Giải tập Hóa 10 nâng cao 46 Bài (trang 190 sgk Hóa 10 nâng cao): Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A O3 B H2SO4 C H2S D H2O2 Lời giải: Chọn D Bài (trang 190 sgk Hóa 10 nâng cao): Câu sau không diễn tả, tính chất chất? A O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh B H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O có tính oxi hóa yếu C H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2S có tính oxi hóa yếu Lời giải: Chọn D Bài (trang 190 sgk Hóa 10 nâng cao): Axit sunfuric tham gia phản ứng với chất, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng (nồng độ axit, nhiệt độ phản ứng, mức độ hoạt động chất khử) có phản ứng hóa học: H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O H2SO4 + HBr → Br2 + SO2 + H2O H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)2 + SO2 + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí a) Hãy cho biết số oxi hóa nguyên tố thay đổi thay đổi nào? b) Lập phương trình hóa học phản ứng c) Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng oxi hóa-khử Lời giải: a) b) Sự thay đổi số oxi hóa lập phương trình phản ứng VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí c) Trong phản ứng trên: H2SO4 chất oxi hóa cịn HI, HBr, Fe, Zn chất khử Bài (trang 190 sgk Hóa 10 nâng cao): Những dụng cụ bạc đồng chuyển thành màu đen khơng khí hay nước có chứa hiđro sunfua, chúng bị phủ lớp muối sunfua kim loại có màu đen theo phản ứng sau: Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O Cu + H2S + O2 → CuS + H2O a) Hãy xác định số oxi hóa nguyên tố tham gia phản ứng oxi hóa-khử b) Lập phương trình hóa học phản ứng c) Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng oxi hóa - khử Lời giải: a) Số oxi hóa nguyên tố tham gia phản ứng oxi hóa - khử: Số oxi hóa Ag tăng từ đến +1 Số oxi hóa oxi giảm từ xuống -2 Số oxi hóa Cu tăng từ đến +2 Số oxi hóa oxi giảm từ xuống -2 b) Cân phản ứng oxi hóa - khử 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O 2Cu + 2H2S + O2 → 2CuS + 2H2O c) Trong phản ứng trên: chất khử Ag, Cu cịn chất oxi hóa oxi Bài (trang 191 sgk Hóa 10 nâng cao): Nếu đốt Mg khơng khí đưa vào bình đựng khí lưu huỳnh đioxit, nhận thấy có hai chất bột sinh ra: bột A màu trắng bột B màu vàng Bột B không tác dụng với dung dịch axit VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí sunfuric lỗng, cháy khơng khí, sinh khí D làm màu dung dịch kali pemanganat a) Hãy cho biết tên chất A, B, D giải thích b) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Lời giải: a) Tên chất A, B, D: Chất A: MgO; chất B: S; chất D: SO2 b) Các phản ứng: Bài (trang 191 sgk Hóa 10 nâng cao): Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo phản ứng sau: a) Dùng MnO2 oxi hóa dung dịch HCl đặc b) Dùng KMnO4 oxi hóa dung dịch HCl đặc c) Dùng H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp NaCl MnO2 Hãy viết phương trình hóa học Lời giải: Các phương trình phản ứng điều chế clo phịng thí nghiệm: Bài (trang 191 sgk Hóa học 10 nâng cao): Những hiđro halogenua điều chế cho axit sunfuric đặc tác dụng với muối? a) Natri florua; b) Natri clorua; c) Natri bromua; VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí d) Natri iotua Giải thích viết phương trình hóa học Lời giải: Những hiđro halogenua sau điều chế cho H2SO4 đặc tác dụng với muối a) Natri florua: H2SO4 + 2NaF → 2HF + Na2SO4 b) Natri clorua: Những phản ứng H2SO4 đặc tác dụng với muối NaBr, NaI điều chế HBr, HI vì: 2NaBr + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HBr 2HBr + → Br2 + SO2↑ + 2H2O 2NaI + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HI 8HI + H2SO4 đặc → 4I2 + H2S + 4H2O Bài (trang 191 sgk Hóa 10 nâng cao): Một bình kín đựng oxi nhiệt độ toC có áp suất P1(atm), sau phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon bình đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất khí bình lúc P2 Tiếp tục dẫn khí bình qua dung dịch KI (dư), thu dung dịch A 2,2848 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) a) Tính hiệu suất trình ozon hóa Biết để trung hịa dung dịch A cần dùng 150ml dung dịch H2SO4 0,08M b) Tính P2 theo P1 Lời giải: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Vậy hiệu suất phản ứng là: b) Bình kín nhiệt độ khơng đổi ta có: Bài (trang 191 sgk Hóa 10 nâng cao): Oleum gì? a) Hãy xác định cơng thức oleum A, biết sau hịa tan 3,38 gam A vào nước, người ta phải 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A b) Cần hòa tan gam oleum A vào 200 gam nước để dung dịch H2SO4 10%? Lời giải: Oleum dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 oleum H2SO4.nSO3 H2SO4+ nSO3 → H2SO4.nSO3 a) Xác định cơng thức oleum Ta có: nKOH= 0,8.0,1 = 0,08 (mol) Khi hịa tan oleum vào nước có q trình: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí H2SO4 nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4 (2) Từ (2) đề bài, ta có: Giải n = Vậy công thức phân tử oleum là: H2SO4 3SO3 b) Gọi a số mol oleum H2SO4 3SO3 Moleum = 98 + 240 = 338 u => moleum = 338a Khi hòa tan oleum vào nước có phản ứng sau: Khối lượng H2SO4 hòa tan a mol oleum: 98.4a = 392a Vậy moleum phải dùng = 338.0,0558 = 18,86 (gam) Bài 10 (trang 191 sgk Hóa 10 nâng cao): Nung 81,95 gam hỗn hợp KCl, KNO3, KClO3 (xúc tác thích hợp) đến khối lượng khơng đổi Sản phẩm khí sinh tác dụng với hiđro, thu 14,4 gam H2O Sản phẩm rắn sinh hòa tan nước xử lí dung dịch dung dịch AgNO3, sinh 100,45gam AgCl kết tủa a) Viết phương trình hóa học b) Xác định khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Lời giải: a) KClO3 KNO3 bị nhiệt phân VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí b) Số mol H2O 0,8 mol; số mol AgCl 0,7 mol Đặt số mol KClO3, KNO3 KCl x mol, y mol z mol =>122,5x + 101y + 74,5z = 81,95 (*) Từ (1), (2) (3) => 1,5x + 0,5 y = 0,4 (**) Từ (4) => nKCl = 0,7 = x + z (***) Giải hệ (*), (**) (***) ta x = y = 0,2; z = 0,5 Xem thêm tại: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-10 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... tan a mol oleum: 98.4a = 392a Vậy moleum phải dùng = 338.0,0558 = 18,86 (gam) Bài 10 (trang 191 sgk Hóa 10 nâng cao) : Nung 81,95 gam hỗn hợp KCl, KNO3, KClO3 (xúc tác thích hợp) đến khối lượng... + 101 y + 74,5z = 81,95 (*) Từ (1), (2) (3) => 1,5x + 0,5 y = 0,4 (**) Từ (4) => nKCl = 0,7 = x + z (***) Giải hệ (*), (**) (***) ta x = y = 0,2; z = 0,5 Xem thêm tại: https://vndoc.com /giai- bai- tap- hoa- hoc-lop -10. .. Giải hệ (*), (**) (***) ta x = y = 0,2; z = 0,5 Xem thêm tại: https://vndoc.com /giai- bai- tap- hoa- hoc-lop -10 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí