cho 5 6 gam fe tac dung het voi dung dich hno3 du sinh ra co dap an

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh V lít khí NO2 Axit nitric đặc tác dụng với kim loại Axit nitric tác dụng với kim loại trừ Au Pt tạo muối nhiều sản phẩm oxi hóa khác NO2, NO, N2O ,N2, NH4NO3 Sản phẩm khử N+5 sinh tùy thuộc vào độ mạnh yếu kim loại nồng độ dung dịch axit, thơng thường thì:    Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim loại → NO2; Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại khử yếu (như: Cu, Pb, Ag, ) → NO; Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn, ) N bị khử xuống mức sâu → (N2, N2O, NH4NO3) Cách phân biệt khí sản phẩm sinh      N2O khí gây cười N2 khơng trì sống, cháy NO2 có màu nâu đỏ NO khí khơng màu bị oxit hóa thành NO2 màu nâu đỏ NH4NO3 khơng sinh dạng khí, cho kiềm vào kim loại thấy có mùi khai amoniac NH3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 +NH3 + H2O Ví dụ:    8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1) Fe + 6HNO3đặc nóng → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2) Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) Khi giải tập phần axit nitric đặc nóng thường vận dụng bảo tồn e bảo toàn nguyên tố Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội Axit nitric đặc tác dụng với phi kim C + 4HNO3đặc nóng → CO2 + 4NO2 + 2H2O Axit nitric đặc tác dụng với chất khử khác 4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O + CO2↑ Nguyên tắc giải tập Dùng định luật bảo toàn e Mo → Mn+ + ne => ne nhường = ne nhận N+5 + (5-x)e → N+5 Đặc biệt: + Nếu phản ứng tạo nhiều sản phẩm khử N ne nhường = Σne nhận + Nếu có nhiều chất khử tham gia phản ứng Σne nhường = ne nhận Trong số trường hợp cần kết hợp với định luật bảo tồn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm) định luật bảo tồn ngun tố Có thể sử dụng phương trình ion – electron bán phản ứng để biểu diễn trình + Đặc biệt trường hợp kim loại tác dụng với axit HNO3 ta có: nHNO3 (pư) = 2nNO2 = 4nNO = 10 nN2O = 12nN2 = 10nNH4NO3 nNO3- (trong muối) = nNO2 = 3nNO = 8nN2O = 10nN2 = 8nNH4NO3 Nếu hỗn hợp gồm kim loại oxit kim loại phản ứng với HNO3 (và giả sử tạo khí NO) thì: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí nHNO3 (pư) = 4nNO + 2nO (trong oxit KL) Bài tập trắc nghiệm minh họa Ví dụ 1: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng sinh V lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính thể tích khí sinh ra? A 6,72 lít B 13,44 lít C 3,36 lít D 10,08 lít Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Phương trình hóa học Fe+ 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O nFe= 5,6/56 = 0,1 mol Theo phương trình → nNO2 = 3nFe=0,1 x 0,3= 0,3 mol → V = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít Lưu ý: Xem phương trình số (2) Ví dụ Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư) Sau phản ứng sinh V lít khí N2O (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính thể tích khí sinh ra? A 2,24 lít B 1,68 lít C 3,36 lít D 0,84 lít Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Phương trình hóa học 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O nFe = 5,6/56 = 0,1 mol Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Theo phương trình → nN2O = 3/8nFe= 0,1 x 3/8 = 0,0375 mol → V = 0,0375 x 22,4 = 0,84 lít Lưu ý: Xem phương trình số (1) Ví dụ Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng sản phẩm sinh NO sản phẩm khử Tính khối lương muối thu được? A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,78 lít Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Phương trình hóa học Fe + 4HNO3 lỗng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O nFe = 5,6/56 = 0,1 mol Theo phương trình → nNO = nFe= 0,1 x = 0,1 mol → V = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít Lưu ý: Xem phương trình số (3) Ví dụ Hồ tan hồn tồn m g bột Cu 800 g dung dịch HNO3 dung dịch Y 2,24 lit khí NO (đktc) Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2M kết tủa R Sau nung R đến khối lượng khơng đổi thu 20 g chất rắn a Tính khối lượng Cu ban đầu b Tính khối lượng chất Y nồng độ % dung dịch HNO3 dùng Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Đáp án hướng dẫn giải chi tiết nNO = 2,24/22,4 = 0,1 mol; nNaOH = 0,3.0,2 = 0,06 mol a Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu kết tủa R chứa Cu(OH)2 Chất rắn thu nung CuO => nCuO = 20/80 = 0,25 mol => nCu(OH )2 = nCuO = 0,25 mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố: nCu (ban đầu) = nCu (trong CuO) = 0,25 mol => mCu = 0,25.64 = 16 g b Trong X, nCu2+ = nCu(OH)2 = 0,25 mol => mCu(NO3)2 = 188.0,25 = 47 g Cu → Cu2+ + 2e 0,25 mol 0,5 mol Mà: N+5 + 3e → N+2 0,3 mol 0,1 mol Vậy chứng tỏ phản ứng Cu HNO3 phải tạo NH4NO3 ne (Cu nhường) = Σne nhận = 0,5 mol => ne nhận N+5 →N-3 = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol N+5 + 8e → N-3 0,2 mol 0,025 mol nNH4NO3 = 0,025 mol => mNH4NO3 = 80.0,025 = g Theo định luật bảo toàn nguyên tố: n HNO3 pư = nN (trong Cu(NO3)2 ) + nN (trong NO) + nN (trong NH4NO3) = 2nCu(NO3)2 + nNO + 2nNH4NO3 = 0,65 mol Nếu sử dụng công thức tính nhanh ta có: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí nHNO3 pư = 4.nNO + 10.nNH4NO3 = 4.0,1 + 10.0,25 = 0,65 mol mHNO3 = 63.0,65 = 40,95 g => C% = 40,95/800.100% = 5,12% Ví dụ Cho m gam Mg, Zn, Al, Cu tác dụng hết với HNO3 thu 16,8 lít hỗn hợp khí Z: NO, NO2 ,N2, N2O (không tạo muối amoni) Số mol NO N2O Tỉ khối Z so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng Đáp án hướng dẫn giải NO N2O có số mol => quy đổi khí thành: NO2, N2 Hỗn hợp khí Z coi gồm N2 (x mol), NO2 (y mol) MZ = 18,5.2= 37 nZ = V/22,4 = 0,75 mol nN2/nNO2= 9/9 = 1/1 => nN2 = nNO2 = 0,75/2 = 0,375 mol Gọi công thức chung hỗn hợp kim loại M, hóa trị n M0 → +ne a na 2N+5 + 10e → N20 0,75 ← 3,75 ← 0,375 N+5 +1e → N+4 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 0,375 ← 0,375 ← 0,375 Bảo toàn e: na = 3,75 + 0,375= 4,125 => na = 4,125 nHNO3 = n nFe(NO3)n + nNO2 + 2nN2 = 4,125 + 0,375 +2.0,375 = 5,25 mol Ví dụ Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần dùng để hồ tan hồn toàn gam hỗn hợp gồm Fe Cu trộn theo tỉ lệ mol : (biết phản ứng tạo chất khử NO) A.1,0 lít B 0,6 lít C.0,8 lít D.0,4 lít Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Gọi nFe = nCu = a mol Theo đầu ta có => 56a + 64a = => a = 0,075 mol Do thể tích dung dịch HNO3 cần dùng nhất, nên sắt bị hòa tan hết HNO3 vừa đủ tạo muối Fe3+, Cu tác dụng vừa đủ với Fe3+ tạo muối Cu2+ Fe2+ => sau phản ứng thu hai muối Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe → Fe2+ + 2e 0,075 → 0,15 Cu → Cu2+ + 2e 0,075 → 0,15 => ∑ne cho = 2.(0,075 + 0,075) = 0,3 mol => ne nhận = 3.nNO = 0,3 => nNO = 0,1 mol Ta có:nNO − 3nNO3− = ne cho = 0,3 mol Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 = nNO3− + nNO= 0,3 + 0,1 = 0,4 mol => VHNO3 = 0,4/1 = 0,4 lít Ví dụ Hồ tan hết hỗn hợp A gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 lỗng dư thấy khơng có khí bay dung dịch chứa 56,7gam Zn(NO3)2 gam NH4NO3 Phần trăm khối lượng Zn A A 33,33% B 66,67% C 61,61% D 50,00% Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Theo đề ta có: nZn(NO3)2 = 0,3 mol; nNH4NO3 = 0,05 mol ZnO tác dụng với HNO3 khơng sinh sản phẩm khử đạt số oxi hóa tối đa Bảo tồn e: 2.nZn = 8.nNH4NO3 => nZn = 4.0,05 = 0,2 mol Bảo toàn nguyên tố Zn: nZn(NO3)2 = nZn + nZnO => nZnO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol %mZn = (0,2.65)/(0,2.65 + 0,1.81).100% = 61,61% Bài tập vận dụng Fe tác dụng HNO3 Câu hỏi trắc nghiệm Câu HNO3 tác dụng với tất chất dãy sau đây: A NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)3 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí C FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2 Câu Axit nitric đặc nguội phản ứng với chất sau đây? A Al, CuO, Na2CO3 B CuO, Ag, Al(OH)3 C P, Fe, FeO D C, Ag, BaCl2 