Thông tin tài liệu
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hóa 31: Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học A Tóm tắt lý thuyết Bài 31 Hóa I Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử II Cấu tạo bảng tuần hồn Ơ ngun tố Ơ ngun tố cho biết: Số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử Chu kì Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì số lớp electron Thí dụ: Chu kì 1: Gồm nguyên tố H He, có lớp electron ngun tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ 1+ đến He 2+ Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Chu kì 2: Gồm nguyên tố từ Li đến Ne, có lớp electron nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Li +2 đến Ne +10 Chu kì 3: Gồm nguyên tố từ Na đến Ar, có lớp electron ngun tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na +11 đến Ar +18 Nhóm Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi nhau, có tính chất tương tự Số thứ tự nhóm A số electron lớp ngồi ngun tử nhóm Thí dụ: Nhóm I: Gồm nguyên tố kim loại hoạt động mạnh Nguyên tử chúng có electron lớp ngồi Điện tích hạt nhân tăng từ Li (3+) đến Fr (87+) Nhóm VII: Gồm nguyên tố phi kim hoạt động mạnh Nguyên tử chúng có electron lớp ngồi Điện tích hạt nhân tăng từ F (9+) đến At (85+) III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn Trong chu kì Số e lớp nguyên tử tăng dần từ đến electron Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần Thí dụ: Chu kì gồm nguyên tố: Số e lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần Đầu chu kì kim loại mạnh cuối chu kì phi kim mạnh 10 Li Be B C N O F Ne Liti Beri Bo Cacbon Nito Oxi Flo Neon 11 12 14 16 19 20 Chu kì gồm nguyên tố: Số e lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần Đầu chu kì kim loại mạnh cuối chu kì phi kim mạnh 11 12 13 14 15 Na Mg Al Si P Natri Magie Nhôm Silic Photpho 23 24 27 28 31 16 S Lưu huỳnh 32 17 18 Cl Ar Clo Agon 35,5 40 Trong nhóm Trong nhóm, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân Số lớp electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần Thí dụ:*) Nhóm I gồm nguyên tố từ Li đến Fr Số lớp electron tăng dần từ đến Số electron lớp nguyên tử Tính kim loại nguyên tố tăng dần Đầu nhóm kim loại hoạt động mạnh cuối nhóm kim loại hoạt động mạnh *) Nhóm VII gồm nguyên tố từ F đến At Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Số lớp electron tăng dần từ đến Số electron lớp nguyên tử Tính phi kim nguyên tố giảm dần Đầu nhóm phi kim hoạt động mạnh cuối nhóm phi kim hoạt động hóa học yếu IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn ngun tố hóa học Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố Thí dụ: Nguyên tố A có số hiệu ngun tử 17, chu kì 3, nhóm VIIA Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A so sánh với nguyên tố bên cạnh Trả lời: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17, suy điện tích hạt nhân nguyên tử A 17+, nguyên tử A có 17 electron A chu kì 3, suy nguyên tử A có lớp electron; nhóm VIIA suy lớp ngồi có 7e Vì gần cuối chu kì nên A phi kim mạnh, tính phi kim A yếu nguyên tố phía nhóm (là F có số hiệu nguyên tử 9) mạnh nguyên tố trước chu kì (là S có số hiệu 16) nguyên tố đứng nhóm (là Br có số hiệu nguyên tử 35) Nhận xét: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố, so sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy đốn vị trí tính chất ngun tố Thí dụ: Ngun tố X có điện tích hạt nhân 11+, lớp electron, lớp ngồi có electron Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất Trả lời: Vì ngun tử X có điện tích hạt nhân 11+, lớp electron có 1e lớp ngồi cùng, suy nguyên tố X ô 11, chu kì 3, nhóm IA Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Ngun tố X kim loại đầu chu kì Nhận xét: Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố suy đốn vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học B Giải tập Hóa 31 VnDoc hướng dẫn giải chi tiết tập sách giáo khoa Hóa 31 tại: Giải Hóa 31: Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Mời bạn xem tiếp tài liệu tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... tập Hóa 31 VnDoc hướng dẫn giải chi tiết tập sách giáo khoa Hóa 31 tại: Giải Hóa 31: Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học Mời bạn xem tiếp tài liệu tại: https://vndoc.com/tai-lieu -hoc- tap-lop -9. .. kì kim loại mạnh cuối chu kì phi kim mạnh 10 Li Be B C N O F Ne Liti Beri Bo Cacbon Nito Oxi Flo Neon 11 12 14 16 19 20 Chu kì gồm nguyên tố: Số e lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến Tính... cuối chu kì phi kim mạnh 11 12 13 14 15 Na Mg Al Si P Natri Magie Nhôm Silic Photpho 23 24 27 28 31 16 S Lưu huỳnh 32 17 18 Cl Ar Clo Agon 35,5 40 Trong nhóm Trong nhóm, từ xuống theo chiều tăng
Ngày đăng: 14/12/2022, 13:56
Xem thêm:
