Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Giải tập Hóa học 11 SBT Bài tập trắc nghiệm 1.24 trang sách tập (SBT) hóa học 11 1.24 Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A B C 2Fe(N03)3 + 2KI → 2Fe(N03)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(N03)3 Zn(N03)2 + 2Fe(N03)2 Hướng dẫn trả lời: 1.24 B Bài tập trắc nghiệm 1.25, 1.26 trang sách tập (SBT) hóa học 11 1.25 Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF? A H2 + F2 → 2HF B NaHF2 NaF + HF C CaF2 + 2HCl D CaF2 + H2S04 (đặc) CaCl2 + 2HF CaS04↓↓ + 2HF↑ 1.26 Phản ứng tạo thành PbS04 phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(N03)2 + Na2S04 → PbS04↓ + 2NaN03 B Pb(OH)2 + H2S04 → PbS04↓ + 2H20 C PbS + 4H202 → PbS04↓ + 4H20 D (CH3COO)2Pb + H2S04 → PbS04↓ + 2CH3COOH Hướng dẫn trả lời: 1.25 D Phản ứng C phản ứng trao đổi ion tạo HF, đun nóng HCl bay với HF, nên khơng dùng để điều chế HF Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 1.26 C Bài tập 1.27 trang sách tập (SBT) hóa học 11 1.28 Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Phân tử axit có dạng HAl02.H20 Hãy viết phương trình hố học dạng ion rút gọn thể tính lưỡng tính Hướng dẫn trả lời: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H20 HAl02.H20 + OH− → AlO2− + 2H20 Bài tập 1.28 trang sách tập (SBT) hóa học 11 1.28 Dùng phản ứng trao đổi ion để tách: Cation Mg2+ khỏi dung dịch chứa chất tan Mg(N03)2 KN03 Anion PO43− khỏi dung dịch chứa chất tan K3PO4 KN03 Hướng dẫn trả lời: Mg(N03)2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KN03 2K3PO4K3PO4 + 3Ca(N03)2 → Ca3(P04)2↓ + 6KN03 Bài tập 1.29 trang sách tập (SBT) hóa học 11 1.29 HF sản xuất phản ứng CaF2 H2S04 Dùng kg CaF2 H2S04 đặc, dư thu 2,86 kg HF Tính hiệu suất phản ứng Hướng dẫn trả lời: CaF2 + H2S04 → 2HF↑↑ + CaS04↓ Theo phản ứng 78,0 kg CaF2 thu 40,0 kg HF (hiệu suất 100%) Nếu dùng kg CaF2 được: Vậy hiệu suất phản ứng: (kg)HF 100% = 92,9% Bài tập 1.30 trang sách tập (SBT) hóa học 11 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 1.30* Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHC03) chất dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl dày Hãy viết phương trình hố học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit dày) trung hoà thể tích khí C02 sinh đktc uống 0,336 g NaHC03 Hướng dẫn trả lời: 1.28 NaHC03 + HCl → C02↑ + H20 + NaCl HCO3− + H+ →→ C02↑ + H20 Theo phản ứng mol NaHC03 tác dụng với mol HCl tạo mol C02 Từ đó: Thể tích HCl trung hồ: (lít) Thể tích khí C02 tạo : (lít) Bài tập 1.31 trang sách tập (SBT) hóa học 11 1.31 Một mẫu nước chứa Pb(N03)2 Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta hoà tan lượng dư Na2S04 vào 500 ml nước Làm khơ kết tủa sau phản ứng thu 0,96 g PbS04 Hỏi nước có bị nhiễm độc chì khơng, biết nồng độ chì tối đa cho phép nước sinh hoạt 0,1 mg/l? Hướng dẫn trả lời: Pb(N03)2 + Na2S04 → PbS04↓ + 2NaN03 (mol) tạo thành 500 ml = Số mol Pb(N03)2 500 ml Lượng PbS04 hay Pb2+ có lít nước: 3,168.10-3.2 = 6,336.10-3 (mol) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Số gam chì có lít: 6,336.10-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml Vậy nước bị nhiễm độc chì Bài tập 1.32 trang sách tập (SBT) hóa học 11 1.32 Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH20 nước Thêm H2S04 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 g Xác định cơng thức hố học muối Hướng dẫn trả lời: BaCl2.xH2O+H2SO4 → BaSO4↓+2HCl+xH2O mol mol mol Từ đó: Đáp số: BaCl2.2H20 Bài tập 1.33 trang sách tập (SBT) hóa học 11 1.33 0,8 g kim loại hố trị hồ tan hoàn toàn 100 ml H2S04 5.10-1 M Lượng axit dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1M Xác định tên kim loại Hướng dẫn trả lời: Số mol H2SO4 100ml dd 0,5M là: Số mol NaOH 33,4 ml nồng độ 1M: H2SO4+2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Lượng H2S04 phản ứng với NaOH: Số mol H2S04 phản ứng với kim loại là: 5.10-2 - 1.67.10-2 = 3,33.10-2 mol Dung dịch H2S04 0,5M dd loãng nên: Số mol X số mol H2S04 phản ứng nhau, nên: 3,33.10-2 mol X có khối lượng 0,8 g mol X có khối lượng: Mkim loại = 24 g/mol Vậy, kim loại hoá trị magie Bài tập 1.34 trang sách tập (SBT) hóa học 11 1.34 Tính nồng độ mol dung dịch HCl, 30 ml dung dịch phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2C03 Hướng dẫn trả lời: Na2C03 + 2HCl → C02↑ + H20 + 2NaCl mol mol Trong 30 ml dd HCl chứa 4,8.10-3 mol HCl Trong 1000 ml dd HCl chứa Bài tập 1.35 trang sách tập (SBT) hóa học 11 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 1.35 Trong y học, dược phẩm sữa magie (các tinh thể Mg(OH)2 lơ lửng nước), dùng để trị chứng khó tiêu dư axit (HCl) Đê trung hoà hết 788 ml dung dịch HCl 0,035M dày cần ml sữa magie, biết ml sữa magie chứa 0,08 g Mg(OH)2 Hướng dẫn trả lời: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H20 58 g ← mol Số mol HCl cần trung hoà: Khối lượng Mg(OH)2 phản ứng: ml sữa magie có 0,08 g Mg(OH)2 Vậy, thể tích sữa magie chứa 0,8 g Mg(OH)2: Thể tích sữa magie cần dùng 10 ml Bài tập 1.36 trang sách tập (SBT) hóa học 11 1.36 Hoà tan 0,887 g hỗn hợp NaCl KCl nước Xử lí dung dịch thu lượng dư dung dịch AgN03 Kết tủa khô thu có khối lượng 1,913 g Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp Hướng dẫn trả lời: NaCl + AgN03 → AgCl↓ + NaN03 x mol x mol KCl + AgN03 → AgCl↓ + KN03 y mol y mol Xem tại: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-11 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188