Slide 1 Oxi KÝ hiÖu ho¸ häc O KLNT 16 Sè thø tù 8 CÊu h×nh e 1s22s22p4 CTPT O2 KLPT 32 I vÞ trÝ vµ cÊu t¹o CÊu h×nh e cña O 1s22s22p4 Nguyªn tö oxi cã 2 e ®éc th©n C«ng thøc cÊu t¹o cña ph©n tö oxi lµ[.]
Oxi KÝ hiƯu ho¸ häc: O KLNT: 16 CTPT: O2 KLPT: 32 Sè thø tù: CÊu h×nh e: 1s22s22p4 I vị trí cấu tạo: Cấu hình e O: 1s22s22p4 -Oxi thc nhãm VIA, chu k× cđa bảng tuần hoàn -Nguyên tử oxi có e độc thân -Hai nguyên tử oxi liên kết với hai liên kết cộng hóa trị không cực tạo thành phân tử oxi -Công thức cấu tạo phân tử oxi lµ: O = O II TÝnh chÊt vËt lý - Chất khí không màu, không mùi, nặng không khÝ (dO2/KK = 1,1) - Ýt tan níc (100 ml nớc 20o C, atm hoà tan đợc ml O2) - Hoá lỏng nhiệt độ -183o C (áp suất khí quyển) Oxi lỏng có màu xanh nhạt III Tính chất hóa học - Cấu hình e cña O: 1s22s22p4 O + 2e O-2 - Oxi có độ âm điện lớn (3,44), đó: -Oxi nguyên tố có tính oxi hoá mạnh - Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt,Ag) phi kim (trừ halogen) - Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu 1 Tác dụng với kim loại: Tác dụng với Na: - Quan sát thí nghiệm - Phơng trình phản ứng: 0 +1 -2 4Na + O2 2Na2O T¸c dụng với Fe: - Phơng trình phản ứng: +8/3 -2 3Fe +2O Fe3O4 - Quan s¸t thÝ nghiƯm T¸c dơng víi phi kim: T¸c dụng với S: Quan sát thí nghiệm - Phơng trình ph¶n øng: +4 -2 S + O2 SO2 T¸c dơng víi P: Quan s¸t thÝ nghiƯm - Phơng trình phản ứng: 0 +5 -2 4P + 5O2 2P2O5 Tác dụng với hợp chất: nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy O2, t¹o oxit -2 +4 -2 -2 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O -2 +4 -2 -2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O IV øng dông - Khí O2 cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất - Khí O2 cần cho hô hấp ngời động vật CN hóa chất 25% Y khoa 10% Hàn cắt kim loại Thuốc nổ, nhiªn liƯu tªn lưa 5% 5% 55% Lun thÐp V điều chế Trong phòng thí nghiệm: Phân hủy hỵp chÊt chøa oxi kÐm bỊn nh : KMnO4, KClO3, H2O2 +) Phân hủy KMnO4: Quan sát thí nghiệm 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 +) Ph©n hđy KClO3: 2KClO3 MnO2 t o 2KCl + 3O2 +) Ph©n hđy H2O2: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 Trong c«ng nghiệp: + Từ không khí: Không khí Loại bỏ CO2 (cho K.K qua dd NaOH) Loại bỏ n ớc -25oC K.khí khô CO2 Làm lạnh K.K ë P = 200 atm K.K láng Chng cÊt phân đoạn N2 - 196oC Ar O2 - 186oC - 183oC Nhiệt độ sôi Sơ đồ sản xuất O2 từ không khí + Từ nớc: Điện phân nớc (có mặt H2SO4 NaOH): 2H2O điện phân 2H2 + O2 Trong tự nhiên: O2 không khí sản phẩm trình quang hợp: 6CO2 + 6H2O ánh sáng C6H12O6 + 6O2 Bài tập Củng cố Câu Nhận biÕt hai lä mÊt nh·n, biÕt chóng cã thĨ lµ CO2 O2 Lấy tàn đóm nóng đỏ cho vào bình khí cần nhận biết, que đóm bị tắt chứng tỏ bình đựng khí CO2, bình lại chứa O2, ngợc lại Bài tập nhà Thêm 3.0 gam MnO2 vào 197 g hỗn hợp muối KCl KClO3 Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc chất rắn cân nặng 152 g HÃy xác định thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp muối ®· dïng ? ... 1s22s22p4 -Oxi thc nhãm VIA, chu k× cđa bảng tuần hoàn -Nguyên tử oxi có e độc thân -Hai nguyên tử oxi liên kết với hai liên kết cộng hóa trị không cực tạo thành phân tử oxi -Công thức cấu tạo phân tử. .. suất khí quyển) Oxi lỏng có màu xanh nhạt III Tính chất hóa học - Cấu hình e cña O: 1s22s22p4 O + 2e O-2 - Oxi có độ âm điện lớn (3,44), đó: -Oxi nguyên tố có tính oxi hoá mạnh - Oxi tác dụng... ứng: 0 +5 -2 4P + 5O2 2P2O5 Tác dụng với hợp chất: nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy O2, t¹o oxit -2 +4 -2 -2 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O -2 +4 -2 -2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O IV øng dông - Khí O2