Hóa học 10 bài 9 sự biến đổi tuần hoàn một số tính chất của các nguyên tố

Hóa học 10 9: Sự biến đổi tuần hồn số tính chất nguyên tố Chuyên đề mơn Hóa học lớp 10 Chun đề Hóa học lớp 10: Sự biến đổi tuần hồn số tính chất nguyên tố VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt mơn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Sự biến đổi tuần hồn số tính chất ngun tố A Lý thuyết Hóa học 10 I Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim II Sự biến đổi số đại lượng vật lý III Sự biến đổi độ âm điện IV Sự biến đổi hóa trị V Sự biến đổi tính axit – bazo oxit hidroxit tương ứng B Trắc nghiệm Hóa học 10 C Đáp án án hướng dẫn giải chi tiết A Lý thuyết Hóa học 10 I Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim - Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương Nguyên tử dễ electron tính kim loại ngun tố mạnh - Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm Nguyên tử dễ thu electron tính phi kim nguyên tố mạnh a Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần b Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần II Sự biến đổi số đại lượng vật lý a Sự biến đổi bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân tăng: + Trong chu kỳ : bán kính giảm + Trong nhóm A: bán kính tăng b Sự biến đổi lượng ion hóa thứ ngun tố nhóm A: Khi điện tích hạt nhân tăng: + Trong chu kỳ lượng ion hóa tăng + Trong nhóm, lượng ion hóa giảm Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái (tính Kj/mol) III Sự biến đổi độ âm điện Độ âm điện: nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: + Trong chu kỳ, độ âm điện tăng + Trong nhóm, độ âm điện giảm IV Sự biến đổi hóa trị Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng, hóa trị cao với oxi tăng từ đến 7, hóa trị hidro giảm từ đến Hóa trị hidro= số thứ tự nhóm –hóa trị oxi Cơng thức phân tử ứng với nhóm nguyên tố (R: nguyên tố) R2On: n số thứ tự nhóm RH8-n: n số thứ tự nhóm Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Oxit R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RH4 RH3 RH2 RH Hiđrua V Sự biến đổi tính axit – bazo oxit hidroxit tương ứng a Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng: tính bazo giảm, tính axit tăng b Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: tính bazo tăng, tính axit giảm Định luật tuần hồn ngun tố hố học Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử B Trắc nghiệm Hóa học 10 Câu 1: Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hố học : A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân D Độ âm điện Câu 2: Dãy kim loại xếp theo tính kim loại tăng dần là: A Al, Mg, Ca, Rb, K B Mg, Ca, Al, K, Rb C Al, Mg, Ca, K, Rb D Ca, Mg, Al, Rb, K Câu 3: Khi xếp nguyên tố hóa học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số (e) lớp B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa D Số khối Câu 4: Trong chu kì, theo chiều tang dần điện tích hạt nhân, A Bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần Câu 5: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tang dần độ âm điện? A Li, Na, C, O, F B Na, Li, F, C, O C Na, Li, C, O, F D Li, Na, F, C, O Câu 6: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tang dần tính kim loại? A Li, Be, Na, K B Al, Na, K, Ca C Mg, K, Rb, Cs D Mg, Na, Rb, Sr Câu 7: Cho nguyên tố X, Y, Z với sô hiệu nguyên tử 4, 12, 20 Phát biểu sau sai? A Các nguyên tố kim loại mạnh chu kì B Các ngun tố khơng thuộc chu kì C Thứ tự tăng dần tính bazơ la X(OH)2 < Y(OH)2 < Z(OH)2 D Thứ tự tăng dần độ âm điện: X < Y < Z Câu 8: Cho nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử 11, 29, 37 Phát biểu sau đúng? A Các nguyên tố kim loại nhóm IA B Các nguyên tố khơng chu kì C Thứ tự tính kim loại tang dần: X < Y < Z D Thứ tự tính bazơ tang dần: XOH < YOH < ZOH Câu 9: Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần? A HClO3< HClO2< HClO< HClO4 B HClO< HClO2< HClO3< HClO4 C HClO< HClO3< HClO2< HClO4 D HClO4< HClO3< HClO2< HClO Câu 10: Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A K B Li C Cs D Na Câu 11: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử tương ứng: Nguyên tố Số hiệu nguyên tử X Y 13 Z 15 Thứ tự tăng dần tính phi kim X, Y, Z A X < Y < Z B Z < Y < X C Y < X < Z D Y < Z < X Câu 12: Cho phát biểu sau: F phi kim mạnh Li kim loại có độ âm điện lướn He ngun tử có bán kính nhỏ Be kim loại yếu nhóm IIA Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 13: Các ion Na+, Mg2+, O2−, F− có cấu hình electron Thứ tự giảm dần bán kính ion A Na+> Mg2+ > F− > O2− B Mg2+> Na+> F− > O2− C F− > Na+> Mg2+ > O2− D O2−>F− > Na+ > Mg2+ Câu 14: So sánh nguyên tử kali với nguyên tử canxi nhận thấy nguyên tử kali có: A Bán kính ngun tử lớn lượng ion hóa (I1) cao B Bán kính ngun tử lớn lượng ion hóa (I1) thấp C Bán kính nguyên tử bé lượng ion hóa (I1) cao D Bán kính ngun tử bé lượng ion hóa (I1) thấp Câu 15: Cho điện tích hạt nhân O(Z = 8), Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Al(Z = 13) hạt vi mô: O2−, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy sau xếp thứ tự bán kính hạt? A Al3+ < Mg2+ < O2− < Al < Mg < Na B Al3+ < Mg2+ < Al < Mg < Na < O2− C Na < Mg < Al < Al3+< Mg2+ < O2− D Na < Mg < Mg2+ < Al3+ < Al < O2− Câu 16: Yếu tố sau ảnh hưởng nhiều đến tính chất hóa học ngun tố? A Số hạt notron B Số khối nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử D Cấu hình electron nguyên tử Câu 17: Hợp cất khí nguyên tố R với hidro có cơng thức hóa học RH4 Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất, R chiếm 46,67% khối lượng Nguyên tố R thuộc chu kì A B C D Câu 18: X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A, chu kì bảng tuần hồn Biết Y có nhiều X electron p, số electron s X Y Phát biểu sau đúng? A X kim loại kiềm B Giữa vị trí X Y bảng tuần hồn ln có ngun tố C Y thuộc nhóm VA D X khơng thể nguyên tố p Câu 19: A B hai nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32 Cấu hình electron A A.1s22s22p63s2 B.1s22s22p63s23p64s2 C.1s22s22p3 D.1s22s22p63s23p63d54s2 Câu 20: X Y chu kì bảng tuần hồn, kết hợp để tạo ion dạng , tổng số electron ion 32 Kết luận sau sai? A X có độ âm điện nhỏ Y B X Y nguyên tố phi kim C Hợp chất X với hidro có cơng thức hóa học XH4 D Y phi kim mạnh chu kì Câu 21: Ba nguyên tố A (Z= 11), B (Z= 12), C (Z= 13) có hidroxit tương ứng X, Y, T Chiều tăng dần tính bazo hidroxit là: A T, X, Y B X, T, Y C X, Y, T D T, Y, X Câu 22: Trong mệnh đề sau, mệnh đề phát biểu đúng? Trong nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhận thì: A Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B Số electron lớp ngồi giảm dần C Độ âm điện giảm D Tính bazo oxit hidroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit tăng dần Câu 23: Cho axit sau: HCl, HBr, HI, HF Axit yếu A HCl B HBr C HF D HI Câu 24: Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất tạo nên từ nguyên tố A Biến đổi liên tục theo chiều tăng khối lượng nguyên tử B Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C Biến đổi liên tục theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 25: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F C Đáp án án hướng dẫn giải chi tiết 1D 2C 3D 4B 5C 6D 7A 8B 9B 10B 11C 12C 13D 14B 15A 16D 17B 18B 19D 20D 21D 22C 23C 24D 25A Câu 19 A B hai nguyên tố phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn nên số thứ tự chúng 18 đơn vị (đúng số nguyên tố chu kỳ) Theo ra, tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32 nên ZA + ZB = 32 Trường hợp 1: ZB - ZA = Ta tìm ZA = 12; ZB = 20 Cấu hình electron: A: 1s22s22p63s2 (chu kỳ 3, nhóm IIA) B: 1s22s22p63s23p64s2 (chu kỳ 4, nhóm IIA) Trường hợp 2: ZB - ZA = 18 Ta tìm ZA = 7; ZB = 25 Cấu hình electron: A: 1s22s22p3 (chu kỳ 2, nhóm VA) B: 1s22s22p63s23p63d54s2 (chu kỳ 4, nhóm VIIB) Trường hợp A, B khơng nhóm nên khơng thỏa mãn Câu 21 Na(Z=11): 1s22s22p63s1 > thuộc chu kì 3, nhóm IA Mg(Z=12): 1s22s22p63s2 > thuộc chu kì 3, nhóm IIA Al( Z=13): 1s22s22p63s3 > thuộc chu kì 4, nhóm IIA suy Na, Mg, Al thuộc chu kì Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazo giảm dần NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 Câu 25 Nhận thấy 3Li, 8O, 9F nguyên tố thuộc chu kì Theo định luật tuần hồn, chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần Do bán kính ngun tử: 3Li > 8O > 9F 3Li 11Na thuộc nhóm IA Theo định luật tuần hồn nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính ngun tử tăng dần nên bán kính nguyên tử 3Li < 11Na Vậy bán kính nguyên tử: 11Na > 8Li > 8O > 9F hay theo thứ tự tăng dần F< O < Li < Na -Trong phần chuyên đề hiểu biết thêm Sự biến đổi tuần hồn số tính chất ngun tố gồm biến đổi tính kim loại, phi kim, biến đổi số đại lượng vật lý, âm điện Như VnDoc giới thiệu bạn tài liệuLý thuyết Hóa học lớp 10 9: Sự biến đổi tuần hồn số tính chất ngun tố Mời bạn tham khảo thêm tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học 10, Giải tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học tập lớp 10 Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy học tập môn học lớp 10, VnDoc mời thầy cô giáo, bậc phụ huynh bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10 Rất mong nhận ủng hộ thầy cô bạn ... thuyết Hóa học lớp 10 9: Sự biến đổi tuần hồn số tính chất nguyên tố Mời bạn tham khảo thêm tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học 10, Giải tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải tập Sinh học 10. .. 24: Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất tạo nên từ nguyên tố A Biến đổi liên tục theo chiều tăng khối lượng nguyên tử B Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C Biến. .. > 9F hay theo thứ tự tăng dần F< O < Li < Na -Trong phần chuyên đề hiểu biết thêm Sự biến đổi tuần hồn số tính chất nguyên tố gồm biến đổi tính kim loại, phi kim, biến đổi số