CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM SỬ DỤNG CHO KỲ THI GIỮA HỌC KỲ 1, NĂM HỌC 2018 – 2019 CÁC LỚP Y2018A, B, C, D – DƯỢC 2018 – RHM2018 STT Tên câu hỏi Nội dung Đáp Án 1 1 Hình nào sau đây có ý nghĩa khác những hình.
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM SỬ DỤNG CHO KỲ THI GIỮA HỌC KỲ 1, NĂM HỌC 2018 – 2019 CÁC LỚP Y2018A, B, C, D – DƯỢC 2018 – RHM2018 ST Tên T câu hỏi Nội dung Đá p Án Hình sau có ý nghĩa khác hình cịn lại? 1 C A@ Hình B@ Hình C@ Hình D@ Hình Anion X2- có 10 electron, vị trí nguyên tử X bảng hệ thống tuần hồn là: 2 3 A@ Ơ thứ 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA; B@ Ơ thứ 10, chu kỳ 2, nhóm VIA; C@ Ơ thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIIIA; D@ Ơ thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA; Thể tích dung dịch HCl 1N cần sử dụng để trung hịa hịa tồn 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,5M là: A@ 200 ml B@ 150 ml C@ 100 ml D@ 50 ml D A Cho phân tử hợp chất cộng hóa trị sau: CH4, CO2, SO2, SO3, NH3, C2H2, C2H4, C6H6, H2O Các phân tử có kiểu lai hóa nguyên tử trung tâm là: A@ CH4, NH3, C2H2, C2H4, H2O; B@ SO2, SO3, C2H4, C6H6; C@ CH4, C2H2, C2H4, C6H6; D@ CH4, CO2, SO2, SO3, NH3, C2H2, C2H4, C6H6, H2O; Trong chu kỳ bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhận định sau không (trừ số ngoại lệ): 4 5 A@ Bán kính nguyên tử giảm dần; B@ Năng lượng ion hóa giảm dần; C@ Độ âm điện tăng dần; D@ Ái lực điện tử âm lớn dần; Giá trị số lượng tử electron có mức lượng cao (electron cuối cùng) nguyên tử nguyên tố X là: n = 2; ℓ = 1; m ℓ = 0; ms = -1/2 Vị trí X bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: B 6 A@ Ô thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA; B@ Ô thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA; C@ Ơ thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA; D@ Ơ thứ 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA; Giá trị số lượng tử sau không D 7 8 A@ n = 2; ℓ = 1; mℓ = +1; ms = -1/2 B@ n = 3; ℓ = 1; mℓ = +1; ms = +1/2 C@ n = 2; ℓ = 2; mℓ = -2; ms = +1/2 D@ n = 1; ℓ = 0; mℓ = 0; ms = -1/2 “Hiệu ứng nhiệt phản ứng phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối chất, không phụ thuộc vào giai đoạn trung gian trình” nội dung của: A@ Quy tắc Hund; B@ Định luật Hess; C@ Quy tắc Kleshkowski; B C B 9 10 10 11 11 12 12 D@ Nguyên lý vững bền; Cho nhận định sau: (1) Đặc điểm liên kết ion khơng định hướng, khơng có tính bão hịa; (2) Trên orbital nguyên tử, electron có số lượng tử giống nhau; (3) Các hợp chất ion thường dẫn điện, dẫn nhiệt tốt trạng thái lỏng; (4) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lượng tử (n) electron ngồi giống nhau; (5) Các electron có số lượng tử (n) khác ln ln có số lượng tử phụ (ℓ) khác nhau; Các nhận định là: A@ (1), (3), (4); B@ (1), (2), (3), (5); C@ (1), (3), (4), (5); D@ (1), (2), (3), (4), (5); Theo quan điểm thuyết Orbital phân tử (thuyết MO – Molecular Orbital), nhận định sau khơng xác: A@ Các MO liên kết ln ln có lượng thấp MO phản liên kết tương ứng; B@ Phân tử thuận từ MO có electron độc thân; C@ Độ bội liên kết (bậc liên kết) lớn, liên kết bền; D@ Trong phân tử, phân bố electron MO tuân theo nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli qui tắc Hund; Trong biến đổi hóa học, hệ hấp thụ nhiệt lượng (ΔQ) 850J đồng thời môi trường tác động lên hệ công (ΔW) 400J Biến thiên nội (ΔU) hệ là: A@ 1250J; B@ 450J; C@ - 450J; D@ - 1250J; Dự đoán giá trị biến thiên lượng tự Gibbs (ΔG) trình ngưng tụ nước 900C, atm là: A@ ΔG = 0; B@ ΔG > 0; A C A C 13 13 C@ ΔG < 0; D@ Khơng dự đốn giá trị ΔG; Tại áp suất atm nhiệt độ 2980K, giá trị nhiệt động sau dự đoán cân hóa học chắn xảy theo chiều thuận: A@ ΔH > 0; ΔS < 0; B@ ΔH < 0; ΔS > 0; C@ ΔG > 0; D@ ΔH > 0; ΔS > 0; ΔG > 0; Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) ΔΗo298,pứ = +180,8 kJ B Ở điều kiện tiêu chuẩn (250C, atm), thu mol NO thì: 14 14 A@ Lượng nhiệt phóng thích 180,8 kJ; B@ Lượng nhiệt hấp thu vào 180,8 kJ; C C@ Lượng nhiệt hấp thu vào 90,4 kJ; D@ Lượng nhiệt phóng thích 90,4 kJ; 15 15 Quá trình chuyển pha, từ pha rắn thành pha lỏng có: A@ ΔH < 0, ΔS > B@ ΔH > 0, ΔS > C@ ΔH < 0, ΔS < D@ ΔH > 0, ΔS < B ... -1/2 Vị trí X bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: B 6 A@ Ô thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA; B@ Ô thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA; C@ Ơ thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA; D@ Ơ thứ 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA; Giá trị số lượng... orbital nguyên tử, electron có số lượng tử giống nhau; (3) Các hợp chất ion thường dẫn điện, dẫn nhiệt tốt trạng thái lỏng; (4) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số... nguyên tử trung tâm là: A@ CH4, NH3, C2H2, C2H4, H2O; B@ SO2, SO3, C2H4, C6H6; C@ CH4, C2H2, C2H4, C6H6; D@ CH4, CO2, SO2, SO3, NH3, C2H2, C2H4, C6H6, H2O; Trong chu kỳ bảng tuần hoàn nguyên