Trắc nghiệm chương 6 nhóm oxi, lưu huỳnh phần 1

Trắc nghiệm chương 6: Nhóm Oxi, Lưu huỳnh phần Chun đề mơn Hóa học lớp 10 Chun đề Hóa học lớp 10: Trắc nghiệm chương 6: Nhóm Oxi, Lưu huỳnh phần VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt mơn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Bài tập trắc nghiệm chương Câu 1: Ở nhiệt độ thường A O2 khơng oxi hóa Ag, O3 oxi hóa Ag B O2 oxi hóa Ag, O3 khơng oxi hóa Ag C O2 O3 không oxi hóa Ag D O2 O3 oxi hóa Ag Đáp án A Câu 2: Phương trình hóa học sau sai? A KMnO4 K + Mn + 2O2 B 2KClO3 2KCl + 3O2 C 2Ag + O3 → Ag2 O + O2 D C2 H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O Đáp án A Câu 3: Cặp chất sau không tác dụng với nhau? A Ag O3 B CO O2 C Mg O2 D CO2 O2 Đáp án D Câu 4: Hơi thủy ngân dộc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chất bột dùng để rắc lên thủy ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Đáp án D Câu 5: Nguyên tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH (đặc) B S + 3F2 C S + 6HNO3 (đặc) 2Na2 S + Na2 S2O3 +3H2 O SF6 H2SO4 + 6NO2 + 2H2 O D S + 2Na Na2 S Đáp án A Câu 6: Trộn sắt bột lưu huỳnh bột cho vào ống nghiệm khô Đun ống nghiệm lửa đèn cồn, lúc sau hỗn hợp cháy đỏ Sản phẩm tạo thành A sắt(II) sunfua có màu nâu đỏ B sắt(II) sunfua có màu xám đen C sắt(III) sunfua có màu nâu đỏ D sắt(III) sunfua có màu xám đen Đáp án B Câu 7: Một mẫu khí thải (H2 S, NO2, SO2, CO2) sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2 S B NO2 C SO2 D CO2 Đáp án A Câu 8: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al B Mg C Na D Cu Đáp án D Cu Câu 9: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy trõng dãy chất sau đây? A Al2 O3, Ba(OH) 2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2 CO3, FeS Đáp án D Câu 10: Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2 S với khí CO2? A dung dịch HCl B dung dịch Pb(NO3) C dung dịch K2 SO4 D dung dịch NaCl Đáp án B Câu 11: Để phân biệt SO2 CO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Đáp án D Câu 12: Để loại bỏ khí HCl, CO2 SO2 có lẫn khí N2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch A NaCl B CuCl2 C Ca(OH) D H2SO4 Đáp án C Câu 13 Chỉ dùng thêm thuốc thử phân biệt ung dịch sau: BaCl2, MgSO4, Na2SO3, KNO3, K2S Trích dung dịch làm mẫu thử Cho dung dịch H2SO4 vào mẫu thử - Mẫu thử tạo kết tủa trắng BaCl2 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2HCl - Mẫu thử tạo khí mùi hắc Na2SO3 Na2SO3 + H2SO4 → Na3SO4+ SO2 ↑+ H2O - Mẫu thử tạo mùi trứng thối K2S K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S↑ Cho dung dịch BaCl2 vừa nhận vào hai mẫu thử lại: - Mẫu thử tạo kết tủa trắng MgSO4 BaCl2 + MgSO4 → BaSO4↓ + MgCl2 - Mẫu thử khơng có tượng KNO3 ) Câu 14 Chỉ dùng nước hóa chất khác làm thuốc thử, phân biệt chất bột sau: NaCl, CaCO3, Na2S, K2SO3 , Na2SO4 Cho H2O vào mẫu thử - Mẫu thử không tan nước CaCO3 - Các mẫu thử lại ta: NaCl, Na2S, K2SO3, Na2SO4 Cho dung dịch HCl dư vào mẫu thử tan - Mẫu thử tạo khí mùi trứng thối Na2S Na2S +2 HCl → 2NaCl + H2S↑ - Mẫu thử tạo khí mùi hắc K2SO3 K2SO3 +2 HCl → 2KCl+ SO2↑+ H2O - Hai chất khơng có tượng là: NaCl Na2SO4 (nhóm 1) Cho dung dịch HCl dư vào chất khơng tan nước, sau lây dung dịch vừa thu tác dụng với chất nhóm - Mẫu thử tạo kết tảu trắng Na2SO4 CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl - Mẫu thử khơng có tượng NaCl Câu 15: Cho phương trình hóa học: aS + bH2SO4 (đặc) → cSO2 ↑ + dH2O Tỉ lệ a:b A 1:1 B 2:3 C 1:3 D 1:2 Đáp án D Câu 16: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, Ghi rõ điều kiện có: 1) 2H2S + 3O2 dư 2SO2 + 2H2O 2) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O 3) 2Na2CO3 + Cl2 + 2H2O → Na2SO4 + 2HCl + H2SO4 4) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 5) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 6) Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 7) Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + H2O 8) 2H22S + SO2 → 3S + 2H2O Câu 17: Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng sau: FeS + A → B(khí) + C B + CuSO4 → D↓đen + E B + F → G↓vàng + H C + JKhí → L L + KI → C + M + N A: HCl; B: H2S; C: FeCl2 ; D: CuS ; E: H2SO4; G: S; H: H2O; J: Cl2; L: FeCl3; M:KCl; N: I2 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ H2S + CuSO4 → CuS↓+ H2SO4 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O 2FeCl2 +Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 Câu 18: KMnO4 → Cl2 → NaClO3 → O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 3Cl2+ 6NaOH 2NaClO3 O2 + S 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 2NaCl + 3O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 17,92 lít B 8,96 lít C 11,20 lít D 4,48 lít Đáp án B Bảo toàn khối lượng: = 0,4 (mol) ⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít) Câu 20: Oxi hóa hồn tồn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X A Al B Fe C Cu D Ca Đáp án C Chọn m = 32 gam ⇒ = 0,25 (mol) Bảo toàn electron ⇒ = 0,25.4 ⇒ X=32n ⇒ n=2; X=64 (Cu) Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO4, thu V lít O2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 8,96 Đáp án A = 0,2 (mol) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑ (mol) 0,2 0,1 ⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) Câu 22: Thêm gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl KClO3 Trộn kĩ đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn cân nặng 152 gam Khối lượng KCl 197 gam X A 74,50 gam B 13,75 gam C 122,50 gam D 37,25 gam Đáp án A Bảo toàn khối lượng:mO2 = + 197 – 152 = 48 (gam) ⇒ 2KClO3 = 1,5 (mol) 2KCl + 3O2↑ (mol) 1,0 1,5 ⇒ mKCl = 197 – 1.122,5 = 74,5 (gam) Câu 23 Đốt cháy hồn tồn 12,8 gam lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35% Câu 24 Trộn 0,8 mol SO2 với 20,16 lít O2 (đktc) bình kín tích khơng đổi 100 lít, đun nóng bình đến 400oC, nhiệt độ thấy áp suất bình 0,8 atm % chất khí bình là: A SO2 10%; O2 30%; SO3 60% B SO2 15%; O2 70%; SO3 15% C SO2 10%; O2 5%; SO3 65% D SO2 20,69%; O2 44,83%; SO3 34,48% Đáp án D Câu 25 Tiến hành phản ứng hết a gam ozon thu 94,08 lít khí O2 (đktc) Xác định giá trị a A 2,8g B 134,4g C 13,44g D 280g