Bài 7 Tính chất hóa học của bazơ Bài 1 trang 25 Hóa học lớp 9 Có phải tất cả các chất kiềm đều là bazơ không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất kiềm Có phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm không?[.]
Bài 7: Tính chất hóa học bazơ Bài trang 25 Hóa học lớp 9: Có phải tất chất kiềm bazơ không? Dẫn công thức hóa học ba chất kiềm Có phải tất bazơ chất kiềm không? Dẫn cơng thức hóa học bazơ để minh họa Lời giải: Kiềm (hay gọi dung dịch bazơ) bazơ tan nước nên: - Tất chất kiềm bazơ Ví dụ: NaOH, Ba(OH)2, KOH - Không phải tất bazơ chất kiềm Ví dụ: Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3 Vì bazơ bazơ không tan Bài trang 25 Hóa học lớp 9: Có bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 Hãy cho biết bazơ nào: a) Tác dụng với dung dịch HCl? b) Bị nhiệt phân hủy? c) Tác dụng với CO2? d) Đổi màu quỳ tím thành xanh? Viết phương trình hóa học Lời giải: a) Tất bazơ cho phản ứng với dung dịch HCl Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + H2O b) Bị phân hủy nhiệt độ cao bazơ không tan: Cu(OH)2 t Cu(OH)2 CuO + H2O c) Tác dụng với CO2 dung dịch bazơ (kiềm): NaOH, Ba(OH)2 CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 d) Đổi màu quỳ tím thành xanh: kiềm NaOH, Ba(OH)2 Bài trang 25 Hóa học lớp 9: Từ chất có sẵn là: Na2O, CaO, H2O Hãy viết phương trình hóa học điều chế dung dịch bazơ Lời giải: o Điều chế dung dịch bazơ (kiềm): Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 Bài 4* trang 25 Hóa học lớp 9: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2 Na2SO4 Chỉ dùng quỳ tím, làm nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học? Viết phương trình hóa học Lời giải: Trích mẫu thử đánh số thứ tự: – Cho quỳ tím vào mẫu thử dung dịch trên, tượng: • Nhóm I: Quỳ tím đổi màu thành xanh: Ba(OH)2 NaOH • Nhóm II: Quỳ tím khơng đổi màu: NaCl Na2SO4 – Phân biệt chất nhóm: Lấy chất nhóm I đổ vào chất nhóm II, ta nhận thấy có hai chất đổ vào cho kết tủa trắng Ba(OH) Na2SO4 hai chất cịn lại khơng phản ứng NaOH NaCl NaCl Na2SO4 Ba(OH)2 x Kết tủa trắng NaOH x x Phương trình hóa học: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH Bài trang 25 Hóa học lớp 9: Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu 0,5 lít dung dịch bazơ a) Viết phương trình hóa học nồng độ mol dung dịch bazơ thu b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20%, có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hịa dung dịch bazơ nói Lời giải: 15,5 n Na 2O 0,25mol 62 a) Phương trình hóa học: Na2O + H2O → 2NaOH Theo phương trình: nNaOH = n Na 2O = 0,25.2 = 0,5 mol n 0,5 1M V 0,5 b) Phương trình hóa học: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Theo phương trình: n H 2SO4 n NaOH 0,25mol → m H 2SO4 = 0,25.98 = 24,5 gam CM ( NaOH) C% m ct 100% m dd m ct 100 24,5.100 122,5gam C% 20 m 122,5 Vdd H2SO4 107,5ml d 1,14 m dd ... 2SO4 n NaOH 0,25mol → m H 2SO4 = 0,25 .98 = 24,5 gam CM ( NaOH) C% m ct 100% m dd m ct 100 24,5.100 122,5gam C% 20 m 122,5 Vdd H2SO4 1 07, 5ml d 1,14 m dd ... trắng NaOH x x Phương trình hóa học: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH Bài trang 25 Hóa học lớp 9: Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu 0,5 lít dung dịch bazơ a) Viết phương trình...Điều chế dung dịch bazơ (kiềm): Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 Bài 4* trang 25 Hóa học lớp 9: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2 Na2SO4 Chỉ dùng quỳ tím, làm