1
Bộ Giáo dục và đào tạo
Kỳ thi tuyển sinh đại học, caođẳngnăm2002
ĐáP áN Và THANG ĐiểM Đề CHíNH THứC cao đẳng
MÔN THI
: Hoá học khốiB
ĐáP áN
Thang
Điểm
Câu I (2 điểm)
1. Cấu hình electron của:
Fe (Z=26): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
hoặc [Ar]3d
6
4s
2
Fe
2+
: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
Fe
3+
: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
(
Nếu TS viết đúng 2 cấu hình cũng cho đủ điểm)
2. Tính chất hóa học chung của các hợp chất sắt (II) là tính khử: Fe
2+
- 1e = Fe
3+
4 Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2 H
2
O = 4 Fe(OH)
3
2 FeCl
2
+ Cl
2
= 2 FeCl
3
Tính chất hóa học chung của các hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa: Fe
3+
+ 1e = Fe
2+
hay Fe
3+
+ 3e = Fe
2 FeCl
3
+ Fe = 3 FeCl
2
Fe
2
O
3
+ 3 CO 2 Fe + 3 CO
2
(Thí sinh có thể lấy ví dụ khác, nếu đúng vẫn cho đủ điểm)
3. * Sắt cháy trong khí clo: 2 Fe + 3 Cl
2
2 FeCl
3
(A)
- Hòa A vào nớc đợc dung dịch. Lấy vài ml cho tác dụng với dd AgNO
3
, có kết tủa
trắng chứng tỏ có Cl
-
: Ag
+
+ Cl
-
= AgCl
- Lặp lại thí nghiệm với thuốc thử là dung dịch kiềm, có kết tủa nâu đỏ chứng tỏ có
ion Fe
3+
:
Fe
3+
+ 3 OH
-
= Fe(OH)
3
(nâu đỏ)
* Nung hỗn hợp (Fe và S): Fe + S FeS (B)
- Cho B vào dung dịch H
2
SO
4
loãng hoặc HCl có khí mùi trứng thối chứng tỏ có ion S
2-
FeS + 2 H
+
= Fe
2+
+ H
2
S (trứng thối)
- Nhỏ kiềm vào dd thu đợc, có kết tủa trắng xanh chứng tỏ có ion Fe
2+
:
Fe
2+
+ 2 OH
-
= Fe(OH)
2
(trắng xanh)
Câu II
( 2 điểm)
1. a) Phân biệt Fe
3
O
4
và Fe
2
O
3
: cho từng chất tác dụng với dd HNO
3
loãng , chất phản
ứng cho khí không màu, hóa nâu trong không khí là Fe
3
O
4
, chất phản ứng không
cho khí là Fe
2
O
3
3 Fe
3
O
4
+ 28 HNO
3
= 9 Fe(NO
3
)
3
+ NO + 14 H
2
O
2NO + O
2
= 2 NO
2
(nâu)
(
hoặc dùng HNO
3
đặc: Fe
3
O
4
+ 10 HNO
3
= 3 Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ 5 H
2
O)
Fe
2
O
3
+ 6 HNO
3
= 2 Fe(NO
3
)
3
+ 3 H
2
O
b) NH
3
là bazơ yếu: NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
NaOH và Ba(OH)
2
là bazơ mạnh: NaOH = Na
+
+ OH
-
Ba(OH)
2
= Ba
2+
+ 2 OH
-
B [OH
-
] trong các dung dịch giảm dần theo thứ tự: Ba(OH)
2
, NaOH , NH
3
B pH của chúng giảm dần theo thứ tự: Ba(OH)
2
, NaOH , NH
3
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
o
t
o
t
o
t
2
2. * 100 ml dd KOH 0,1M + 100 ml dd H
2
SO
4
có pH = 1
n
KOH
= 0,01 mol
pH = 1 [H
+
] = 0.1 M [H
2
SO
4
] = 0,05 M 0,005 mol
B
n
KOH