Ta có: nO2 = 4,2(mol) Phản ứng: 2O3 → 3O2 (1) (mol) 2,8 ← 4,2 Từ (1) ⇒ nO3 = 2,8(mol) ⇒ mO3 = 2,8 × 48 = 134,4(gam) Đáp án B Câu 26 Hỗn hợp khí A gồm có O2 O3,tỉ khối hỗn hợp khí A hiđro 19,2 Hỗn hợp khí B gồm H2 CO, tỉ khối hỗn hợp khí B hiđro 3,6.Thành phần phần trăm theo thể tích H2 O2 là? A 80%, 60% B 20%, 40% C.80%, 60% D 20%, 60% Đáp án A Gọi số mol O2 mol hỗn hợp A x, số mol O3 hỗn hợp (1 – x) Theo đầu ta có: Giải : x = 0,6 ⇒ %VO2 = 60%; %VO3 = 40% - Gọi số mol H2 mol hỗn hợp A y, số mol CO hỗn hợp (1 – y) Theo đầu ta có: Giải được: y = 0,8 ⇒ %VH2 = 80%; Vco = 20% Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Tính khôi lượng muối tạo thành sau phấn ứng A 6,3g B 15,6g C 21,9g D.18,5g Đáp án C nNaOH = 0,25 × 1=0,25(mol) Ta có: Vì 1< ⇒ Khi dẫn khí SO2 vào dung dịch NaOH tạo hai muối: NaHSO3 Na2 SO3 SO2 + 2NaOH → Na2 SO3 + H2 O (1) SO2 + NaOH → NaHSO3 (2) Gọi x, y số mol SO2 tham gia phản ứng (1) (2) Theo đề bài, ta có hệ phương trình: Giải hệ ta được: x = 0,05, y = 0,15 Vậy: mNa2SO3 =0,05 × 126=6,3 (gam) mNaSO3 =0,15 ×104=15,6(g) Câu 28 Khi đốt gam hỗn hợp đồng sunfua kẽm sunfua có chứa 3,2% tạp chất khơng cháy, thu lượng khí làm màu 100ml dung dịch iot 0,1M Thành phần phần trăm theo khối lượng hai muối sunfua hỗn hợp là? A 19,83% 80,17% B 72,81% 27,19% C 32,18% 67,82% D 17,38% 82,62% Phản ứng: 2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 ↑ (1) (mol) a → a 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 ↑ (2) (mol) b → b SO2 + I2 + 2H2 O → H2SO4 + 2HI (3) (mol) 0,01 ← 0,01 Khối lượng hỗn hợp: ZnS CuS là: Và nI2=0,1 ×0,1=0,01(mol) Gọi a số mol CuS b số mol ZnS Theo đề bài, ta có hệ phương trình : Giải thệ phương trình ta được: a=0,002; b=0,008 Vậy: %mCuS = %mZnS =100% - 19,83% = 80,17% Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23, B 12, C 18,0 D 24,0 Đáp án C nBa(OH)2= 0,1.2 = 0,2 (mol); = 0,1 (mol) nBaSO3= 2nBa(OH)2 - nSO2 ⇒ nSO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol) 2nFeS2 = 2nSO2 ⇒ nFeS2 = 0,15 (mol) ⇒ mFeS2 = 0,15.120 = 18 (gam) Câu 30: Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X vào dung dịch HCl dư, thu hõn hợp khí Y Tỉ khối Y so với H2 A B 13 C 26 D Đáp án B Mg + S MgS MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 nMg = = 0,2 (mol); nS = = 0,15 (mol) nH2S= nMgS = nS = 0,15 mol; nH2 = nMg (dư) = 0,2 – 0,15 =0,05 (mol) Câu 31: Đun nóng 20 gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn A Hịa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y Thành phần phần trăm khối lượng Fe X A 28% B 56% C 42% D 84% Đáp án D Fe + S FeS FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nFe(bđ) = nFeS + nFe(dư) = = 0,3 (mol) %mFe = = 84% Câu 32 Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, FeS, Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dich Y có khối lượng giảm 48 gam 38,08 lít SO2 (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi cịn 64 gam chất rắn Z Tính phần trăm theo khối lượng Fe X? A 68% B 73,68% C 43,18% D.54% Đáp án B Ta có: mX = ×64 – 48=60,8 (gam) NFe(X) = 2nFe2O3=0,8 (mol) Câu 