(TIỂU LUẬN) ĐỊNH LƯỢNG ION ca2+,mg2+ ỨNG DỤNG xác ĐỊNH độ CỨNG của nước

ĐỊNH LỢGHIỌH 2+ Ca2+ Mg , H ỰGHDỤGH XACHĐỊNHĐÔHCỰ GH Nhom1 CỦ ḤLƠC 01 Nội dunitriuni by 02 Muc tiêu Hoa chât 03 04 Thưc nghiêm Tra lơi câu hoi 01 Sử dung thành thạo dung cu thủy tinh phân tích Thưc hiên pha hoa chât dung dịch từ dung chuẩn từ ống chuẩn, xác định nồng độ xác dung dịch Rèn luyên kỹ chuẩn độ, sử dung thị, nhận biết điểm dừng chuẩn độ thể tích Rèn luyên kỹ lây maaxn xử lý mẫu, xã định hàm lượng phân tích xác định độ cứng nước Xử lý kết qua thí nghiêm báo cáo 02 • • • • • • Hoaich ât • Dduni ịchiOHi2N Dduni ịchiNaOHi2N Dduni ịchiKCNi10% Dduni ịchi Chỉithịimdrexx̣ t:i1nichỉithịi mdrexx̣ titrôuiđềdivớợ́i100niNa Cl,i đểitrounichạitộợ́imbd ChỉithịiETOO:i1nichỉithịiETO Oi trôuiđềdivớợ́i100niNaCl,iđểit ouni Dduni chạitộợ́imbd ịchiđệmipHi=i10:iCâui 9, 14iiNH4Clihoaitauitrouni500 uướcicâtivbihuti80mliNH 3i mli 25%i địuhimưcitớợ́i1lit 03 Thưciunḥệ m 3.1 Pha chê hoa chhâ Pha chế dd gốc CaCO3 để xác định dd chuẩn 2.Pha 250ml dd chuẩn Na2H2Y ≈0.02N từ Na2H2Y răn Pha chê dd gốc CaCO3 để xác chuẩ n*định Nguyêndd Cân lượng xác định chât gốc CaCO3 cân phân tích co độ xác 0.0001g, hịa âắc tan lượng cân chuyển vào bình định mức co dung dịch thích hợp, định mức nước tới vạch * Cách âiên - Sây canxi carbonate tinh thiết giơ 150o C, để nguội đến nhiêt độ phịng bình hành hút ẩm - Lây 0,100 gam vào cốc 100 mL, tẩm ướt nước, thêm giọt HCI đậm đặc đến tan hoàn toàn - Thêm 20 mL nước cât vào trước đun sôi vài phút để đuổi CO2 - Làm nguội đến nhiêt độ phòng thêm vài giọt dung dịch Methyl đo - Thêm dung dịch amoniac (25%) dung dịch chuyển sang màu da cam - Sau đo chuyển vào bình định mức 100 mL, tráng cốc lần định mức nước cât đến vạch PhaH250ml dd ̣a N Y≈0.02ḤHtừḤa 2 2 N YHrắn Tính lượng Na2H2Y răn cần lây để pha 250ml dung dịch Na2 H2 Y 0.02 N Sây muối Na2H2Y (C10 H14 N2 O2 Na2 2H2 O) giơ 80oC Cân hòa tan nước định mức đến 250ml 3 2HXácHđịnhHnồngHđộH chuẩnḤa N 2 YdungHdịchH *Nguy ên Để xác định xác nồng độ dung dịch H Y vừa pha, ta tin âắc: Na hành: 2+ Ca dd chuẩn Na H Ø Chuẩn đợ thể tch xác dung dịch chuẩn gốc 2 Y môi trường đệm pH = 10, với thị ETOO đin dd chuyển từ đỏ nho sang xanh chàm Ca2+ + H2Y2- ⇌ CaY2- + 2H+ Ø Phản ứng chuẩn độ: Ø Phản ứng thị (khi dư một giọt2 Na H Y): 22- CaInd- + H2Y ⇌ CaY + H2Ind 2HXácHđịnhHnồngHđộH chuẩnḤa N 2 YdungHdịchH *Nguy ên âắc: Ø Lưu ý: nồng độ canxi thâp (Thành phần đêm pH=10 NH /NH + ->Ta thương thêm dd đêm chuẩn độ phức chât để ổn định môi trương tạo sư tương phan màu săc điểm cuối chuẩn độ ro nhât b.Co âhể sư dung chi âhị Murexiâ để chuẩn Mg2+ pH=10 khơng? Tai sao? ->Khơng thể Vì sử dung thị Murexit để chuẩn độ pH=10 ta phức chât co màu tím gần giống với màu cuẩ thị dạng tư do-kho nhận điểm tương đương 3.6 Câu c Tai phai chuẩn đô dung dịch Ca2+ hoi pH=12 ? ->Chuẩn độ dung dịch Ca2+, pH=12 dùng chât thị murexit mà muraxit đổi màu pH=12, từ màu hồng sang tím hoa cà, pH=12 khoang dễ nhìn thây sư đổi màu nhât d Giai âhich vai ârò cua âừng hoa chhâ sư dung ârong xác định đô cưng cua nước ? - Dung dịch đêm pH=10: Ổn định pH cho dung dịch, giữ màu cho dung dịch - Dung dịch EDTA: dung dịch chuẩn - Hydroxylamin 1%: Ngăn ngừa tạo Mn4+, khử Mn4+ Mn2 Thaukiy od ... chuẩn, xác định nồng độ xác dung dịch Rèn luyên kỹ chuẩn độ, sử dung thị, nhận biết điểm dừng chuẩn độ thể tích Rèn luyên kỹ lây maaxn xử lý mẫu, xã định hàm lượng phân tích xác định độ cứng nước. .. ¿ 5HXácHđịnhHđộHcưng *Nguyên âắc: HccaHn Độ cứng chung nc nước sư co mặt Ca2+ Mg2+ tan nước biểu diễn số mili đương lượng gam ion kim loại co lít nước  Được xác định phương pháp chuẩn độ phức... nước định mức đến 250ml 3 2HXácHđịnhHnồngHđộH chuẩnḤa N 2 YdungHdịchH *Nguy ên Để xác định xác nồng đợ dung dịch H Y vừa pha, ta tin âắc: Na hành: 2+ Ca dd chuẩn Na H Ø Chuẩn đợ thể tch xác