SỰ BIẾN THIÊN ENTHALPY TRONG CÁC PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC EM HỌC SINH THÂN YÊU Em nhìn thấy điều ảnh đây? BÀI 17 SỰ BIẾN THIÊN ENTHALPY TRONG CÁC PHẢN ỨNG HOÁ HỌC CẤU TRÚC BÀI HỌC I I II Click to add Title Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt Click entanpi to add Title Biến thiên phản ứng III addentanpi Title TínhClick biến to thiên phản ứng theo nhiệt tạo thành IV addentanpi Title TínhClick biến to thiên phản ứng theo lượng liên kết Khi than, củi cháy, nhiệt độ khơng khí xung quanh biến đổi nào? Tiến hành thí nghiệm kiểm tra nhiệt độ cốc nước sau thả viên C sủi vào Các bước thực hiện: - Mỗi bàn tương ứng nhóm - Trên bàn có sẵn cốc, cốc đựng 150ml nước viên C sủi (cốc làm TN, cốc để đối chứng) - Dùng lòng bàn tay kiểm tra so sánh nhiệt độ cốc đựng nước, nhận xét Thả viên Csủi vào cốc 1, quan sát tượng phản ứng, chờ viên C tan hết - Dùng lòng bàn tay kiểm tra so sánh nhiệt độ cốc cốc 2, nhận xét PƯ đốt cháy than củi làm nóng mơi trường xung quanh Phản ứng tỏa nhiệt PƯ xảy hòa C sủi vào nước làm nhiệt độ nước bị giảm Phản ứng thu nhiệt Thế phản ứng tỏa nhiệt? Phản ứng thu nhiệt? I PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT, PHẢN ỨNG THU NHIỆT * Phản ứng thu nhiệt: Là phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt * Phản ứng tỏa nhiệt: Là phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt BT vận dụng: Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO4, nhiệt lửa làm cho KMnO4 bị nhiệt phân, tạo hỗn hợp bột màu đen: 2KMnO4 →  K2MnO4 + MnO2 + O2 Em dự đoán phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt VN: Hãy lấy ví dụ q trình thu nhiệt tỏa nhiệt thực tế sống mà em biết? Các Cácnhóm nhóm(2(2bàn bànlàlà11nhóm) nhóm)thực thựchành hànhTN TNsau: sau: Theo Theodõi dõisự sựthay thayđổi đổinhiệt nhiệtđộ độcủa củaphản phảnứng ứngtrung trung hòa hòa Chuẩn Chuẩnbị: dung bị: dungdịch dịchHCl HCl0,5 0,5M, M,dung dungdịch dịchNaOH NaOH 0,5 ml, giá treo nhiệt kế, nhiệt kế (có 0,5M, M,11cốc cốc150 150 ml, giá treo nhiệt kế, nhiệt kế (có dải dảiđo đođến đến100 100C), C),que quekhuấy khuấyvà và22ống ốngđong đong100 100ml ml Tiến Tiếnhành: hành: - -Dùng Dùngống ốngđong đonglấy lấy50 50ml mldung dungdịch dịchHCl HCl0,5 0,5MM cho chovào vàocốc cốcphản phảnứng, ứng,lắp lắpnhiệt nhiệtkế kếlên lêngiá giásao saocho cho đầu đầunhiệt nhiệtkế kếnhúng nhúngvào vàodung dungdịch dịchtrong trongcốc cốc(Hình (Hình vẽ) vẽ).Đọc Đọcnhiệt nhiệtđộ độdung dungdịch dịch - -Dùng Dùngống ốngđong đongkhác kháclấy lấy50 50ml mldung dungdịch dịchNaOH NaOH 0,5M 0,5Mcho chovào vàocốc cốcphản phảnứng ứng.Khuấy Khuấynhẹ nhẹ Theo Theodõi dõisự sựthay thayđổi đổinhiệt nhiệtđộ độcủa củadung dungdịch dịchvà vàtrả trả lời lờicâu câuhỏi: hỏi: 1.1.Nhiệt Nhiệtđộ độtrên trênnhiệt nhiệtkế kếthay thayđổi đổinhư nhưthế thếnào nàosau sau khirót rótdung dungdịch dịchNaOH NaOHvào vàocốc? cốc? 2.2.Phản Phảnứng ứngtrung trunghòa hòalàlàtỏa tỏanhiệt nhiệthay haythu thunhiệt? nhiệt? II BIẾN THIÊN ENTANPI CỦA PHẢN ỨNG Biến thiên enthanlpy Hầu hết q trình hóa học thực tế xảy điều kiện áp suất không đổi Nhiệt lượng tỏa hay thu vào phản ứng gọi biến thiên enthanlpy phản ứng, ký hiệu ∆rH - PTHH kèm theo trạng thái chất giá trị ∆rH gọi PT nhiệt hóa học (r: reaction, tính theo đơn vị kJ kcal) (solid (s): thể rắn, liquid (l): thể lỏng, gas (g): thể khí) Biến thiên enthanlpy chuẩn - Biến thiên enthalpy chuẩn nhiệt tỏa hay thu vào phản ứng xác định ĐK chuẩn - ĐK chuẩn: P = bar (khí), C = 1M (chất tan dung dịch), nhiệt độ 25oC (298K) Ký hiệu ∆rHo298 Tìm hiểu thơng tin sgk tr.83 cho biết biến thiên enthalpy chuẩn? Ý nghĩa biến thiên enthanlpy Hãy cho biết giá trị biến thiên enthanlpy chuẩn phản ứng? - Dấu biến thiên enthanlpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiêt Quy ước: Quá trình thu nhiệt ΔH > 0; trình tỏa nhiệt ΔH < Các PU trên: Đâu phản ứng tỏa nhiệt? phản ứng thu nhiệt? Giải thích Chú ý: - Khi so sánh nhiệt lượng tỏa hay thu vào phản ứng dựa vào giá trị tuyệt đối biến thiên enthanlpy: │ΔH│càng lớn nhiệt tỏa hay thu vào lớn - Các phản ứng có ∆rHo âm phản ứng thuận lợi, mức độ phản ứng cao Các phản ứng có ∆rHo dương cần thu nhiệt bên ngồi xảy phản ứng nên không thuận lợi phản ứng có ∆rHo âm Phản ứng tỏa nhiều nhiệt khi: đốt mol C2H5OH với đốt mol H2? Tại sao? Pu dễ xảy hơn? Tại sao? LUYỆN TẬP Hoàn thành phiếu học tập cá nhân sau (3’): PHIẾU HỌC TẬP CÁ NHÂN (3’) A PƯ tỏa nhiệt: (2,3); PƯ thu nhiệt: (1) Cứ mol CO đốt cháy tỏa lượng nhiệt 851,5 kJ Ta có: nCO = 0,11 mol => Nhiệt lượng tỏa là: 0,11 x 851,5 = 93,665 kJ HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ - Ghi nhớ kiến thức - Hoàn thành tập SBT - Nghiên cứu mục III, IV phần