II BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Trong bình kín dung tích khơng đổi điều kiện chuẩn chưa etilen H2 có bột Ni xúc tác Đun nóng bình thời gian sau đưa bình nhiệt độ ban đầu ( 0oC) Cho biết tỉ khối hỗn hợp đầu hỗn hợp sau phản ứng so với H2 7,5 Phần trăm thể tích khí C2H6 hỗn hợp khí sau phản ứng là: A 40% B 20% C 60% D 50% Bài giải: M X = 7,5.2 = 15; M Y = 9.2 = 18 Các yếu tố tốn khơng phụ thuộc vào số mol cụ thể chất số mol bị triệt tiêu trình giải Vì ta tự chọn lượng chất Để toán trở nên đơn giản tính tốn, ta chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = mY = 15 (g) Dựa vào [3] [6] ta có: 15 n Y 15 =  n Y = n H (X) = = (mol) 18 18  (mol) 6  %VC2H6 = (1/6 : 5/6) 100% = 20% Chọn đáp án B Bài 2: Hỗn hợp khí X chứa H2 hai anken dãy đồng  n C2 H6 =  đẳng Tỉ khối X H2 8,3 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 83/6 Công thức phân tử hai anken phần trăm thể tích H2 X là: A C2H4 C3H6; 60% B C3H6 C4H8; 40% C C2H4 C3H6; 40% D C3H6 C4H8; 60% Bài giải: M X = 8,3.2 = 16,6; MY = 83 83  Vì hỗn hợp Y không làm màu nước Br2 nên Y khơng có anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = 16,6g Dựa vào [3] [6] ta có: 16,6 n Y 16,6.3 =  n Y = n H2 (X) = = 0,6(mol) 83 83  n2 anken = 1- 0,6=0,4 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: Ta có: m2 anken = mX - m H2 = 16,6 – 0,6.2 = 15,4 (g) Suy M 2anken = 15,  38,  14 n = 38,5  < n = 2,75 < 0, CTPT: C2H4 C3H6; %VH2 (X)  0,6  100%  60% Chọn A Bài 3: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là: A 25% B 20% C 50% D 40% Bài giải: M X = 3,75.4 = 15; M Y = 5.4 = 20 Tự chọn lượng chất, coi nX = mol Dựa vào [3] ta có: 15 n Y 15 =  nY = = 0,75mol ; 20 20 Dựa vào [9] ta có: nH ph¶n øng nanken ph¶n øng = nX - nY=1-0,75=0,25 mol Áp dụng sơ đồ đường chéo : 15-2=13 a mol C2H4 (28) M=15 b mol H2 (2) H= a 13 b 13 a=b=0,5 mol 28-15=13 0,25 ×100% = 50% Chọn C 0,5 Bài 4: (Đề TSĐH KB năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken là: A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Bài giải: M X = 9,1.2 = 18,2; M Y = 13.2 = 26 Vì hỗn hợp Y không làm màu nước Br2 nên Y khơng có anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol  mX = 18,2gam Dựa vào [3] [6] ta có: 18,2 n Y 18,2 =  n Y = n H2 (X) = = 0,7 mol 26 26  nanken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n × 0,3 + × 0,7 = 18,  n = CTPT: C4H8 Vì cộng HBr cho sản phẩm hữu nên chọn A Bài 5: Hỗn hợp khí X chứa H2 ankin Tỉ khối X H2 3,4 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 34/6 Công thức phân tử ankin : A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H8 Bài giải: M X = 3,4.2 = 6,8; MY = 34 34  Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có hiđrocacbon khơng no.Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = 6,8 (g) Dựa vào [3] ta có: 6,8 n Y 6,8.3 =  nY = = 0,6 (mol) ; 34 34 Dựa vào [2]  n H phan ung = - 0,6 = 0, ( mol) Theo [1] nankin (X) = 1 n H phan ung  × 0,4 = 0,2 ( mol) 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2) × 0,2 + 2× (1- 0, 2) = 6,8  n = CTPT: C2H2 Chọn A Bài 6: Hỗn hợp X gồm khí C3H4, C2H2 H2 cho vào bình kín dung tích 8,96 lít 00C, áp suất atm, chứa bột Ni, nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với Y 0,75 Số mol H2 tham gia phản ứng là: A 0,75 mol B 0,30 mol C 0,10 mol D 0,60 mol Bài giải: nX = 8,96 = 0,4 (mol) 22,4 Dựa vào [3] ta có: d X/Y = MX nY nY = = = 0,75  n Y = 0,3 ( mol) M Y n X 0,4  n H phan ung = 0,4 - 0,3 = 0,1mol Chọn C Bài : (Đề TSĐH khối A – 2010) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m là: A 0,205 B 0,585 C 0,328 C2 H , C2 H d− Br2 ,d − 0, 02 mol C H Ni,t o X  Y  0, 03 mol H  C2H6 , H d− D 0,620  Z : H d− , C H  (0, 28 lit, d Z/ H2 = 10, 08)   Δm = m C2 H2d − +m C2H4 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY = Δm tăng + mZ 0,28 M Z = 10,08× = 20,16; n Z = = 0,0125 (mol) 22,  m Z = 0,0125× 20,16 = 0,252 (gam) Ta có: 0,02.26 + 0,03.2= Δm +0,252  Δm = 0,58 – 0,252= 0,328 gam Chọn C 10 Bài 8: Hỗn hợp khí X chứa H2 hiđrocacbon A mạch hở Tỉ khối X H2 4,6 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 11,5 Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C2H2 B C3H4 C C3H6 D C2H4 Bài giải: M X = 4,6.2 = 9,2; M Y = 11,5.2 = 23 Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có hiđrocacbon khơng no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = 9,2g 9,2 n Y 9,2 =  nY = = 0,4mol ; 23 23 Dựa vào [2]  n H2 phan ung = - 0,4 = 0,6 mol Dựa vào [3] ta có: Vậy A khơng thể anken nanken = n hiđro pư = 0,6 mol (vơ lý nX = mol)  loại C, D Ta thấy phương án A, B có CTPT có dạng CnH2n-2 Với cơng thức nA (X) = 1 n H2 phan ung  × 0,6 = 0,3 mol  n H (A) = 1- 0,3 = 0,7 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2) × 0,3 + × 0,7 = 9,2  n = CTPT: C2H2 Chọn B Bài 9: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6, C3H8 V lít khí H2 qua xúc tác Niken nung nóng đến phản ứng hồn tồn Sau phản ứng ta thu 5,20 lít hỗn hợp khí Y Các thể tích khí đo điều kiện Thể tích khí H2 Y A 0,72 lít B 4,48 lít C 9,68 lít D 5,20 lít Bài giải : Dựa vào [5] ta có : Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 4,48 lít  Thể tích H2 Y là: 5,2 - 4,48=0,72 lít Chọn A 11 Bài 10: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73/6 Số mol H2 tham gia phản ứng : A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,6 mol Bài giải: M X = 7,3.2 = 14,6; M Y = 73 73   ; nX = mol Dựa vào [2] [3]  nY = 0,6 mol; n H phan ung = - 0,6 = 0,4mol Chọn B Bài 11: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 Bài giải: Vinylaxetilen: CH = CH - C  CH phân tử có liên kết  nX = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol; mX = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8 gam  mY = 5,8 gam M Y =29  n Y = 5,8 = 0,2 mol 29 Dựa vào [2] n H phan ung = 0,4 - 0,2 = 0,2mol bão hồ hết 0,2 mol liên kết  , cịn lại 0,1.3 – 0,2=0,1 mol liên kết  phản ứng với 0,1 mol Br2  m Br2 = 0,1×160 = 16 gam Chọn D Bài 12: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2, 0,05 mol C3H6 0,07 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y gồm C2H6, C2H4, C3H8, C2H2 dư, C3H6 dư H2 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư Khối lượng bình dung dịch nặng thêm là: A 5,04 gam B 11,88 gam C 16,92 gam D 6,84 gam Bài giải: 12 Vì hàm lượng C, H A B nên để đơn giản tính tốn thay đốt B đốt A: C2H2 + 2,5O2  2CO2 + H2 O 0,06 mol  0,06 0,12 C3H6 + 4,5O2  3CO2 0,05  + 3H2O 0,15  2H2 + O2 0,15 2H2O 0,07  0,07 Σn CO2 = 0,12 + 0,15 = 0,27 mol; Σn H 2O = 0,06 + 0,15 + 0,07 = 0,28mol Khối lượng bình tăng khối lượng CO2 khối lượng H2O Δm = 0,27 × 44 + 0,28×18 = 16,92 gam Chọn C Bài 13: Cho 1,904 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm H2 hai anken dãy đồng đẳng qua bột Ni, nung nóng hồn tồn thu hỗn hợp khí B, giả sử tốc độ hai anken phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B thu 8,712 gam CO2 4,086 gam H2O Công thức phân tử hai anken là: A C2H4 C3H6 B C4H8 C5H10 C C5H10 C6H12 D C3H6 C4H8 Bài giải nA = 1,904 : 22,4 = 0,085 (mol) n CO2 = 8,712 : 44 = 0,198 (mol) n H O = 4,086 : 18 = 0,227 (mol) Vì hàm lượng C, H A B nên để đơn giản tính tốn thay đốt B đốt A: C n H 2n + 3n O  nCO + nH O nx x 2H2 + O2 → nx 2H2O 13 y y Suy y= n H O - n CO2 = 0,227 – 0,198 = 0,029 (mol)  x = nA - n H = 0,085 – 0,029 = 0,056 (mol)  n = 0,198 : 0,056 = 3,53  < n = 3,53 <  C3H6 C4H8 Chọn đáp án D III MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ Bài 1: Hỗn hợp X gồm olefin M H2 có khối lượng phân tử trung bình 10,67 qua Ni nung nóng thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Biết M phản ứng hết CTPT M là: A C3H6 B C5H10 C C4H8 D C2H4 Bài 2: Một hỗn hợp gồm ankin H2 tích 8,96 lít ( đktc) mX = 4,6 g Cho hỗn hợp X qua Ni nóng, phản ứng hồn tồn cho hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hỗn hợp X Số mol H2 phản ứng, khối lượng CTPT ankin là: A 0,2 mol H2; 4g C3H4 B 0,16 mol H2; 3,6g C2H2 C 0,2 mol H2; 4g C2H2 D 0,3 mol H2; 2g C3H4 Bài 3: (Bài 6.11 trang 48 sách tập Hoá 11 nâng cao) Cho hỗn hợp X gồm etilen H2 có tỉ khối so với H2 4,25 Dẫn X qua bột Ni nung nóng (hiệu suất phản ứng hiđro hố anken 75%), thu hỗn hợp Y Tính tỉ khối Y so với H2 Các thể tích khí đo đktc ĐS: d Y/H2 = 5,23 Bài 4: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73/6 Cho hỗn hợp khí Y di chậm 14 qua bình nước Brom dư ta thấy có 10,08 lít (đktc) khí Z có tỉ khối H2 12 khối lượng bình đựng Brom tăng thêm A 3,8 gam B 2,0 gam C 7,2 gam D 1,9 gam Bài 5: Một hỗn hợp khí X gồm Ankin A H2 tích 15,68 lít Cho X qua Ni nung nóng, phản ứng hồn tồn cho hỗn hợp khí Y tích 6,72 lít (trong Y có H2 dư) Thể tích A X thể tích H2 dư (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) A 2,24 lít 4,48 lít B 3,36 lít 3,36 lít C 1,12 lít 5,60 lít D 4,48 lít 2,24 lít Bài 6: (Đề TSĐH KA năm 2008) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: A 1,04 gam B 1,20 gam C 1,64 gam D 1,32 gam Bài 7: Hỗn hợp khí X chứa H2 anken Tỉ khối X H2 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y không làm màu nước brom có tỉ khối H2 15 Cơng thức phân tử anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Bài 8: (Bài 6.10 trang 43 sách tập Hố 11) Hỗn hợp khí A chứa H2 anken Tỉ khối A H2 6,0 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp B khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 8,0 Xác định công thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (25,00%); H2 (75,00%) Hỗn hợp B: C3H8 (  33%); H2 (67%) Bài 9: (Bài 6.11 trang 43 sách tập Hố 11) Hỗn hợp khí A chứa H2 hai anken dãy đồng đẳng Tỉ khối A H2 8,26 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp B không làm màu nước brom có tỉ khối 15 H2 11,80 Xác định cơng thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (12%); C4H8 (18%); H2 (70%) Hỗn hợp B: C3H8 (17%); C4H10 (26%); H2 (57%) Bài 10: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm C3H8, C2H2, C3H6, CH4 H2 qua bột Niken xúc tác nung nóng để phản ứng xảy hồn tồn, sau phản ứng ta thu 6,72 lít hỗn hợp khí Y khơng chứa H2 Thể tích hỗn hợp hidrocacbon có X là: A 5,6 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT Trong trình thực đề tài nhận thấy, vận dụng phương pháp toán cộng hiđro vào liên kết pi nói chung giúp cho q trình giảng dạy học tập mơn hố học thuận lợi nhiều q trình giải tốn ta khơng cần phải lập phương trình tốn học (vốn điểm yếu học sinh) mà nhanh chóng tìm kết đúng, đặc biệt dạng câu hỏi TNKQ mà dạng toán đặt 16 Khi việc kiểm tra, đánh giá học sinh chuyển sang hình thức kiểm tra TNKQ, tơi nhận thấy, q trình tự học, học sinh tự tìm tịi, phát nhiều phương pháp khác giải tập hoá học Giúp cho niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy Chính vậy, tơi nhận thấy nhà trường nên mở rộng đề tài, áp dụng cho tồn khối, việc ơn thi Đại học, Cao đẳng cho học sinh Do lực thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết loại, dạng phương pháp Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình Rất mong đóng góp ý kiến bổ sung cho cho đề tài để thực góp phần giúp học cho việc giảng dạy học tập mơn hố học nhà trường phổ thông ngày tốt Xin chân thành cảm ơn TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Phương pháp giải tập Hoá học Hữu PGS.TS Nguyễn Thanh Khuyến – NXB ĐHQG Hà Nội, năm 2006 [2] Phương pháp giải tập Hoá học 11, Tập TS Cao Cự Giác - NXB ĐHQG Hà Nội 2008 17 [3] Chuyên đề bồi dưỡng Hố học 11 Nguyễn Đình Độ - NXB Đà Nẳng 2006 [4] Sách tập Hoá học lớp 11- NXBGD Hà Nội, năm 2007 [5] Sách giáo khoa Hoá học lớp 11- NXBGD Hà Nội, năm 2007 [6] Đề tuyển sinh ĐH, CĐ năm 2007, 2008, 2009, 2010 [7] Các dạng tốn phương pháp giải Hóa 11 (Phần hữu cơ) Lê Thanh Xuân – NXB GD, năm 2008 [8] 450 tập trắc nghiệm hiđrocacbon Ths.Cao Thị Thiên An – NXB ĐHQG Hà Nội, năm 2007 18 ... số toán cộng H2 vào liên kết pi hiđrocacbon không no - Học sinh nắm phương pháp giải nhanh toán trắc nghiệm hữu III Ý TƯỞNG CỦA ĐỀ TÀI Chọn số tập phản ứng cộng H2 vào liên kết pi hidrocacbon không. ..“PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO NGUYÊN TỬ CACBON CHỨA LIÊN KẾT PI CỦA HIĐROCACBON KHÔNG NO? ?? II MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI - Thấy tầm quan trọng việc giải tập hóa học việc... PHƯƠNG PHÁP Trong phân tử hiđrocacbon khơng no có chứa liên kết đơi C = C (trong có liên kết  liên kết  ), liên kết ba C  C (1   ) Liên kết  liên kết bền vững, nên tham gia phản ứng, chúng