: 0,01 : 0,005 = 2 : 1, nên chỉ xảy ra phản ứng:
2KOH + H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2 H
2
O
B dung dịch thu đợc chỉ có K
2
SO
4
= 0,005 mol [K
2
SO
4
] = 0,005 : 0,2 = 0,025 M
* 100 ml dd KOH 0,1 M + 100 ml dd H
2
SO
4
có pH = 2
n
KOH
= 0,01 mol
pH = 2 [H
+
] = 0.01 M [H
2
SO
4
] = 0,005 M 0,005. 0,2 = 0,0005 mol
B
n
KOH
: 0,01 : 0,0005 = 20 : 1, KOH rất d, chỉ xảy ra phản ứng:
2KOH + H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2 H
2
O
B dung dịch thu đợc có K
2
SO
4
và KOH d
=
0,0005 mol [K
2
SO
4
] = 0,0005 : 0,2 = 0,0025 M
n
KOH,d
= 0,01 - (2 . 0,0005) = 0,009 mol [KOH]
d
= 0,009 : 0,2 = 0,045 M
Câu III
(2 điểm)
1. a) A là axit mạch hở, không phân nhánh, có CT: (C
3
H
5
O
2
)
n
thì chỉ có thể n = 1, 2
- với n = 1, A: C
3
H
5
O
2
: không phù hợp (vì số nguyên tử H lẻ)
- với n = 2, A: C
6
H
10
O
4
: chấp nhận đợc CTCT của A là:
HOOC-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-COOH
(
hoặc: A: (C
3
H
5
O
2
)
n
hay C
2n
H
4n
(COOH)
n
=> 5n = 2. 2n + 2 => n = 2)
b) B có CTTQ: C
x
H
y
Br
z
, đợc điều chế từ A nên B có thể có CTPT: C
6
H
12
Br
2
và có CTCT là: Br-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-Br
(
Thí sinh cũng có thể chọn B là dẫn xuất halogen không no có CTPT: C
6
H
10
Br
2
, C
6
H
8
Br
2
,
nhng phải viết thêm phản ứng hidro hóa
)
Từ B điều chế A:
Br-CH
2
-(CH
2
)
4
-CH
2
-Br + 2 NaOH
o
t
HO-CH
2
-(CH
2
)
4
-CH
2
-OH + 2 NaBr
HO-CH
2
-(CH
2
)
4
-CH
2
-OH + 2 CuO
o
t
HCO-(CH
2
)
4
-CHO + 2 Cu + 2 H
2
O
HCO-(CH
2
)
4
-CHO + O
2
o
t,xt
HOOC-(CH
2
)
4
-COOH
2. a)
polivinyl axetat
n H
2
N-(CH
2
)
6
-COOH
o
t,xt
[ HN-(CH
2
)
6
-CO ]
n
+ n H
2
O
tơ enang
b)
(Thí sinh có thể viết phản ứng theo tỉ lệ mol 1:1, vẫn cho đủ điểm )
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,5
HOOC-CH
2
-CH
2
-CH-COOH
NH
2
2 NaOH
NH
2
NaOOC-CH
2
-CH
2
-CH-COONa 2 H
2
O
++
NH
2
HOOC-CH
2
-CH
2
-CH-COOH H
2
SO
4
HOOC-CH
2
-CH
2
-CH-NH
3
COOH
(
)
SO
4
+
2
-
2
+
n
CH
2
=CH
OCOCH
3
n
][
OCOCH
3
CH
2
-CH
xt,t
o
=
42
SOH
n
=
42
SOH
n
=
42
SOH
n
=
42
SOH
n
=
42
SOH
n
=
42
SOH
n
42
SOK
n
42
SOK
n
3
Câu IV
( 2 điểm)
1. * Điều chế phenol:
C
6
H
6
+ Cl
2
Fe
C
6
H
5
Cl + HCl
C
6
H
5
Cl + NaOH ( đặc ) C
6
H
5
OH + NaCl
* Điều chế anilin: điều chế benzen nh trên, sau đó:
C
6
H
6
+ HO-NO
2
C
6
H
5
NO
2
+ H
2
O
C
6
H
5
NO
2
+ 6 H
HCl,Fe
C
6
H
5
NH
2
+ 2 H
2
O
* Điều chế PVC:
* Điều chế cao su Buna:
(
TS có thể viết phản ứng điều chế cao su Buna thông qua giai đoạn tạo rợu etylic)