Câu Hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim loại X vào dung dịch HNO3 thu 0,28 lít khí N2O (đktc) Vậy X là: A Cu B Fe C Zn D Al Câu Cho chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS Số chất tác dụng với HNO3 giải phóng khí NO là: A B C D Câu Dung dịch sau khơng hịa tan Cu kim loại: A Dung dịch HNO3 B Dung dịch hỗn hợp NaNO3 + HCl C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch FeCl2 Câu Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu chính: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 H2 C NaNO3, N2, H2 HCl D AgNO3 HCl Câu Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay là: A CO2 B NO2 C Hỗn hợp CO2 NO2 D Khơng có khí bay Câu 10 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí A B C D Đáp án câu hỏi trắc nghiệm kim loại tác dụng axit nitrat 1C 2C 3D 4C 5D 6A 7D 8A 9C 10C Câu hỏi tập tự luận kim loại tác dụng axit nitric Câu Hoà tan hoàn toàn m g bột Cu 800 g dung dịch HNO3 dung dịch Y 4,48 lit khí NO (đktc) Tính m? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Ta có: nNO = 4,48/22,4 = 0,2 mol Q trình cho e: Quá trình nhận e: Cu → Cu2+ + 2e N5+ + 3e → N2+ 0,3 mol 0,3 mol 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron: nCu = 0,3 mol; mCu = 0,3.64 = 19,2 gam Câu Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 6,72 lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết nNO = 6,72/22,4 = 0,3 mol N+5 + 3e → N+2 Gọi x, y số mol Al Fe hỗn hợp đầu Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Ta có: 27x + 56y = 11 (1) Al → Al+3 + 3e x mol 3x mol Fe → Fe+3 + 3e y mol 3y mol Theo định luật bảo toàn e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 0,9 mol hay: 3x + 3y = 0,9 (2) Từ (1) (2) ta có x = 0,2; y = 0,1 => mAl = 5,4; mFe = 5,6 gam Câu Cho g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội lấy dư thấy có 4,48 lít khí NO2 bay (đktc) Thành phần % khối lượng hợp kim là? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Trong hỗn hợp có Mg phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội Mg → Mg2+ + 2e x 2x N5+ + 3e → N+4O2 0,2 0,2 n = 4,48/22,4 = 0,2 mol => ne nhận = n = 0,2 mol Bảo toàn e ne cho = ne nhận => nMg = 0,1 mol => mMg = 24.0,1 = 2,4 g %mMg = 40% Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí => %mAl = 100% - 40% = 60% Bài Cho m(g) Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy tạo 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2O, N2 với tỉ lệ mol tương ứng 1:2:1 Tìm m Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Ta có n hỗn hợp khí =0,5 mol → nNO =nN2 =0,125 mol; nN2O=0,25 mol Bảo toàn e: 3nAl = 3nNO +8nN2O +10nN2 = 3.0,125 + 8.0,25 + 10.0,125 = 3,625 mol → nAl = 29/24 → m = 32,625 gam Bài Cho m gam Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO3, phản ứng làm giải phóng khí N2O (sản phẩm khử nhất) dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam Tính m? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Mg(0) → Mg(+2) + 2e 4x 8x 2N(+5) + 8e → N(+1) 8x -x Khi cho Mg vào dung dịch HNO3 có khí ra, thấy khối lượng dung dịch tăng 3,9 gam nghĩa m(Mg) – m(N2O) = 3,9 Hay: 4x 24 – x 44 = 3,9 nên x = 0,075 mol Vậy m(Mg) = 0,075 24 = 7,2 (g) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí ….…………………………………………… Xem thêm tài liệu đây: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-11 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0 , 56 gam D 5, 6 gam Câu Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay là: A CO2 B... Fe2 O3, Fe( NO3)2, CuO, FeS Số chất tác dụng với HNO3 giải phóng khí NO là: A B C D Câu Dung dịch sau khơng hịa tan Cu kim loại: A Dung dịch HNO3 B Dung dịch hỗn hợp NaNO3 + HCl C Dung dịch FeCl3 D Dung. .. tập miễn phí 0,3 75 ← 0,3 75 ← 0,3 75 Bảo tồn e: na = 3, 75 + 0,3 75= 4,1 25 => na = 4,1 25 nHNO3 = n nFe(NO3)n + nNO2 + 2nN2 = 4,1 25 + 0,3 75 +2.0,3 75 = 5, 25 mol Ví dụ Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần