Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Giải tập Hóa học 11 SBT Bài tập trắc nghiệm 2.17, 2.18 trang 14 sách tập (SBT) hóa học 11 2.17 Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit? A Axit nitric đặc cacbon B Axit nitric đặc lưu huỳnh C Axit nitric đặc đồng D Axit nitric đặc bạc 2.18 Khi hoà tan 30 g hỗn hợp đồng đồng(II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy dư, thấy thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu A 1,2 g B 4,25 g C 1,88 g D 2,52 g Hướng dẫn trả lời: 2.17 A C+4HNO3(dac) CO2+4NO2+2H2O 2.18 A 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Số mol khí NO: nNO = = 0,3 (mol) Theo phản ứng (1) số mol Cu: nCu = = 0,45 (mol) Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu: mCu = 0,45.64 = 28,8 (g) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu: mCuO = 30 - 28,8 = 1,2 (g) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bài tập 2.19 trang 14 sách tập (SBT) hóa học 11 2.19 Hồn thành phương trình hố học sau đây: Hướng dẫn trả lời: Bài tập 2.20 trang 15 sách tập (SBT) hóa học 11 2.20 Cho tan bột kẽm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư, thu dung dịch A hỗn hợp khí gồm N2 N2O Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai Viết phương trình hố học tất phản ứng xảy dạng phương trình ion rút gọn Hướng dẫn trả lời: 5Zn + 12H+ + 2NO3−→ 5Zn2+ + N2↑ + 6H2O 4Zn + 10H+ + 2NO3−→ 4Zn2+ + N2O↑ + 5H2O 4Zn + 10H+ + NO3− → 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O Dung dịch A có ion Zn2+, Các phản ứng hố học xảy thêm NaOH dư: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí (mùi khai) Zn2+ + 2OH−→ Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22−+ 2H2O Bài tập 2.21 trang 15 sách tập (SBT) hóa học 11 2.21 Có chất sau đây: NO2, NaNO3, HNO3, Cu(NO3)2, KNO2, KNO3 Hãy lập dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ chất Viết phương trình hố học ghi điều kiện phản ứng, có Hướng dẫn trả lời: Dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ chất là: KNO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 NaNO3 Các phương trình hố học: (1) 2KNO3 2KNO2+O2↑ (2) KNO3(r) + H2SO4(đặc) HNO3(đặc)+KHSO4(dd) (3) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2+2H2O (4) 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2 (5) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3+NaNO2+H2O Bài tập 2.22 trang 15 sách tập (SBT) hóa học 11 2.22 Khi cho oxit kim loại hoá trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành 34 g muối nitrat 3,6 g nước (khơng có sản phẩm khác) Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng bao nhiêu? Hướng dẫn trả lời: Phản ứng tạo muối nitrat nước, chứng tỏ n hoá trị kim loại oxit Đặt công thức oxit kim loại M2On nguyên tử khối M A Phương trình hố học: M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + nH2O (1) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Theo phản ứng (1), tạo thành mol [tức (A + 62n gam)] muối nitrat đồng thời tạo thành mol (tức 9n gam) nước (A + 62n) gam muối nitrat - 9n gam nước 34 gam muối nitrat - 3,6 gam nước Ta có tỉ lệ: Giải phương trình A = 23n Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 phù hợp Vậy kim loại M oxit natri Phản ứng Na2O HNO3: Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O (2) Theo phản ứng (2): Cứ tạo 18 gam H2O có 62 gam Na2O phản ứng Vậy tạo 3,6 gam H2O có x gam Na2O phản ứng x= = 12,4 (g) Bài tập trắc nghiệm 2.23 trang 15 sách tập (SBT) hóa học 11 2.23 Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? A Tất muối nitrat dễ tan nước B Các muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat C Các muối nitrat dễ bị phân huỷ nhiệt D Các muối nitrat sử dụng làm phân bón hố học nơng nghiệp Hướng dẫn trả lời: 2.23 D Bài tập 2.24 trang 15 sách tập (SBT) hóa học 11 2.24 Viết phương trình hoá học thể chuyển hoá muối natri nitrat thành muối kali nitrat, biết có đầy đủ hố chất để sử dụng cho q trình chuyển hố Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hướng dẫn trả lời: Đầu tiên điều chế HNO3 từ muối NaNO3, sau cho HNO3 phản ứng với KOH vừa đủ để tạo muối KNO3 Các phương trình hố học: NaNO3(r) + H2SO4(đặc) HNO3(đặc) + NaHS04 HNO3(dd) + KOH(dd) → KNO3(dd) + H2O Cô cạn để đuổi nước, thu lấy KNO3 Bài tập 2.25 trang 15 sách tập (SBT) hóa học 11 2.25 Có năm lọ khơng dán nhãn đựng riêng dung dịch chất sau đây: Al(NO3)3, NH4NO3, AgNO3, FeCl3, KOH Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu cách nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hố học phản ứng dùng để nhận biết Hướng dẫn trả lời: Nhận biết dung dịch FeCl3 có màu vàng, dung dịch cịn lại khơng màu - Nhỏ dung dịch FeCl3 vào dung dịch ống nghiêm riêng Nhận dung dịch AgNO3 xuất kết tủa trắng AgCl nhận dung dịch KOH tạo thành kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ: FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl - Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận biết dư vào dung dịch lại Al(NO3)3 NH4NO3: Ở dung dịch xuất kết tủa keo màu trắng, sau kết tủa keo tan thêm dung dịch KOH, dung dịch Al(NO3)3: Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3 Al(OH)3 + KOH → KAlO2(dd) + 2H2O Ở dung dịch có khí mùi khai bay đun nóng nhẹ, dung dịch NH4NO3: NH4NO3 + KOH KNO3 + NH3↑ + H2O (mùi khai) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bài tập 2.26 trang 15 sách tập (SBT) hóa học 11 2.26 Để nhận biết ion NO3− dung dịch, dùng kim loại nhơm khử ion NO3− mơi trường kiềm Khi phản ứng tạo ion aluminat AlO2− giải phóng khí amoniac Hãy viết phương trình hố học dạng ion rút gọn Hướng dẫn trả lời: Phương trình hố học dạng ion rút gọn: 8Al + 3NO3− + 5OH− + 2H2O → 8AlO2− + 3NH3↑ Bài tập 2.27 trang 16 sách tập (SBT) hóa học 11 2.27 Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) Viết phương trình hố học phản ứng xảy Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X Hướng dẫn trả lời: Phương trình hoá học phản ứng: 2NaNO3 x mol 2NaNO2 + O2↑ (1) 0,5x mol 2Cu(N03)2 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (2) y mol y mol 2y mol 0,5y mol Đặt X y số mol NaNO3 Cu(NO3)2 hỗn hợp X Theo phản ứng (1) (2) số mol NO2 thu 2y mol tổng số mol oxi (0,5x + 0,5y) mol Biết khối lượng mol hai chất NaNO3 Cu(NO3)2 tương ứng 85 188 (g/mol), ta có hệ phương trình: 85x + 188y = 27,3 (a) 0,5x + 2y + 0,5y = = 0,3 (b) Giải hệ phương trình (a), (b) được: x = y = 0,1 Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí %m = =31,1% = 100% - 31,1% = 68,9% Xem thêm tại: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-11 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188