2. a) Nhỏ dd Br
2
vào benzen: không có phản ứng xảy ra, brom không bị mất màu
b) Nhỏ dd Br
2
vào anilin: dd Br
2
mất màu, xuất hiện kết tủa trắng:
0,5
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
xt , t
o
CH
2
-CH
Cl
[]
n
Cl
n CH
2
=CH
HC
CH
+
HCl
H
2
C=CHCl
xt
NH
2
+
3 Br
2
NH
2
Br
Br
Br
3 HB
r
+
=
3 HC CH
C
600
o
C
cao
cao
tp
0
,
Na
n
)
(
CH
2
-CH=CH-CH
2
n CH
2
=CH-CH=CH
2
CH
2
=CH-CH=CH
2
Pd
H
2
CH
2
=CH- CHC
CCH
2 HC CH
+
CH
2
=CH-
CuCl, NH
4
Cl
H
2
SO
4
đặc, t
o
4
Câu VI (2 điểm)
1. n
E
= 0,1 mol ; n
NaOH
= 0,3 mol
n
E
: n
NaOH
= 0,1 : 0,3 = 1 : 3
Do đó, theo đề bài có hai trờng hợp xảy ra:
TH1
: E là este đợc tạo thành từ axit đơn chức RCOOH và rợu ba chức R'(OH)
3
(RCOO)
3
R' + 3 NaOH 3 RCOONa + R'(OH)
3
0,1 -> 0,3 0,1
M
RCOONa
= 20,4 : 0,3 = 68 -> R + 67 = 68 -> R = 1 -> R là H
= 9,2 : 0,1 = 92 -> R' = 92 - (3 . 17) = 41 -> R' là C
3
H
5
Khi đó este E là: (HCOO)
3
C
3
H
5
TH2
: E là este đợc tạo thành từ axit ba chức R(COOH)
3
và rợu đơn chức R'OH
R(COOR')
3
+ 3 NaOH R(COONa)
3
+ 3 R'OH
0,1 -> 0,1 0,3
= 20,4 : 0,1 = 204 -> R' = 204 - (3 . 67) = 3 (loại)
Vậy este E có CTCT là:
2. (HCOO)
3
C
3
H
5
+ 3 HOH 3 HCOOH + C
3
H
5
(OH)
3
- Trung hòa hỗn hợp sau phản ứng thủy phân bằng một lợng d dung dịch kiềm
(NaOH, KOH). Sau đó cho hỗn hợp tác dụng với Cu(OH)
2
: thấy Cu(OH)
2
tan và
dung dịch thu đợc có màu xanh lam, chứng tỏ trong hỗn hợp có glixerin:
Đun nóng dung dịch thu đợc: thấy kết tủa đỏ gạch, chứng tỏ có axit fomic:
HCOONa + 2 Cu(OH)
2
+ NaOH
o
t
Na
2
CO
3
+ 3 H
2
O + Cu
2
O
(
Nếu TS nhận biết từng chất axit fomic và glixerin theo cách sau thì vẫn đợc đủ điểm:
- Nhận biết HCOOH bằng phản ứng với Ag
2
O trong dd NH
3
tạo kết tủa Ag kim loại
HCOOH + Ag
2
O
2 Ag + CO
2
+ H
2
O
- Nhận biết C
3
H
5
(OH)
3
bằng phản ứng với Cu(OH)
2
tạo thành dd xanh lam
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
HCOO-CH
2
HCOO-CH
HCOO-CH
2
glixerin trifomia
t
HO-CH
2
O-CH
O-CH
2
CH
2
-O
CH-O
Cu
CH
2
-OH
HH
2 C
3
H
5
(OH)
3
Cu(OH)
2
+
2H
2
O
+
3
)(' OHR
M
HO-CH
2
O-CH
O-CH
2
CH
2
-O
CH-O
Cu
CH
2
-OH
HH
2 C
3
H
5
(OH)
3
Cu(OH)
2
+
2H
2
O
+
3
)(COONaR
M
.
1
B Giáo dục và đào tạo
Kỳ thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2002
ĐáP áN Và THANG ĐiểM Đề CHíNH THứC cao đẳng
MÔN THI
: Hoá học khối B
ĐáP.
b) NH
3
là bazơ yếu: NH
3
+ H
2
O NH
4
+
+ OH
-
NaOH và Ba(OH)
2
là bazơ mạnh: NaOH = Na
+
+ OH
-
Ba(OH)
2
= Ba
2+
+ 2 OH
-
B [OH