33 Cặp chất sau không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội? A Fe, Cu B Al, Fe C Al, Na2CO3 D Ag, Cu Đáp án B Câu 34 Một loại quặng sắt gồm nguyên tố, sắt chiếm 46,67% khối lượng Vậy quặng là: A FeS B Fe3C C FeS2 D Fe2O3 Gọi công thức quặng FexRy Biện luận R theo x y → FeS2 (Thực tế không thiết phải biện luận, ta thấy hợp chất FeS, FeC, Fe2O3 FeS2 có FeS2 thỏa mãn yêu cầu toán) Đáp án C Câu 35 Cho phương trình phản ứng hóa học sau: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 + H2O → H2SO3 SO2 thể tính khử phản ứng: A 2, 3, B 2, 3, C 1, 2, 3, D 1, 2, Đáp án B Câu 36 Cặp chất sau không tác dụng với oxi? A Sắt, đồng B Bạc, vàng C Cacbon, hidro D Photpho, kẽm Đáp án B Câu 37 Trong hợp chất với flo, số oxi hóa oxi + vì: A Flo có độ âm điện nhỏ oxi B Flo có độ âm điện lớn oxi C Oxi có tính oxi hóa mạnh flo D Flo có bán kính ngun tử nhỏ Oxi Đáp án B Câu 38 Đốt cháy hoàn toàn 2,04 g hợp chất A, thu 1,08 g H2O 1,344 lít SO2 (đkc) Vậy A là: A H2S B CS2 C H2SO3 D H2SO4 Khi đốt A: A + O2 → SO2 + H2O → A chứa H S có O → A có cơng thức HxSyOz mH = 1,08/18 × = 0,12g; mS = 1,344/22,4 × 32 = 1,92g → mO = mA – (mH + mS) = → A có H S Đáp án A Câu 39 Đốt cháy hồn tồn 80 gam pirit sắt khơng khí thu chất rắn A khí B Lượng chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200g H2SO4 29,4% Độ nguyên chất quặng là: A 60% B 70% C 80% D 95% Phương trình phản ứng 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 0,4 0,2 0,8 mol nH2SO4 = (200 ×29,4)/(100×98) = 0,6 mol Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,2 0,6 mol mFeS2 = 0,4 × 120 = 48g; %FeS2 = 48/80 × 100% = 60% Đáp án A Câu 40 Có dung dịch đựng bình nhãn: HCl, Na2SO4, Na2SO3 Có thể chọn thuốc thử sau để nhận biết ba chất trên? A H2SO4 B NaNO3 C AgNO3 D BaCl2 Thí nghiệm lượng nhỏ hóa chất Lấy khoảng 2ml BaCl2 cho vào mẫu thử Các phương trình phản ứng xảy ra: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO3 → BaSO3↓ + 2NaCl Mẫu khơng có kết tủa HCl Lấy HCl cho vào kết tủa, BaSO3 tan BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 + H2O Đáp án D Trên VnDoc giới thiệu tới bạn lý thuyết Hóa học 10: Trắc nghiệm chương 6: Nhóm Oxi, Lưu huỳnh phần Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải tập Hóa học lớp 10, Giải tập Vật Lí 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp giới thiệu tới bạn đọc  ... học 10 : Trắc nghiệm chương 6: Nhóm Oxi, Lưu huỳnh phần Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10 , Giải tập Hóa học lớp 10 , Giải tập Vật Lí 10 ,... lượng:mO2 = + 19 7 – 15 2 = 48 (gam) ⇒ 2KClO3 = 1, 5 (mol) 2KCl + 3O2↑ (mol) 1, 0 1, 5 ⇒ mKCl = 19 7 – 1. 122,5 = 74,5 (gam) Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn 12 ,8 gam lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 15 0 ml dung... theo khối lượng hai muối sunfua hỗn hợp là? A 19 ,83% 80 ,17 % B 72, 81% 27 ,19 % C 32 ,18 % 67 ,82% D 17 ,38% 82 ,62 % Phản ứng: 2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 ↑ (1) (mol) a → a 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 ↑ (2) (mol)